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湖南省郴州市高考化学模拟试卷(一)

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第 1 页 共 7 页 湖南省郴州市高考化学模拟试卷（一）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

B . H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+

C . 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

D . 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

2. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（ ）

A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色

B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小

C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力

3. （2分） (2019高三上·南阳月考) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

A . PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物

B . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

4. （2分） 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（ ）

A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应

C . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 第 2 页 共 7 页 D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡

5. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L

B .

某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣

C . 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素

D . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

6. （2分） 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）

A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题

C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便

7. （2分） (2017·山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、0.15mol•L﹣1 ， 向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（ ）

A . 0.15 mol•L﹣1

B . 0.225 mol•L﹣1

C . 0.30 mol•L﹣1

D . 0.45 mol•L﹣1

二、 解答题 (共4题；共29分)

8. （10分）

草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

回答下列问题：

（1） 甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为： 第 3 页 共 7 页 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g)

△H<0，反应剧烈］

①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是________。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为________。

（2） 乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下：

①装置D多孔球泡的作用是________；装置E的作用是________。

②D中生成H2C2O4的化学方程式为________。

③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、________（填操作名称）洗涤及干燥。

（3） 丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。

①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为________，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是________。 第 4 页 共 7 页 ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为________（列出含m、c、v的表达式）。

9. （5分） 实验室制备溴苯可用如图所示装置．填空：

（1） 关闭F夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生主要反应的化学方程式为________．

（2） D，E试管内出现的现象为________、________．

（3） 烧杯中使用倒扣三角漏斗的原因是________．

（4） 在所得的溴苯中常混有溴单质，除去溴可用的试剂是________．

10. （6分） (2016高二下·嘉祥月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯 溴 溴苯

密度/g•cm﹣3 0.88 3.10 1.50

沸点/℃ 80 59 156

水中溶解度 微溶 微溶 微溶

请回答下列问题：

（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是________；

（2） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 第 5 页 共 7 页 ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是________；

（3） 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．

11. （8分） (2017·山西模拟) 3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

+CO B E

已知：HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O

（1） A中官能团的名称为________，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为________

（2） 物质B的结构简式为________，生成E的反应类型为________

（3） 试剂C可选用下列中的________．

a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2悬浊液

（4） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________．

（5） 遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为________． 第 6 页 共 7 页 参考答案

一、

选择题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 解答题 (共4题；共29分)

8-1、

8-2、

8-3、

9-1、 第 7 页 共 7 页 9-2、

9-3、

9-4、

10-1、

10-2、

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11-5、

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中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡

中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡

中学综合学科网 第 1 页 共 21 页 中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡

A组

1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L

(NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为

A ①②③④⑤ B ①④③②⑤ C ⑤④①②③ D ④③⑤②①

2．解释CaCO3为何溶于碳酸。

3．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：

Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）

其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用Ksp表示Kso，Al(OH)3＝10－33。若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为 溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为 mol/L，Al(OH)3的溶解度为 mol/L。（水的离子积常数KW＝10－14）

4．与[H＋][OH－]＝KW类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17

（1）理论上FeS溶解度为 g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是： ；

（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至 mol/L。

5．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物AnBm在水中建立平衡：AnBm（s）＝nAm＋＋mBn－时，[Am＋]n·[Bn－]m＝Ksp（常数）；

2013年高考化学真题(Word版)——新课标2卷(试题+答案解析)

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2013年全国普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅱ卷）

化学试题

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油

下列叙述错误的是.

A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油

8. 下列叙述中，错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨

9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0

D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

湖南省浏阳一中2016届高三上学期第一次月考试题+化学.doc

湖南省浏阳一中2016届高三上学期第一次月考试题+化学.doc

浏阳一中2015年下学期高三年级第一次月考化学试卷

命题人：江资健 审题人：张伟珍

考试时间：90分钟 分值：100分

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用2B

铅笔填涂在答题卡的相应位置。第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40

Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题3分，共48分)

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 ( )

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

2．下列实验装置或操作正确的是 ( )

A B C D

向容量瓶中转移液体

实验室制取蒸馏水

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

分离酒精和水

3．下列说法不正确的是 ( )

A．氧化镁用作耐火材料

B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

4．下列叙述正确的是 ( )

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)减小

C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D. 漂白粉、石英都属于纯净物

5. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( )

A. 体积相等时密度相等

2015届高三化学模拟试题

2015届高三化学模拟试题

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法不正确的是

A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 稳定性：盐酸＞硅酸

B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe3+，没有Fe2+

C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应

D 向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置 液体分层，上层基本无色，下层紫色 碘在CCl4中的溶解度较大

9．下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都属于烃

B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应

C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

10．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是

A. 官能团为碳碳双键、羧基 B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体

C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子可能在同一平面

11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-