沪教版九年级下册化学 6.1物质在水中的分散教案设计

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下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。 第6章 溶 解 现 象

--------教材分析

【本章构造】

一、 本章在全书中的地位

首先，溶液是学生在日常生活中常见的一类物质，如碘酒、红药水、紫药水、酒精灯灯用酒精以及一些日用调味品；溶解现象也是学生常见的一种现象，学生也曾经自己动手配制过溶液，如冲糖水、冲咖啡等，有一定的实际生活经历；对于溶质和溶液以及质量分数〔或质量百分比或浓度〕的计算，学生在小学和初中前阶段的数学或其他课程的学习中也已经有了一定的了解，甚至已能进展一些简单的计算；此外，在一个阶段的化学学习过程中，学生已经学习了一些化学反响，其中一些化学反响就是在溶液中发生的，也接触过一些试剂，例如澄清石灰水、稀盐酸、稀硫酸等，这些物质本身也都是溶液，在前面的一些根本实验操作中训练时，也已经遇到了溶液的有关问题，如食盐水和纯水的区别，过滤和蒸发等，以上这些都是学生进一步进展本章学习的知识方面的根底。其次，学生在看到形形色色的溶液，看到它们各不一样的性质，会产生相当的好奇感，激发起探索的愿望，形成学习动机，而且这些溶液又是学生在日常生活中应该要了解的，是必须的，这也可以促进与维持学生的学习兴趣，这是学生进展本章学习的心理准备。第三，通过上册书五个章节的学习，学生已经掌握根底的化学知识与原理，更重要的是他们已经逐步了解并熟悉化学学习的方法，知道怎样应用科学探究的方法去探寻物质的性质与变化，这是学生进展本章学习的能力准备。综上所述，在这里专门安排这一章符合学生的认知开展规律，也考虑了学生的学习需求，更为学生进一步开展打下了根底。因为学生虽然熟悉溶液和溶解现象，但缺乏深入的了解，也不曾从化学的视角去研究。所以让学生从本章集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提高学生对所学知识的认识和理解是很必要的。同时，在下一章，将要学习酸碱盐的知识，有关它们之间的化学反响几乎都是在溶液中发生的，要学好这些内容，就有必要要求学生比拟系统的学习与掌握溶液的相关知识，因此本章的教学也正好为下一章的学习提供了根底，当然也为后续学习中深入学习分散系做了准备。

物质在水中的分散

教

学

目

标 知识目标 1．认识溶解现象；说出溶液的特征。

2．能说出一些日常生活中常见的乳化现象。

3．了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。 教

学

方

法 自主探索 能力目标 通过物质溶于水的探究，培养学生用微观知识解释宏观现象的分析方法。

情感目标 通过探究实验，形成尊重科学原理，初步养成善于与他人交流、分享与协作的习惯，敢于依据客观事实提出自己的见解。

教材分

析 重点 认识溶液的基本特征；乳化现象。

难点 从微观上认识溶解的过程。

教

学

过

程

一．预习导学与交流反馈

1．如果物质以细小固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液；若物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

2．物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

3．用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发精可以洗去头发上的油脂，农药、医药制剂的合成，石油的开采，污水的处理等都和乳化作用有关。

二．问题提出与情境创设

在日常生活和生产中，人们经常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中配制成食盐水；将碘分散到酒精中配制成碘酒；将农药分散到水中配制成喷洒的药液等。那么，物质在分散过程中会产生哪些现象呢？

三．精讲释疑与新知建构

一、溶解与乳化

【活动与探究】几种物质在水中的分散

实验 振荡后现象 静置后现象

高锰酸钾加入水中 固体消失，液体变为紫红色 无明显变化

食盐加入水中 固体消失，液体无色 无明显变化

蔗糖加入水中 固体消失，液体无色 无明显变化

泥土（或粉笔灰）加入固体不消失，液体浑浊 小颗粒下沉 个人二次

备课：

个人二次

备课 ：

教

学

过

程 水中

食用油加入水中 黄色液体不消失，液体浑浊 小液滴上浮

1.悬浊液：

物质以细小固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液，

如：泥土、粉笔灰等。

2.乳浊液

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2019-2020年九年级化学全册第六章溶解现象6.1物质在水中的分散学案2新版沪教版

一、预习导学：

1．物质溶解于水的过程中通常伴随_____ _的变化。有些物质溶于水时_____ _（填“吸收”或“放出”，下同）热量，使溶液的温度升高，如_____ _；有些物质溶于水时_____ _热量，使溶液的温度降低，如________ _。

2．水、食盐水、蔗糖水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，能导电的是___________________________，导电原因是_______________________________________。例如，食盐溶于水能生成自由移动的_________和_________。

3．大量实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点 __ ，凝固点 __ 。

二、课堂检测反馈：

1．下列说法正确的是 ( )

A．溶液一定是无色透明的 B．均一稳定的液体就是溶液

C．溶液中至少有两种物质 D．白酒是纯净物，所以不是溶液

2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是 （ ）

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰

3．下列物质的水溶液不能导电的是 ( )

A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠

4．在严寒的冬季，下列厨房用品容易结冰的是 ( )

A．纯净水 B．白醋 C．盐水 D．白酒

5．寒冷的冬天，人们常向汽车水箱中加入的物质是 ( )

A．乙醇 B．乙酸 C．乙二醇 D．乙醚

物质在水中的分散状况教案

第一章：物质与水的相互作用

1.1 物质在水中的溶解

1.1.1 溶解的概念：物质在溶剂中形成均一稳定的混合物。

1.1.2 溶解过程：溶质与溶剂之间的相互作用。

1.1.3 溶解度：物质在溶剂中溶解的能力。

1.2 物质在水中的悬浮

1.2.1 悬浮的概念：微小颗粒物质在水中不溶解，呈悬浮状态。

1.2.2 悬浮颗粒的稳定性：重力与浮力的平衡。

1.2.3 絮凝：悬浮颗粒的聚集过程。

第二章：溶液的制备与浓度计算

2.1 溶液的制备

2.1.1 固体溶解：称量、溶解、冷却、储存。

2.1.2 液体稀释：计算、量取、混合。

2.2 溶液的浓度计算

2.2.1 摩尔浓度：物质的量与溶液体积的比值。

2.2.2 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。

2.2.3 物质的量浓度：物质的量与溶液体积的比值。

第三章：溶液的稀释与浓缩

3.1 溶液的稀释

3.1.1 稀释原理：加入溶剂降低溶液浓度。

3.1.2 稀释方法：体积比例法、质量比例法。 3.1.3 稀释计算：C1V1=C2V2。

3.2 溶液的浓缩

3.2.1 浓缩原理：蒸发溶剂提高溶液浓度。

3.2.2 浓缩方法：蒸发皿、热板、旋转蒸发仪。

3.2.3 浓缩计算：初始体积×初始浓度=最终体积×最终浓度。

第四章：物质在水中的分散性与稳定性

4.1 分散性

4.1.1 分散系：分散相与连续相。

4.1.2 分散粒径：颗粒大小对分散体系的影响。

4.1.3 分散动力学：布朗运动与分散颗粒的运动。

4.2 稳定性

4.2.1 稳定性的含义：分散体系在一定时间内的稳定性。

4.2.2 影响稳定性的因素：分散颗粒大小、表面电荷、溶液pH、分散剂。

4.2.3 稳定剂的选择与应用：高分子化合物、表面活性剂。

第五章：实验操作与技能

5.1 溶液的配制与转移

5.1.1 实验器材：烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液器。

5.1.2 操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容。