若对内容有疑义或将此材料用作其他用途，请与作者联系，百度用户lijia1106。 - 1 - 钠及其化合物
一、钠
1> 介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、
智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。已发现的钠的同位素共有
15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素
都带有放射性。
2> 物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、
导热性、密度比水小，比煤油大（P
na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。单质还具有良好
的延展性，硬度也低。
3> 化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学
性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。都是由0价升为+1价。金属性
强，其离子氧化性弱。
4> 与非金属反应
① 钠与氢气的反应
2Na+H
2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)
② 钠与氧气反应
1、 在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体
4Na+O
2==2Na
2O（白色固体）
2、 在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）
2Na+O
2=△/点燃=Na
2O
2(淡黄色固体)
Ⅰ、常温下钠在空气中的变化
A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色
变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）
氧化物（Na
2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。这说明：钠比铁、
镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化
实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，
知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结
今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~
一、 钠的化合物
1. Na2O
（1）Na2O与水的反应
Na2O＋H2O==2NaOH
（2）Na2O与CO2的反应
Na2O＋CO2==Na2CO3
（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3
（4）与酸发生反应
Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O
2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应
（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
（3） Na2O2＋ SO2＝ Na2SO4
（4）2Na2O2＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2↑
3. 氢氧化钠NaOH
俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
4. 钠盐
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
类别 Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性比较 Na2CO3> NaHCO3
溶液酸碱性 碱性 碱性
与酸反应剧烈程度 较慢（二步反应） 较快（一步反应）
与酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+==CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
HCO3－+H+==H2O+CO2↑
热稳定性 加热不分解 加热分解（条件：加热）
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反应
与不反应（不能发生离子交换） NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaOH溶液反应
- 1 - 专题九 常见金属元素
考纲原文 5年考题
考情分析
2013年 2014年 2015年 2016年 2017年
常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
1．了解常见金属的活动性顺序。 T40、 T56金属活动性顺序 T29金属活动性顺序
T35Pt、Au的性质 T36(1)金属活动性顺序 从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：常见金属及其重要化合物的主要性质，合金的特性，Fe3＋的检验等。 2.理解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 T41铝及其化合物的性质
T64碱金属的性质 T16 Al3＋的性质
T38 Fe3＋的检验 T8镁、铝及其氧化物的性质
T39(1)铝单质的性质
T41两性化合物的性质 T5金属的存在状态
T8两性氧化物的性质
T28常见金属化合物的俗名
T60常见金属及其化合物与酸的反应 T19钠的性质
T21铁及其化合物的性质
T28常见金属化合物的俗名
T32常见物质的应用
T40两性氢氧化物的性质
T63常见金属及
化合物的- 2 - 性质
3.了解合金的概念及其重要应用。 T6合金的特性 T46合金的概念 T53合金的概念 T30合金的概念 T61合金的概念
注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 金属的活动性顺序
1．(2015·广东1月学业水平测试T36)将铜币置于盛有20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，可观察到( )
A．溶液变红
B．溶液颜色不变
C．铜币表面变色
D．有大量气泡逸出
2．(2014·广东学业水平测试T29)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是( )
选项 加入的金属 是否有气体产生
A 铜 有
B 铁 有
C 铝 无
D 镁 无
3.(2013·广东学业水平测试T40)下列操作能导致置换反应发生的是( )
☺Na的性质及方程式
一、 物理性质：眼白色固体，质软，密度比水小，比煤油大（保存），熔沸点低，能导电导热。
二、 化学性质
1、①常温与O2反应【生成Na2O（白色固体）】
方程式：4Na+O2==2Na2O
②在O2中加热【钠受热后，先熔成闪亮的小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）】
方程式：2Na+O2 △ Na2O2
2、与H2O反应【浮在水面上（密度比水小），熔成小球（反应放热，熔点低。），四处游动（产生气体（H2），推动钠。），嘶嘶响（产生气体（H2）的声音），溶液呈红色（有碱生成
（NaOH））】
方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
3、与盐溶液（CuSO4）反应【游熔浮响，产生气体和蓝色沉淀】
方程式：2Na+ CuSO4+ 2H2O==Cu(OH)2↓+ H2↑+ Na2SO4
①Na先与水反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
②后CuSO4与产生的NaOH反应：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4 4、与酸（HCl）反应
方程式：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
☺Fe的性质及方程式
一、 化学性质（3~4置换反应，铁为+2价 亚铁）
1、 与O2反应
方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4（黑色固体）
2、 与水蒸气反应（P50）
方程式：3Fe+4H2O（g） △ Fe3O4+4H2
（因为反应物有气体符号“g”，所以产物不用加↑）
3、 与酸反应
方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
4、 与盐反应
方程式：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
☺Al的性质及方程式（P51）
1、 与O2反应
方程式：4Al+3O2（△）2Al2O3
2、 与热水反应（氧化铝箔膜隔绝了Al与H2O的反应，所以反应少发生。）
方程式：2Al+6H2O △ 2Al（OH）3+3H2↑
