山东省潍坊市第一中学2014届高三化学1月期末考前模拟试题

高三化学期末考试模拟题一可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质D．由CH2==CH—COOCH3合成的聚合物为3．下列叙述正确的是（）A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物4．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO-B．消耗l mol还原剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强选项陈述I 陈述ⅡA 常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4NA个共价键B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以个[Al(OH)4]- C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2NA个电子D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1NA个质子7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3·H2O==NH4++HCO3- B．Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2O 通电Cl2↑+H2↑+2OH-8．用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。

山东省潍坊市第一中学2014届高三生物1月期末考前模拟试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。

满分100分，考试时间为90分钟。

2.答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束，试题和答题卡一并收回。

3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个选项最符合题意。

1.下列选项中与图示a、b、c所代表的包含关系相符合的是A.主动运输自由扩散胞吐B.原核生物细菌酵母菌C.生态系统群落种群D.体液调节激素调节免疫调节2.前段时间，我省部分地区遭遇百年一遇的大旱，严重影响作物生长和人们的正常生活。

下列有关水的叙述不合理的是A.人体的不同组织和器官含水量不同B.水在细胞中的存在形式及功能是不变的C.水是农作物光合作用的必需原料D.动物有氧呼吸既需要水参与又有水生成3.如图所示，物质a是在胰岛A细胞中合成的；物质b是一种淋巴因子，可阻止病毒DNA在宿主细胞中复制；物质c由浆细胞合成分泌；物质d由垂体分泌，可促进蛋白质的合成和骨的生长。

下列说法正确的是A.a、b、c、d结构多样性只与氨基酸种类、数量和排列顺序有关B.控制a、b、c、d合成的物质是核糖核酸C.a、d分别为胰高血糖素、抗利尿激素D.b、c均在特异性免疫中发挥作用4.下列各项生理活动中需要高尔基体直接参与的是A.葡萄糖的氧化分解B.生长激素的加工与分泌C.DNA的复制与转录D.大肠杆菌细胞壁的形成5.下列有关酶的叙述，正确的是A.经沸水处理使酶失活可让刚采摘的甜玉米保持甜味B.酶是蛋白质，分子中都含有羧基C.细胞质基质中不含有催化葡萄糖分解的酶D.细胞质中没有解旋酶6.下列有关人体细胞内ATP的叙述中，正确的是A.寒冷时，细胞产生ATP的速率下降B.紧张状态下，细胞内ATP的合成速率大大超过分解速率C.剧烈运动时，肌肉细胞产生ATP的速率迅速加快D.饥饿时，细胞内ATP的合成速率大大超过分解速率7.下丘脑中每个神经细胞都能够完成的生理活动是A.兴奋的产生与反射的完成B.遗传信息的复制与表达C.代谢中产生水和消耗水D.细胞的增殖与分化8.下列有关细胞分化、衰老及凋亡的叙述，不正确的是A.细胞分化能使细胞中细胞器的种类和数量发生改变B.衰老细胞会出现线粒体减少、酶活性降低及细胞核变大等现象C.细胞分化发生在胚胎期，细胞衰老与凋亡发生在老年期D.被病原体感染细胞的清除，是通过细胞凋亡完成的9.右图曲线Ⅰ表示黄豆在适宜温度、CO2浓度为0.03％的环境中光合作用速率与光照强度的关系。

山东省潍坊市第一高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式中正确的是（）A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2OC．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ →Fe3++3H2O参考答案：C略2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I-、、 B. Ag+、Fe3+、 Cl-、C. K+、OH-、Cl-、 D．、、Cu2+、参考答案：略3. 下列说法中，正确的是（）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略4. 使用化学手段，可以消除某些污染。

下列主要依靠化学手段消除污染的是A. “地沟油”可通过水解制得肥皂B用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的少量原油c把放射性核废料深埋于地下岩层D.用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水参考答案：略5. 下列离子方程式正确的是（）A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2 OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br－+Cl2＝2 Cl－+Br2D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B略6. 某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：下列说法中正确的是A．该反应属于消去反应B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOHC．R的结构简式为CH3CH2CH2OHD．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应参考答案：D略7. 已知下列物质的名称分别是:试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为（）A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾参考答案：A略8. 常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH 的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-) C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol?L-1参考答案：B略9. 下列说法正确的是A. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B. 0.1 mol/L Na2S溶液中：c（OH--）= c（H+）+ c（HS-）+ c（H2S）C. 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD. 由离子方程式□□ + XO3 _ + 6H+ == 3X2 + 3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价参考答案：A略10. (14分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

试卷类型： A山东省潍坊市2014届高三上学期期末考试化学试题2014.1本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共42分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2。

每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列说法错误的是A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．标准状况下， 2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NAC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAD．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算4．下列说法错误的是A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小5．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，D不正确，答案选D。

2014-2015学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，1~5小题每题2分；6~15小题每题3分，共40分。

毎小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法错误的是（）A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C．在一定条件下油脂水解可生成甘油D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指笫1、2周期B．过渡元素全部是金属元素C．I A族的元索全部是金属元素D．元素周期表有8个副族3．下列说法正确的是（）A．苯分子中含有碳碳双键B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物C．燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率5．下列说法错误的是（）A．如图表示化学反应过程中释放能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中一定存在化学键的变化D．原电池是将化学能转变成电能的装置6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅8．下列化学方程式书写正确的是（）A．Cu+S CuSB．3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20C．+HO﹣NO2+H2OD．9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）X YZ WA．气态氢化物的热稳定性：X＜YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC．X、Y、Z元素均存在同素异形体D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色10．微粒M n﹣的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）A．A﹣x+n B．A﹣x C．A﹣x﹣n D．A﹣N11．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A．氨水B．乙醇C．醋酸D．硝酸12．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的甲和丙为（）A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅13．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）A．1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应B．﹣定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应C．与苹果酸互为同分异构体D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 214．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证S02的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色15．设N A伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3N AC．常温常压下，46 g N02和N204混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，2.24 LC02与足量镁反应，转移电子的数目为0.4N A二、解答题（共5小题，满分60分）16．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是，反应中的氧化剂是（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用，负极上发生反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl﹣向极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式．17．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体微粒符号表示）（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是，该产物溶于水发生反应的化学方程式立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为．18．合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．（2）写出下列反应的化学方程式．反应②：反应④：（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是；导管a的作用是（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；①第一支试管中稀硫酸的作用是②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式．19．四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）已知：①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃②四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应（1）试剂A的名称是（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→→h （3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为（4）试验时先点燃处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是（5）装置V的作用为．20．工业生产硫酸过程中存在反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请回答下列问题：（1）已知上述反应过程中释放能量．反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molSO3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1、Q2、Q3的关系为（2）向一密闭容器中充入S18O2与O2，反应达到平衡时，含有18O的物质有种．2014-2015学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，1~5小题每题2分；6~15小题每题3分，共40分。

2．下列说法正确的是( ) A．食盐溶液中除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．25 ℃时用醋酸溶液等浓度NaOH溶液至pH＝7，V＜VNaOH D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) ．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( ) A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，酸所加的水量多 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 C．mol·L－1pH＞7D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 下列说法正确的是( ) A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2 C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液　③pH＝10的Na2S溶液　④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ ．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L－1的一元酸HA与b mol· L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，[H＋]＝mol·L·－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－) ．室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2 D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) ．常温下，下列离子浓度的关系正确的是( ) A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合： c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合： c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O ．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。

2014年山东省高考化学一模试卷（二）2014年山东省高考化学一模试卷（二）一、选择题（包括7小题，每小题5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意）6．（5分）（2014•山东一模）二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）7．（5分）（2014•山东一模）下列与装置有关的说法正确的是（）二、第Ⅱ卷（必做53分+选做12分，共65分）8．（22分）（2014•山东一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为_________．与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为_________（填字母），实验③所采用的实验条件可能为_________（填字母）．a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H ＜O，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是_________（填字母）a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_________（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2﹣+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH﹣+3Cl﹣．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为_________．（4）25℃时，将amol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_________b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为_________．9．（15分）（2014•山东一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________．调pH步骤中加入的试剂最好是_________（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_________．（2）煮沸CuSO4溶液的原因是_________．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________．（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品_________（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为_________．10．（16分）（2014•山东一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．（1）写出装置甲中反应的离子方程式_________．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接_________，b连接_________（填字母）．（2）①装置乙烧杯中液体的作用是_________．A瓶内盛装的溶液最好是_________（填字母）．a．I2﹣淀粉溶液b．NaOH溶液c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是_________．（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为_________（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu 的相对原子质量的表达式为_________，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是_________．化学-有机化学基础11．（12分）（2012•天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_________．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_________．（3）B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_________．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为_________、_________．（5）C→D的化学方程式为_________．（6）试剂Y的结构简式为_________．（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_________和_________．（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_________．2014年山东省高考化学一模试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（包括7小题，每小题5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意），6．（5分）（2014•山东一模）二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）7．（5分）（2014•山东一模）下列与装置有关的说法正确的是（）二、第Ⅱ卷（必做53分+选做12分，共65分）8．（22分）（2014•山东一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为e（填字母），实验③所采用的实验条件可能为c（填字母）．a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H ＜O，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是c（填字母）a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到HClO（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2﹣+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH﹣+3Cl﹣．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为67.5g．（4）25℃时，将amol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为．v====（﹣==．9．（15分）（2014•山东一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环（1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe氧化成Fe．便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl﹣，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，K SP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为2.5×10﹣5．═10．（16分）（2014•山东一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．（1）写出装置甲中反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接e，b连接c（填字母）．（2）①装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染．A瓶内盛装的溶液最好是c（填字母）．a．I2﹣淀粉溶液b．NaOH溶液c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是通入氢气排尽装置内空气．（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为①（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大．2OHO数据增大，则；偏大；反应生成的铜被空气的氧气氧化使）题中确定影响铜的相对原子质量的大小，根据化学-有机化学基础11．（12分）（2012•天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．（5）C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O．（6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3溶液．（8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：．，通过酯化反应进行发生水解反应生成为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成为，含有羧基与，通过酯化反应进行故答案为：故符合条件的同分异构体的结构简式为：发生水解反应生成为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成+2NaOH故答案为：为，含有羧基与，故答案为：．参与本试卷答题和审题的老师有：mxl；王慧；王龙耀；赵老师；梁老师1（排名不分先后）菁优网2014年3月26日。

2013-2014学年度上学期期末模块测试二次过关题高二化学2014.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

考试时间为90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用2．酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B．CO2+H2O HCO3— + H+C．CO32— + H2O HCO3— + OH—D．HS— + H2O S2— + H3O+4．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）∆H＝－48.40kJ/molB．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）∆H＝－5518kJ/molC．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）∆H＝＋5518kJ/molD．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）∆H＝－48.40kJ/mol5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

2025届山东省潍坊一中高三化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1 N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是3、A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A4、下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解5、下列不符合安全规范的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火6、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火7、下列说法正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃的衍生物B．油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应C．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸D．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性8、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。

化学 一、选择题，每个小题只有一个正确答案。

（1-6小题2分，后7-16小题3分） 1．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ） H2He2ClCa2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 3．下列有关叙述中不正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D．原子半径：Na＞Si＞O 5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是（? ） A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 6．下列关于化学键的叙述，正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键 C.含有金属元素的物质中均存在离子键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 7．1996年2月9 日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　） A．41 B．115 C．142 D．162今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。

则A、B分别是（　） A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 7周期的元素种数如下： 周期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（?） A．18? B．32? C．50? D．64 10．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（? ） 11．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是 元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无+5+1+5+7+1+3最低负化合价2－3无3－1无无16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A16O与18O互为 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，112L16O2和112L18O2均含NA个氧原子 B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。