【高一】高一化学人教版必修1全册学案(附答案)

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珍贵文档 第2课时 气体摩尔体积

[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

1．根据表格中的数据完成下面填空：

状态 物质 密度 1 mol该物质的质量 1 mol该物质的体积 结论

固

态 Fe 7.86 g·cm－3(20℃) ____ g 7.12

cm3

Al 2.70 g·cm－3(20℃) 27 g ____

cm3

液

态 H2O 0.998 g·cm－3(20℃) 18 g ____

cm3

H2SO4 1.83 g·cm－3(20℃) ____ g 53.5

cm3

气 O2 1.429 g·L－1(0℃、101

kPa) (标准状况) ____ g 22.39 L

态 H2 0.089 9 g·L－1(0℃、101 kPa) (标准状况) 2.016 g ______

L

2．上表所得结论及其原因分析：

物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。

(1)根据上表数据可知，1 mol固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。但因为粒子大小是不相同的，所以1 mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

(2)根据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O2和1 mol H2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1 mol气体的体积是相等的。且在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。

第3课时 利用“价态二维图”认识铁及其化合物的关系(提升课时)

铁及其化合物的关系

1．铁及其化合物的“价—类”二维图：

2．铁及其化合物之间的主要转化关系：

3．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质

(1)Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；

FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋。

(2)FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，能与酸反应生成盐和水。

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。

4．从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性：

(1)Fe单质中铁元素化合价为0价，仅具有还原性

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋

2Fe＋3Cl2=====△ 2FeCl3

3Fe＋4H2O(g)=====高温 Fe3O4＋4H2

(2)Fe2O3 中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质。

例：3CO＋Fe2O3=====高温 2Fe＋3CO2。

(3)Fe2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。

(4)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。

(5)Fe(OH)2具有还原性，能被氧化为Fe(OH)3：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

【典例】如图为铁及其化合物的“价－类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①______________和化学式②____________。

(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3

其次章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

（第一课时 简洁分类法及其应用） 编号8

【学习目标】1.能依据物质的组成和性质对物质进行分类；知道元素可以游离态和化合态两种形态存在，能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类，理解酸性氧化物、碱性氧化物概念，把握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。2.通过实例分析、总结各类物质的性质及相互关系，构建学问体系。3.体验争辩一类物质与其他类物质之间反应关系的过程与方法，享受科学探究的乐趣，积淀科学素养。

【使用说明与学法指导】阅读教材进行学问梳理，把握元素与物质组成分类的方法，以及各类别物质之间的常见反应。并划出重要学问，完成课前延长案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。

【重难点】1、元素与物质的关系，物质的分类方法；

2、探讨各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系，学会以元素为核心生疏物质。

第一部分 课前延长案

【学问连接】：填写创新设计P19设计1

【自主学习】：

1、 化学争辩的对象是物质及其变化， 是学习和争辩化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学问 ，还可以通过分门别类的争辩，发觉 的规律。

2、分类法有什么作用？有哪些常见的分类法？

3、交叉分类法：对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种盐分类：

（1）以其组成中的阳离子为标准分类： 盐和 盐。

（2）以其组成中的阴离子为标准分类： 盐和 盐。

（3）在交叉分类法中，Na2CO3既属于 盐，又属于 盐；K2SO4既属于

新课标 化学 必修1

第一节物质的分类

第一课时 简单分类法及其应用

[学习目标] 1.了解物质的分类方法和依据。(重点) 2.学会对常见物质进行分类。(重点) 3.感受分类法在科研和学习中的重要作用。

一、分类及常见的分类方法

1．分类及其意义

2．常见的分类方法

(1)交叉分类法

①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。

②举例

按物质所属类型连线

按阴离子分类 按阳离子分类

(2)树状分类法

①含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。

②举例

1．利用交叉分类法，说出Na2CO3的类别。

【提示】 盐，正盐，钠盐，碳酸盐等。

2．树状分类法中所涉及的物质类别之间有几种关系？用数学集合关系举例说明。

【提示】 有并列和从属关系两种，如物质的分类中：

①并列关系：

金属单质

非金属单质

②从属关系：

3．有①O2 ②S ③CO2 ④Fe ⑤NaCl ⑥NaOH 6种物质(1)属于单质的有________，化合物的有_______________，

(2)气体的有________，固体的有________。

【提示】 (1)①②④，③⑤⑥ (2)①③，②④⑤⑥

二、分类方法的应用

1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系，如：

Ca――→①CaO――→②Ca(OH)2――→③CaCO3

C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3

写出化学方程式，注明反应类型

①2Ca＋O2=====点燃2CaO，化合反应；

②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；

③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ④C＋O2=====点燃CO2，化合反应；

⑤CO2＋H2O===H2CO3，化合反应；

⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，复分解反应。