高一化学必修二化学方程式总结

高一化学方程式总结大全一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳固。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。

锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时安稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，乃至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉到达着火点。

在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳固，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性较差的是碳酸氢钠，其加热时产生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

高一必修二化学方程式总结1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2化学方程式(二)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。

人教版 化学必修二必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === MgOH 2+H 2↑5、BaOH 28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : BaOH 2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O6、原电池原理 典型的原电池Zn-Cu 原电池负极锌：Zn-2e -===Zn 2+氧化反应 正极铜：2H ++2e -===H 2↑还原反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜; 总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 29、甲烷的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：CH 4g+2O 2g −−→−点燃 CO 2g+2H 2Ol 2取代反应与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物：10、乙烯的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O 2加成反应与Br 2的反应:3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 一氯乙烷CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH 乙醇 4聚合反应：乙烯制聚乙烯①氯乙烯制聚氯乙烯②11、苯的主要化学性质: 1氧化反应与O 2的反应：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O 2取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2−−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸用HONO 2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;反应方程式：+ HONO 2浓硫酸△ + H 2O3加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应： + 3H 2 −−→−催化剂12、乙醇的重要化学性质 1乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑2乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 12、乙酸的重要化学性质1乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO 3：NO 22CH 3COOH+CaCO 3CH 3COO 2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;2乙酸的酯化反应 ①反应原理与乙醇的反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;13、糖类 油脂 蛋白质①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6②淀粉纤维素水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应: a 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸b 油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应:油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸14、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解：2Ag 2O4Ag + O 2↑ 15、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 高炉炼铁① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3铝热反应: Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu 湿法炼铜16、电解①电解NaCl：2NaCl熔融电解2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2熔融电解Mg ＋Cl2↑③电解Al2O3: 2Al2O3熔融电解冰晶石 4Al ＋ 3O2↑。

人教版化学必修二必背化学方程式1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI===I2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑5、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O6、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑2H2O+O2↑7、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△8、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO29、甲烷的主要化学性质−点燃CO2(g)+2H2O(l)（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)−−→（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：10、乙烯的主要化学性质−点燃2CO2+2H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②11、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2 −−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

相关的高一化学方程式大全第1篇：相关的高一化学方程式大全1、氨水受热分解：nh3·h2o△nh3↑+h2o2、氨气与*化*反应：nh3+hcl=nh4cl3、*化铵受热分解：nh4cl△nh3↑+hcl↑4、碳**氨受热分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑5、**铵与*氧化*反应：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o6、氨气的实验室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑7、*气与*气反应：cl2+h2点燃2hcl8、硫*铵与*氧化*反应：（nh4）2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o9、so2+cao=caso310、so2+2naoh=na2so3+h2o11、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o12、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so413、so2+2h2s=3s+2h2o14、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o15、si+2f2=sif416、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑17、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：si（粗）+2cl2△sicl4sicl4+2h2高温si（纯）+4hcl化合反应1、镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43、铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o34、*气在空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o5、红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o56、硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so27、碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co28、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co9、二氧化碳通过灼热碳层：c+co2高温2co10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫*石蕊试液）：co2+h2o===h2co312、生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)213、无水硫*铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o14、*在*气中燃烧：2na+cl2点燃2nacl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2mno22h2o+o2↑16、加热高锰*钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑17、水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑18、碳*不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3高温cao+co2↑置换反应20、铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu21、锌和稀硫*反应（实验室制*气）：zn+h2so4==znso4+h2↑22、镁和稀盐*反应：mg+2hcl===mgcl2+h2↑23、*气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o24、木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑25、**在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o26、水蒸气通过灼热碳层：h2o+c高温h2+co27、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑其他28、*氧化*溶液与硫*铜溶液反应：2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so429、**在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o30、酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o31、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co232、一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o34、*氧化*和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh+co2====na2co3+h2o35、石灰石（或大理石）与稀盐*反应（二氧化碳的实验室制法）：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑36、碳**与浓盐*反应（泡沫灭火器的原理）:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑第2篇：高中的化学方程式大全高中化学方程式大全为大家整理了常用方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、*碱盐方程式，以及金属单质等各种方程式：一、非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si，h）1、氧化*：f2+h2===2hf(*暗处*)f2+xe(过量)==xef22f2(过量)+xe==xef4(xef4是强氧化剂，能将mn2+氧化为mno4–)nf2+2m===2mfn(m表示大部分金属)2f2+2h2o===4hf+o2(水是还原剂)2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2naf+i27f2(过量)+i2===2if7f2+cl2(等体积)===2clf(clf属于类卤素：clf+h2o==hf+hclo)3f2(过量)+cl2===2clf3(clf3+3h2o==3hf+hclo3)cl2+h22hcl(将h2在cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生*)3cl2+2p2pcl3cl2+pcl3pcl5cl2+2na2nacl3cl2+2fe2fecl3cl2+cucucl2cl2+2fecl2===2fecl3(在水溶液中：cl2+2fe2+===2fe3++3cl) cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i23cl2(过量)+2ki+3h2o===6hcl+kio33cl2+i–+3h2o=6h++6cl–+io3–5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl5cl2+i2+6h2o=10cl–+io3–+12h+cl2+na2s===2nacl+s↓cl2+s2–=2cl–+s↓cl2+h2s===2hcl+s↓(水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl–+s↓cl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–cl2+h2o2===2hcl+o2cl2+h2o2=2h++cl–+o22o2+3fefe3o4o2+k===ko2s+h2h2s2s+ccs2s+znznss+fefes(既能由单质制取，又能由离子制取)s+2cucu2s(只能由单质制取，不能由离子制取)3s+2alal2s3(只能由单质制取，不能由离子制取)n2+3h22nh3n2+3mgmg3n2n2+3caca3n2n2+3baba3n2n2+6na2na3nn2+6k2k3nn2+6rb2rb3nn2+2al2alnp4+6h24ph3p+3nana3p2p+3znzn3p2h2+2li2lih2、还原*s+o2so2s+h2so4(浓)3so2↑+2h2os+6hno3(浓)h2so4+6no2↑+2h2os+4h++6==6no2↑+2h2o+3s+4hno3(稀)3so2+4no↑+2h2o3s+4h++43so2+4no↑+2h2on2+o22no4p+5o2p4o10(常写成p2o5)2p+3x22px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2px5p4+20hno3(浓)4h3po4+20no2↑+4h2oc+2f2cf4c+2cl2ccl4c+o2(足量)co22c+o2(少量)2coc+co22coc+h2oco+h2(生成水煤气)2c+sio2si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl2sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2sio2si+csic(金刚砂)si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑(si+2oh+h2o=+2h2↑)3、歧化反应cl2+h2o==hcl+hclo（加碱或光照促进歧化：(cl2+h2oh++cl–+hclo）cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o(cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o(cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)3cl2+6koh(浓)5kcl+kclo3+3h2o(3cl2+6oh–5cl–+clo3–+3h2o) 3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o(3s+6oh–2s2–+so32–+3h2o) 4p+3koh(浓)+3h2o==ph3↑+3kh2po2(4p+3oh–+3h2o==ph3↑+3h2po2–)11p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so43c+caocac2+co↑3c+sio2sic+2co↑二．金属单质（na,mg,al,fe,cu）的还原*2na+h22nah4na+o2==2na2o2na2o+o22na2o22na+o2na2o22na+s==na2s（*）2na+2h2o==2naoh+h2↑2na+2h2o=2na++2oh?+h2↑2na+2nh3==2nanh2+h2↑2na+2nh3=2na++2nh2?+h2↑4na+ticl44nacl+timg+cl2mgcl2mg+br2mgbr22mg+o22mgomg+smgs2cu+scu2s(cu2s只能由单质制备)mg+2h2omg(oh)2+h2↑2mg+ticl4ti+2mgcl2mg+2rbclmgcl2+2rb2mg+co22mgo+c2mg+sio22mgo+simg+h2s==mgs+h2mg+h2so4==mgso4+h2↑(mg+2h+=mg2++h2↑)2al+3cl22alcl34al+3o2===2al2o3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg（铝*齐）4al+3mno22al2o3+3mn2al+cr2o3al2o3+2cr(铝热反应)2al+fe2o3al2o3+2fe2al+3feoal2o3+3fe2al+6hcl===2alcl3+3h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2oal+4h++no3–=al3++no↑+2h2o2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑2fe+3br2===2febr33fe+2o2fe3o42fe+o22feo(炼钢过程)fe+i2fei2fe+sfes(fes既能由单质制备，又能由离子制备)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑fe+2hcl===fecl2+h2↑fe+2h+=fe2++h2↑fe+cucl2===fecl2+cufe+cu2+=fe2++cu↓fe+sncl4===fecl2+sncl2(铁在**环境下,不能把四*化锡完全还原为单质锡fe+sncl2==fecl2+sn↓fe+sn2+=fe2++sn↓三．非金属*化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)金属*化物(nah)1、还原*:4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2↑+2h2o4h++2cl–+mno2mn2++cl2↑+2h2o4hcl(浓)+pbo2pbcl2+cl2↑+2h2o4h++2cl–+pbo2pb2++cl2↑+2h2o4hcl(g)+o22cl2+2h2o16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o16h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o2h2o+2f2===4hf+o22hcl+f2=2hf+cl2(f2气与hcl、hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存)2hbr+cl2=2hcl+br2(cl2气与hbr、hi、h2s、nh3气体不能共存) 2h2s+3o2(足量)2so2+2h2o2h2s+o2(少量)2s↓+2h2o2h2s+so2===3s↓+2h2oh2s+h2so4(浓)===s↓+so2↑+2h2o3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s&darr,高中英语;+8h2o3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2oh2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naohh2s+4na2o2+2h2o=8na+++2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2===n2+6hcl8nh3+3cl2===n2+6nh4clnh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2onh3+no2–+h+=n2↑+2h2o4nh3+3o2(纯氧)2n2+6h2o4nh3+5o24no+6h2o4nh3+6no===5n2+6h2o(用氨清除no)nah+h2o===naoh+h2↑(生*剂)nah+h2o=na++oh–+h2↑4nah+ticl4ti+4nacl+2h2↑cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑2、**:4hf+sio2===sif4+2h2o（可测定矿样或钢样中sio2的含量，玻璃雕刻）4hf+si===sif4+2h2↑2hf+cacl2===caf2+2hclh2s+fe===fes↓+h2↑h2s+cucl2===cus↓+2hcl(弱*制强*的典型反应)h2s+cu2+=cus↓+2h+h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3h2s+2ag+=ag2s↓+2h+h2s+hgcl2===hgs↓+2hclh2s+hg2+=hgs↓+2h+h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3(铅试纸检验空气中h2s)h2s+pb2+=pbs↓+2h+h2s+2ag===ag2s+h2↑(银器在空气中变黑的原因)2nh3(液)+2na==2nanh2+h2↑(nanh2+h2o===naoh+nh3↑)3、nh3的碱*：nh3+hx===nh4x(x：f、cl、br、i、s)nh3+hno3===nh4no3nh3+h+=nh4+2nh3+h2so4===(nh4)2so4nh3+h+=nh4+nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）nh3+h2s==nh4hsnh3+h2s=nh4++hs-4、不稳定*：2hfh2+f22hclh2+cl22h2o2h2+o22h2o2===2h2o+o2h2sh2+s2nh3n2+3h22hih2+i2四．非金属氧化物(so3、so2、n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5、co、co2、sio2、p2o3、p2o5、cl2o、cl2o3、cl2o5、cl2o7、clo2)1、低价态的还原*：(so2、co、no)2so2+o2+2h2o===2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2so2+o22so3so2+no2===so3+noso2+cl2+2h2o===h2so4+2hclcl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–so2+br2+2h2o===h2so4+2hbrbr2+so2+2h2o=4h++so42–+2br–so2+i2+2h2o===h2so4+2hii2+so2+2h2o=4h++so42–+2i–2no+o2===2no2no+no2+2naoh===2nano2（用于制**工业中吸收尾气中的no 和no2）no+no2+2oh–=2no2–2co+o22co2co+cuocu+co23co+fe2o32fe+3co2co+h2oco2+h22、氧化*：so2+2h2s===3s+2h2oso3+2kik2so3+i2no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）4no2+h2s===4no+so3+h2o2no2+cu4cuo+n2n2o+znzno+n2co2+2mg2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)sio2+2h2si+2h2osio2+2mg2mgo+si3、与水的作用:so2+h2o===h2so3so3+h2o===h2so4so3+h2o=2h++so42–3no2+h2o===2hno3+no(no2不是**的*酐)n2o5+h2o===2hno3n2o5+h2o=2h++2no3–p2o5+h2o(冷水)===2hpo3p2o5+3h2o(热水)===2h3po4(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂) p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3co2+h2o===h2co3cl2o+h2o==2hclocl2o7+h2o==2hclo4cl2o7+h2o=2h++2clo4–4、与碱*物质的作用:so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso32nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2↑(硫*工业尾气处理)so2+ca(oh)2===caso3↓+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)so3+mgo===mgso4so3+ca(oh)2===caso4↓+h2oco2+nh3+h2o===nh4hco3co2+2nh3(过量)+h2o===(nh4)2co3(nh4)2co3(nh2)2co+2h2oco2+2nh3(nh2)2co+h2o(工业制取尿素)co2+2naoh(过量)==na2co3+h2o2oh-+co2=co32–+h2oco2(过量)+naoh==nahco3oh-+co2=hco3–co2+ca(oh)2(过量)==caco3+h2oca2++2+co2=caco3↓+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2==ca(hco3)2oh?+co2=hco3–co2+caco3+h2o==ca(hco3)2co2+caco3+h2o=ca2++2hco3–co2(不足)+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3co2+3h2o+alo2–=al(oh)3↓+co32–co2(足)+naalo2+2h2o===al(oh)3↓+nahco3co2+2h2o+alo2–=al(oh)3↓+hco3–co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3co2+c6h5o?+h2o=c6h5oh↓+hco3–sio2+caocasio3(炼钢造渣)sio2+2naoh===na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)sio2+na2co3na2sio3+co2(制取玻璃)sio2+caco3casio3+co2(制取玻璃)2no2+2naoh==nano2+nano3+h2o2no2+2oh?=no3–+no2?+h2ono+no2+2naoh==2nano2+h2o(制取**工业尾气吸收)no+no2+2oh?=2no3–+h2o五．金属氧化物1、低价态的还原*:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2ofeo+4h++no3?=fe3++no2↑+2h2o2、氧化*:na2o2+2na2na2o（此反应用于制备na2o）mgo，al2o3几乎没有氧化*，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h22fe+3h2o(制还原铁粉)fe3o4+4h23fe+4h2ocuo+h2cu+h2o2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i22fe3o4+16h++4i?=6fe2++8h2o+2i2fe2o3+fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)feo+cfe+co(高温炼钢调节c含量)2feo+si2fe+sio2(高温炼钢调节si含量)3、与水的作用:na2o+h2o==2naohna2o+h2o=2na++2oh–2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)4、与**物质的作用:na2o+so3==na2so4na2o+co2==na2co3mgo+so3===mgs o4na2o+2hcl==2nacl+h2ona2o+2h+=2na++h2o2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+h2so4===mgso4+h2omgo+2h+=mg2++h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2oal2o3+6h+=2al3++3h2oal2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3两*氧化物)al2o3+2oh?=2alo2?+h2ofeo+2hcl===fecl2+h2ofeo+2h+=fe2++h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+6h+=2fe3++3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2ofe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o六．含氧*1、氧化*:4hclo3+3h2s===3h2so4+4hclclo3–+3h2s=6h++so42–+cl–hclo3+hi===hio3+hclclo3–+i–=io3–+cl–3hclo+hi===hio3+3hcl3hclo+i-=io3–+3h++cl–hclo+h2so3===h2so4+hclhclo+h2so3=3h++so42–+cl–hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑(氧化*:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化*很强) 2h2so4(浓)+cco2↑+2so2↑+2h2o2h2so4(浓)+s3so2↑+2h2oh2so4+fe(al)室温下钝化6h2so4(浓)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o2h2so4(浓)+cucuso4+so2↑+2h2oh2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用浓硫*与nabr制取hbr)h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用浓硫*与nai制取hi) h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑2h++fe=fe2++h2↑h2so3+2h2s===3s↓+3h2o4hno3(浓)+cco2↑+4no2↑+2h2o6hno3(浓)+sh2so4+6no2↑+2h2o5hno3(浓)+ph3po4+5no2↑+h2o5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o2、还原*:h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx(x表示cl2,br2,i2)h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–2h2so3+o2==2h2so42h2so3+o2=4h++so42-h2so3+h2o2===h2so4+h2oh2so3+h2o2=2h++so42–+h2o5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2oh2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hclh2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–3、**:h2so4(浓)+caf2caso4+2hf↑(不挥发**制取挥发**)h2so4(浓)+naclnahso4+hcl↑(不挥发**制取挥发**)h2so4(浓)+2naclna2so4+2hcl↑(不挥发**制取挥发**)h2so4(浓)+nano3nahso4+hno3↑(不挥发**制取挥发**)3h2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(强*制弱**)2h2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工业制*肥)3hno3+ag3po4==h3po4+3agno33h++ag3po4=h3po4+3ag+2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑2h++caco3=ca2++h2o+co2↑（用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，so2等还原*气体）4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2（重钙）h3po4(浓)+nabrnah2po4+hbr↑(不挥发**制取挥发**,**是非氧化**)h3po4（浓）+na inah2po4+hi↑4、不稳定*：2hclo2hcl+o2↑(保存在棕*瓶中)4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕*瓶中)h2so3h2o+so2↑(在加热或**条件下分解)h2co3h2o+co2↑(在加热或**条件下分解)h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2oh2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加热或**条件下分解)七．碱1、低价态的还原*：4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)32、与**物质的作用：2naoh+so2(少量)==na2so3+h2ooh–+so2=so32–+h2onaoh+so2(足)==nahso3oh-+so2(足)=hso3–2naoh+sio2==na2sio3+h2ooh-+sio2=sio32–+h2o2naoh+al2o3==2naalo2+h2o2oh-+al2o3=2alo2–+h2o2koh+cl2==kcl+kclo+h2ocl2+2oh–=cl–+clo–+h2onaoh+hcl==nacl+h2oh++oh=h2onaoh+h2s(足)==nahs+h2ooh–+h2s=hs–+h2o2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o2oh–+h2s=s2–+2h2o3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl3oh–+al3+=al(oh)3↓naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o（alcl3和al(oh)3哪个**强？）oh–+al(oh)3=alo2–+2h2oca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(实验室制nh3)naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2omg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解) ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o3、不稳定*:mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o八．盐1、氧化*：(在水溶液中)2fecl3+fe==3fecl22fe3++fe=3fe2+2fecl3+cu===2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)2fe3++cu=2fe2++cu2+2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl22fe3++zn=2fe2++zn2+fecl3+ag===fecl2+agcl↓2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓(较难反应)fe(no3)3+ag不反应2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i22fe3++2i-=2fe2++i2fecl2+mg===fe+mgcl2fe2++mg=fe+mg2+nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o(实验室制氮气)nh4++no2-=n2↑+2h2o2、还原*：2fecl2+3cl2===2fecl3(在水溶液中不需加热)2fe2++3cl2=2fe3++6cl-3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o2na2so3+o2===2na2so4(na2so3在空气中易变质)na2so3+sna2s2o3na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中)s2-+cl2=2cl-+s↓3、与碱*物质的作用：ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓(波尔多液)mgcl2+2nh3h2o===mg(oh)2↓+2nh4clmg2++2nh3h2o=mg(oh)2↓+2nh4+alcl3+3nh3h2o===al(oh)3↓+3nh4clal3++3nh3h2o=al(oh)2↓+3nh4+fecl3+3nh3h2o===fe(oh)3↓+3nh4clfe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+cuso4+2nh3h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4cu2++2nh3h2o=cu(oh)2↓+2nh4+cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2ocu(oh)2+4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o铜氨溶液cuso4+4nh3h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o总方程式cu2++4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o铜氨溶液agno3+nh3h2o==agoh↓+nh4no32agoh=ag2o(灰黑*)+h2o ag2o+4nh3h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o银氨溶液agno3+2nh3h2o==ag(nh3)2no3+2h2oag++2nh3h2o=[ag(nh3)2]++2h2o总方程式znso4+2nh3h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4zn2++2nh3h2o=zn(oh)2↓+2nh4+zn(oh)2+4nh3h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2oznso4+4nh3h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2ozn2++4nh3h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o总方程式4、与**物质的作用：强*制弱*，或不挥发**制挥发**na3po4+2hcl===na2hpo4+2naclpo43-+2h+=h2po4-na2hpo4+hcl===nah2po4+naclhpo42-+h+=h2po4-nah2po4+hcl===h3po4+naclh2po4-+h+=h3po4na2co3+hcl===nahco3+naclco32-+h+=hco3-nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑hco3-+h+=co2↑+h2o3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl(物质之间的双水解反应)3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl(物质之间的双水解反应)3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应)3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑(物质之间的双水解反应) 3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑(物质之间的双水解反应)3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl(物质之间的双水解反应)3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3h2o+naclalo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3h2ona2co3+h2o+co2===2nahco3co32-+h2o+co2=2hco3-na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑(1:2)co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3(co2中的so2不能用na2co3洗气)2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3-(2:1)na2co3+so2==na2so3+co2(1:1)co32-+so2=so32-+co2nahco3+so2===nahso3+co2(co2中的so2可能用nahco3洗气)2hco3-+so2=2hso3-+co22nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o2hco3-+so2=so32-+2co2+h2ona2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2naclsio32-+2h+=h2sio3↓或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-5、盐与盐复分解反应na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于盐*、**)so32-+ba2+=baso4↓na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl(沉淀溶于盐*,在**中生成新的沉淀,沉淀不消失)so32-+ba2+=baso3↓na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于盐*、沉淀消失)co32-+ba2+=baco3↓na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl(nahco3不反应)co32-+ca2+=caco3↓agno3+nacl==agcl↓+nano3ag++cl-=agcl↓agno3+nabr==agbr↓+nano3ag++br-=agbr↓agno3+ki==agcl↓+kno3ag++i-=agi↓3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano33ag++po43-=ag3po4↓cuso4+na2s==cus↓+na2so4cu2++s2-=cus↓fecl3+3ks==fe(s)3+3kclfe3++3s-=fe(s)3(血红*，用于fe3+的特*检验)6、不稳定*:na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2os2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2onh4clnh3↑+hcl↑nh4inh3↑+hi↑2hih2+i2nh4inh3↑+h2↑+i2↑nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑2kno32kno2+o2↑2cu(no3)32cuo+4no2↑+o2↑2agno32ag+2no2↑+o2↑(保存在棕*瓶中)5nh4no34n2↑+2hno3+9h2o10nh4no38n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(**铵*反应)2kmno4k2mno4+mno2+o2↑2kclo32kcl+3o2↑2nahco3na2co3+h2o+co2↑ca(hco3)2caco3+h2o+co2↑caco3cao+co2↑mgco3mgo+co2↑九、电离方程式1、*的电离(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、h、hclo)h2so4==2h++so42-或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-hno3==h++no3-或：hno3+h2o==h3o++no3-(以下雷同)hcl==h++clhbr==h++brhi==h++ih3po4h++h2poh2poh++hpohpoh++pohfh++fh2so3h++hsohsoh++soch3coohh++ch3cooh2co3h++h++h2sh++h++hno2h++noc6h5ohh++c6h5o-(苯*不是*，显**)hh++hcloh++cloh2oh++oh2h2oh3o++oh2、碱的电离(naoh、koh、ba(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3、nh3h2o)naoh==na++ohkoh==k++ohba(oh)2==ba2++2ohmg(oh)2mg2++2ohal(oh)3al3++3oh*式电离：al(oh)3h+++h2onh3h2o+2ohca(oh)2==ca2++2oh(澄清石灰水)ca(oh)2ca2++2oh(石灰悬浊液)3、盐的电离(nacl、na2so4、nahso4、na2so3、nahso3、mgso4、caso4、al2(so4)3、cuso4、alcl3、agno3、ch3coona、nh4no3、fecl3、na2co3、nahco3、na2s、nahs、nah2po4、na2hpo4、na3po4、ki、nabr、naclo、agcl、caco3)nacl==na++clna2so4==2na++nahso4==h++na++na2so3==2na++nahso3==na++hso3-(错误书写：nahso3==na++h++so42-) mgso4==mg2++al2(so4)3==2al3++3cuso4==cu2++alcl3==al3++3clagno3==ag++no3ch3coona==ch3coo+na+nh4no3==nh4++no3-fecl3==fe3++3clna2co3==2na++nahco3==na++(错误书写：nahco3==na++h++)na2s==2na++nahs==na++hs(错误书写：nahs==na++h+)nah2po4==na++h2pona2hpo4==2na++hpo(错误书写：na2hpo4==2na++h++po) na3po4==3na++poki==k++i?nabr==na++br?naclo==na++clo?agclag++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)caco3ca2++(错误书写：caco3==ca2++co)caso4ca2++so(错误书写：caso4==ca2++so)3、熔融电离naclna++mgcl2mg2++2na2o2na++o2?al2o32al3++3o2?十、水解反应1、单水解---可逆水解nh4cl+h2onh3h2o+hclnh4++h2oh++nh3h2ofecl3+3h2ofe(oh)3+3hclfe3++3h2ofe(oh)3+3h+alcl3+3h2oal(oh)3+3hclal3++3h2oal(oh)3+3h+cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4(金属活动顺序表中mg2+以后的阳离子均水解)nahco3+h2oh2co3+naoh(nahso4不水解，nahso3电离大于水解)na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–nahco3+h2oh2co3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–nahso3+h2oh2so3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)hso3-+h2oh2so3+oh-na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh–nahs+h2oh2s+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)hs-+h2oh2s+oh-na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh–nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh–c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–2、双水解ch3coonh4+h2och3cooh+nh3h2onh4f+h2ohf+nh3h2oal2s3+6h2o==al(oh)3↓+h2s↑(隔绝空气，密封保存)mg3n2+6h2o==mg(oh)2↓+nh3↑(隔绝空气，密封保存)na3p+3h2o==3naoh+ph3↑(隔绝空气，密封保存)zn3p2+6h2o==zn(oh)2↓+ph3↑(zn3p2一种老鼠*，ph3剧毒神经毒剂)cac2+2h2o==ca(oh)3↓+c2h2↑(隔绝空气，密封保存)c2h5ona+h2o==c2h5oh+naoh十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰*电极条件下，或*极是较活泼金属电极，阳极是惰*电极条件下的电解2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑(-)2h2o+2e-==h2↑+2oh-或2h++2e-==h2↑(+)2cl--2e-==cl2↑2cl-+2h2o2oh-+h2↑+cl2↑cucl2cu+cl2↑(-)cu2++2e-==cu↓(+)2cl--2e-==cl2↑cu2++2cl-cu↓+cl2↑2cuso4+2h2o2cu↓+o2↑+2h2so4(-)2cu2++4e-==2cu↓(+)2h2o-4e-==o2↑+4h+或：4oh--4e-==o2↑+2h2o4h2o4h++4oh-2cu2++2h2o2cu↓+o2↑+4h+2h2o2h2↑+o2↑(-)4h++4e-==2h2↑(+)4oh--4e-==o2↑+2h2o中*电解4h2o4h++4oh-2h2oh2↑+o2↑**水解：(-)4h++4e-==2h2↑(+)2h2o-4e-==o2↑+4h+4oh--4e-==o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑碱*水解：(-)4h2o+4e-==2h2↑+4oh-或：4h++4e-==2h2↑(+)4oh--4e-==o2↑+2h2o2h2oh2↑+o2↑2、电镀：镀件作*极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧*盐作电解质溶液镀铜：cuso4电镀液镀件(-)cu2++2e-==cu↓纯铜(+)cu–2e-==cu2+镀锌：znso4电镀液镀件(-)zn2++2e-==zn↓纯锌(+)zn–2e-==zn2+镀银：agno3电镀液镀件(-)ag++e-==ag↓纯银(+)ag–e-==ag+镀镍：niso4电镀液镀件(-)ni2++2e-==ni↓纯镍(+)ni–2e-==ni2+3、熔融状态下的电解：2nacl(熔融)2na+cl2↑(-)2na++2e-==2na(+)2cl--4e-==cl2↑2na++2cl-(熔融)2na+cl2↑2al2o3(熔融)4al+2o2↑(-)4al3++12e–==4al(+)6o2--12e-==3o2↑4al3++6o2-4al+3o2↑nahf2(熔融)h2↑+f2↑(-)2h++2e–==h2↑(+)2f--2e-==f2↑2hfh2↑+f2↑第3篇：化学方程式大全方程式或简称方程,是含有未知数的等式。

高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。

今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。

高中化学无机反应★1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O★2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）★3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl★4、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2CuCl2★5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl22FeCl36、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2点燃Fe3O4点燃2HCl★7、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2★8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑9、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△2Na2O210、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）★11、钠与硫酸铜aq反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑★12、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。

）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）13、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2★14、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑★16、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-★17、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-★19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑★20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓★21、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOHHCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O★22、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO32HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-★23、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO★24、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O2↑★25、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl 2+2OH-Cl-+ClO-+H2O★26、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO★27、氯气的实验室制法（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O★28、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-29、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)★30、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl2↑+3H2O (ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O) ★31、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O32、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O33、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

高一化学方程式总结（精选17篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作报告、合同协议、心得体会、条据书信、规章制度、礼仪常识、自我介绍、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work reports, contract agreements, personal experiences, normative letters, rules and regulations, etiquette knowledge, self introduction, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!高一化学方程式总结（精选17篇）高一化学方程式总结（精选17篇）高一化学方程式总结篇1二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O 高一化学方程式总结篇2钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

◇+高一化学方程式总结◇+(一)◇1Na：1、钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O22、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、金属钠与硫酸铜溶液：○12Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑○22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4总方程式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑6、金属钠与四氯化钛：4Na + TiCl4熔融Ti + 4NaCl◇2Cl：7、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl38、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl29、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl10、氯气与氢气反应：H2 + Cl2 点燃HCl11、氯气与磷反应：P + Cl2（不足）点燃PCl3P + Cl2（充足）点燃PCl512、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO13、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑14、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O15、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O16、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO317、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO◇3Fe：18、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO420、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)321、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑22、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl223、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl324、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑25、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O◇4N：26、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO27、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO228、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO29、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O30、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑31、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑32、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑33、氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑+H2O34、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl35、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑36、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑37、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O38、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O ◇4S：39、S + Fe△FeS40、S + Cu△Cu2S41、S + Na =Na2S42、S + O2点燃SO243、S + H2△H2SH2S + SO2 =S↓+ H2OH2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2 + 2H2O [不能用浓硫酸干燥硫化氢]44、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO345、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、SO2+CaO=CaSO348、SO2尾气处理：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O49、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O50、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO451、SO2 + CaO = CaSO352、实验室制取SO2: Na2SO3 + H2SO4(浓) △SO2↑+ H2O + Na2SO4实验室制取H2S: Na2S + H2SO4△H2S + Na2SO453、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑54、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O◇5Mg55、Mg的制取：○1CaCO3高温、煅烧CaO + CO2↑○2CaO + H2O = Ca(OH)2○3Mg2+ + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + Ca2+○4Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O○5MgCl2电解、熔融Mg + Cl2↑◇6Si56、Si + O2△SiO257、Si+2F2=SiF458、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑59、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO360、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O硅单质与氢氧化钠溶液反应: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑61、SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑62、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓63、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓64、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO粗硅转变为纯硅：○1Si（粗）+2Cl2△SiCl4○2SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl◇7Al65、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑66、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O67、氯化铝与一水合氨反应：AlCl3 + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl68、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH + 3H2O=2Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠溶液通入二氧化碳：CO2(过量) + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓CO2(少量) + 2Na[Al(OH)4] = Na2CO3+ 2Al(OH)3↓+H2O69、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO470、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O71、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]72、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O73、Al3+ + 3Al(OH)4-= 4Al(OH)3↓。

高一化学必修二化学方程式大全高一化学必修二是一门非常重要的学科，其中化学方程式是该课程的重要内容之一。

化学方程式是化学反应的记录方式，其中反应物和生成物以及反应所涉及到的摩尔数和反应条件都需要详细记录在方程式里面。

因此，学习化学方程式可以帮助我们更深刻地理解化学反应的本质。

本文将为大家介绍高一化学必修二中常见的化学方程式，并针对不同的反应类型进行详细讲解。

1. 酸碱中和反应酸和碱反应产生的中和反应是常见的化学反应类型之一。

中和反应的通式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指，某种物质失去电子，而另一种物质获得电子，从而发生化学变化的过程。

氧化还原反应的通式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如，铁和氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 酸化物和金属的反应酸和金属的反应也十分常见。

当金属和酸反应时，通常会产生盐和氢气。

酸和金属的反应通式如下：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的方程式为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H24. 烷基化、脱水和加水反应在烷基化的反应中，通常是通过给予烷基化剂与某些化合物反应来实现。

烷基化反应的通式如下：烷基化剂 + 化合物→ 烷基化产物例如，甲醇可以与苯反应，生成甲基苯的方程式为：CH3OH + C6H6 → CH3C6H5 + H2O脱水和加水反应可以看做是相反的反应，是指将水从化合物中产物的过程。

脱水反应的通式如下：化合物→ 脱水产物 + H2O例如，葡萄糖通过脱水反应可以生成葡萄糖酸的方程式为：C6H12O6 → C6H10O7 + H2O加水反应的通式如下：化合物+ H2O → 加水产物例如，乙烯可以与水反应生成乙醇的方程式为：C2H4 + H2O → C2H5OH以上是高一化学必修二中常见的化学方程式，不同的反应类型都有其独特的特征，需要我们认真学习和理解。

化学反应方程式必修1第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)2 钠、镁、铝、铁及其化合物钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3++6H 2O ＝6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+＝2Na ++2NH 3↑+ H 2↑3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属）4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体）7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液） 离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ）离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3-饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na ++CO 32-=2NaHCO 3↓点燃通电 700~800℃通电通电高温9) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 10) 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑离子反应方程式：NH 3+Na ++H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4+镁：1) 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)2) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）3) Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑铝：1) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）2) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑离子反应方程式：2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑ （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2离子反应方程式：2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 3) Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+6H += 2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O 4) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O5) AlCl 3+3NaOH （少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：Al 3++4OH -(过量)=AlO 2-+2H 2O 6) NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO 2-+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓NaAlO 2+4 HCl (过量) ＝AlCl 3+ NaCl+2H 2O 离子方程式： AlO 2-+4 H +＝Al 3++2H 2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案：从铝盐制备：Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋从偏铝酸盐：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）8) 明矾净水原理 ：KAl(SO 4)2•12H 2O===K ++Al 3++2SO 42-+12H 2OAl 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液①恰好使SO 42-完全沉淀：Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++4OH -===AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O ②恰好使Al 3＋完全沉淀：2Al 3++3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓铁：1) Fe 2+的检验：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （先加KSCN 再加氯水，通过检验Fe 3+的存在证明Fe 2+）点燃点燃点燃高温 两性氧化物两性氢氧化物2) Fe 3+的检验： Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 （血红色） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓（红褐色） 3) Fe 2+→Fe 3+： 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X -(X=Cl 、Br) 4) Fe 3+→Fe 2+： 2Fe 3++Fe ＝3Fe2+2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+（印刷电路板的反应）【强弱氧化剂氧化Fe 的总结】第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘：1) 氯碱工业：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（工业制氯气）离子反应方程式：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑ (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) 实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子反应方程式：MnO 2+4H ++Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl 气体，浓硫酸除H 2O ） 3)2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟)H 2+Cl 22HCl(苍白色火焰) 4)Cl 2+H 2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO5) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）离子反应方程式：Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O 6)工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)27) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （水溶液中的反应）离子反应方程式：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2＝HCO 3-+HClO 8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO2HCl+O 2↑9) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI ＝2NaCl+I 2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl 2Br 2+2KI ＝2KBr+I 2离子反应方程式：Cl 2+2Br -＝2Cl -+Br 2 Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 Br 2+2I-＝2Br -+I 2 (氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —)点燃点燃通电通电光照点燃10) Br -的检验：Br — +Ag +＝AgBr ↓(淡黄色沉淀） I -的检验: I —+Ag +＝AgI ↓（黄色沉淀）2硅、硫：硅：1) 工业制粗硅：SiO 2+2CSi+2CO ↑ 提纯：Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HCl2) SiO 2+CaO CaSiO 33) 硅酸的制备：(SiO 2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓4) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中) 5) 普通玻璃的制备 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑6) Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO 3+2H 2↑硫：1) 硫酸型酸雨的形成：液相：SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 气相：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 42) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （少量SO 2） SO 2+NaOH ＝NaHSO 3（足量SO 2）2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)3） SO 2的还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子反应方程式：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Cl -SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+H 2O 2＝H 2SO 4 （SO 2与酸性KMnO 4、Fe 3+反应同样体现还原性） 4) 工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45) 实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑6) SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2) 7) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 8) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 10) S+ FeFeS S+ 2CuCu 2S S+ Hg ＝HgS3氮族元素：① 工业制备硝酸：4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化)2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （NO 与NO 2的相互转化）② 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4++OH -催化剂 △高温高温高温高温高温高温催化剂催化剂点燃③ 氨气的制备：N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨，条件不可省)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气干燥用碱石灰)NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O （浓氨水受热或加CaO 快速制氨气）④ 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2 NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑤ 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O⑥ 浓硝酸久置显黄色：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O第二部分：元素周期表A 、B 、C 为元素周期表第三周期的元素，A 是除稀有气体外，原子半径最大的元素；B 元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性；C 元素形成的气态氢化物最稳定。

高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。

高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。

必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C 高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2====2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O g====F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====CaOH214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=====FeOH3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH====FeOH2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2+2H2O+O2====4FeOH320、氢氧化铁加热分解：2FeOH3Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2SO43+6NH3·H2O====2AlOH3↓+3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3+3HCl====AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3+NaOH====NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2CaOH2====CaCl2+CaClO2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O===H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4浓CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3浓====CuNO32+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3稀3CuNO32+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl====NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+CaOH2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O65、Si+2F2===SiF466、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉Si+2CO石英沙焦碳粗硅粗硅转变为纯硅：Si粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si纯+4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应点燃：4Li+O22Li2ONa与O2反应点燃:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应：1氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl2溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=MgOH2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应点燃：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、BaOH28H2O与NH4Cl的反应:BaOH2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池Zn-Cu原电池负极锌：Zn-2e-===Zn2+氧化反应正极铜：2H++2e-===H2↑还原反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜;总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质1氧化反应与O2的反应：CH4g+2O2g−−→−点燃CO2g+2H2Ol2取代反应与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物： 2、乙烯的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O2加成反应与Br 2的反应:3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 一氯乙烷 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 乙醇4聚合反应： 乙烯制聚乙烯① 氯乙烯制聚氯乙烯② 3、苯的主要化学性质:1氧化反应与O 2的反应：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O 2取代反应:①与Br 2的反应:+Br 2−−→−3FeBr +HBr②苯与硝酸用HONO 2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;反应方程式：+HONO 2浓硫酸 △+H 2O3加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：+3H 2−−→− 4、乙醇的重要化学性质1乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑2乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧:CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应:2CH 3CH 2OH+O 2−−→−AgCu 或2CH 3CHO+2H 2O③乙醇在常温下的氧化反应:CH 3CH 2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH5、乙酸的重要化学性质 1乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO 3：2CH 3COOH+CaCO 3CH 3COO 2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑NO 2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;2乙酸的酯化反应①反应原理与乙醇的反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉纤维素水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应:a油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O−→−酸甘油+高级脂肪酸b油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应:油脂+H2O−→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O−−→−酶等各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgO2Hg+O2↑Ag2O受热分解：2Ag2O4Ag+O2↑2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2高炉炼铁①C还原ZnO：2ZnO＋C 高温2Zn＋CO2↑②C还原MgO:MgO＋C 高温Mg＋CO↑③Al还原Fe2O3铝热反应:Fe2O3＋2Al 高温2Fe＋Al2O3④Fe还原CuSO4：CuSO4＋Fe====Fe SO4＋Cu湿法炼铜3、电解①电解NaCl：2NaCl熔融电解2Na＋Cl2↑②电解MgCl2:MgCl2熔融电解Mg＋Cl2↑③电解Al2O3:2Al2O3熔融电解冰晶石4Al＋3O2↑4、石油的催化裂化例如：C4H10 −−−−→催化剂加热、加压C2H4＋C2H6C16H34 −−−−→催化剂加热、加压C8H18＋C8H16C8H18 −−−−→催化剂加热、加压C4H10＋C4H8C4H10 −−−−→催化剂加热、加压CH4＋C3H6C4H10 −−−−→催化剂加热、加压C2H4＋C2H6。