高三化学试卷附答案解析

高三化学试卷附答案解析

考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx

姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 一 二 三 四 五 六 总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得 分

一、选择题

1.已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B．状态A的c(I2)比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

2.下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量不一定的是

A．乙炔、苯乙烯

B．甲烷、辛醛

C．甲苯、对二甲苯

D．乙烯、庚烯

3.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于吸收NH3

C．装置③可用于制备乙酸乙酯 D．装置④可用于收集NO、CO2等气体

4.下列说法正确的是( )

A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0

B．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

5.由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）

酸 电离常数

碳酸 K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11

亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

A. SO2＋H2O＋2CO32－＝2 HCO3－＋SO32－

B. SO2＋2HCO3－＝ 2CO2＋SO32－＋H2O

C. 2SO2＋H2O＋CO32－＝CO2＋2 HSO3－

D. SO2＋H2O＋CO32－＝ HCO3－＋HSO3－ 6.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a则该电解质可能是

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

7.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )

氧化物 环境问题 主要来源

A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧

B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放

C NO2 温室效应 工厂废气的排放

D CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

8.下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2 c(CO)+ c(HCO)+

c(H2CO3)

B．0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

c(Cl－)> c(NH)> c(OH－)> c(H+)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：

c(Na+)< c(CH3COO－)

D．等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度 9.下列实验操作正确的是( )

A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水

B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果

D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

10.新修订的《中华人民共和国大气污染防止法》于2016年1月1日起施行。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

B．开发生物质能替代化石燃料

C．用催化转化技术处理汽车尾气

D．大力推广和使用无氟冰箱

评卷人 得 分

二、填空题

11.由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对感染H7N9禽流感的家禽活体具有一定的治愈率。金丝桃素的结构简式如下：

请回答下列问题。

（1）金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B，已知B为芳香族化合物，则A的分子式是________。

（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是________。

（3）两分子C与浓H2SO4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是________。

（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________。

①苯环上只有一个支链 ②能发生银镜反应

③1 mol该有机物与足量金属钠反应产生1 mol气体

12.（14分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：反应① ，反应④ 。

（2）写出反应条件：反应③ ，反应⑥ 。

（3）反应②③的目的是： 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： 。

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。

（6）写出G的结构简式 。

13.（12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________ __。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3－+ 5I－+ 6H+ ="= " 3 I2 + 3 H 22O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。

14.我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：

①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；

②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：

H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平）

试回答下列问题：

（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

。

（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判断滴定到达终点？ 。 （4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。

（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为 mg/kg，故该草药样品 （填“合格”或“不合格”）。

15.A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。

②C→D_______________。 ③E→C________________。

（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。

①A的电子式为__________。

②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。

③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。 （3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012。

①B→C的化学方程式为： 。

②A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。