精品化学教学资料
第三课时 分子间作用力
(时间：30分钟)
考查点一 化学键与分子间的作用力比较
1．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是
( )。
A．碘化氢的分解 B．生石灰的熔化
C．氯化钠的熔化 D．酒精的蒸发
解析 碘化氢的分解克服共价键，A项错误；生石灰、氯化钠是离子化合物，在熔化时需要克服离子键，B和C错误；D项正确。
答案 D
2．下列现象与化学键有关的是
( )。
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
B．H2O的沸点远高于H2S的沸点
C．H2O在高温下也难分解
D．干冰汽化
解析 在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。只有C项中由于H－O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。
答案 C
3．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
( )。
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．1 mol该二聚分子中存在8NA个共价键
D．该化合物中不存在离子键
解析 将二聚分子变成单分子，其化学式为BA3，根据两种元素都处于第3周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3形成二聚分子。由于是二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，在熔融状态下不能导电，1 mol该二聚分子中存在8NA个共价键。
答案 B
4．在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水④H2O2分解 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。
第三节 化学键
第三课时 分子间作用力和氢键
学习目标
1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系；
2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系；
3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。
新知预习
知识点一：分子间作用力
1、概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。
2、强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、
等物理性质，而化学键属于 间较强的作用力，主要影响物质的
性质。也影响某些物质的物理性质。
3、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质（分子）， 越大，分子间作用力 越大，物质的熔点、沸点越 。如卤素单质的熔点、沸点由高到低的顺序是 。
4、存在：分子间作用力只存在于含有共价键的某些共价化合物、某些非金属单质和无化学键的稀有气体的 之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
知识点二：氢键
【阅读归纳】阅读课本第24页图1-11
在同主族元素的氢化物中，沸点变化规律一般是相对分子质量越大，
。是因为同族非金属的氢化物组成结构相似，其熔沸点主要随
的增大而升高。但 三种氢化物的沸点比同族氢化物的沸点反常的高，并且沸点最高的是 。这说明这些分子间还存在其它的作用力。
1、氢键的含义：
像 、 、 这样的分子之间存在着一种比 稍强的相互作用，这种相互作用叫做 。
2、形成氢键的条件：
一般含有N—H键、O—H键或F—H键的物质与N、O或F原子间易形成氢键。
1 第三节 化学键
第三课时 分子间作用力和氢键
学习目标
1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系；
2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系；
3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。
新知预习
知识点一：分子间作用力
1、概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。
2、强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、
等物理性质，而化学键属于 间较强的作用力，主要影响物质的
性质。也影响某些物质的物理性质。
3、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质（分子）， 越大，分子间作用力 越大，物质的熔点、沸点越 。如卤素单质的熔点、沸点由高到低的顺序是 。
4、存在：分子间作用力只存在于含有共价键的某些共价化合物、某些非金属单质和无化学键的稀有气体的
之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
知识点二：氢键
【阅读归纳】阅读课本第24页图1-11
在同主族元素的氢化物中，沸点变化规律一般是相对分子质量越大，
。是因为同族非金属的氢化物组成结构相似，其熔沸点主要随
的增大而升高。但
三种氢化物的沸点比同族氢化物的沸点反常的高，并且沸点最高的是 。这说明这些分子间还存在其它的作用力。
1、氢键的含义：
像 、 、 这样的分子之间存在着一种比 稍强的相互作用，这种相互作用叫做 。
第二单元 微粒之间的相互作用力
分子间作用力
【学习目标】
1.认识分子间作用力的概念；
2.用分子间作用力解释常见事实。
【学习过程】
问题探究1：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？
〖诱思探究〗分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？
【基础知识梳理】
四、分子间作用力与氢键
1.分子间作用力
（1）概念： 。
（2）对物质性质的影响
①分子间作用力影响由分子构成的物质的 高低和 大小。
②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而 ，熔沸点也随之 。
2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。
【问题分析示例】
例1 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ）
A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
〖迁移应用〗
1.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
【分级强化训练】
基础达标
1.下列物质中，不存在化学键的是（ ）
A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气
2.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
