高一化学试卷附答案解析

高一化学试卷附答案解析

考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx

姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 一 二 三 四 五 六 总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得 分

一、选择题

1.下列能源中属于一次能源的是

A．煤 B．锂电池 C．氢能 D．汽油

2.若元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3.在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )

A．2 mol、64 mol、24 mol

B．64 mol、2 mol、24 mol

C．32 mol、50 mol、12 mol

D．16 mol、50 mol、24 mol

4.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）

A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3

5.下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-

B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．H2SO4=H2++SO42-

D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论

A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化

B 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成 蔗糖溶液已经水解完全

C 向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体 X中的溶质一定是酸

D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 蛋白质发生了变性

A. A B. B C. C D. D

7.关于氢键，下列说法不正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键

C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关

D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键

8.判断下列概念的说法正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

9.下列电离方程式正确的是

A．

B．CH3COOH→CH3COO－+H+

C．

D．

10.下列叙述正确的是

A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐

B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+

C 某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-

D 某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

评卷人 得 分

二、填空题

11.（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构

T 最外层电子数是次外层电子数的3倍

X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

Y M层比K层少1个电子

Z 第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图 。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

12.（8分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。

（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是 ， 计算式为m= 。

（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是 ，计算式为

13.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过下图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为________L。

14.氮化钠（Na3N）固体是一种重要的化合物，它与水反应可产生NH3。回答下列问题： （1）Na3N属于________（填“共价”或“离子”）化合物，Na3N的电子式为________。

（2）Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为________。

（3）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。

15.己知化合物甲和乙都不洛于水，甲能溶解于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过涟器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号 实验步骤 简述实验操作(组装实验装置略)

① 溶解 将混合物放入烧杯，加入98%的硫酸，充分搅拌至固体不再溶解

② _____ _____ (略)

③ _____ _____

④ _____ _____ (略)

⑤ 洗涤沉淀 _____

⑥ 检验沉淀是否洗净 _____

评卷人 得 分

三、推断题 16.（17分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

化合物

甲 乙 丙 丁 戊 己

化学式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 A2E DF

回答下列问题

（1）元素B的元素符号是： 化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。

（2）化合物甲的沸点比戊 (填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为 （用元素符号）

（3）向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为 NA (NA代表阿伏加德罗常数)

（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将 ；放电一段时间KOH的物质的量 （填“变大”“变小”“不变”）

（5）用电子式表示己的形成过程： 。

17.（12分，每空2分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：

写出反应②的化学方程式 。

（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：

写出反应③的化学方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的现象是 ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 。

（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为 。反应④的离子方程式为 。

18.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

(1) A到E中，属于烃的是_______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_______。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3) B具有的性质是_____________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。

(5) C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为：______________________。

19.已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出元素符号：B___________ D___________。

（2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。

（3）用电子式表示钠与D形成原子个数为2:1的化合物的形成过程：___________________。