OK上册化学方程式大全2010年10月

化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。

初中化学方程式大全-----上册一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑20、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑三、其它：21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO422、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O23、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO225、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO226、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O28、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

一.初中化学方程式（上册）注:按照教材上出现的顺序编写1.碳酸氢铵受热分解: 43322NH HCO NH H O CO ∆==↑++↑2.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色：242244245SO +2KMnO +2H O == K SO +2MnSO +2H SO3.石蜡在氧气中燃烧：222+O H O CO →+点燃石蜡现象：（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量（3）烧杯壁出现水雾（4）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体4.碳在氧气中燃烧：22C+O CO ==点燃现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体5.氯化氢气体和氨气混合(浓盐酸和浓氨水反应): 34NH +HCl==NH Cl6.碘化钾与硝酸银反应: 33KI+AgNO ==AgI +KNO ↓7.铜绿(碱式碳酸铜)与盐酸反应: 223222Cu (OH)CO +4HCl == 2CuCl +3H O+CO ↑现象：（1）绿色粉末逐渐溶解（2）有气泡产生（3）溶解后液体呈蓝绿色8.铜绿(碱式碳酸铜)受热分解: 22322Cu (OH)CO ==2CuO+H O+CO ∆↑现象：（1）绿色粉末变成黑色（2）试管内壁有水珠生成（3）澄清石灰水变浑浊9.镁带在空气氧气中燃烧：22Mg+O 2Mg O ==点燃现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末10.铜丝加热: 22Cu + O ==2CuO ∆11.红磷白磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：2254P+5O 2P O ==点燃现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟12.硫在空气氧气中燃烧：22S+O SO ==点燃现象：A 、在纯的氧气中燃烧 （1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体13.铁丝在氧气中燃烧：2343Fe+2O Fe O ==点燃现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体14.加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）：424222K M n O =K M n O + M n O + O ∆↑15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解（实验室制氧气原理2）：2M nO 22222H O =2H O + ↑16.植物的光合作用文字表达式：===++光照叶绿体二氧化碳水葡萄糖氧气17.二氧化碳与水反应：2223CO +H O == H CO 18.碳酸不稳定分解：2322H CO ==H O+CO ∆↑19.大理石和稀盐酸（实验室制二氧化碳原理）：3222CaCO +2HCl == CaCl +H O+CO ↑ 20. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（鉴别二氧化碳气体）：2232CO +Ca(OH) == CaCO +H O ↓ 21. 生石灰和水反应：22CaO+H O == Ca(OH)22. 电解水实验（研究水的组成实验）：2222H O==2H + O ↑↑通电23.氢气和氧气点燃：2222H +O 2H O ==点燃现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾24.甲烷在空气中燃烧：4222CH +2O ==CO +2H O 点燃25.乙炔在空气中燃烧：222222C H +5O ==4CO +2H O 点燃26.碳与氧气反应：22C+O (2CO ==点燃不充足） 27.一氧化碳点燃：222CO+O 2CO ==点燃现象：（1）发出蓝色的火焰（2）放热（3）澄清石灰水变浑浊28.硫酸铜与氢氧化钠反应: 42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓29.玻义耳研究空气的成分实验：氧化汞分解 2 2HgO==2Hg+ O ∆↑ 汞加热 2 2Hg+O ==2HgO ∆30.铝在空气中形成氧化膜：2234Al+3O ==2Al O 31.锌与盐酸反应: 22Zn+2HCl==ZnCl +H ↑32.氯酸钾用二氧化锰做催化剂分解制氧气（实验室制氧气原理)：2MnO 322KClO ===2KCl+3O ∆↑33.氯化铁与氢氧化钠反应:33FeCl +3NaOH==Fe(OH)+3NaCl ↓ 34.电解氯化镁: 22MgCl ==Mg+ Cl ↑通电35.锌与稀硫酸反应: 2442Zn+ H SO ==ZnSO + H ↑36.石灰石浆吸收废气中的二氧化硫:322422CaCO +2SO +O ==2CaSO +2CO 37.乙醇（酒精）在空气中燃烧：25222C H OH+3O ==2CO +3H O 点燃38.氢气还原氧化铜: 22H + CuO==Cu + H O ∆39.镁在二氧化碳中燃烧：22Mg+CO ==2MgO+C 点燃40.高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳原理）：32CaCO ==CaO+CO ↑高温41.碳酸钠和稀盐酸反应（灭火器原理）：2322Na CO +2HCl==2NaCl+H O+CO ↑42.铁和盐酸反应：22Fe+2HCl==FeCl +H ↑ 43.铁和稀硫酸反应：2442Fe+H SO ==FeSO +H ↑ 44.铝和盐酸反应：322Al+6HCl==2AlCl +3H ↑ 45.铝和稀硫酸: 2424322Al+3H SO ==Al (SO )+3H ↑ 46.锌和盐酸的反应：22Zn+2HCl==ZnCl +H ↑47.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气原理）2442Zn+H SO ==ZnSO +H ↑ 48.铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜原理)：44Fe+CuSO == Cu+FeSO现象：（1）铁表面覆盖一层红色的物质（2）溶液由蓝色变成浅绿色 49.一氧化碳还原氧化铁: （高炉炼铁原理）：2323CO+Fe O ==2Fe+3CO 高温现象：（1）红色粉未变成黑色（2）澄清石灰水变浑浊50.电解铝: 2322Al O ==4Al+ 3O ↑通电51.碳还原二氧化碳:2CO + C==2CO 高温52.锌和硫酸铜溶液反应：44Zn+CuSO == Cu+ZnSO 53.氧化铜与稀硫酸反应: 2442CuO+H SO == CuSO +H O 54.焦炭还原氧化铁：2323C+ 2Fe O ==4Fe + 3CO ↑高温55.用盐酸除去铁锈：2332Fe O +6HCl == 2FeCl +3H O二.常见元素的化合价口诀：一价氢氯钾钠银， 二价氧钙镁钡锌， 三铝四硅五价磷； 二三铁, 二四碳,H +Cl -K +Na +Ag + 22222O C a M g B a Zn -++++345A l S i P +++ 2+3Fe Fe + 24C C ++ 二四六硫， 三五氮; 铜汞二价最常见（一五七氯常常见） 单质零价永不变。

九年级化学上册必背化学方程式点燃1.镁在空气（或氧气）中燃烧： 2M g + O 2 2M g O点燃 2.铁在氧气中燃烧： 3F e + 2O 2F e 3O 4点燃3.氢气在空气（或氧气）中燃烧： 2H 2 + O 22H 2 O点燃4.红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P + 5O 2点燃5.硫粉在空气（或氧气）中燃烧： S + O 2点燃6.碳在空气（或氧气）中充分燃烧： C + O 27.碳在空气中不充分燃烧： 2C + O 2点燃2CO点燃8.一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧： 2CO + O 22CO 29.二氧化碳和碳在高温条件下反应： CO 2 + C高温2CO10.二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2 O H 2 CO 311.生石灰溶于水： C a O + H 2 O C a (OH )212.水在直流电的作用下分解： 2H 2 O2H 2 ↑ +O 2 ↑13.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： 2KC l O 32KC l + 3O 2 ↑13.加热高锰酸钾： 2KM n O 4K 2M n O 4 + M n O 2 + O 2 ↑ 14.分解过氧化氢： 2H 2 O 22H 2 O + O 2 ↑通电15.高温煅烧氧化钙： C a CO 3高温C a O + CO 2 ↑16.碳酸不稳定而分解： H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 ↑17.氢气还原氧化铜： H 2 + C u OC u + H 2 O高温18.木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO 2 ↑19.焦炭还原氧化铁：3C + 2F e 2 O 34F e + 3CO 2 ↑点燃20.甲烷在空气（或氧气）中燃烧： CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2 O点燃21.酒精在空气（或氧气）中燃烧： C 2H 5 OH + 3O 22CO 2 + 3H 2 O 22.一氧化碳还原氧化铜： CO + C u OC u + CO 223.二氧化碳通入澄清石灰水中： CO 2 + C a (OH )2 C a CO 3 ↓ +H 2 O24.锌和稀硫酸反应： Z n + H 2 SO 4 Z n SO 4 + H 2 ↑高温。

初三上册化学方程式大全1.镁在空气中燃烧:2Mg+02 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+ 202 点燃Fe3043.铜在空气中受热:2Cu+02 加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+ 302 点燃2AI2035.氢气中空气中燃烧:2H2 +02 点燃2H206.红磷在空气中燃烧:4P +502 点燃2P2057.硫粉在空气中燃烧:S+02 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+02 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C +02 点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧:2C0+02 点燃2C0211.甲烷在空气中燃烧:CH4+202 点燃CO2+2H2012.酒精在空气中燃烧:C2H50H+302 点燃2C02 +3H2013.水在直流电的作用下分2H20 通电2H2↑+ 02 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2C03 加热2CuO +H20 +CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KCI03 ====2KCL+ 302↑16.加热高锰酸钾:2KMn04加热K2Mn04+MnO2 +O2↑17.碳酸不稳定而分H2C03===H20+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaC03 高温Ca0 +CO2↑19.氢气还原氧化铜:H2 +Cu0 加热Cu+H2020.木炭还原氧化铜:C+2Cu0 高温2Cu+CO2 ↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe203 高温4Fe+3C02↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe304 高温3Fe+2C02↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+Cu0 加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe203 高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe304 高温3Fe +4C0226.锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04 +H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2A1+3H2SO4=A12(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCI ===ZnCl2 +H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl ===FeCl2 +H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCI===MgCI2 +H2↑33.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3 +3H2↑34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04 ===FeSO4 +Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuS04 ===ZnSO4 +Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2 ===Cu(NO3)2 +Hg37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe203+6HCI===2FeCl3 +3H2o38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe203+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2039.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCI ==== CuCI2 + H2040.氧化铜和稀硫酸反应:Cu0+H2S04 ====CuSO4 +H2041.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2S04====MgSO4 +H2042.氧化钙和稀盐酸反应:Ca0+2HCl==== CaCl2 +H2043.苛性钠暴露在空气中变质:2Na0H+CO2 ====Na2C03 +H2044.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 ====Na2S03 +H2045.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ====Na2S04+H2046.消石灰放在空气中变质:Ca(0H)2+C02 ==== CaCO3↓+ H2047.消石灰吸收二氧化硫:Ca(0H)2+S02====CaSO3↓+ H2048.盐酸和烧碱起反应:HCI+NaOH ==== NaCl +H2049.盐酸和氢氧化钾反应:HCI+KOH ==== KCI +H2050.盐酸和氢氧化铜反应:2HC1+Cu(OH)2 ==== CuCI2 +2H2051.盐酸和氢氧化钙反应:2HC|+Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2052.盐酸和氢氧化铁反应:3HCI+Fe(OH)3 ====FeCI3 +3H2053.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI+AI(OH)3 ==== AICI3+ 3H2054.硫酸和烧碱反应:H2S04+2NaOH ==== Na2SO4 +2H2055.硫酸和氢氧化钾反应:H2S04+2KOH ====K2SO4 +2H2056.硫酸和氢氧化铜反应:H2S04+Cu(0H)2 ====CuSO4+ 2H2057.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+ 6H2058.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH ====NaNO3 +H2059.大理石与稀盐酸反应:CaC03+2HCI=== CaCl2 +H20 + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2C03+2HCI===2NaCl +H20+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCI2 +H20 + CO2 ↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCI+AgNO3 === AgCI↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2S04 ===Na2SO4 +H20 + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S04+BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCI65.氢氧化钠与硫酸铜:2Na0H+CuSO4 ====Cu(OH)2↓+ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCI2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCI2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCI69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaC03↓+ 2NaOH70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 ===AgCI↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2S04+BaCl2==== BaSO4↓+2NaCl72.二氧化碳溶解于水:CO2+H20 ===H2CO373.生石灰溶于水:Ca0 +H20 === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na20+H20 ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H20 ==== H2SO4。

十上化学方程式大全本文档将提供十个常见的化学方程式，以帮助您更好地了解和研究化学知识。

1. 燃烧反应方程式燃烧反应方程式描述物质在氧气存在下燃烧的化学反应。

例如，甲烷与氧气燃烧产生二氧化碳和水的方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应方程式酸碱中和反应方程式描述酸和碱反应产生盐和水的化学反应。

例如，盐酸和氢氧化钠中和生成氯化钠和水的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述物质对电子的转移过程。

例如，铁原子被氧气氧化成三氧化二铁的方程式：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 水解反应方程式水解反应方程式描述物质通过与水反应产生新物质的化学反应。

例如，硝酸铜与水反应生成硫酸铜和一氧化氮的方程式：Cu(NO3)2 + H2O → CuSO4 + NO5. 双替代反应方程式双替代反应方程式描述两种化合物的阳离子和阴离子交换的化学反应。

例如，氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银的方程式：AgCl + NaNO3 → AgNO3 + N aCl6. 离子分解反应方程式离子分解反应方程式描述氯化铁通过水的离子化分解为铁离子和氯离子的化学反应。

例如，氯化铁离子分解的方程式：FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-7. 脱水反应方程式脱水反应方程式描述有机化合物中的水分子被去除的化学反应。

例如，乙醇脱水生成乙烯的方程式：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O8. 合成反应方程式合成反应方程式描述两个或多个物质合成成新物质的化学反应。

例如，氢气与氧气合成水的方程式：2H2 + O2 → 2H2O9. 分解反应方程式分解反应方程式描述物质分解为较简单物质的化学反应。

例如，过氧化氢分解成水和氧气的方程式：2H2O2 → 2H2O + O210. 还原反应方程式还原反应方程式描述物质对电子的接受过程。

例如，氯气还原成氯化钠的方程式：Cl2 + 2Na → 2NaCl以上是十个常见化学方程式的示例，希望对您的学习有所帮助。

初中化学方程式大全-----上册一、化合反应1、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O52、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO24、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO25、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO6、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO7、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O38、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O二、分解反应14、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl+3 O2↑△17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑20、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑三、其它：21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO422、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O23、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO225、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO226、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O28、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑置换反应30、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑31、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑32、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑34、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑35、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑36、铁和硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu37、铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag38、碳还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑39、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑40、氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O。

初中上册化学方程式：化合反应：1、木炭燃烧C+O2 =点燃= CO22、木炭不充分燃烧2C+O2 =点燃= 2CO（O2不足）3、硫粉燃烧S+O2 =点燃= SO24、铁丝在氧气中点燃3Fe+2O2 =点燃= Fe3O45、红磷燃烧4P+5O2 =点燃=2P2O56、氢气燃烧2H2+O2 =点燃= 2H2O7、二氧化碳和水反应CO2+H2O == H2CO38、一氧化碳燃烧2CO+O2 =点燃= 2CO29、木炭还原二氧化碳C+CO2 =高温= 2CO10、生石灰和水放热CaO+H2O== Ca(OH)2分解反应11、过氧化氢和二氧化锰制取氧气2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑12、高锰酸钾制取氧气2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑13、氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2↑14、水通电2H2O=通电= 2H2↑+O2↑15、碳酸分解H2CO3 == CO2↑+H2O其他反应类型16、制取二氧化碳CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑17、检验二氧化碳CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O18、木炭还原氧化铜C+2CuO=高温= 2Cu+ CO2↑19、木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 =高温= 4Fe+3CO2↑20、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=△= Cu+ CO221、甲烷燃烧CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O22、酒精燃烧C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O23、锌粒和稀硫酸制取氢气Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气的方法）24、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 =高温= 2Fe+3CO225、碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑26、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4 == Cu（OH）2↓+Na2SO427、铁与硫酸铜溶液反应Fe+ CuSO4== Cu + FeSO4。

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸F e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === Ag Cl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢4 初三化学方程式大合集---请求加精Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成C a(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体11。