2015学年桐庐中学高二上学期化学寒假作业

2015学年桐庐中学高二上学期化学寒假作业班级姓名一、选择题1．下列物质的水溶液显碱性的是A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa2．下列溶液一定显酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液3．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl4．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、NH4+、CO32- B．Fe3+、Cl-、NO3- C．Na+、OH-、HCO3- D．Al3+、OH-、NO3-5．下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中，铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极6．下列说法不正确的是A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热7．下列叙述不正确的是A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀8．表示下列变化的化学用语不正确的是A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度10．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

上学期高二化学寒假作业试卷（附答案）〝化学〞一词，假定单是从字面解释就是〝变化的迷信〞。

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上学期高二化学暑假作业试卷〔附答案〕一、选择题(每题只要1个选项契合题意，每题2分，共50分)1.某反响的反响进程中能质变化如右图所示。

对该反响的有关表达正确的选项是( )A.该反响的正反响为放热反响B.催化剂能改动反响的焓变C.催化剂不能降低反响的活化能D.逆反响的活化能小于正反响的活化能2.以下说法正确的选项是( )A. 明矾水解构成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的污染B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 区分与等物质的量的HC1和CH3COOH恰恰中和时，消耗NaOH的物质的量相反3.将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol?L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全.假设反响前后溶液的体积不变，那么该反响的平均速率可表示为( )A. v(Fe)=0.5 mol?L﹣1?min﹣1B. v(H2SO4)=1 mol?L﹣1?min﹣1C. v(H2)=1 mol?L﹣1?min﹣1D. v(FeSO4)=0.5 mol?L﹣1?min﹣14.德国哈伯发明以低本钱制造少量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是( )A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④5. 在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴参与pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰恰完全沉淀时，测得溶液pH=2，假定疏忽两溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( )A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶96.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次参与等浓度的KI 溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下：AgCl Agl Ag2SKSP(单位省略) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50以下论述错误的选项是( )A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相反D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不相反7.25℃时，以下各组离子在特定溶液中一定能少量共存的是( )A. 由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B. 甲基橙呈白色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C. 在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+D. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣8.一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中参与0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反响达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反响中各物质的浓度随时间的变化状况如下图.以下说法不正确的选项是( )A.图中a点的值为0.15B.该反响的平衡常数K=0.03C.温度降低，平衡常数K值减小D.平衡时A2的转化率为62.5%9. 物质的量浓度相反(0.1mol/L)弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 ( )A. c (Na+)+c (H+)=c (X﹣)+c (OH﹣)B. c (HX)+c (X﹣)=2 c (Na+)C. 假定溶液显酸性，那么有：c (X﹣)>c (Na+)>c (HX)>c (H+)>c (OH﹣)D. 假定溶液显碱性，那么有：c (Na+)>c (HX)>c (X﹣)>c (OH ﹣)>c (H+)10.假定某池(电解池或原电池)的总反响离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的选项是( )A. 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B. 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该池能够是原电池，也能够是电解池D. 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜11.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH区分为 (溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解疏忽不计)( )A. 13、7、1B. 12、7、2C. 1、7、13D. 7、13、112.LiFePO4新型锂离子动力电池以其共同的优势成为奥运会绿色动力的新宠.该电池放电时的电极反响式为：正极FePO4+Li++e﹣=LiFePO4; 负极 Li﹣e﹣=Li+ 以下说法中正确的选项是( )A. 充电时电池反响为FePO4+Li=LiFePO4B. 充电时动力电池上标注〝+〞的电极应与外接电源的负极相连C. 放电时电池外部Li+向正极移动D. 放电时，在正极上是Li+得电子被恢复13.物质的量浓度相反的以下溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH+4)由大到小的顺序是( )A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤14.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中参与0.2mol Cu(OH)2恰恰恢复到电解前的浓度和pH.那么电解进程中转移电子的总物质的量为( )A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol15. 以下说法正确的选项是( )A.由图甲可知，降高温度醋酸钠的水解水平增大B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.由图丙可知，反响A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反响D.由图丁可知，反响C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1-△H216. 全钒氧化恢复液流电池是一种新型电能贮存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液区分作为正极和负极的活性物质，区分贮存在各自的酸性电解液储罐中。

高二化学寒假作业练习题及答案高二2021化学暑假作业练习查字典化学网高中频道搜集和整理了2021化学暑假作业练习，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。

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一、选择题1. 以下化学实验不契合绿色化学要求的是( )A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B.在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的剩余物倒入下水道A.大批白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.大批钠贮存在酒精中D.大批钠贮存在煤油中3. 分别以下各组物质的方法不正确的选项是 ( )A.分别氧化铜和的混合物B.用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分别和的混合物D.经过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯真的CO. 以下实验操作或对实验理想的描画不正确的选项是______(填序号)。

A.用分液漏斗停止分液操作，将甘油和水的混合物分别B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯停止萃取C.用热的浓HCl洗濯附着有MnO2的试管D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，假定加热后的无水硫酸铜粉末外表发黑，那么所测结晶水含量能够会偏高E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF.实验室快速制备大批H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发作装置G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管拔出FeSO4溶液中5. 对照实验是研讨物质性质的一种重要方法，以下不是用来做对照实验的是( ). 列各组稀溶液中，应用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是( )C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl7. 钠运用于电光源上是由于( )A.高压钠灯收回的黄光射程远，透雾力强B.钠很软C.钠是一种强恢复剂D.钠熄灭收回黄色火焰8. 有关物质熄灭时火焰颜色描画错误的选项是A. 氢气在氯气中熄灭惨白色B. 钠在空气中熄灭黄色C 乙醇在空气中熄灭淡蓝色 D. 硫在氧气中熄灭绿色A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在规范状况下，22.4L的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个SiSi键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充沛反响，转移的电子数为0.3NA⑨规范状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨A.XYB.X2YC.XY2D.XY312. 新制氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极大批OH-D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极大批OH-13.关于假说有如下表述其中正确的选项是( )A.假说是对理想中事物或现象的一种简化处置B.假说是对未知范围的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个效果的一切梦想和假定D.假说最终都可以变成迷信实际实验得成功的是实验目的实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸参与饱和Na溶液，充沛振荡，静置。

【高二】高二化学上册寒假作业以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高二化学上册寒假作业》，供大家学习参考！本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分.答卷时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Cl：35.5 Cu：4 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题的答案请填在第II卷的表格中.一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际发表的看法，你认为不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限的原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产综合效益2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）A．温度B．浓度C．压强D．催化剂3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。

下列有关说法中合理的是A. 油漆只起美观作用，而与腐蚀无关B. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2发生了化学腐蚀C. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀D. 铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定4．某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图所示的装置。

下列说法正确的是。

A．这是电解NaCl溶液的装置B．Fe为阴极，其电极反应为：2Cl－→ Cl２＋2ｅ－C．这是一个原电池装置D．Pt为正极，其电极反应为：2Ｈ＋＋2ｅ－→ H2↑5．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知该反应的△H ＝180.50 kJ・mol－1，△S ＝ 247.7J・mol－1・K－1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K6. 下图有关电化学的图示，完全正确的是7．有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞② B．②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③8．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1 mol・L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL 1mol・L-1乙酸溶液与10mL1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱9．已知Mg(s)+O2(g)= MgO(s) △H=Q1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2。

高二化学上学期寒假作业试题精编化学似乎物理一样皆为自然迷信的基础迷信。

小编预备了高二化学上学期暑假作业试题，希望你喜欢。

高二化学上学期暑假作业试题精编1、用分液漏斗可以分别的一组混合物是A.碘和乙醇B.丙醇和乙二醇C.溴苯和水D.甘油和水2、键线式可以长篇大论的表示碳氢化合物，种键线式物质是 A.丁烯B.丙烷C.丁烷 D.丙烯3、以下图是一种无机物的比例模型，该模型代表的无机物能够是A. 饱和一元醇B. 羟基酸C. 羧酸酯D. 饱和一元醛4、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场下盛行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物②无机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.②③④5、以下分子中一切原子不能够共平面的是A. B.CF2=CF2 C.CHCCH=CH2 D.CO26、以下物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反响的是( )。

A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.丙烯酸7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假定碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为A.15.6%B.26.7%C.30%D.无法确定8、阿斯匹林的结构简式为：，那么1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充沛反响，消耗NaOH的物质的量为A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔13、分子式为C5H10O2的酯共有(不思索平面异构)：( )A.7种B.8种C.9种D.10种14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达错误的选项是A.通常状况下，87 g丙酮分子中含有的键键数为1.5 NAB.规范状况下，11.2 L三氯甲烷分子中含有的键键数为2 NAC.2.5 mol乙醛与足量的氢气完全加成，断裂的键键数为2.5 NAD.15 g 氨基乙酸经过成肽反响全部生成二肽时，生成的肽键键数为0.1 NA15、丁苯橡胶是最早工业化的分解橡胶，它大局部用于轮胎工业，其它产品有汽车零件、工业制品、电线和电缆包皮、胶管、胶带、鞋类、运动器件和玩具等。

【原创】高二化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2kJB．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJC．C（s）+O2（g）→CO2（g）+Q1kJ；C（s）+O2（g）→CO（g）+Q2kJD．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ；H2（g）+Cl2（g）→HCl（g）+Q2kJ2．下列有关说法正确的是（）A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的△H＞OB．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动3．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H ＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．N aClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA （g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（）A．C的转化率B．平衡混合气中B的百分含量C．平衡混合气的平均相对分子质量D．平衡混合气的密度6．25℃时，K w=1.0×10﹣14；100℃时，K w=5.5×10﹣13．下列说法正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞77．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2OZn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣B．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二．填空题（共3小题）8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的是_________（填序号）．②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）．③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是_________溶液，C是_________．9．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率．催化剂（0.1g）活性炭F eCl3K I M nO2颗粒状M nO2粉末状前15s产生氧气的量（ml）511 7 8 11前30s产生氧气的量（ml）816 11 11 21前45s产生氧气的量（ml）11 20 15 18 35前60s产生氧气的量（ml）15 24 20 26 49（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式_________（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_________，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_________（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_________（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．_________．10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．（1）写出该反应的化学方程式：_________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正（H2O）=v逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol COⅡ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_________mol/（L•S）．（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_________mol．参考答案一选择题1．A 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D7．C二．8．（1）①B；②；③中性；（2 (2）CH3COONa；盐酸．9．（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭；颗粒越小催化效果越好；（3）催化剂失去活性；（4）取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明Fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用Cl﹣．10．Ⅰ．（1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）A、B、C；Ⅱ．（1）mol•L﹣1•s﹣1；（2）不；0.7．。

高二化学上学期寒假作业试题及答案D.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=04、下列有关电解质的说法中正确的是( )A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH浓度均减少到原的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的是( )A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换C.电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面7、对已经达到平衡的反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，下列说法正确的是( )A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的HD.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大8、某温度下，Kw=1013，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH)是( )A.11010 mol/LB.1103 mol/LC.1104 mol/LD.1107 mol/L9、下列叙述中不正确的是( )A.将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH)，该溶液一定显酸性C.用原电池作电进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极保护法，构成了电解池;牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是( )A.NaX NaY NaZB.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaXD.NaZ NaY NaX11、已知反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。

高二及上学期化学寒假作业自己整理的高二及上学期化学寒假作业相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！高二上学期化学寒假作业(一)一、选择题(本题有7个小题。

1.以下说法是正确的()A.具有相同相对分子质量的物质是相同的物质B.赤潮的根本原因是由于大量使用含氟制冷剂造成的臭氧层破坏C.具有相同通式的物质属于同系物D.大量含氮、磷的污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因2.甲苯的苯环上有五个氢原子。

如果两个氢原子被羟基(OH)和氯(Cl)取代，可以形成的有机异构体是()9种B，10种C，12种D，15种3。

能在有机分子中引入羟基的反应类型有：酯化反应；取代反应；消除反应；加成反应；水解反应；还原反应。

正确的组合是A.bC.4.以下关于酒精和苯酚的陈述是正确的A.含羟基的化合物必须是醇B.分子中有苯环和羟基的化合物一定是苯酚C.当羟基与链烃基连接时，有机物是醇D.酚和醇具有相同的官能团，因此具有相同的化学性质5.为了纯化下表中的物质(括号中为杂质)，杂质去除试剂和分离方法的正确选择是()(1)苯甲酸(不溶性杂质)水，过滤，重结晶(2)乙酸乙酯(乙酸)，氢氧化钠溶液，液体分离(3)乙醇(4%水)，生石灰，蒸馏(4)二氧化碳(氯化氢)，饱和碳酸钠溶液，洗涤气体A.B.C.D.6.以下说法中，正确的是()A.测试某溴乙烷中的溴元素，可加入氢氧化钠溶液加热，冷却后滴加硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀形成。

B.在实验室制备乙烯时，经常会产生有刺鼻气味的气体，说明乙烯是一种刺鼻气味的气体C.任何能发生银镜反应的物质都必须是醛或羧酸中的甲酸当少量二氧化碳气体被引入到酚钠溶液中时，产品不含碳酸钠7.一个有机物X的结构式如下图所示，所以下面的说法是正确的X的分子式为C12H16O3B.x在一定条件下可以发生加成、加聚、取代、消去等反应C.在镍作催化剂的条件下，1摩尔最多只能加入1摩尔氢气D.苯和X可以用酸性高锰酸钾溶液来区分第二，填空(本题有3个小问题)8.邻羟基苯甲酸(俗称水杨酸)的简单结构是：(1)水杨酸既可视为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

高二年级化学寒假作业试题化学在与物理学、生物学、天文学、天文学等学科的相互浸透中，失掉了迅速的开展，也推进了其他学科和技术的开展。

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一、选择题(此题共12小题,每题4分,共48分,每题只要一个正确选项)1.以下有关电子云的表达中,正确的选项是()A.电子云笼统地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动构成了一团带负电荷的云雾解析:为了笼统地表示电子在原子核外空间的散布状况,人们常用小黑点的疏密水平来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的中央,表示电子出现的概率大;点稀疏的中央,表示电子出现的概率小,这就是电子云。

1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。

答案:A2.以下说法正确的选项是()A.氢光谱是元素的一切光谱中最复杂的光谱之一B.量子化就是不延续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔实际不但成功解释了氢原子光谱,而且还推行到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的一切光谱中最复杂的光谱。

C项玻尔实际成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。

D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的区域。

答案:B3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子能够是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充溢,为动摇形状,不易失掉电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充溢,为动摇形状,不易失掉电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失掉一个电子后p轨道到达半充溢动摇形状,更容易失掉电子。

答案:C4.元素的性质出现周期性变化的基本缘由是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决议元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是由于原子核外电子排布出现周期性变化。

高二上学期化学寒假作业（一）（含必修1必修2选修4）一、选择题1．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L -1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(m mol)，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计( )A ．甲=乙>丙B ．甲>丙>乙C ．丙>甲=乙D ．乙>丙>甲2．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ( ) A ．NH 5中既有离子键又有共价键 B ．NH 5的熔、沸点高于NH 3C ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体D ．0.1 mol NH 5中含有5 mol N —H 键3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL ，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO 气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是（ ）A ．原混合酸中NO 物质的量为0.2molB ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe+2Fe 3+====3Fe 2+,BC 段产生氢气 C ．第二份溶液中最终溶质为FeSO 4D ．H 2SO 4浓度为2.5mol·L -14．现将35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L （标准状况），其质量为19.6g ，则过剩的锌粉的质量为（ ） A ．1.0g B ．2.0g C ．2.5gD ．3.5g5．某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g ，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g 。

下列说法错误的是（ ） A ．C （23CO -）=0.2 mol/L B ．C (K+)一定为0.6mol/LC ．氯离子可能存在D ．一定有24SO -和23CO -6．下列说法不正确的是( )①0.1mol·L -1盐酸和0.1 mol·L -1醋酸分别与0.2 mol·L -1氢氧化钠溶液反应的速率相同 ②0.1 mol·L -1盐酸和加0.1mol·L -1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同 ③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol·L -1盐酸反应的速率不同 ④已知t 0C 时反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) 0H ∆<的速度为v ，若降低温度，正反应速率加大⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率 ⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示A．除①⑦外B．除③⑤⑥外C．除③⑤外D．除③⑥⑦外7．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属8．有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦9．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A．4种B．6种C．8种D．10种10．下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。