广东省东莞市高二下学期化学期中考试试卷
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第 1 页 共 18 页 广东省东莞市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共40题；共80分)
1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A . 试管
B . 胶头滴管
C . 玻璃棒
D . 漏斗
2. （2分） 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A . 萃取
B . 渗析
C . 蒸馏
D . 干馏
3. （2分） 在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（ ）
A . 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失
B . 滴定前读数正确，滴定后俯视读数
C . 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定
D . 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶
4. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ）
A . 各向异性 第 2 页 共 18 页 B . X-射线衍射
C . 导电性
D . 有无固定的熔点
5. （2分） (2017高二上·昆明期中) 对下列物质的化学用语书写正确的是（ ）
A . 乙烯的结构简式为CH2CH2
B . 羟基的电子式：
C . 苯酚的结构简式为C6H5OH
D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH
6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ）。
A . 1s
B . 2px
C . 2py
D . 2pz
7. （2分） 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A . 两个碳原子采用sp杂化方式
B . 两个碳原子采用sp2杂化方式
C . 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D . 两个碳原子形成两个π键
8. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）
A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 第 3 页 共 18 页 D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
9. （2分） (2017高二下·绛县期中)
下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（ ）
A . K,Na,Li
B . C,N,O
C . Cl,S,P
D . Al,Mg,Na
10. （2分） (2020高二下·辽源月考)
类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是：（ ）
A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B . 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3
C . CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键
D . CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′
11. （2分） (2018高一下·广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ）
A . 原子序数X＞Y
B . 离子半径X＞Y
C . X和Y一定在同一周期
D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
12. （2分） 下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（ ）
A . 3s 3p 3d 4s
B . 4s 4p 3d 4d
C . 4s 3d 4p 5s 第 4 页 共 18 页 D . 1s 2s 3s 2p
13. （2分） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）
A . 直线形
B . 平面正方形
C . 正四面体形
D . 正八面体形
14. （2分） 下列物质中只含有非极性共价键的是（ ）
A . Cl2
B . NaOH
C . KCl
D . H2S
15. （2分） 下列数值关系中不正确的是（ ）
A . 原子序数=原子核内质子数
B . 元素的种数=原子种数
C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数
D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数
16. （2分） 下列描述中正确的是（ ）
A . SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
B . ClO3﹣的空间构型为三角锥形
C . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积
D . CS2为V形的极性分子
17. （2分） (2016高二下·右玉期中) 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关， 第 5 页 共 18 页 还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6
．
下列说法正确的是（
）
A . 两粒子的1s能级上的电子能量相同
B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D .
两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
18. （2分） (2016高一下·杭州期中) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
A . ②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
B . ②、⑨的氢化物晶体类型相同
C . 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D . ①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
19. （2分） 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（ ）
A . 含有非极性共价键
B . 键角均为109°28′
C . 有两种同分异构体
D . 分子属于极性分子
20. （2分） (2018·河西模拟) 结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是（ ） 第 6 页 共 18 页 物质及其编号 分子式 沸点/℃ 水溶性
① 甘油 C3H8O3 259
② 1.2-丙二醉 C3H8O2 188 与水以任意比混溶
③ 乙醇 C2H6O 197.3
④ 丙烷 C3H8 -42.1 难溶于水
A . ①、②、③属于一元饱和醇
B . 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点
C . 用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来
D . 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键
21. （2分） 电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（ ）
A . 12CO2和14CO
B . H2O2和D2O
C . N2和13CO
D . NO和CO
22. （2分） 下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A . 分子晶体中一定不含离子键
B . 分子晶体中一定含有共价键
C . 离子晶体中一定只含离子键
D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高
23. （2分） 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
A . 计算机芯片的组成元素位于第14列
B . 第10列元素全部是金属元素 第 7 页 共 18 页 C .
第18列元素单质全部是气体
D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
24. （2分） (2017高一下·湖州期中)
元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（ ）
A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞F
C . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料
D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se
25. （2分） (2015高二下·射阳期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）
A . MgCNi3
B . Mg2CNi3
C . MgCNi2
D . MgC2Ni
26. （2分） 关于“电子气”的理解不正确的是（ ）
A . 金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”
B . 金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力
C . 每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用
D . 金属键不具有方向性
