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总氮的摩尔质量概述及解释说明1. 引言1.1 概述总氮的摩尔质量是一个在环境和化学领域中具有重要意义的概念。
它通过揭示氮元素在不同环境中的相对质量含量，帮助我们更好地理解了氮的化学性质、反应机制以及其在生物系统中的影响。
本文将全面介绍总氮的摩尔质量，并解释其相关概念和实际应用。
1.2 文章结构为了系统地探索总氮的摩尔质量，本文按照以下结构进行讲述。
首先，在第二部分，我们将概述总氮的定义与基本概念，并介绍计算总氮含量的方法。
然后，第三部分将详细解释总氮的摩尔质量及其在化学反应中的作用和影响，以及其对环境和生物系统的影响。
接下来，在第四部分，我们将通过实际应用案例对总氮摩尔质量进行分析，包括化学实验测定方法、环境监测研究以及农业肥料中的作用与优化策略。
最后，在第五部分，我们将对总氮摩尔质量进行总结，并展望其未来的应用前景，以及结束语。
1.3 目的本文旨在对总氮的摩尔质量进行全面的概述和解释说明。
通过介绍其定义和计算方法，了解总氮在环境和化学领域中的重要性，并探讨它在化学反应、环境和生物系统中的作用与影响。
此外，通过实际案例分析，我们将展示总氮摩尔质量在不同领域的实际应用，并提供相应的测量方法与优化策略。
最终，本文旨在为读者提供深入理解总氮摩尔质量并展望其未来应用的全面视角。
2. 总氮的摩尔质量概述2.1 总氮的定义与基本概念总氮是指在给定样品中所含有的所有形态的氮化合物的总和。
这些氮化合物可以包括无机氨和铵态氮、有机氨、亚硝酸盐、硝酸盐以及其他碳氮化合物等。
总氮是一种重要的环境指标，可以反映出水体、土壤、肥料等样品中的氮污染程度。
2.2 总氮的计算方法计算总氮的摩尔质量需要了解每种类型的氮化合物所含有的氮元素个数以及相应元素的摩尔质量。
通过将各项含有总氮成分的摩尔质量相加，即可得到总氮化合物的摩尔质量。
对于无机盐类中的离子型总氮，常用原子质量表提供了相应元素（如N）在周期表中的摩尔质量，根据配比关系可轻松计算出其摩尔质量。
凯氏定氮法与纳什比色法测定植物组织中总氮含量的比较摘要：氮是植物生长发育的重要营养元素之一，植物叶片中氮素含量高低常可作为施氮效应及氮素需要的诊断指标。
凯氏滴定法和纳什比色法都可以用来测定甘蔗组织中的全氮含量，本文对两种测定方法的结果进行了分析比较，为植物样品的快速测定提供一定的参考依据。
结果表明2种全氮测定方法的测定结果差异不显著，可根据自己的试验条件和试验目的要求，选择合适的测定方法。
关键词：氮素；凯氏定氮；纳什比色中图分类号：g642.1 文献标志码：a 文章编号：1674-9324（2013）18-0143-03氮是植物生长发育的重要营养元素之一，植物叶片中氮素含量高低常可作为施氮效应及氮素需要的诊断指标。
因此，氮素含量的测定在教学中是一个重要的教学内容，在科研研究中是常测定的一个指标。
植物组织全氮测定常用方法是凯氏定氮法，即利用浓h2so4-h2o2消煮，[1]将样品中有机物和有机含氮化合物转化为无机铵盐，再用蒸馏滴定的方法测定全氮含量。
有文献报道，植物样品中氮的含量也可采用纳什比色法测定，[2]即获得消化液后，采用纳什比色方法测定消煮液中铵离子的浓度，然后通过计算获得样品中氮的含量。
甘蔗是需氮量较大的作物，氮肥不足会影响甘蔗的生长，氮营养过剩则会增加生产成本，造成肥料浪费和环境污染。
本试验利用h2so4-h2o2法消化获得消煮液，用蒸馏滴定法和纳什比色法测定甘蔗叶片样品中的全氮含量，分析比较2种方法的测定结果及其优缺点，为植物样品的快速测定提供一定的参考依据。
1 材料与方法1.1材料来源取生长盛期健康的甘蔗+3叶片，在105℃烘箱内杀青30min，在60℃～70℃烘干至恒重，用粉碎机粉碎密封保存备用。
1.2待测液的获得准确称取0.2g（精确至0.0001g）粉碎样品置于消化管中，3次重复，加入5ml浓h2so4，瓶口加一个小漏斗，摇匀，过夜，另取一个消化管，不加样品，只加同样的浓硫酸作为对照。
化肥产品氮含量的测定氮是构成植物成分的主要元素之一，且在使用的各种肥料养分中对植物生长的影响最大。
因此，氮被看作是一种最重要的肥料养分，氮肥中氮元素常以不同形式存在。
氨态氮：如硫酸氨（NH4）2SO4，氯化铵NH4Cl，碳酸氢氨NH4HCO3，氨水，磷酸一氨NH4H2PO4，磷酸二氨（NH4）2HPO4等；硝态氮：如硝酸氨NH4NO3，硝酸钠NaNO3、亚硝酸钠NaNO2，酰胺态氮：如尿素（NH2）2CO；氰胺态氮：氰胺化钙CaCN2(又名石灰氮，有机氮)不同形式的氮，其测定方法也不相同。
一．氮的几种测定方法甲醛法（）适用范围：此法适用于NH4Cl，，(NH4)2SO4，（NH2）2CO等化肥中，不适用于NH4HCO3，氨水和复混肥。
原理：在中性溶液中，铵离子（NH4+）中的铵（NH3）与甲醛作用，生成亚甲基四胺（CH2）2N4，同时析出氢离子（H +）生成相应的酸，以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定酸，可以计算铵态氮含量（仅测得的是铵态氮）反应：2(NH4)2SO4 +6HCHO→（CH2）2N4+2H2SO4+6H2O2NaOH+ H2SO4→Na2 SO4+2H2O计算公式：N%(以干基计)=(V1-V0)*C(NaOH)*m*[(100-X)/100]*100m-----------------------------------样品重量,gC(NaOH) -------------------氢氧化钠标准滴定溶液浓度，mol/LX--------------------------样品水分百分含量V--------------滴定样品消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mLV0--------------------------空白滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL 与氢氧化钠标准滴定溶液[C(NaOH)]= mol/L相当的以克表示的氮的质量酸量法GB3559-1983适用范围：此法适用于碳酸氢铵和氨水原理：样品中加入准确过量的标准硫酸标准溶液，使样品中碳酸氢铵或氨水与硫酸反应生成(NH4)2SO4 ，剩余硫酸以甲基红-亚甲基蓝混合指示剂，用标准氢氧化钠滴定溶液回滴，可计算含氮量（此法测定是铵态氮）反应：2 NH4HCO3 + H2SO4 (过量)→(NH4)2SO4 +2 CO2 +2 H2O 2NaOH+ H2SO4（剩余）→Na2 SO4+2H2O计算公式：N%=(V2-V1)*C(NaOH)*m*100m-----------------------------------样品重量,gC(NaOH) -------------------氢氧化钠标准滴定溶液浓度，mol/LV2-------------------------滴定样品消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL V--------------空白滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积，mL与氢氧化钠标准滴定溶液[C(NaOH)]= mol/L相当的以克表示的氮的质量蒸馏后滴定法适用范围：几乎适用于一切形式的氮肥应用范围广，准确度高。
17第1卷 第19期〈科技之窗〉产业科技创新 2019，1（19）：17~19Industrial Technology Innovation流动分析仪法与杜马斯燃烧法测定复合肥料中总氮含量的比较研究马国梁（徐州市质量技术监督综合检验检测中心，江苏 徐州 221000）摘要：应用杜马斯燃烧法和流动分析仪法对复合肥料中总氮含量分别进行测定。
结果表明，杜马斯燃烧法的测定结果略高于流动分析仪的测定结果。
杜马斯燃烧法测定结果的相对标准偏差分别为0.31%、0.26%、0.14%、0.43%，加标回收率均值分别为95.8%、96.3%、96.2%、96.6%。
流动分析仪法测定结果的相对标准偏差分别为0.25%、0.21%、0.14%、0.17%，加标回收率均值分别为97.4%、98.6%、98.6%、98.2%。
因此，杜马斯燃烧法可作为肥料总氮检测的方法之一。
关键词：杜马斯燃烧法；流动分析仪法；复合肥料；总氮中图分类号：S153.6 文献标识码：A 文章编号：2096-6164（2019）19-0017-03氮是植物必须的营养元素，是植物体内蛋白质、核酸、磷脂的主要成分，是细胞原生质的重要成分，氮在植物的生命活动中占有重要的地位。
肥料则是植物获得氮的主要来源之一。
而准确测定其含量对于肥料质量判定非常关键。
目前，复合肥料国家标准GB/T15063-2009《复混（合）肥料》中总氮含量测定的方法为蒸馏后滴定法和自动分析仪测定法，而GB/T22923-2008《肥料中氮、磷、钾的自动分析仪测定法》中又分为定氮仪法和流动分析仪法。
近些年来，由于流动分析仪法自动化程度高、速度快、测定准确等优点，已被越来越多的实验室所采用。
而杜马斯燃烧定氮法因其属于非标方法，用其进行总氮含量测定的则较为少见，而且由于早期杜马斯燃烧法只能检测几个微克的样品，其实际应用受到了极大地限制。
但是，随着科技的进步，现阶段杜马斯燃烧法以方便、高效、试剂消耗低等特点也正在得到越来越广泛的应用。
13.2.1 .1 植株全氮的测定(不包括硝态氮， H2SO4- H2O2消煮，奈氏比色法)[4]13.2.1.1.1 方法原理植物样品在浓H2SO4溶液中，历经脱水碳化、氧化等一系列作用，而氧化剂H2O2在热浓H2SO4溶液中分解出的新生态氧(H2O2——H2O2+ [O])具有强烈的氧化作用，分解H2SO4没有破坏的有机物和碳。
使有机氮、磷等转化为无机铵盐和磷酸盐等，因此可以在同一消煮液中分别测定N、P、K等元素的联合测定。
该消煮液除可用半微量蒸馏法定氮外，还可用奈氏比色法测定溶液中氮的含量。
奈氏(Nessler)比色法的原理如下：待测液中的铵在pH=11的碱性条件下，与奈氏试剂作用生成桔黄色配合物，其反应式如下：KOH2KI + HgI2 —— K2HgI4(奈氏试剂)K2HgI4 + 3KOH + NH3 —— Hg2O(NH4I) (桔黄色) + 7KI + H2O上述显色过程受溶液pH的影响很大，溶液pH=4时不显色，从pH=4~11之间随pH升高而颜色加深，pH=11时显色完全，其桔黄色的深浅在显色液NH4＋-N的浓度在0.2~3mg·L-1时符合比耳定律。
凡是在测定溶液中引起混浊的物质中Ca2+、Mg2+、Fe3+、S2-以及酮、醇等，在植物分析中主要是Ca2+、Mg2+离子的干扰，可加酒石酸钠配合掩蔽。
13.2.1.1..2主要仪器开氏瓶(100mL)；控温消化炉，721分光光度计。
13.2.1.1.3 试剂（1）基本试剂：浓H2SO4； 300g·L-1 H2O2；100 g·L-1酒石酸钠溶液；100 g·L-1 KOH溶液；（2）奈氏试剂：溶解HgI2 45.0g 和 KI 35.0g于少量水中，将此溶液洗入1000mL容量瓶，加入KOH 112g，加水至800mL，摇匀，冷却后定容。
放置数日后，过滤或将上清液虹吸入棕色瓶中备用。
（3） 100 μg·mL-1N(NH4+-N)标准溶液：称取烘干NH4Cl(分析纯) 0.3817g溶于水中，定容为1000mL，此为100 μg·mL-1N(NH4+-N) 贮备液。
区域治理综合信息2个版面总氮实验过程中影响测定结果的因素及处理邹敏万源市环境监测站，四川 万源 636350摘要：根据总氮监测分析中所出现的问题，按监测分析方法的要求，对可能影响项目测定结果的因素进行分析、检测，并提出相应改进措施，以确保实验结果稳定、准确。
关键词：总氮；过硫酸钾氧化；紫外分光光度法；空白；重结晶总氮是指水体中有机氮和无机氮含量的总和，是衡量水质的重要指标之一。
当水体中含有超标的氮、磷类物质时，造成浮游植物繁殖茂盛，出现富营养化状态，造成水体质量恶化。
测定原理：在120-124℃下，碱性过硫酸钾溶液使样品中的含氮化合物的氮转化为硝酸盐。
而后，用紫外分光光度法分别于波长220nm与275nm处测定其吸光度，按A=A220-2A275计算校正吸光度值，从而计算总氮的含量。
（《水质 总氮的测定 碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法（HJ636-2012）》）（以下称《方法》）一、实验条件中影响测定的因素在实际操作中，因试剂纯度、配制及消解时间等因素的影响，测定结果并不能达到《方法》所要求的标准[1]。
故此，根据《方法》的要求并结合相关实验资料对可能的影响因素进行了分析及相应的处理。
1对试剂进行检查这里所说的试剂主要是指过硫酸钾，在此项实验中该试剂的纯度直接影响空白值的测定结果。
按要求该试剂中氮含量应不超过0.005%，但实际实验中试剂基本不能达到要求，以川西某厂生产过硫酸钾试剂（分析纯）为例：使用该试剂进行第一次实验所得空白值为1.268，1.182，明显偏高（《方法》要求空白试验吸光度≤0.030）。
为达到《方法》要求，需对过硫酸钾进行提纯。
根据过硫酸钾在0℃时的溶解度为1.75g/100ml，其试剂损失少的特点，采用重结晶方法进行提纯。
①在70-80℃的温度下溶解20g过硫酸钾于100ml重蒸馏水中，冷却至接近0℃，过滤，将已重结晶试剂置于干燥器中干燥。
（《海洋生态环境监测技术规程》）②在40℃水浴中，加入过硫酸钾于去离子水中至饱和，再将饱和溶液于冰水浴中重结晶，再用去离子水洗涤，将重结晶试剂于红外灯烘干。
华南几种草本植物的水质净化能力研究简向阳;冯承婷;甘美娜;杨慧君;赵强民【摘要】针对我国华南地区河道水体修复中常见的景观草本植物,选用10种园林草本植物进行耐淹筛选,并将耐淹性强的植物进行污水净化试验.经长达半年的淹水试验观察显示:①在这10种常见的园林草本植物中,翠芦莉、香根草、山菅兰、花叶良姜这4种草本植物的耐淹性强;银边沿阶草、紫叶狼尾草、水鬼蕉的耐淹性一般;银边芒、斑叶芒、皇竹草的耐淹性弱;②对耐淹性强的4种草本植物进行污水净化试验,20 d后污水水质净化能力基本达到平衡状态,水中污染物质均得到不同程度的净化,其中对污水净化效果较好的草本植物为翠芦莉、香根草,对污水净化效果一般的草本植物为花叶良姜,对污水净化效果较差的草本植物为山菅兰.研究结果为城市景观水体修复提供一定的科学数据支撑.【期刊名称】《华北水利水电学院学报》【年(卷),期】2018(039)004【总页数】6页(P61-66)【关键词】景观水体污染;富营养化;园林植物;翠芦莉;香根草【作者】简向阳;冯承婷;甘美娜;杨慧君;赵强民【作者单位】棕榈生态城镇发展股份有限公司,广东中山528415;棕榈生态城镇发展股份有限公司,广东中山528415;棕榈生态城镇发展股份有限公司,广东中山528415;棕榈生态城镇发展股份有限公司,广东中山528415;棕榈生态城镇发展股份有限公司,广东中山528415【正文语种】中文【中图分类】X52随着我国社会经济的迅猛发展，工业、农业、城市的水体污染日益严重，液体污染物排放量越来越多，致使水体污染范围越来越广，水质净化的需求日益迫切。
其中，河流、湖泊等景观水体富营养化问题严重影响了人们的居住环境及生活质量[1-2]。
河流、湖泊等景观水体富营养化，容易造成水生植物大量死亡，使水生生态系统平衡被打破，水生生物种群数量发生改变。
大量水生生物死亡被微生物分解，消耗水体中的溶解氧，使水体缺氧，水生生物因缺氧死亡，水生生态系统进入恶性循环，加速水体富营养化过程。
复混肥料中总氮测定方法及注意事项作者：崔淑玲来源：《现代农业科技》2016年第22期摘要对复混肥料中总氮的测定的关键点称样、消化处理、蒸馏、滴定操作过程等进行了论述，总结了复混肥料中总氮测定方法及注意事项，以期提高检测准确度。
关键词复混肥料；总氮；测定方法；注意事项中图分类号 TQ444 文献标识码 A 文章编号 1007-5739（2016）22-0161-02以提供植物养分为其主要功效的物料统称为肥料。
地球存在着100多种元素，农作物生长所必需的元素有16种，氮是其中一种元素，是农作物所需的大量元素之一，中国作为人口大国，也是农业大国，化肥在农业增产丰收中的作用功不可没，总氮容易出现检测超出重复性和再现性要求，笔者通过严格控制每一操作细节，可以达到非常高的检测精确度、准确度。
1 试验仪器与材料1.1 试验仪器AL204电子天平，梅特勒-托力多（上海）有限公司；XMT-F9恒温加热消煮炉，上海洪纪仪器设备有限公司；ATN-300全自动凯氏定氮仪，上海洪纪仪器设备有限公司。
1.2 试验材料复混肥料样品，硫酸，盐酸，0.5 mol/L氢氧化钠标准溶液，400 g/L氢氧化钠溶液，0.5 mol/L硫酸标准溶液（c=1/2 H2SO4），甲基红-亚甲基蓝混合指示剂，铬粉：细度小于250μm，混合催化剂：硫酸钾1 000 g+五水硫酸铜50 g混匀并仔细研磨，定氮合金（Cu 50%、Al 45%、Zn 5%熔融成合金后再破碎，研细），硝酸铵（GR）。
本试验中所有试剂均为分析纯及其以上试剂，试验用水的pH值范围和电导率应符合GB/T 6682-2008中三级水标准要求[1-2]。
2 试验方法2.1 检测方法检测方法参照《复混肥料中总氮含量的测定蒸馏后滴定法》（GB/T 8572—2010）[1]。
2.2 试验原理在碱性介质中用定氮合金将硝酸态氮还原，直接蒸出氨或在酸性介质中还原硝酸盐成铵盐，在混合催化剂存在下，用浓硫酸硝化，将有机态氮或酰胺态氮和氰氨态氮转化为铵盐，从碱性溶液中蒸出氨，将氨吸收在过量硫酸溶液中，在甲基红-亚甲基蓝混合指示剂存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液返滴定。
13.2.1 .1 植株全氮的测定(不包括硝态氮，H2SO4- H2O2消煮，奈氏比色法)[4]
13.2.1.1.1 方法原理
植物样品在浓H2SO4溶液中，历经脱水碳化、氧化等一系列作用，而氧化剂H2O2在热浓H2SO4溶液中分解出的新生态氧(H2O2——H2O2 + [O])具有强烈的氧化作用，分解H2SO4没有破坏的有机物和碳。
使有机氮、磷等转化为无机铵盐和磷酸盐等，因此可以在同一消煮液中分别测定N、P、K等元素的联合测定。
该消煮液除可用半微量蒸馏法定氮外，还可用奈氏比色法测定溶液中氮的含量。
奈氏(Nessler)比色法的原理如下：
待测液中的铵在pH=11的碱性条件下，与奈氏试剂作用生成桔黄色配合物，其反应式如下：
KOH
2KI + HgI2——K2HgI4(奈氏试剂)
K2HgI4 + 3KOH + NH3—— Hg2O(NH4I) (桔黄色) + 7KI + H2O 上述显色过程受溶液pH的影响很大，溶液pH=4时不显色，从pH=4~11之间随pH升高而颜色加深，pH=11时显色完全，其桔黄色的深浅在显色液NH4＋-N的浓度在0.2~3mg·L-1时符合比耳定律。
凡是在测定溶液中引起混浊的物质中Ca2+、Mg2+、Fe3+、S2-以及酮、醇等，在植物分析中主要是Ca2+、Mg2+离子的干扰，可加酒石酸钠配合掩蔽。
13.2.1.1..2主要仪器
开氏瓶(100mL)；控温消化炉，721分光光度计。
13.2.1.1.3 试剂
（1）基本试剂：浓H2SO4；300g·L-1 H2O2；100 g·L-1酒石酸钠溶液；100 g·L-1KOH 溶液；
（2）奈氏试剂：溶解HgI2 45.0g 和KI 35.0g于少量水中，将此溶液洗入1000mL 容量瓶，加入KOH 112g，加水至800mL，摇匀，冷却后定容。
放置数日后，过滤或将上清液虹吸入棕色瓶中备用。
（3）100 μg·mL-1N(NH4+-N)标准溶液：称取烘干NH4Cl(分析纯) 0.3817g溶于水中，定容为1000mL，此为100 μg·mL-1N(NH4+-N) 贮备液。
用时吸上述溶液50mL，稀释至500mL，即为10 μg·mL-1 N(NH4+-N)工作液。
13.2.1.1.4操作步骤
⑴称磨细烘干的植物样品(过0.25~0.5mm筛)0.1000~0.2000g，置于100mL的开氏瓶或消化管中，先用水湿润样品，然后加浓H2SO4 5mL，轻轻摇匀(最好放置过夜)，瓶口放一个弯颈不漏斗，在消化炉上先低温缓缓加热，待浓硫酸分解冒白烟逐渐升高温度。
⑵当溶液全部呈棕黑色时从消化炉上取下开氏瓶，稍冷，逐滴加入300g·L-1 H2O2 10滴，并不断摇动开氏(注1)，以利反应充分进行。
再加热至微沸10~20min，稍冷后再加入H2O2 5~10滴。
如此反复2~3次，直至消煮液呈无色或清亮色后，再加热5~10min，以除尽过剩的双氧水(注2)。
取出开氏瓶冷却，用少量水冲洗小漏斗，洗液洗入瓶中。
⑶将消煮液用水定容至100mL，取过滤液(或取放置澄清的上清液)供N、P、K等元素的测定。
消煮时应同时做空白试验以校正试剂误差。
⑷取上述待测液1~5mL(注3)，置于50mL容量瓶中，加100 g·L-1酒石酸钠溶液2mL ，充分摇匀(注4)，再加入100 g·L-1 KOH溶液中和溶液中的酸(KOH的加入量可这样确定：另取一份待测溶液，以酚酞作指示剂，测定中和这份溶液所需KOH的mL数)，加水至40mL，摇匀，加奈氏试剂2.5mL，用水定容后充分摇匀。
30min后用分光光度计比色，波长为420nm。
在样品测定的同时需做空白试验，以校正试剂误差。
⑸标准曲线的制作：分别吸取10 μg·mL-1N(NH4+-N)标准液0，2.50，5.00，7.50，10.00，
12.50mL置于6个50mL容量瓶中，显色步骤同上样品测定。
此标准系列浓度分别为0，0.5，1.0，1.5，2.0，2.5 μg·mL-1 N(NH4+-N)，在420nm波长处比色。
以空白消煮液显色后，调节仪器零点。
13.2.1.1.5 结果计算
N (% ) = ρ· V·ts×10-4/m
式中：ρ——从标准曲线查得显色液N(NH4+-N)的质量浓度(μg·mL-1)
V——显色液体积(mL)；
ts——分取倍数，消煮液定容体积(mL) / 吸取消煮液体积(mL)；
m——干样品质量(g)。
注释：
(注1) H2O2滴加时应直接滴入瓶底溶液中，若滴在瓶壁上，H2O2会很快分解，失去氧化效果。
(注2) 溶液中残余的H2O2需要加热分解除去，否则会影响N、P的比色测定。
(注3) 如果待测液中氮含量太高。
可将消煮液先稀释后，再吸取稀释液进行测定。
(注4) 奈氏比色法测定氮，常受钙、镁的离子的干扰，又因在碱性溶液中显色，显色后又非真溶液，故每加入一种试剂，必须充分摇匀，勿使局部浓度太高而产生混浊。
当氨浓度太高时，也会产生混浊，此时必须减少待测液用量，或经稀释后，用稀释液进行显色。
13.2.1.2 包括硝态氮的样品的全氮测定(水杨酸-锌粉还原法)[4]
13.2.1.2 .1方法原理
样品中的硝态氮在室温下与硫酸介质中的水杨酸作用，生成硝基水杨酸，再用硫代硫酸钠或锌粉使硝基水杨酸还原为氨基水杨酸。
然后进行H2SO4 - 混合加速剂法消煮分解(注1)，将全部有机氮(包括硝态氮)转化为铵盐。
铵态氮的定量可用半微量蒸馏法进行。
13.2.1.2 .2主要仪器：同4.1.2.2.2。
13.2.1.2 .3试剂
1. 固体Na2S2O3；
2.还原锌粉；
3.水杨酸-硫酸；
4.其它试剂同4.1.2.2.3。
13.2.1.2 .4操作步骤。
