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化学方程式的简单计算

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化学方程式的简单计算

篇一：初三化学 利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算

一、填空题

1. 根据已知填空

2.

（2）不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 __________（填相同或不同）. 3.

（1__________________ _____________

（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？ ____________________________ _______

4. 下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误：

题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？ 解：设可得H2的质量为xg. Zn+HCl＝ZnCl+H2↑ 651 3.25gx

3.25g?65

165∶1＝x∶3.25g x＝

答：可制得H2211.25g.

（1）_______________________________________________； （2）_______________________________________________； （3）_______________________________________________； （4）

_______________________________________________.

二、选择题

1. 10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量 A. 约等于10g B. 一定小于10g

（ ）

C. 一定大于10gD. 一定等于10g 2. 电解水的反应中，H2、O2与H2O的质量比为 A. 1∶16∶9 B. 2∶16∶9 C. 1∶8∶9 D. 2∶1∶2 3. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是 A. P B. H2C. S

D. C

（ ） （ ）

4. 4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（ ） A. 32g B.

36g C. 38g D. 以上都不对

5. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气随时间的变化关系图，与该反应事实相吻合的是（ ）

6. 一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是（ ）

7. 加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（ ） A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和MnO2 C. KMnO4、K2MnO4和MnO2D. KMnO4和K2MnO4

8. 在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（ ） A. 32B. 40C. 56D. 64

9. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分

反应，测得反应前后各物质的质量如下：

试推断该密闭容器发生的化学反应基本类型为 （ ） A. 分解反应B.

化合反应 C. 置换反应 D. 以上三种反应均有可能

﹡10. 将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D.A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（ ） A. A+B=C+D B. 2A+B=2C+D C.

2A+B=C+2DD. A+2B=2C+D

三、计算题

1. 加热122.5g氯酸钾使之完全分解，可生成氧气多少克？ 2. 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数.

3. 20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g） 4.

由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g，把该固体混合物放入大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为20.4g. （1）此反应的化学方程式为___________________________. （2）制得氧气的质量是_________.

（3）原固体混合物中二氧化锰的质量是_________.

【试题答案】 一、填空题 1.

2. 2H2O

通电

2H2↑ + O2↑；

3.

（1）因镁有剩余，没有完全反应；

（2）因6g镁完全反应恰好需要4g氧气，所以氧气再增加也不会生成MgO； 4. （1）未知数有单位； （2）化学方程式不正确； （3）H2相对分子量错误； （4）比例错误；

二、选择题

1. C2. C3. B4. B5. C6. D7. C8. B9. A10. C

三、计算题

1. 48g2. 98.8%3. 45.8g 18.05L4. 1：1：28g8g

MnO25. 2KClO3

2KCl+3O2↑9.6g5.5g

篇二：利用化学方程式的简单计算!

[知识要点梳理

]

知识点一：化学方程式的计算步骤

实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。

②写出反应的化学方程式并配平CaCO3 CaO＋CO2↑

③写出相关物质的相对分子质量 100 56

和已知量、未知量x 1t

④列出比例式，求解

＝

x＝＝1.8t

⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】

（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；

（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；

（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；

（4）解题要严格按照格式书写。

知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项

知识点一实例的规范解题格式如下：

解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平 100 56

x 1t-------------------------- 已知量不要忘记带单位

＝

x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位

答：需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：

一解二设最后答，化学方程（式）不能差；

准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

所有单位要一致，列式计算解决它。

知识点三：几种常见的计算类型

1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一）

2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）

3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四）

【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。 [

规律方法指导]

本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。

1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

a．计算中可能用到的公式有：

（1）质量＝密度×体积

（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％

（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％

（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

ｂ．计算中易发生的错误：

（1）题意理解不清，答非所问。

（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。

（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。

（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。

2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。 [

经典例题透析

]

类型一：基本计算

题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到

0.01g／L）

【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。

首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质

量比，再

把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。

解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。

4P + 5O

22P2O5

4×315×32 2×142

＝124＝160 ＝284

20g y x

＝ x＝＝45.8g

＝ y＝＝25.8g

在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。

【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。

举一反三：

【变式1】中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一些登山运动员成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧

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利用化学方程式的,简单计算

利用化学方程式的,简单计算

化学教学设计

作者姓名 张海梅 学校 潍坊渤海实验学校

学科 化学 年级/班级 九年级二班

教材版本 人教版 课时名称 利用化学方程式的简单计算

上课时间 学生人数

课标分析 化学新课标解读中对“化学计算”更多的要求学生从量的角度去了解化学变化的涵义，避免繁琐的数学运算，这说明对于化学计算部分难度已经降低，只要能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算，本课题只要知道两种类型计算：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。要求学生理解根据化学方程式计算的解题格式，培养解题能力。

教材分析 《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元化学方程式中的课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。利用化学方程式的简单计算是化学计算的重要部分，是建立在质量守恒定律和化学方程式及其意义的基础上，依据反应物和生成物间的质量比进行，能使学生从量的方面加深理解物质及其变化规律，还能认识到化学知识在生产和科学研究中的重要作用。利用化学方程式的简单计算中，化学知识是解题的基础，数学运算是解题的工具，化学计算对于九年级学生来说是初次接触，能否上好这一课对于今后的化学学习起着至关重要的作用。

学情分析 九年级化学学习时间紧、内容多，对于化合价、化学方程式书写及其计算，学生感觉力不从心。对这些知识点掌握不好，严重地影响到后续化的化学知识的学习。从本节课开始，学生开始接触定量的内容，也是学习的“分化点”，学生正处在由具体形象思维向抽象逻辑思维过渡的时期，他们的心理发展阶段由图像把握向符号把握发展，但还处于一种过渡时期，仍须依赖具体形象或图象的支持，才能认识事物，明白事理。学生对《化学》这门以实验为基础的学科，仅接触两个多月，积累的化学知识有限，加之第一次从量的方面研究化学反应的规律，知识和心理准备都不足，使得本课题的研究有一定的难度。

化学方程式计算

化学方程式计算

化学方程式计算

化学方程式是描述化学反应中参与物质之间相互作用的表达式，通过化学方程式可以得到反应物与生成物之间的物质关系以及反应的摩尔比。借助化学方程式，我们可以进行各种类型的计算，包括反应物的量之间的转化、质量之间的转化、摩尔比之间的计算等等。本文将介绍化学方程式计算的基本方法和相关概念。

1. 摩尔与物质的计算

化学方程式中的物质和反应物的数量通常用摩尔（mol）来表示。摩尔可以看作是物质的计数单位，表示物质的粒子数目，例如1摩尔的氧气表示其中含有约6.02×10^23个氧气分子。在进行化学方程式计算时，首先需要将所给的物质的质量（或体积）转化为摩尔。

例如，以下是一个简单的化学方程式：

H2 + O2 → H2O

如果给定氢气的质量为2克，氧气的质量为32克，我们可以通过以下计算将质量转化为摩尔：

氢气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 2g / 2g/mol = 1 mol

氧气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 32g / 32g/mol = 1 mol

2. 摩尔比的计算 化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的相对摩尔比。在进行化学方程式计算时，可以利用方程式中的系数来计算反应物和生成物之间的量之间的转化关系。

例如，以下是一个简单的化学方程式：

N2 + 3H2 → 2NH3

如果给定氮气的摩尔数为2 mol，我们可以通过以下计算将其转化为氨气的摩尔数：

氮气转化为氨气的摩尔数 = 氮气的摩尔数 × (氨气的系数 / 氮气的系数) = 2 mol × (2 / 1) = 4 mol

3. 质量之间的转化

除了摩尔之间的转化外，我们还可以利用化学方程式计算反应物和生成物之间质量的转化关系。在进行质量之间的转化时，需要注意物质的相对分子质量（也称为相对分子量或摩尔质量）。

例如，以下是一个简单的化学方程式：

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

如果给定葡萄糖的质量为180克，我们可以通过以下计算将其转化为二氧化碳的质量：

化学方程式的简单计算(例题)

化学方程式的简单计算(例题)

利用化学方程式的简单计算典型题

1：密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物 质 A B C D

反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O．4

反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6

下列说法正确的是( )

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2

2：化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）

(3)溶液中的溶质的质量分数？

3：单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该厂化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。

（1）计算该废水中含HCl的质量分数。

（2）该厂每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示：

物质 物质（或溶质）的相对分了质量 市场参考价元/吨

氢氧化钙粉末 74 200

10%的氢氧化钠溶液 40 100

利用化学方程式的简单计算最全

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化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。

1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：

化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。

例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。

2.计算反应物的摩尔数及质量：

根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。

例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。

3.计算反应产物的摩尔数及质量：

根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。

例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。

4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量： 根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。

例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。

5.计算反应过程中的气体的体积：

对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。

例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。进而可以得知在相同条件下，反应过程中产生的2mol的气体的体积。