九年级上册化学第一单元知识点

化学九年级上册第一单元知识点

第一单元：物质的组织 - 元素、化合物和混合物

在化学领域，了解物质的组织结构是非常重要的，本单元将主要介绍元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式。通过学习，我们将能够更好地理解物质的性质和变化。

一、元素

1. 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。每个元素都有特定的原子序数，在化学方程式中用化学符号表示。例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。

2. 元素按照物理性质和化学性质可以进行分类。常见的元素有金属元素、非金属元素和类金属元素。

3. 元素可以通过化学反应进行变化，但是元素无法通过常规方法分解成其他物质。

二、化合物

1. 化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。化合物的组成是固定的，其化学式表示了化合物中各元素的比例。

2. 化合物具有独特的化学性质和物理性质，这些性质往往与组成其的元素有关。

3. 化合物会发生化学反应，通过反应可以分解为其组成元素，或与其他物质产生新的化合物。

三、混合物

1. 混合物是由两种或多种不同类型的物质通过混合形成的。混合物的组成可以根据比例的不同而发生变化。

2. 混合物不具有固定的化学式，组成物质的特性仍然保持。

3. 混合物的分离可以通过物理方法实现，如过滤、蒸发、沉淀等。

四、物质的变化

1. 物质可以发生物理变化和化学变化。物理变化不改变物质的组成和性质，而化学变化则改变了物质的组成和性质。

2. 物质的变化过程中，常常伴随着能量的转化，如放热反应和吸热反应。

3. 物质在变化过程中可能会释放气体、生成固体沉淀、产生新的颜色或放出光线等。

五、纯净物与杂质

1. 纯净物是由同一种物质组成的物质，纯净物可以是元素或化合物。纯净物具有特定的物理性质和化学性质。

2. 杂质是存在于其他物质中的不纯净的物质。杂质可能影响物质的性质和用途。

3. 纯净物和杂质可以通过物理或化学方法进行分离。

综上所述，本单元主要介绍了元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式，以及物质的变化、纯净物与杂质等相关知识。通过深入学习这些知识点，可以帮助我们更好地理解物质的本质和特性，为以后的学习打下坚实的基础。

第一单元 走进化学世界单元知识点

知识点讲解

1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2. 物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。

3. 组成物质的元素只有100多种，而人类发现和合成的物质已超过3000万种。

4．化学发展简史

古代化学（冶金、火药、造纸、烧瓷器）——近代化学（原子论-分子学说）——现代化学（元素周期律）

5．绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染的科学。它的特点是充分利用资源，减少废物向环境排放。

5. 化学学习的特点：

①关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点，以及物质是否有可燃性、燃烧产物能否使澄清的石灰水变浑浊，等等。

②关注物质的变化，如物质燃烧时是否发光、 放热，生成物的颜色、状态、气味等等。

③关注物质的变化过程及其现象，即要对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。

化学实验基本操作知识提要

一、药品的取用

使用化学药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。

实验室用剩的药品做到“三不：不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

1. 固体药品的取用

(1)小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。“一斜二送三直立”

（2）块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。“一横二放三慢竖”。

（3）若未标明用量，应取以铺满试管底部为宜。

2.液体药品的取用

(1) 取用少量液体可用胶头滴管，向指定仪器中滴入时，应在仪器的正上方垂直滴入。注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应放在指定位置，不要伸入容器内，一般要做到悬空垂直四不要。

（2）取用较多量液体时直接倾倒，从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上，倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签。同时使瓶口紧靠在试管口或仪器口。“取下瓶塞倒放桌，标签对右手心握，口口相挨免外流，塞紧放回签向外。”

九年级上册化学第一单元知识点归纳

1.九年级上册化学第一单元知识点归纳 篇一

化学是一门以实验为基础的科学

1、学习化学的特点(三个关注)：

(1)关注物质的性质。

(2)关注物质的变化。

(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。

2、科学探究的方法：

(1)提出问题；

(2)作出猜想或假设；

(3)制定计划；

(4)进行实验；

(5)收集证据；

(6)分析解释及结论；

(7)反思与评价；

(8)表达与交流；

3、吸入的空气比呼出气体中氧气的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸气的含量少。

4、现在的化学实验室的前生是炼丹术士和炼金术士作坊。

2.九年级上册化学第一单元知识点归纳 篇二

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

3.九年级上册化学第一单元知识点归纳 篇三

1、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、物质组成与构成的三种说法：

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

第一单元：物质的组成与结构

一、原子的结构

1.原子的组成：原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。

2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。

3.电子的结构：电子以电子壳的形式存在，电子层越靠近原子核，电子能级越低，能级数目为2n²（n为主层的序数）。

二、元素与物质

1.元素：由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素由原子表示，元素的化学符号由一到两个拉丁字母组成。

2.元素周期表：由物理学家门捷列夫提出，按照原子序数的升序排列，可分为主族元素和过渡元素。

3.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子，同位素的存在使得原子不仅达到了稳定状态，还提供了一种用来研究原子的方法。

4.化合物：由两个或多个不同元素组成的纯净物质，化合物按照元素的质量比例固定。

三、离子和离子键

1.离子：带电的原子或原子团，正离子也称为阳离子，负离子也称为阴离子。 2.离子键：在离子之间通过电荷的吸引力结合而成的化学键，离子键通常形成在金属与非金属之间。

四、共价键和共价化合物

1.共价键：通过电子的共享形成的化学键，共价键通常形成在非金属与非金属之间。

2.共价化合物：通过共价键连接的化合物。

第二单元：化学反应

一、化学方程式

1.反应物：参与化学反应的物质，反应物在化学方程式中写在反应箭头的左边。

2.生成物：化学反应中生成的物质，生成物在化学方程式中写在反应箭头的右边。

3.反应物与生成物的量的关系可以用化学方程式的系数表示。

二、化学反应速率

1.反应速率：化学反应中物质消失或生成的速率，可以通过测量反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。

2.影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、催化剂等。

三、化学平衡

1.反应的平衡：当反应物与生成物的浓度或压力不再发生改变时，称反应达到平衡。在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或压力之间的比值为恒定值，称为平衡常数。 2.平衡常数与反应方向：平衡常数大于1，反应向右进行；平衡常数小于1，反应向左进行。