湖南省怀化市高考化学模拟试卷(三)
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第 1 页 共 10 页 湖南省怀化市高考化学模拟试卷（三）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·北京期中) 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（ ）
A . 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B . 酸性氧化物： 、
、 、
C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D . 同素异形体：
、 、金刚石
2. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A . 直线形 sp杂化
B . 三角形 sp2杂化
C . 三角锥形 sp2杂化
D . 三角锥形 sp3杂化
3. （2分） (2018高一下·城中期末) 苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ）
A . 金属钠
B . 氢氧化钠
C . 溴水
D . 乙醇
4. （2分） 室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：（ ） 第 2 页 共 10 页
A .
酸性：HA
B . pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小
C . pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大
D . 浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大
5. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ， 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A . 55 kJ
B . 220 kJ
C . 550 kJ
D . 1108 kJ
6. （2分） 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是（ ）
A . “吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
B . “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 第 3 页 共 10 页 C . “吸入”CO2时，钠箔为正极
D . 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol
7. （2分） 下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）
A . 次氯酸
B . 金属钠
C . 氯化钠
D . 氧化钙
二、 非选择题 (共7题；共51分)
8. （6分） 现有常温下的下列五种溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）]．
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol•L﹣1的氨水；
④0.01mol•L﹣1的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.01mol•L﹣1的氨水等体积混合后所得溶液．
（1） 将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①________②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2） 若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3） 上述五种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．
（4） 取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2 ， 则：________（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大．
（5） 若改变温度后，测得④溶液pH=10．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=________mol•L﹣1（填精确值）．
9. （4分） (2016高一上·赣州开学考) 无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应 第 4 页 共 10 页 物、生成物及反应条件已略去．
（1） 若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式 为________；
（2） 若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是________（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
（3）
若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为________（写一个）；
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为________（写一个）
10. （8分） (2016高二上·和平期末) 在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1） 阴极发生________反应，电极反应为________．
（2） 阳极发生________反应，电极反应为________．
（3） 电解后得到的Cu的质量是________ g．溶液的pH是________．
（4） 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________．电解液的pH________（填“变小”、“变大”或“不变”）
11. （9分） 为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答： 第 5 页 共 10 页
（1）
若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接________、________接________、A接E．
（2） 实验开始后装置5中反应的化学方程式为________．
（3） 装置3的作用是________反应的离子方程式为________．
（4） 装置1中产生的现象是________反应的离子方程式为________．
（5） 若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为________．
12. （14分） (2017·延边模拟) 铬铁矿的主要成分可以表示为FeO•Cr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如图所示．
已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性条件下可以相互转化．
请回答下列问题：
（1） 完成并配平下列方程式：
6FeO+6Cr2O3+________KOH+________KClO3=________K2CrO4+________Fe2O3+________KCl+________
（2） 滤渣1的成分是________（填化学式），滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有________（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是________． 第 6 页 共 10 页 （3）
试剂1是________（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为________．
（4） 对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是________，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是________．
（5） 检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是________．
13. （6分） (2017·江苏模拟) 氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1） 与NF3分子互为等电子体的分子为________。
（2） 铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
①写出Fe3+的基态电子排布式________。
②写出该反应的化学方程式：________。
甲
乙 丙
（3） 维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。
（4） 配合物丙的结构见图，丙中含有________（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有________。
14. （4分） (2019高一下·内蒙古期末) 现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 第 7 页 共 10 页
（1） C中含有的官能团名称是________，其中⑤的反应类型是________；
（2） 写出下列反应的化学方程式：③________；⑤________。 第 8 页 共 10 页 参考答案
一、
选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 非选择题 (共7题；共51分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、 第 9 页 共 10 页 9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
