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RcMc专题：水溶液中的离子平衡-----图像题
1.【2017全国卷Ⅱ12】改变0.11
molL二元弱酸
2HA溶液的pH，溶液中的
2HA、HA、2A
的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知
2
2(X)
(X)
(HA)(HA)(A)c
ccc]。
下列叙述错误的是（）
A．pH=1.2时，
2(HA)(HA)cc
B．
22lg[(HA)]4.2K
C．pH=2.7时，2
2(HA)(HA)(A)ccc
D．pH=4.2时，2(HA)(A)(H)ccc
2.【2015新课标Ⅰ卷13】浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别
加水稀释至体积V,pH随lgV/V0 变化如图所示,
下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度:b点大于a点
C．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
3．【2016新课标Ⅰ卷12】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol1L氨水中滴入0.10 mol1L的盐酸，
溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol1L氨水的电离度为1.32%，
下列有关叙述正确的是（）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋
)＝c(Cl－
)＝c(H＋
)＝c(OH－
)
D．N点处的溶液中pH<12
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水溶液中的离子平衡
考试时间：40分钟 考试范围：水溶液中的离子平衡
姓名：__________班级：__________考号：__________
一、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：242242cOHcHcHCOcHCO
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
3.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
② 像滤液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，出现浑浊；
③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgClsAgaqClaq
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
1 高二化学水溶液中的离子平衡（复习提纲）
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质
2、电解质与非电解质本质区别：
在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电
3、强电解质与弱电质的本质区别：
在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）
4、强弱电解质通过实验获得
5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)
(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB
(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA＞pHHB
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水离平衡：H2OH+ + OH- 水的离子积：KW = [H+]·[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱 ：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）
②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）
③易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）4、溶液的酸碱性和pH：
（1）pH= -lg[H+]
注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；
备课时间：2010-10-22
第三章 第 1 页 共 40 页 课题：第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
教
学
目
的 知识
与
技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
2、了解电离平衡常数及其意义
3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系
过程
方法 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感
价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
重 点 强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
难 点 弱电解质的电离平衡
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、强弱电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)
弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)
二、弱电解质的电离
1、CH3COOH CH3COO－+H＋
2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、电离平衡的特征：
(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的
(2) 等--V电离=V结合≠ 0
(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：
① 浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
② 浓度：溶液稀释有利于电离 备课时间：2010-10-22
第三章 第 2 页 共 40 页 ○3 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
