化学必修二期末试卷(含答案)
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2013-2014学年第二学期高一年级化学学科期中试卷
时间：90分钟 总分：100分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
原子量：C:12 O:16 H:1
一．选择题（只有一个答案正确30×2分=60分）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气
2．元素的种类和原子的种类（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相同 D．无法确定
3、对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是。
A.原子半径逐渐减小 B.元素的金属性逐渐增强
C.最高正化合价逐渐增大 D.单质的熔沸点逐渐降低
4．下列各元素不属于短周期元素的是 A．氢 B．氮 C．钠 D．碘
5．Si 元素位于周期表中
A．三周期IVA 族 B．二周期IVA 族C．三周期VIA 族 D．二周期VIA 族
6.铷（Rb）的叙述说法正确的是
A.它位于周期表的第四周期，第Ⅳ族 B.氢氧化铷是弱碱
C.在钠，钾，铷3种单质中，铷的熔点最高 D.硝酸铷是离子化合物
7.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B．砹（At）的氢化物不稳定
C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶（Sr(OH)2）比氢氧化钙的碱性强
8下列关于物质性质的比较，不正确的是
A.酸性强弱：HClO4 ＞HBrO4 ＞HIO4 B.原子半径大小：Na＞S＞O
C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D金属性强弱： Al ＞Mg＞Na
9下列物质中,只含有非极性共价键的是
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
10.下列关于F.CI.Br.I性质的比较，不正确的是
A 它们的原子核外电子层数核电荷的增加而增多
B被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷的增加而增大
C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
11、某短周期元素原子最外层有2个电子，则（ ） A.一定是ⅡA族元素 B.其最外层电子已形成了稳定结构
C.一定是镁元素 D. 可能是氦元素或ⅡA 族元素
12、下列各组元素性质的递变错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最 高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D. Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强
13.下列说法中，错误的是（ ）
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
14．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
15.下列物质属于烃类化合物的是
A CH4 B. CH3Cl C. CCl4 D CHCl3
16有机物种类繁多的主要原因是（ ）
A自然界存在着多种形式的大量的有机物
B碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键
C有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D有机物分子结构十分复杂
17乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH2==CH2+Br2 CH2Br—CH2Br该反应属于
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．聚合反应
18下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是
A 它们的分子式不同 B它们的分子结构不同
C 它们不是同分异构体，但属同系物 D蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
19.下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是
A 蔗糖 B 淀粉 C 纤维素 D蛋白质
20.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志的是
A 石油的年产量 B 乙烯的年产量 C 合成纤维的年产量 D 硫酸的年产量
21下列关于苯的性质的说法不正确的是
A 苯是无色带有特殊气味的液体 B常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D苯不具有典型的双键故不能发生加成反应 A
B 22下列物质与水混合后静置，不出现分层的是
Ａ 三氯甲烷 Ｂ 乙醇 Ｃ苯 Ｄ四氯化碳
23.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是
Ａ 苯 Ｂ乙烷 Ｃ 乙烯 Ｄ 氯化铁
24. .下列有关甲烷性质的叙述，正确的是.
A 甲烷是一种无色、有臭味的气体 B 甲烷易溶于水
C 甲烷是一种混合物 D 甲烷与氯气在光照条件下能发生反应
25 烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A 形成四对共用电子对 B通过非极性键 C 通过两个共价键 D通过离子键和共价键
26下列试剂中能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）
A.CuSO4.5H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠
27.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
A.钠块始终沉在乙醇液面下面 B.钠块熔成小球
Ｃ.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面有气泡产生
28.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是
A. 金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
29．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中pH最小的是
A乙醇 B.乙酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸
30下列物质中不属于天然高分子化合物的是
A 纤维素 Ｂ．蛋白质 Ｃ．蔗糖 Ｄ．淀粉
二 填空题
31、反应物的总能量大于生成物的总能量时，发生的反应为_____ 热反应，中和反应都是_____ 热反应，煅烧石灰石是_____ 热反应。
32. 碱金属元素原子最外层的电子都是＿＿＿＿个，在化学反应中它们容易失去＿＿＿＿个
电子；碱金属元素中金属性最强的是＿＿＿＿，原子半径最小的是 ＿＿＿＿＿
33.现有A.B.C.D四种金属片，①把A.B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生：②把C, D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中D发生还原反应；③把A,C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电子流动方向A → 导线→ C。根据上述情况，回答下列问题： (1) 在①中，金属片__________发生氧化反应
(2) 在②中，金属片__________ 作负极
(3) 如果把B.D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，则金属片____上有气泡产生：
(4) 上述四种金属的活动性顺序是_________
34将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析(填序号)
①126C与136C ②O2与O3 ③正丁烷与异丁烷④ 金刚石和石墨
⑤ 甲烷和乙烷 ⑥干冰和二氧化碳
（1）互为同位素的 （2）互为同素异形体的
（3）互为同分异构体的 （4）互为同系物的
35 A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实判断：
（1）A______，B______，C______，D______。(填元素符号)
（2）B元素位于______周期______族，它的最高价氧化物的化学式是______，最高价氧化物的水化物是一种______酸。
36．如右图，在A试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在B试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对右试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。
（1）写出A试管中主要反应的方程式：___________________________；
（2）加入浓硫酸的作用：___________________________
（3）饱和Na2CO3的作用是；___________________________
（4）反应开始时用酒精灯对A试管小火加热的原因是：
____ ___ ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离B试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称） ，所需主要仪器为 。
（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。
三 计算题
37.将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量比和质量比。
一．选择题（只有一个答案正确30×2分=60分）
二 填空题
31.（每空1分共3分） 放热 放热 吸热
32.（每空1分共4分） 1 1 Cs Li
33.（每空1分共4分） (1)B (2) A (3) D (4) B>A>C>D
34.（每空1分共4分） (1) (2) 4 (3) (4) 5
35. （每空1分共8分） (1) A.Ne B.Si C.Mg D .Cl
(2)三 第四主族 H2SiO3 弱
36.（2分）（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（2分） （2）催化剂；吸水剂
（ 3分） （3）有三个作用：吸收溶解挥发的酒精，反应掉挥发的乙酸，利于乙酸乙酯的收集（乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，利于分层，乙酸乙酯在上层）
（ 2分 ） （4）防止反应物温度过高时受热挥发，提高原料的利用率
