鲁科版高一化学必修二方程式讲解

鲁科版化学必修2化学反应方程式汇总第一章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用一、钠镁铝失电子能力比较1、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2、Mg与H2O反应：Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑3、Na与盐酸反应：2Na+2 HCl ===2NaCl+H2↑4、Mg与盐酸反应：Mg+2 HCl === MgCl2↓+H2↑5、Al与盐酸反应：2Al+6 HCl ===2 Al Cl3↓+3H2↑6、Al与NaOH反应：Al Cl3+3NaOH=== Al (OH)3↓Al (OH)3+NaOH=== Na[Al (OH)4] 二、预测同主族的性质卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应7、F2 + H2 === 2HF 8、Cl2 + H22HCl9、Br2 + H2 =200℃= 2Br 10、I2 + H22HI卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：11、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 12、Cl2+2KI=I2+2KCl （2）溴水与碘化钾溶液反应：13、Br2+2KI=I2+2KBr（3）碱金属与氧气反应14、Li与O2反应（点燃）4Li + O22Li2 O15、Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2（4）碱金属与水反应置换氢气16、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑17、K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应18、2H2O2H2↑+O2↑19、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第2节化学反应的快慢和限度20、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂△2H2O+O2↑21、SO2的催化氧化：SO2+O2=催化剂加热可逆=2SO322、N2+3H22NH323、2NO2(g)N2O4(g)第3节化学反应的利用一、物质的制备24、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O25、实验室制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O26、氯碱工业制备氯气：2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑27、实验室制氢气：28、实验室制CO2：29、工业炼铁：30、工业制硫酸：31、工业制氨气：32、工业制硝酸：二、化学反应提供能量33、即热饭盒：34、铝热反应焊接钢轨：三、原电池负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑电解高温高压催化剂电解△点燃第三章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 一、甲烷的主要化学性质 35、CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H2O(l)36、第2节 石油和煤重要的烃二、乙烯的主要化学性质37、CH 2=CH 2 +3O 22CO2+2H 2O38、39、CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 340、CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） 41、CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）三、苯的主要化学性质:42、2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 43、 Br 2−−→−3F e B r + HBr44、 + HONO 2浓硫酸 △+ H 2O45、 + 3H 2−−→−催化剂第3节 饮食中的有机化合物一、乙醇的重要化学性质46、2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑47、CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃2CO 2+3H 2O 48、2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O49、CH 3CH 2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH二、乙酸的重要化学性质 50、2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 51、2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑52、乙酸的酯化反应53、乙酸乙酯的水解：54、油脂的重要化学性质——水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O−→−酸甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）点燃点燃 NO 2油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸盐蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸 55、加聚反应P92。

鲁科版高一化学必修二方程式第一章原子结构与元素周期律1、Na与H2O反应：P23K与H2O反应：P232、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、P23 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①②P23（2）溴水与碘化钠溶液反应：P234、Mg与H2O反应：P21第二章化学键化学反应与能量1、Na与Cl2、反应（点燃）：P342、用电子式表示氯化钠的形成过程：P34用电子式表示氯化氢的形成过程：P33用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P353、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P363、H2O2在催化剂作用下受热分解：P414、SO2和O2 的反应P43N2 和H2 的反应P434、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：P505、实验室制氯气4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P59（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P60①②③④2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O 2的反应）： P69（2） 加成反应（（与Br 2的反应）: P69(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③（4）聚合反应：P91(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P71（1）氧化反应（与O 2的反应）：（2）取代反应① 与Br 2的反应 ：② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 石油的催化裂化，例如：C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷： P674、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P77（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P77②乙醇的催化氧化反应 P77③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：P80乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P80上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

高一必修二化学方程式1.镁与盐酸响应：
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2.铝与盐酸响应
2Al+ 6H+=2Al3++3H21
3.锌与盐酸响应
Zn+2H+=Zn2++H2↑
4.铁与稀硫酸响应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO+2H+=Mg2++ H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- +H+ -H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag++Cl-=AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2++SO42- =BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4J+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2+2OH⁻=CO32⁻+H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2+OH-==HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2+2OH⁻=SO32−+H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2+OH---HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2++CO32-==CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2++CO32-==BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓。

高一必修二化学方程式总结1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2化学方程式(二)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。

高一化学必修二公式总结大全高一化学必修二涉及许多化学公式和概念，下面是一些常见的公式总结:1. 离子方程式的书写公式:- 生成离子方程式：生成物中的离子全部被反应物中的离子所取代，且反应物和生成物的电荷数相等。

符号表示为：的生成物符号 (或反应物符号)+反应物中的离子=生成物中的离子 + 反应物中的离子。

- 反应方程式：在化学反应中，反应物和生成物的化学式相加所得到的方程式，也称为反应方程式。

符号表示为：反应物化学式 + 生成物化学式=反应物化学式 + 生成物化学式。

2. 摩尔质量的计算公式:- 摩尔质量 (摩尔质量单位):表示物质质量与摩尔质量的比值，用符号 m 表示，单位为 g/mol。

- 摩尔质量=质量/摩尔数 (摩尔质量单位)- 质量=摩尔质量×摩尔数3. 化学反应速率的计算公式:- 反应速率 (反应速率单位):表示单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，用符号 v 表示，单位为 mol/(L·s)。

- 反应速率=变化量/时间 (反应速率单位)- 变化量=反应物或生成物的浓度变化量- 时间=反应速率×时间常数4. 化学反应平衡常数的计算公式:- 平衡常数 (平衡常数单位):表示在一定条件下，反应物和生成物浓度之比，用符号 K 表示，单位为 mol^-1。

- 平衡常数=反应物浓度/生成物浓度- 反应物浓度=平衡常数×生成物浓度5. 化学键的断裂和形成公式:- 断裂化学键所需的能量称为键能，用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。

- 形成化学键所需的能量称为键长，用符号 L 表示，单位为。

- 化学键的断裂和形成公式：键能=形成键所需的能量 + 断裂键所需的能量 - 形成化学键的能量=键长×原子的电子密度- 断裂化学键的能量=键长×原子的电子密度以上是高一化学必修二常见的一些公式总结，这些公式可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，以及计算化学反应中的反应速率和平衡常数。

高一化学必修二化学方程式大全高一化学必修二是一门非常重要的学科，其中化学方程式是该课程的重要内容之一。

化学方程式是化学反应的记录方式，其中反应物和生成物以及反应所涉及到的摩尔数和反应条件都需要详细记录在方程式里面。

因此，学习化学方程式可以帮助我们更深刻地理解化学反应的本质。

本文将为大家介绍高一化学必修二中常见的化学方程式，并针对不同的反应类型进行详细讲解。

1. 酸碱中和反应酸和碱反应产生的中和反应是常见的化学反应类型之一。

中和反应的通式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指，某种物质失去电子，而另一种物质获得电子，从而发生化学变化的过程。

氧化还原反应的通式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如，铁和氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 酸化物和金属的反应酸和金属的反应也十分常见。

当金属和酸反应时，通常会产生盐和氢气。

酸和金属的反应通式如下：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的方程式为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H24. 烷基化、脱水和加水反应在烷基化的反应中，通常是通过给予烷基化剂与某些化合物反应来实现。

烷基化反应的通式如下：烷基化剂 + 化合物→ 烷基化产物例如，甲醇可以与苯反应，生成甲基苯的方程式为：CH3OH + C6H6 → CH3C6H5 + H2O脱水和加水反应可以看做是相反的反应，是指将水从化合物中产物的过程。

脱水反应的通式如下：化合物→ 脱水产物 + H2O例如，葡萄糖通过脱水反应可以生成葡萄糖酸的方程式为：C6H12O6 → C6H10O7 + H2O加水反应的通式如下：化合物+ H2O → 加水产物例如，乙烯可以与水反应生成乙醇的方程式为：C2H4 + H2O → C2H5OH以上是高一化学必修二中常见的化学方程式，不同的反应类型都有其独特的特征，需要我们认真学习和理解。

====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删==== 源-于-网-络-收-集 有机化学基础知识点苯的化学性质总结为易取代，难加成，可燃烧，不能被酸性高锰酸钾氧化学 案装订线 甲烷物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度为0.717g .L _ ,难溶于水。

分子式CH 4 结构式 结构简式 CH 4 空间结构为正四面体 化学性质 ①燃烧反应：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O 点燃 ②取代反应： HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光乙烯 分子式C 2H 4 结构式 结构简式 CH 2=CH 2 空间结构为平面 物理性质：没有颜色、稍有气味的气体，难溶于水，标况下密度为1.25g .L _ 化学性质 ①可燃性O H CO O H C 22242223+→+ 点燃 ②加成反应：CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2BrCH 2Br CH 2=CH 2+H 2 → C 2H 6 CH 2=CH 2+HCl → CH 2ClCH 3 CH 2=CH 2+H 2O → CH 3CH 2OH ③被酸性高锰酸钾溶液氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色， 自身被氧化为二氧化碳 一定条件 一定条件 一定条件 苯 分子式C 6H 6 结构式 结构简式空间结构为平面正六边形 ，六个碳原子之间的键是相同的，是介于单键与双键之间的一种键物理性质：无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水；沸 点为80.5℃，熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃，苯就会凝结成无色的晶体。

化学性质①可燃性O H CO O H C 22266612152+→+ ②易取代③难加成：苯不能使溴水退色，但是苯在一定条件下能够与卤素单质 氢气等发生反应乙醇 分子式C 2H 6O 结构式 结构简式 CH 3CH 2OH 或者C 2H 5OH 物理性质：无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发，能与水以任意比例互溶化学性质①可燃性O H CO O OH H C 22252323+→+②与金属钠反应 25252222H ONa H C Na OH H C +→+↑ 点燃催化剂 乙酸 乙酸乙酯E 、与盐反应：2CH注意：甲烷与卤素单质发生取代反应必须是光照而且是纯净的卤素单质 注意：甲烷中除去乙烯用溴水，但是鉴别甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液，还有溴水或者是溴的四氯化碳溶液 点燃。

必修二有机化学部分方程式及基本题型汇总一、认识有机化合物1、甲烷（物理性质必须记住，以下省去）电子式结构简式结构式空间构型相关的反应方程式（有机化学部分方程式均用“→”）：（1）、甲烷的取代反应现象取代反应的特点：一定是有机物参与的反应且不能用取代反应的原理制备纯净物，因为反应一旦开始所有的生成物均存在（选择题常考，记住！）四种氯代产物物理性质分别是需要特别注意的是三氯甲烷又叫，曾用作麻醉剂，人扭伤后可用它镇痛（有选择题出现过，若选项中有乙醇，勿错选！）关于取代反应的常见题型：1molCH4与一定量的氯气在光照下发生取代反应，生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，则参加反应的氯气的物质的量是多少？思路解析：由于生成的四种氯代甲烷的物质的量相等，可以根据甲烷的四步取代反应写出总的化学方程式，再根据阿伏伽德罗定律求解。

（自己试着做，做在一张纸上,把步骤写清楚）（2）、甲烷的燃烧反应现象总结：（1）、烷烃的结构特点是：它们的分子中碳原子间以单键相连成链状，碳原子的其他价键都被氢原子所饱和（选择题常考，记住！）（2）、同分异构现象和同分异构体（参看自主学习53—54页，试着去理解）写出丁烷的同分异构体的结构式和结构简式：写出戊烷的三种同分异构体的结构式和结构简式：二、石油和煤重要的烃1、关于石油的分馏、裂化和裂解以及煤的干馏（与蒸馏区分开）的问题，阅读你的化学资料和课本，将自主学习丛书上58—59页知识梳理的部分完善，并背诵（选择题会有涉及，也比较重点）记一个化学方程式：十六烷的裂化反应2、乙烯电子式结构简式结构式空间构型相关的反应方程式:(1)、乙烯的燃烧反应现象(2)、乙烯和溴（溴的四氯化碳溶液）的加成反应（注意产物名称）(3)、乙烯和氢气加成(4)、乙烯和氯化氢加成制备一氯乙烷(5)、乙烯和水加成优点：可以制备纯净的一氯乙烷，通常与乙烷的取代反应对比（选择题常考，记住！）注意：烃的密度均比水小3、苯电子式结构简式结构式空间构型苯中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键，能够证明这一点的判据有：（1）、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）、苯中的碳碳键的键长均相等；（3)、苯的邻位取代物只有一种（实际上苯的间位取代物也只有一种，但是不能作为判据）；（4）、苯在溴化铁存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色辨析：苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化成环己烷能不能作为判据？解析：不能。

高一化学必修二化学方程式总结高一化学必修二化学方程式总结（一）1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg（HCＯ3）２ 2Ca（OH）2══２CａCO3 Mg（ＯH)２ 2H2O２、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCＯ3）2 Bａ（OＨ）2Mg（OH）2 BaCO3 ２Ｈ2O３、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mｇ（HCO3)2 4ＮaOH Mg（ＯH)２ 2 Na２CＯ３2Ｈ2O４、NH4HＣO３溶液与过量的NａOH溶液反应：ＮＨ4HCO32NａOH（过量）══Na2CO３ NH３ 2H2O5、向ＮH４HSO４稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4 Ｂa（OH）2══BaSO4 NH3 H2ＯＨ2O6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3 Ｂa(ＯＨ)2══BaCO３ NＨ3 2H2O7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NＨ4HSO32NaOH Na２SO3 NH３Ｈ2O H2O8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4 Ba(OＨ）2══Na2 SＯ4 BaSO4 2 H２Ｏ9、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Ａl(NＯ3）33ＮH3 H2Ｏ=== Al （OH）3 3NＨ4NO31０、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(ＳO4)2６NH3H２O 2Al（OH)3 K２ SO4 ３（NH４)2 SO411、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ｂａ(OH)26KＡl(SO4）2６BａSO4 3K2 SＯ４4Al（OH）３Al2(ＳO4）３１2、大理石与盐酸反应制ＣO2气体：CaＣO3 ２HＣl══2CaCl2 CO2 H2O1３、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w．w。

w．k。

s。

5.u．c。

ｏ.m CaＣO３ 2CH３ＣOOH＝=（ＣH３COＯ）2Ｃa CＯ２ H２O1４、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOＨ十ＮH４HCO3 CＨ3ＣＯOＮＨ4CO2Ｈ2O15、硫化钠溶液中加入盐酸： Na２S2HＣl 2NaCｌ H2S16、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca（ＨCO３)22HCl CａCl2 ２CO2 2H2O17、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Nａ2CO３ＨCl NａClＮaHCＯ31８、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na２CO3CH3COOＨ== CH３ＣOONa NaＨCO3１9、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al（OH)4］Ｈ2SO4 2Ａl(OH）3 Nａ２SO42Ｈ2O２0、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuＳO4H2S ＝== CuS H2SO４高一化学必修二化学方程式总结(二)1、Na２Ｏ2投入水中:2Na2O２２H2O＝4Ｎa４OH—O22、Nａ投入水中:２Na2Ｈ２Ｏ=2Na2ＯH—H23、澄清石灰水中通入ＣO2:①少量：Cａ22OＨ-CO2=CaＣＯ3 H2Ｏ；②过量:ＣO2ＯH－＝ＨCO3-4、稀NH４Cl溶液中滴入ＮaOH溶液:①混合:ＮＨ4ＯH—=ＮH3 H2O；②共热:NH4OH—＝NH3 H2O5、ＮaAlO2溶液中通入CO2：①少量：２AlＯ2－CO23Ｈ２O=２Ａl(OH)３ＣO3２-；②过量:ＡlO２-C Ｏ2２Ｈ2O=Aｌ（OH）3ＨＣO3—6、H２S气体通入ＦeCl３溶液中:2Fｅ3H2S=2Fe2S2H7、FeCｌ３溶液滴入沸水中:Fe33H2O Fｅ(OＨ）3（胶体)3H8、AlCl3溶液中加入（NaAｌO２、Na２CＯ３、ＮaHＣO3）:①Ａl33AlＯ2-6Ｈ2Ｏ＝4Aｌ（OH)3 ②2Al33CO3２—3H2O=2Al(ＯH)3 3CO2③Ａl33HCO3-=Aｌ(OH）3３ＣO2９、乙醛跟银氨溶液反应：CH3CＨＯ2［Ag（NＨ３）２]２OH- CＨ3CＯO—NH42Ag 3NH3H2O10、FeBｒ2溶液中通入Cｌ2：①少量:2Fｅ２Cｌ2=2Fe32Cl-；②过量:2Fｅ24Ｂｒ-3Cl2=２Fe32Ｂr２6Ｃl-11、稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe４ＨNO3-=Fe3NO 2Ｈ2O；②过量:3Fe８H2ＮO3—=３Fｅ22NO 4H２O12、NaAlO2溶液与NａＨCO3溶液混合：AlO２—HCO3-H2O＝Al （OH)3 CO32—１3、ＮaOH溶液中滴入AｌＣl3溶液：①少量：4OH－Al3=ＡｌO2—２H２O；②后续：3AlO２-Ａl3６H2O=4Al(OH)31４、Ca(CｌO）2溶液中通入（CO2、ＳO２)①少量：Ca22CｌO－CO2=CaCＯ3 2ＨCｌO；过量：ClＯ—CO２H2O=HＣｌOHＣO3－②Ca2ＣlO—SＯ２H２Ｏ=CaSO4 Ｃl-2H15、ＮaHSO4溶液中滴入Bａ（OH）2溶液：①至中性：2HSO42－Ba22OＨ-=2H2OBaSO４②至ＳＯ42－完全沉淀: HSO42－Ba2OH－=Ｈ2ＯＢaSO416、NaOH与Ca（HCO3)2溶液反应：少量:Ｃa２2HCＯ3-２ＯH—=CａCO3 CO3２－2H２Ｏ过量:OH—HCＯ3—Ca2=CaCO３ H2O17、ＣＯ２通入苯酚钠溶液Ｃ６H5O—ＣO2Ｈ2O Ｃ６H５ＯHHCＯ3－18、Al投入NaOH溶液中 2Al2OH－2H2O=2ＡlＯ2-3Ｈ219、饱和Na2CO３溶液中通入CO2 2NaＣO32-CO2H２O=2NaHＣO32０、Mｇ（ＨCＯ３）２溶液中滴加Ca（OH）2Ｍg22HCO３-２Ca24ＯＨ—=Ｍg（OH）2 ２CａＣO3 2H2Ｏ高一化学必修二化学方程式总结(三）1、硫酸：４FeＳ２11O2 2Ｆe２O38ＳO2 ２SO2O2 2SO3 SO3H2Ｏ=H2SO4(氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔2、合成氨：Ｎ23H2 2ＮH３（氧化还原反应）设备合成塔3、硝酸：4NＨ3５O2 4NO6H2Ｏ2NOO2＝2NO２3NＯ2H２Ｏ=2HNO３NO（氧化还原反应）设备氧化炉吸收塔4、氯碱2NaCl2H２O 2NaOHH２（阴极）Cｌ2(阴极) 设备离子交换膜5、侯氏制碱法：NH３Ｈ2OCＯ2NaCl＝NＨ4ＣlＮaHＣＯ32NaHCO3 Ｎa2CＯ3H2ＯＣO2 (非氧化还原反应）６、酸性氧化物 SO22H2S=３S 2H2O7、不成盐氧化物NＯ2HＮO3(浓）=3NO2Ｈ2Ｏ８、酸 HClHＣｌＯ=Cl２H２O H2S3Ｈ2ＳＯ４(浓） 4SＯ2 4H2ＯH2O2H２SＯ3=H2SＯ4H２O9、非氧化还原反应：①ＮaＨSO4Ba(OＨ)２②Ｍｇ（HＣＯ3)2Ｃa（O Ｈ）2 (两种沉淀）③AlCl3NaOH ④NａAlO2HCｌ⑤碳酸盐HＣl等１0、氧化还原反应：①单质H2SＯ4（浓）②单质HNO3③SO2(或H2Ｓ)HＮO3④Ｃl2（或S）NaＯH ⑤HＣl(浓)ＭnO2（或ＫＣｌＯ３、Ca(ＣｌO）２等）１１、有机反应①CH3CＨOCu（ＯH）2②C2H5BrNａOH CH２=CH２ NaBｒＨ2O12、非氧化还原反应：①AlCl３ＮaOＨAl(ＯH)3Aｌ(OH)3ＮａOＨNaAｌO2 （X为NaOH）或NaＡlＯ2ＨCl Al（OH)３Al（ＯＨ）3HCl AlＣｌ３ (X为HCl)②NａＯHCＯ2 Na２ＣO３ Na2CO3CＯ2 ＮaHCO3（X为CO2 ) （B 为其他碳酸盐亦可）或CO2NａＯＨ NaHＣＯ３ＮaHCO3NaOH Na2ＣＯ3(Ｘ为NａOH)③AgNＯ3NH3H2ＯAgOH ＡｇOHNH3 H2O Ag（NH３）2 （Ａ为锌铜等盐亦可）(相反过程同①)13、氧化还原反应①ＮaO2 Na2O Na2OO２Na2O2 ②S(或H2S）O２SO2 SＯ2O2 SO3③Ｎ2(或NH3）O2 NO NOＯ２ NO２④ＣO２ CO COＯ2 CO2 （以上Ｘ为O２）④PCl2 PCｌ3 ＰCl3Cl2 PCl5(Ｘ为Cl2）⑥ＣH2ＯCO CＯＨ2O CO2 (X为Ｈ2O）⑦Ｃl2Fe FeCl3 FeCl3Ｆｅ FeCl2 （X为Fe)⑧FeCｌ３ＺｎFｅＣl2FｅCｌ2Zn Fe(X为Zn)⑨C２H5OH(或ＣH2＝CH2）Ｏ2CH３CHO CH3CHOO2 CH３COOH (Ｘ为O2,B为其他醛亦可）⑩Fｅ２O3(或Ｆe３O4）CO FeO FｅOCＯFe (X为CO）或CuOＨ２ Cu2O Cu２OＨ2Cu１４、Ｎa2CO３的水Ｎa２CO3 H２O NaＨCO3 NaOH15、硫氢化钠的水ＮaHS H2O H2S NaOH16、实验室制备氢氧化铁胶体：ＦeＣl33Ｈ2ＯFｅ（OH）３（胶体) ３HCl1７、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3 3ＮａHCO3Al（OH）３ 3NaＣl3 CO２１8、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2ＦeSO4 H２O2 Ｈ2SO4══Fe2(ＳO4)32 H２Ｏ19、NａＮO2溶液中加入酸性KMnＯ4溶液：5NaNO2２KMnO４3H2ＳＯ4══2Mn SＯ45NａNO3K２SO4 3H ２O２0、甲烷和氯气发生取代反应CH4Cｌ2 CH3CｌHCl1.高二选修五化学方程式总汇2．高中化学方程式大全3．学习和记忆高中化学方程式的方法4。

高中有机化学方程式总结一、烃1. 甲烷 （烷烃通式：C n H 2n +2） （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （燃烧时火焰呈淡蓝色）甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 四种取代物中，常温下，只有CH 3Cl 是气态的，其余三种是液态的。

2. 乙烯 （烯烃通式：C n H 2n ）乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O（实验注意点：圆底烧瓶中要装一些沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；温度计水银球位置是在液面以下，因为是测溶液的温度） （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O （燃烧时冒黑烟）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

催化氧化：2CH 2==CH 2 + O 2 2CH 3CHO（2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br （使溴水褪色）与氢气加成：CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂 △ 催化剂△一定条件CH 2－CH 2 图1 乙烯的制取催化剂3. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （n ≥6 ） （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应①苯与液溴反应（注意：是与液溴反应，与溴水、溴的四氯化碳溶液都不反应）（溴苯）②硝化反应+ HNO 3 + H 2O（硝基苯）③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。

鲁科版化学必修二课件
鲁科版化学必修二课件主要围绕内容涵盖6大章节，即：离子方
程式、水溶液、碳水化合物、生物物质分解、热力学和平衡。

具体内
容如下：
1、离子方程式：离子方程式是化学反应的最基本的表现形式，它
反映的是反应物与生成物之间的关系。

在国内外通常使用的分子式和
常见的反应式，都可以合成出离子方程式。

离子方程式反映了不同物
质之间的相互作用。

2、水溶液：水溶液是将物质在水中溶解而成的混合物，其受溶物
的性质、溶质离子的数量、溶剂的类型和温度等影响而发生的变化。

溶质的离子也可以影响溶液的特性，如：pH值、电导率等。

3、碳水化合物：碳水化合物是碳元素与水分子分子之间的化学反应，得到的化合物是由一系列有机物质组成的有机分子。

碳水化合物
是人类活动所不可或缺的重要原料，它存在于许多有机物中，如植物、动物体细胞和钙质化合物。

4、生物物质分解：生物物质分解是指微生物对有机物质进行分解，从而释放原来封锁在其表面上的能量。

这种能量可以用于生产食物和
各种有机物质。

5、热力学：热力学是研究能量的传递和改变的学科。

它研究物质
的加热、冷却，涉及物质的能量转化和分解，以及有关势能的定义。

它也被称为能量系统的动力学，因为它研究的是物质的能量状态的改变。

6、平衡：化学反应的平衡是指在同一个系统中，反应物和生成物
的浓度相等，反应停止的状态。

化学平衡可以通过改变反应条件来达到。

一旦处于平衡状态，反应速率将被抑制，不再继续生成反应物和
生成物。

化学必修2知识点归纳与总结第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素 一、原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）带电特点：微粒 质子中子 电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数（４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )（５）在化学上，我们用符号AZ X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

二、核素1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体定义具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。

一种原子即为一种核素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（同一种元素的不同核素间互称为同位素）。

相同元素组成，不同形态的单质 本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的一类原子质子数相同、中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子，存在游离态、化合态两种形式 原子 原子单质 特性只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒物理性质不同，化学性质相同 由一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构 举例H 、C 、N 三种元素11H 、21H 、31H 三种核素23492U 、23592U 、23892U互为同位O 2与O 3原子AZX原子核质子 Z 个中子 N 个=（A －Z ）个核外电子 Z 个素2.元素、核素、同位素、同素异形体的联系三、原子或离子中微粒间的数量关系1.原子或离子中核电荷数、质子数、中子数及核外电子数之间的关系（1）质子数+ 中子数= 质量数= 原子的近似相对原子质量（2）原子的核外电子数= 核内质子数= 核电荷数（3）阳离子核外电子数= 核内质子数–电荷数（4）阴离子核外电子数= 核内质子数+ 电荷数(5)除11H外，其它元素的原子中，中子数≥质子数2.原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系原子的质量数原子的相对原子质量元素的相对原子质量区别原子的质量数是该原子内所有质子和中子数的代数和，都是正整数原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量与126C质量的121的比值，一般不是正整数元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数的百分比的积的加和得来的。

鲁科版高一化学必修二知识点总结鲁科版高一化学必修二知识点总结想掌握好必修二的化学内容，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳。

下面是店铺为大家整理的高一化学必修二重要的知识点，希望对大家有用!高一化学必修二知识归纳物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。

有一句口诀可帮助们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

高一化学必修二常考知识化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物CH4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、相对原子质量最小的原子是氢。

12、熔点最小的金属是汞。

13、人体中含量最多的元素是氧。

14、组成化合物种类最多的.元素是碳。

15、日常中应用最广泛的金属是铁。