高中化学鲁科版2019必修二原子结构与元素性质

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桑水

高中化学学习材料

第1章 原子结构与元素周期

第1节 原子结构

第1课时

原子核核素

1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬166 67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )

A．32 B．67

C．99 D．166

解析：166 67Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。

答案：A

2．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )

A．大于 B．小于

C．等于 D．不能肯定

解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 数，即原子序数小于中子数。

答案：B

3.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法中正确的是( )

A.235 92U原子核中含有92个中子

B.235 92U原子核外有143个电子

C.235 92U与238 92U互为同位素

D.235 92U与238 92U互为同素异形体

解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，235

92U与238 92U互为同位素而不是互为同素异形体。

答案：C

4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应如下：14 7N＋42He―→17 8O＋11H，下列叙述正确的是( )

A.17 8O原子核内有9个质子

B.11H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

教 案

课题：第二节 原子结构与元素的性质 授课班级

课 时

教

学

目

的 知识

与

技能 1、掌握原子半径的变化规律

2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质

3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系

4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值

过程

与

方法

情感

态度

价值观

重 点 电离能得定义及与原子结构之间的关系

难 点 电离能得定义及与原子结构之间的关系

知

识

结

构

与

板

书

设

计 二、元素周期律

1、原子半径

2、电离能

（1）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能.

①常用符号I表示，单位为KJ•mol－1

②意义：通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。

（2）元素的第一电离能：处于基态的气态原子失去1个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。

(5) 电离能的应用

○1、根据电离能数据，确定元素核外电子的排布

○2根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。

○3判断元素的金属性、非金属性强弱

教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

［引入］我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？

［讲］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。

［学与问］元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？

［投影小结］同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

［讲］元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。

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元素性质与原子结构

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．下列关于碱金属和卤素的说法中,错误．．的是( )。

A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确．．．的是( )。

A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子

B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂

C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na

D.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱

3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确．．．的是( )。

A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强

C.原子半径随核电荷数的增加而增大

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

4．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是( )。

A.非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯

B.非金属性:Br

C.非金属性:N>P,故稳定性:NH3>PH3

D.非金属性:S

5．下列叙述正确的是( )。

A.HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱

B.RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强

C.K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱

D.HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强

6．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素,X的非金属性比Y的强。则下列叙述中正确的是( )。

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.Y单质能从含X-的溶液中置换出单质X

C.X的单质比Y的单质更容易与H2反应

D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

教 案

教学基本信息

课题 第一章 第一节 原子结构与元素性质（2）

学科 化学 学段：2019-2020第二学期 年级 高一

教材 书名：高中化学必修第二册 出版社：山东科技出版社 出版日期：2019年7月

教学目标及教学重点、难点

一、教学目标

1. 自主建立并学会应用原子结构与元素原子得失电子能力的关系模型，明确得失电子的关键是核对最外层电子的引力。

2. 从原子结构角度（多要素）在理论上论证元素原子得失电子能力的比较，通过方法引导获取实验和理论证据来证实预测猜想，以思维外显的方式逐步建构并完善关系模型。

3. 初步体验先理论分析再判据证明的化学原理知识学习的一般方法，培养分析问题、解决问题的能力和团队合作精神。

4. 通过建构原子结构与元素原子得失电子能力关系模型的活动，诊断并发展学生建构“构-性”认识模型的水平，通过从原子结构角度比较、解释Cl、S原子得电子能力强弱的任务，诊断并发展学生利用“构-性”认识模型分析解释、推论预测、解决问题的能力。

二、教学重难点

1. 教学重点：学生自主建立原子结构与元素原子得失电子能力的关系

2. 教学难点：学生自主从原子结构（多要素）角度论证元素原子得失电子能力的比较

教学过程(表格描述)

教学环节 主要教学活动 设置意图

环节一：

建立最外层电子数与元素化合价之间的关联 【问题1】元素原子的最外层电子数与元素性质有何关联？

➢ 子问题1：原子的最外层电子数有什么规律？

为了便于发现规律，将这些元素分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。从中发现，金属元素原子的最外层电子数较少，一般为1到3个电子；除氢元素外，非金属元素原子的最外层电子数较多，一般为4到7个电子；稀有气体元素，除了氦为2 个电子，其余均为8个电子。为稳定结构。

➢ 子问题2：这些不稳定的原子是如何形成稳定结构的呢？

金属易失电子，非金属易得电子，稀有气体既不容易失电子也不容易的电子。结合氧化镁中各元素的化合价加以说明。