课题：第三节 分子的性质(1) 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1.了解极性共价键和非极性共价键；
2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
过程
与
方法
情感
态度
价值观 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度
重 点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
难 点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断
知
识
结
构
与
板
书
设
计 一、共价键及其分类
1.按成键方式分：σ键和Π键
2.按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键
3.按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键
(1)极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。
(2)非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
二、分子的极性
1.极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
2.分子的对称性
(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于相对称的位置，即分子具有对称性。
(2)关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。
3.分子的极性对物质的熔点、沸点的影响
4.ABm型分子极性的判断方法
(1) 化合价法
(2) 物理模型法：
(3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断
(4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 引入］在必修II的学习中，我们了解了共价键，共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的吸引作用。在上一节，我们又学习了杂化轨道理论，根据杂化轨道理论我们可以将共价键分为σ键和Π键。
板书］一、共价键及其分类
1.按成键方式分：σ键和Π键
讲］σ键：对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。σ键构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有一个σ键
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第三课时 分子间作用力
(时间：30分钟)
考查点一 化学键与分子间的作用力比较
1．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是
( )。
A．碘化氢的分解 B．生石灰的熔化
C．氯化钠的熔化 D．酒精的蒸发
解析 碘化氢的分解克服共价键，A项错误；生石灰、氯化钠是离子化合物，在熔化时需要克服离子键，B和C错误；D项正确。
答案 D
2．下列现象与化学键有关的是
( )。
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
B．H2O的沸点远高于H2S的沸点
C．H2O在高温下也难分解
D．干冰汽化
解析 在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。只有C项中由于H－O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。
答案 C
3．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
( )。
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．1 mol该二聚分子中存在8NA个共价键
D．该化合物中不存在离子键
解析 将二聚分子变成单分子，其化学式为BA3，根据两种元素都处于第3周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3形成二聚分子。由于是二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，在熔融状态下不能导电，1 mol该二聚分子中存在8NA个共价键。
答案 B
4．在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水④H2O2分解 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。
1 第三节 化学键
第三课时 分子间作用力和氢键
学习目标
1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系；
2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系；
3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。
新知预习
知识点一：分子间作用力
1、概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。
2、强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、
等物理性质，而化学键属于 间较强的作用力，主要影响物质的
性质。也影响某些物质的物理性质。
3、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质（分子）， 越大，分子间作用力 越大，物质的熔点、沸点越 。如卤素单质的熔点、沸点由高到低的顺序是 。
4、存在：分子间作用力只存在于含有共价键的某些共价化合物、某些非金属单质和无化学键的稀有气体的
之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
知识点二：氢键
【阅读归纳】阅读课本第24页图1-11
在同主族元素的氢化物中，沸点变化规律一般是相对分子质量越大，
。是因为同族非金属的氢化物组成结构相似，其熔沸点主要随
的增大而升高。但
三种氢化物的沸点比同族氢化物的沸点反常的高，并且沸点最高的是 。这说明这些分子间还存在其它的作用力。
1、氢键的含义：
像 、 、 这样的分子之间存在着一种比 稍强的相互作用，这种相互作用叫做 。
第三课时 分子间的作用力
【引言】前两节我们学习了离子键和共价键那么我们知道他们 两者有什么区别和联系呢？
【板书】如下：
【板书】离子键、共价键的比较
化学键类型 离子键 共价键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒 阴阳离子 原子
成键性质 静电作用 共用电子对
形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素
实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4
【练习】判断下列化合物，哪些属于离子化合物？哪些属于共价化合物？
H2S HBr NaBr CaF2 NH3 KOH、Na2SO4 I2
这是上节课的内容，这节课我们要学习新的内容
【提问】 大千世界存在的元素大约有多少种？你们估计存在的物质种类大约又有多少种呢？
【讲述】 在众多物质中，有机化合物占了很大一个比重，绝大多数的物质是有机物，而且每年合成的新物质几乎是有机物。出现这种现象的主要原因与碳原子的结构有很大关系。
【讨论】 下面我们同学写出碳原子的电子式，从碳原子的电子式上你就有可能看出其中的原因了？
【思考】在通常情况下，将水加热到100度时，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热到1000度的高温，才会有水部分分解；如果通电，水就会大量的分解为氢气和氧气，从这个我们可以得出什么结论？
【分析】水分解需要破坏共价键，使水沸腾，需要克服分子间作用力，他们所需要能量的差异说明了分子间作用力比化学键微弱。
分子间作用力是影响物质的熔、沸点和溶解性的重要因素之一。
【讨论】 p16问题解决
【提问】我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？ 【阅读】请同学们阅读课本第16页的《拓展视野》部分，了解一下氢键的知识。
【小结】氢键是一种分子间作用力，作用比一般的分子间作用力强，但比化学键弱。水是因为含有氢键才有特殊的性质
