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浙江省十校联盟（学考）选考2018年3月适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 CI 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题部分一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1. 下列属于氧化物的是( )A. K2CO3B. Na2O .C. HC1OD. Mg(OH)2【答案】B【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。
K2CO3由K、C、O 三种元素组成，所以不是氧化物，故A错误；Na2O由Na、O元素组成，是氧化物，故B正确；HC1O由H、C1、O 三种元素组成，所以不是氧化物，故C错误；Mg(OH)2由Mg、O、H 三种元素组成，所以不是氧化物，故D错误。
2. 下列仪器中，不需要振荡或摇匀液体的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】中和滴定时要振荡锥形瓶，故A错误；萃取、分液时要振荡分液漏斗，故B错误；量筒用于量取液体体积，不需要振荡或摇匀，故C正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，用容量瓶定容后要摇匀，故D错误。
3. 下列属于弱电解质的是( )A. CH3COONH4B. Cl2C. 盐酸D. Fe(OH)3【答案】D【解析】CH3COONH4在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；Fe(OH)3是弱电解质，故D正确。
点睛：在水溶液中能完全电离的化合物是强电解质、只能部分电离的化合物是弱电解质；一般强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、少数盐是弱电解质。
4. 下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是( )A. 鸡蛋清洛液B. 盐酸C. Cu(OH)2悬浊液D. CuSO4溶液【答案】A点睛：根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、浊液、胶体；分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体；分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液。
杭州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知某酸HA的电离常数K a=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴.下列说法正确的是入NaOH溶液的体积变化曲线如图A．a点溶液的pH=4B．b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b点c（HA）/c（A-）=5D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。
常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。
下列叙述不正确的是（）A．W与Z具有相同的负化合价B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质3．容量瓶上未必有固定的（）A．溶液浓度B．容量C．定容刻度D．配制温度4．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成5．环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是A．n分子中所有原子都在同一个平面上B．n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C．p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D．m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种6．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。
浙江省绍兴市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B ．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C ．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D ．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A ．lmol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，则1mol 金刚砂含C-Si 键的数目也为2N AB ．Ca (HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH=CaCO Na CO 2H O +↓++则Mg (HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOH=MgCO Na CO 2H O +↓++C ．标准状况下，22.4 L CO 2中所含的分子数目为N A 个，则22.4 LCS 2中所含的分子数目也为N A 个D ．NaClO 溶液中通人过量CO 2发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO ++=+，则Ca (ClO )2溶液中通入过量CO 2发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H O Ca HCO 2HClO ++=+3．t ℃时,向20.00mL0.1mol/L 二元弱酸H 2X 溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液,溶液中由水电离出的c 水(OH -)的负对数[-lgc 水(OH -)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法中不正确的是A ．M 点溶液中:c(Na +)>c(HX -)>c(H 2X)B ．P 点溶液中: c(OH -)-c(H +)=c(HX -)+2c(H 2X)C ．溶液中2--(X ):M<N<P<Q (HX )c cD ．水的电离程度:P>N=Q>M,且a=74．下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( )A ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑B ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2+2MnO 4﹣+2H 2O=2Mn 2++5SO 42﹣+4H +C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑5．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO26．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量 99.8%。
2018年3月浙江省宁波市新高考选考化学试卷一、选择题1．下列物质属于盐的是（）A．生石灰B．纯碱C．冰醋酸D．烧碱2．仪器名称为“蒸发皿”的是（）A． B．C．D．3．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2B．Cu C．NaOH D．熔融的氯化钠4．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．普通玻璃C．氢氧化铁胶体D．液氯5．下列不属于洁净、高效的新能源的是（）A．氢能B．天然气C．核能D．太阳能6．下列说法不正确的是（）A．水玻璃是一种建筑黏合剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强C．硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D．二氧化硫可用于漂白纸浆7．下列反应中，HCl只作氧化剂的是（）A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．2HCl H2↑+Cl2↑D．4HCl+O22Cl2+2H2O8．下列表示不正确的是（）A．苯的比例模型：B．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO﹣C．氯化钠的电子式：D．S2﹣的结构示意图：9．下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是（）A．FeCl3B．SO2C．KBr D．NaHCO310．下列说法正确的是（）A．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘B．蒸馏操作时，应将温度计的水银球插到液面以下C．容量瓶使用前需进行润洗D．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法11．下列说法正确的是（）A．C表示质量数为6、中子数为6的核素B．在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物D．某有机物的名称为3﹣乙基丁烷12．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．2mL1mo/L硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O 13．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
浙江省杭州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（）A . O2B . H2C . NOD . N22. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2-乙基丙烷B . CH3CH2CH2CH3 丁烷C . 间二甲苯D . 2-甲基-2-丙烯3. （2分） (2018高二下·汕头期末) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣4. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性A＞CD . 还原性：A2﹣＜C﹣5. （2分）(2020·天津模拟) 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法正确的是（）A . 充电时，阴极附近降低B . 发电机工作时溶液中向甲移动C . 放电时正极反应式为：D . 电极总反应式为：6. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列叙述正确的是（）A . 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C . 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D . 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大7. （2分） (2017高一上·奉新期末) 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（）A . NO2和H2OB . SO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . H2、O2混合气体与饱和食盐水二、综合题 (共5题；共36分)8. （7分） (2019高一上·长沙期末) 某化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列试验。
浙江省杭州市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从化学的规角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车2．对NaOH晶体叙述错误的是A．存在两种化学键B．含共价键的离子化合物C．存在两种离子D．含共价键的共价化合物3．下列说法正确的是A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种4．己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b~c间反应：I2仅是氧化产物D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol5．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是离子化合物D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度7．高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。
杭州第十四中学2018学年高三年级九月月考试题卷化学H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能导电，说明氨气是电解质D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子2．下列说法不正确的是 ( )[来源:]A．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．O3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO4·5H2O是一种混合物D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3.已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6·mol·L－1，试判断8.3 mol·L－1的酒精溶液的溶质的质量分数为( )A．大于48% B．等于48%C．小于48% D．无法确定4．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。
则下列叙述正确的是 ( )A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应5．某溶液加入铝能产生氢气。
则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是( )A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO－3B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4C．Na＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4D．NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－6. 下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－+ H 3O＋HS－+ H2OB．氧化铝溶解在NaOH溶液中:3H2O + Al2O3 + 2OH- = 2Al(OH)4-C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全Al3+ + SO42- + Ba2+ + 4OH- = BaSO4↓+ AlO2- + 2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+ 2H2O ====2OH－+ H2↑+ Cl2↑7．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中可以氧化的还原剂的物质的量为 ( )A．6.5 mol B．10 mol C．11mol D．12 mol8. 世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。
2018学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 40Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137
选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
非选择题
26.（6分）
（1）CH3CH＝CH2（2分）
（2）（2分）
（3）BCD（2分）
27.（6分）（1）KO2（2分）
（2）4KO2 +2H2O =4K++4OH-+3O2↑（2分）
（3）4 KO2+4CO2+2H2O 4 KHCO3+3O2↑（2分）
28.（4分）（1）CD （2）ClO－＋2H+＋Cl－＝Cl2↑＋H2O（2分）
29.（4分）（1）16b（2＜a＜76b（或74.7 b＜a＜76b）（2分）
30．（10分）
（一）
（1）BC（2分）（2）BD（2分）（3）反应④较其他反应更容易发生（2分）
（4）（起点不能从零点开始，不能画成直线，2分）（二）OHCCHO＋H2O＋Br2＝OHCCOOH＋2H＋＋2Br－（2分）
31.（10分）（1）AC（2分）（2）ad（2分）
（3）C（2分）Fe2++2HCO3- = FeCO3+CO2+H2O（1分，写成H+不给分）
（4）dcfe（或cdfe）（2分）（5）同样条件下KMnO4可氧化柠檬酸根离子（1分）
32.（10分）
（1）（2分）（2）CD （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）、（2分，每个1分，写出两上以上的根据前两个批改）
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浙江省杭州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ）A ．分子式为C 14H 18O 6B ．1mol 该有机物最多可与2mol 的H 2发生加成反应C ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与Na 2CO 3溶液反应D ．1mol 该有机物最多可反应2mol 氢氧化钠2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数[][][]222[CO]H O CO H K =，保持其他条件不变，若温度升高，c （H 2）减小。
对该反应的分析正确的是A ．反应的化学方程式为：CO+H 2O CO 2+H 2B ．升高温度，v （正）、v (逆)都增大，且v （逆）增大更多C ．缩小容器体积，v （正）、v (逆)都增大，且v （正）增大更多D ．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4L N 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子4．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A ．分子内化学键B ．共价键键能C ．分子的构型D ．分子间作用力5．向含Fe 2＋、I －、Br －的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b －a ＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是（ ）A ．线段Ⅱ表示Br -的变化情况B ．原溶液中n(FeI 2)：n(FeBr 2)＝3：1C．根据图像无法计算a的值D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况6．利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。
杭州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A．阿伏加德罗常數：mol-1B．气体摩尔体积:L.mol-1C．物质的量浓度：g·L-1D．摩尔质量：g·mol-12．已知：p[()c HXc(X)－]＝－lg[()c HXc(X)－]。
室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[()c HXc(X)－]变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：a>b>cB．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D．图中b点坐标为(0，4.75)3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．硝基苯：B．镁离子的结构示意图：C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：86C4．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。
相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700 700 750达平衡时间/min 40 5 30平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动5．对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
杭十四中2018年高三化学选考3月考试试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 N-14 C O-59 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Pb-207 Cr-52 Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A． Mn2O7 B． H2O C．H2O2 D．CO2．下列仪器可直接．．加热的是（）A B C D3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．SO2B．CH3COOH C．KCl D．Cl24．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物5．根据酸碱质子理论，能结合质子的化合物为碱，则下列化合物不属于碱的是（）A．H2O B．NaHCO3 C．NH3 D．NaHSO46．下列说法正确的是（）A．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47．下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式： C12H22O11 B． HClO的结构式 H-Cl-OC．氯化钠的电子式： D8．下列说法不正确．．．的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的小，水在4℃时密度最大，这都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法中正确的是（）A．多孔铂碳不能用于氢氧燃料电池的电极材料B．天然气、石油、核能、可燃冰都属于不可再生能源C. 皂化反应结束后，加入饱和氯化钠溶液，则甘油在下层析出D．用玻璃棒蘸取氯水点在湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH11. 下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是（）A.聚丙烯酸甲酯中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.己烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应12. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不．正确．．的是（）C. b<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同13．下列离子方程式不正确的是（）A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑B．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应C．Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO23 14．下列说法正确的是（）A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中15．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药16．下列叙述不正确．．．的是（）A．用聚碳酸酯代替聚乙烯塑料可减少白色污染B．油脂是热量最高的营养物质，可用于制油漆C．氨基酸中只含有一个羧基和一个氨基D．纤维素中含有羟基，可以与醋酸酯化生成醋酸纤维17. 某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。
下列说法正确的是( )A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子18．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性19．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ可以表示CO与O2反应的过程20．下列说法不正确的是（）A.某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点B. Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力C.分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低D. NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键21．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A.观察Fe（OH）2的生成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成22．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子B．235g核素发生裂变反应：+++10净产生的中子（）数为10N AC．丙醇中存在的共价键总数为10N AD．50mL 18.4mol·L-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为 0.46N A 23．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示，不正确．．．的是（）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)B．在氨-水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3ˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断减小D．pH=7时，水的电离程度最大24.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
下列说法不正确．．．的是（）A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少B.用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小。
C.MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-D.假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。
按照图示流程,将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为C mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6C-0.4ab)mol25．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，Array取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）烃D是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为1.25 g∙L−1，E能发生银镜反应，C与乙酸、乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基。
有关物质的转化关系如下图所示。
（1）A中所含官能团的名称为________________。
（2）C的结构简式为________________。
（3）已知乙酰氯的结构简式为，反应③的化学方程式为_________________。
（4）下列说法正确的是________。
A．判断反应①是否完全，可用碘水检验B．两分子C发生酯化反应生成环状的酯C．一定条件下，A、B、C、E都能与NaOH反应D．反应⑤为加成反应，也属于酯化反应27．（6分）如图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。
已知A、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。
B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：⑴ B的组成元素为。
⑵ G→J的离子方程式为。
⑶ M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4，则M的化学式为。
28.（4分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。
撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。
