《铝及其化合物性质》教学设计
学科 化学 教师姓名 xxxxxx 指导教师 xxx
章节名称 《铝及其化合物的性质》 计划学时 1学时
学情分析 课标分析 《课程标准》对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解钠,铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质，能列举其重要应用”。而铝因其应用广泛及其具有的特性，是常考考点，性质需重点介绍
教材分析 本节内容是人教版《必修二》第二章第一节内容，铝的性质安排在钠和铁的特性之后。使学生在构建金属的通性后，再学习铝及铝的化合物的特性。
由于“两性”概念学生是初次接触，完全颠覆了学生对金属的认知，所以本节课我对教材稍做调整，将铝、氧化铝、氢氧化铝放在一起讲，帮助学生构建“两性”的概念。
学生分析 1、学生在初中已经对酸与金属、金属氧化物、金属氢氧化物的相关反应有所了解，所以这节课针对此处内容只做复习处理。
2、学生对金属、金属氧化物、金属氢氧化物与碱反应一定存在很大疑问，所以与其硬性的要求学生记，不如让学生分析日常铝制品的实际应用，推测其中可能存在的反应。并设计对比实验，自己动手，通过实验得到结论，给学生的冲击力会更大。
教学目标 知识技能 1、了解铝及氧化铝的物理性质与用途
2、掌握铝的化学性质，了解铝的化合物的“两性”
3、了解金属活动顺序，以及金属化学性质的递变性
过程方法 1、通过铝的实际应用推测铝的物理、化学特性
2、通过实验探究，来研究铝与氧化铝与酸、碱溶液的反应，能够从实验现象中得到结论。培养学生勇于提出假想，并设计实验来验证自己想法。
情感与
价值观 1、完成初高中知识的衔接，构建知识的互联
2、通过实验探究，培养学生的科学素养
3、团结协作与竞争并存，构建和谐而不缺乏激情的课堂
教学重点 1、铝的化学性质
2、实验动手能力的培养，以及从实验现象推测结论能力的培养
教学难点 铝及其化合物“两性”概念的引入 教
【学习目标】
1、 铁的性质：
2、 铁的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】
要点一、铁
“铁的原子结构示意图如下：
1. 物理性质
⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电.导热，有延展性。 ⑵铁的熔沸点都很髙：熔点是1535°C,沸点是2750°C。
⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
2. 化学性质
当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e =Fe2+：
当跟强氧化剂反应时：Fc・3c =F0°
⑴铁与非金屈的反应：
点燃
3FC+2O? = FC3O4
点燃
2Fe+3Cl2^=2FeClv 2Fe+3Br2=2FeBn A Fe+l2=FeI2i Fe+S ■ FeS
⑵铁和某些盐(如CuSO4)溶液的反应：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑶铁与酸的反应：
与非氧化性酸：Fc+2H+=Fe2++H2T A
⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O（g） = Fe3O4+4H2 （注意产物是Fe3O4）
注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉九
②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。
要点二、铁的化合物
1. 铁的氧化物
（1） FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成FCSOA
（2） FcO常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是FezOj）是炼铁的原料。
（3） Fc的常见化合价只有+2价和+3价，FC3O4可以看成由FcO和FC2O3按物质的量之比1 ： 1组合而成 的复杂氧化物，通常也可写成FeO Fe2O3的形式。FeO. FC2O3属于碱性氧化物，FC3O4不属于碱性氧化物。
2.
铁的氢氧化物
1 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
1 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)s
1 分类 碱 碱
色态 白色固体 红褐色固体
水溶性 不溶于水 不溶于水
与酸反应 Fe(OH)2+2H+= Fe2* + 2H2O FC(OH)3+3H4=FE+3H2O
第三节 氧化剂和还原剂(第三课时)
---探究铁及其化合物的氧化性或还原性
安丘一中
【学习目标】：1、使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2、通过实验探究，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。
3、使学生学会预测物质的性质，掌握探究物质氧化性和还原性的方法，培养学生的合作意识和探究精神。
【重点】：了解Fe及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
【难点】：铁元素三种价态之间的相互转化。
【自主课堂】：
一.铁的存在：地壳中含量较高的前四种元素： （写元素符号）Fe在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ，纯净的铁颜色为： 。
通过阅读教材P53“资料在线”部分完成下列内容。
化合物中铁元素的化合价 氧化物
氢氧化物
盐
+2
+3
二．铁及其化合物的氧化性和还原性
【思维探究】：我们都有过这样的生活体验,切开的苹果在空气中很快会变为棕黄色，而浸泡在食盐水中的苹果却很难变色。
（1）你能说出其中的原因吗？（已知苹果中含有丰富的Fe2+)
（2）这证明Fe2+具有怎样的化学性质（从氧化还原角度回答）？
（3）如何证明Fe2+的这种性质？利用P54页工具栏中所给试剂（参考方法导引）设计出实验方案。
【勤学善思】通过以上问题试总结探究物质具有氧化性或还原性的方法？
【活动探究】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例探究铁及其化合物的性质。
1、预测物质性质：（填入下面的表格）
2、实验设计及探究
所给的实验试剂有：铁粉，稀硫酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氢酸钾）溶液，锌片，铜片
【思考】这些试剂，哪些具有氧化性，哪些具有还原性？
具有氧化性的试剂： 。
. .
页脚 金属单质的通性
1、能氧气（氧化剂）反应
所有金属单质都具备的性质。
2、与酸发生反应
活波金属（活动性顺序表H之前）与酸发生反应。
3、与盐发生反应（置换）
（1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。
（2）Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。
4、和水发生反应
（1）Na之前的金属，反应剧烈，现象明显。
（2）Na之后的金属，通常情况下，反应不明显，可视为不反应。但满足相应条件时仍可发生反应，如Al在强碱 溶液中。
碱性氧化物的通性
1、 与酸性氧化物反应，生成盐和水。[超活波金属碱性氧化物]
2、 与酸反应，生成且只生成盐和水。
3、 一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反应，但可以跟酸式盐(NaHCO3)反应。
4、 比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。[超活波金属碱性氧化物]
碱的通性
1、 使酸碱指示剂变色。[超活波金属碱]
2、 碱与酸性氧化物反应生成盐和水。[超活波金属碱]
3、 碱与酸发生中和反应生成盐和水。
4、 碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。[超活波金属碱]
盐的通性
1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换）。 = 金属单质通性3
2、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。
3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（复分解）。 =碱的通性4
4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
钠
一、 钠Na
1、 与非金属单质反应 . .
页脚 与O2反应： 常温：4Na+O2=2Na2O
点燃：2Na+O2=Na2O2
