2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一上学期开学考试化学试题

2018级高一下学期开学化学测试试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是( )A. 钢是铁的一种合金．B. 通常合金的硬度比不上纯净的金属C. 合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高【答案】A【解析】【详解】A. 钢是铁的一种合金，A正确；B. 通常合金的硬度比纯净的金属硬度大，B错误；C. 合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，C错误；D. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，D错误；答案选A。

【点睛】明确合金的含义和性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意组成合金的元素中一定含有金属元素，但也可以含有非金属元素。

2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. Na2O2是碱性氧化物，可以做潜水艇中的供氧药品。

B. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆。

C. 烧碱和小苏打都可用于治疗胃酸过多D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A. Na2O2不是碱性氧化物，与水或二氧化碳反应均产生氧气，所以可以做潜水艇中的供氧药品，A错误；B. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆和涂料，B正确；C. 烧碱是氢氧化钠，属于强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，小苏打可用于治疗胃酸过多，C错误；D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的净水，不能用于杀菌消毒，D错误；答案选B。

3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B. 金属元素的单质在常温下都为固体C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质D. 含金属元素的离子都是阳离子【答案】C【解析】【详解】A、处于中间价态的金属阳离子既有还原性，又有氧化性，因此金属元素的原子只有还原性，但其阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子，A错误；B、金属单质Hg在常温下为液态，B错误；C、金属阳离子被还原可能得到低价态的金属阳离子，也可能得到金属单质，例如铁离子被还原得到亚铁离子，C正确；D、含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如FeO42-离子就是阴离子，D错误。

山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题注意事项：1.答题前，考生务必将本人班级、姓名、考号、座号写在答题卡和答题纸相应位置。

2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号。

3.答第Ⅱ卷时，使用0.5毫米的黑色签字笔书写。

务必在题号对应的答题区域内作答。

可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O：16 S：32 Na:23 Al：27 Cl:35.5 Cu：64第Ⅰ卷（共63分）一、选择题（每小题3分，共63分；每题只有一个正确选项）1. “十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。

下列不符合该宗旨的是( )A. 大力推行“煤改气”等淸洁燃料改造工程B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D. 大力推行公共交通，减少车辆尾气排放。

2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )3.下列实验操作错误的是（）4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A. 干冰、铁、硫酸B. 烧碱、液态氧、氢氧化铁胶体C. 生石灰、白磷、熟石灰D. 盐酸、氮气、胆矾5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发。

操作过程中均必须要用到的仪器是 ( )A.烧杯B.玻璃棒C.胶头滴管D.漏斗7．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9. 下列说法正确的是( )A. 物质的量就是物质的质量B. 摩尔是物质的量的单位C. 阿伏加德罗常数无单位D. 摩尔体积的单位是Ｌ10. 下列溶液中的Cl-浓度与1mol/LBaCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 2mol/L CaCl2溶液C．150mL 2mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 N AB．18 g H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 gD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A12.下列物质中，属于电解质的是（）A．蔗糖 B．盐酸溶液 C．固体氯化钠 D．二氧化碳气体13.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A.Na2CO3﹦2Na++CO32-B.Ba(OH)2﹦Ba2++(OH)2-C.FeSO4﹦Fe3++ SO42-D.FeCl3﹦Fe3++Cl3-14.下列说法中错误的是（）A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应15.需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A．KI→ KIO3 B．MnO2→ MnSO4 C．HNO 3→ NO D．Al2O3→ Al(OH)316.黑火药爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S17.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子直径大小C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电18.下在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－B. K＋ Na＋ NO3－ CO32-C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D.Na十 Ba2＋ OH－ SO42－19.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋20.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓21.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

山东省淄博第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中模块考试试题相对原子质量H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共60分）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A. 若实验室发生火灾，不应立即打开门窗或排风扇通风透气B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2.以下分离混合物的操作中，不正确．．．的是A. 蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出C. 蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干D. 蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片3.如图所示的实验操作正确的是A.口进气可收集B. 称量固体C. 液体加热D. 量取液体4.下列有关物质的量的说法中正确的是A. 摩尔是国际七个基本物理量之一B. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子C. NaCl的摩尔质量是D. 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N A5.下列说法正确的是A. 气体摩尔体积就是B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为C. 标准状况下任何物质都含有约个分子D. 和的混合气体在标准状况下的体积约6.等体积的两容器内，一个盛，另一个盛，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确．．．的是A. 分子个数比为1：1B. 原子个数比为5：4C. 质量比为17：16D. 密度之比为16：177.有关溶液的叙述正确的是A.100mL该溶液中含有Na+B. 1L该溶液中含有NaOH 0. 4gC. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得溶液8.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为A. aB. 2aC. 18aD. 360a9.为了配制溶液，其中有下列几个操作：用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。

2017-2018学年山东省淄博市淄川一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、透明、稳定2．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是硫酸盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列物质中，属于电解质的是（）A．Na B．HCl C．酒精 D．NaOH溶液6．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2 C．Fe2+→Fe D．CO→CO27．对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（）A．S做还原剂B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂D．K2S做还原剂8．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O CO十2H+═CO2↑十H2OC．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO═CaCO3↓D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O H++OH﹣═H2O9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣10．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．1：111．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O12．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Cu2+13．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl14．对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（）A．B．C．D．15．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可16．在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+2H2O═HClO+HCl二、填空题（共42分）（请将答案写在答题纸上）17．下列物质①CO2②NH3③氢氧化钠溶液④H2SO4⑤乙醇⑥Fe（OH）3胶体⑦NaHCO3其中属于属于酸的是；其中属于混合物的是；其中属于电解质的是；其中属于盐的是．（填序号）18．在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化剂是；请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑19．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做剂．Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做，在此反应中Fe3+体现了性．（从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上）A．氧化剂B．还原剂C．氧化D．还原．20．某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作：（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是．（填序号）A、BaCl2B、NaOH C、Na2CO3（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为，．（3）在上述制得的精盐中加入KIO3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：．21．某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．①那么甲厂废水中所含的三种离子为；乙厂废水中所含的三种离子为．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．②如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）．③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；；经过滤后的废水主要含有．（填化学式）2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），据此进行分析．【解答】解：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、C、D错误，B正确，故选B．2．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；B．没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．故选C．3．下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主，强电解质的电离利用“═”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．【解答】解：A．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故A正确；B．碳酸氢根离子不能拆，碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯化镁为电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D．Ba（OH）2为电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选：B．4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是硫酸盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．【解答】解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D．5．下列物质中，属于电解质的是（）A．Na B．HCl C．酒精 D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．【解答】解：A．钠是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B．HCl是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；D．NaOH溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误．故选B．6．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2 C．Fe2+→Fe D．CO→CO2【考点】氧化还原反应．【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，可加热分解生成，故A错误；B．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故C错误；D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确．故选D．7．对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（）A．S做还原剂B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂D．K2S做还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，据此分析．【解答】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，故选A．8．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O CO十2H+═CO2↑十H2OC．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO═CaCO3↓D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 反应实质是铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀；B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式；C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 反应的实质是钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O 反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水．【解答】解：A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 反应实质是铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故A正确；B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O反应的离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑十H2O+Ba2+，故B错误；C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 反应的实质是钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C正确；D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O 反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确；故选：B．9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选：C．10．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．1：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S 元素的化合价由﹣2升高到0，以此来解答．【解答】解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，故选A．11．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH ﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．12．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Cu2+【考点】离子共存问题．【分析】在某溶液中酚酞呈粉红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：在某溶液中酚酞呈粉红色，溶液显碱性，OH﹣与K+、Na+、Ba2+均不反应，与Cu2+结合生成沉淀，不能大量共存，故选D．13．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl【考点】氧化还原反应．【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物．【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是﹣2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．14．对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（）A．B．C．D．【考点】根据化学式判断化合价．【分析】设所求的元素的化合价为x，然后根据在化合物中化合价的代数和为0来计算，在离子中化合价的代数和等于离子的化合价，据此分析．【解答】解：A、设Mn元素的价态为x，则有：2+x﹣8=0，则x=+6，故A正确；B、设硫元素的价态为x，则有：2+x﹣6=0，则x=+4，故B正确；C、设碳元素的价态为x，则有：1+x﹣6=﹣1，则有x=+4，故C错误；D、设N元素的价态为x，则有：x+4=﹣1，则x=﹣3，故D正确．故选C．15．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可【考点】胶体的重要性质．【分析】氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．【解答】解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉．故选C．16．在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+2H2O═HClO+HCl【考点】氧化还原反应．【分析】水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价均不变，以此来解答．【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D．二、填空题（共42分）（请将答案写在答题纸上）17．下列物质①CO2②NH3③氢氧化钠溶液④H2SO4⑤乙醇⑥Fe（OH）3胶体⑦NaHCO3其中属于属于酸的是④；其中属于混合物的是③⑥；其中属于电解质的是④⑦；其中属于盐的是⑦．（填序号）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；盐是指在电离时生成金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子的化合物．【解答】解：④H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；③氢氧化钠溶液⑥Fe（OH）3胶体是由多种物质组成的，属于混合物；④H2SO4⑦NaHCO3在熔融状态下或水溶液中能导电，属于电解质；⑦NaHCO3电离时产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐；故答案为：④；③⑥；④⑦；⑦．18．在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化剂是H2SO4；请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．【解答】解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，Fe是还原剂，H元素的化合价由+1价降低为0，H2SO4是氧化剂，该反应中转移的电子数为2e﹣，电子转移的方向和数目为；故答案为：H2SO4；．19．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做D剂．Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做B，在此反应中Fe3+体现了C性．（从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上）A．氧化剂B．还原剂C．氧化D．还原．【考点】氧化还原反应．【分析】过程A中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe元素的化合价降低，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc在这一过程中某元素的化合价升高．氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性．【解答】解：过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+做还原剂；过程B中Fe元素的化合价降低，则Fe3+作氧化剂，被还原，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc 在这一过程中某元素的化合价升高，则作还原剂，具有还原性，故答案为：D；B；C．20．某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作：（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是ABC．（填序号）A、BaCl2B、NaOH C、Na2CO3（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++32﹣=BaCO3↓．（3）在上述制得的精盐中加入KIO3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：1：5．【考点】粗盐提纯；氧化还原反应．【分析】（1）粗盐中的SO42﹣，用氯化钡除去，Mg2+加入过量NaOH除去；Ca2+加Na2CO3溶液，既可以除去溶液中的钙离子，还可以出去溶液中多余的钡离子；（2）加入过量的Na2CO3去除钙离子的多余的钡离子，形成碳酸钡、碳酸钙沉淀；（3）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂．【解答】解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：SO42﹣、Mg2+、Ca2+，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg （OH）2↓，加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：ABC；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为（KIO3）：n（KI）=1：5，故答案为：1：5．21．某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．①那么甲厂废水中所含的三种离子为K+、Cl﹣、OH﹣；乙厂废水中所含的三种离子为Ag+、Fe3+、NO3﹣．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．②如果在废水中加一定量铁粉（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能够回收其中的金属Ag（填写元素符号）．③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；经过滤后的废水主要含有KNO3．（填化学式）【考点】离子共存问题．【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．【解答】解：①甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，故答案为：K+、Cl﹣、OH﹣；Ag+、Fe3+、NO3﹣；②含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：铁粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；KNO3．2016年11月27日。

山东省淄博市淄川区实验中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对下列事实的解释正确的是（）A. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥HIC. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸不与铝反应参考答案：A【详解】A．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，选项A正确；B．浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸也具有强氧化性，HI被浓硫酸氧化生成碘单质，所以不能用浓硫酸干燥HI，应该用五氧化磷固体干燥HI，选项B错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，如果向反应后的溶液中加入酸，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，选项C错误；D．常温下，浓硫酸和铝发生发生生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，选项D错误；故选A2. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。

在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl―B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3―D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋参考答案：B【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。

山东省淄博市淄川中学2019届高三上学期开学考试化学试题1.下列物质中，属于纯净物的是( )①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A. ①③⑤B. ②④⑥C. ⑤⑦D. ⑥⑦【答案】C【解析】试题分析：①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；⑤胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；⑥氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；⑦液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。

故属于纯净物的是⑤⑦，选项C正确。

考点：考查纯净物、混合物的判断的知识。

2.下列说法正确的是( )A. 冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物B. 纯碱属于碱、甘油属于油脂C. NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】A【解析】【详解】A、冰水是同一种物质，属于纯净物，属于化合物，高分子化合物属于混合物，故A正确；B、纯碱是Na2CO3，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇，故B错误；C、NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，NaHSO4的水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故C错误；D、SiO2能与NaOH 溶液反应生成Na2SiO3，SiO2与HF反应生成SiF4，但SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故D错误。

3.阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故A错误；B．n(Mg)==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故答案为D。

2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质2．（3分）下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂3．（3分）苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．酸性B．氧化性C．碱性D．还原性4．（3分）下列有关实验操作正确或能达到预期预期目的是（）A．配制溶液B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．分离酒精与水5．（3分）N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2gH2所含原子数目为N AC．1mol铁单质发生反应转移的电子数为数目为2N AD．17gNH3所含电子数目为10N A6．（3分）需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．SO2→SO32﹣B．Al→AlO2﹣C．MnO2→Mn2+D．Fe2O3→FeCl37．（3分）下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（）A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐或碳酸氢盐B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C．因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的还原性比铝强D．向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的CO2析出白色固体，说明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠8．（3分）下列转化不能一步实现的是（）A．CO2→HCO3﹣B．AlO2﹣→Al（OH）3C．Fe2O3→Fe（OH）3D．MnO4﹣→Mn2+9．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣10．（3分）下列说法中错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B．镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层11．（3分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+NH4+SCN﹣Cl﹣B．Na+H+NO3﹣CO32﹣C．Fe2+Fe3+Na+NO3﹣D．K+NH4+Cl﹣OH﹣12．（3分）在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+13．（3分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g14．（3分）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：215．（3分）已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2＝Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+＝3Cl2+3H2O，③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3．根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．Cl2在①、③反应中是氧化剂B．氧化性强弱的顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+C．溶液中可发生：ClO3﹣+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2OD．Cl2是ClO3﹣的还原产物二、非选择题，共55分16．（7分）（1）6.4g氧气的物质的量是mol，含有的质子数为，标准状况下的体积为L。

山东省淄博市淄川中学2018届高三上学期开学考试化学试卷 2017年8月可能用到的相对原子质量：C ：12 N: 14 O: 16 Mg:24 Al:27 一、选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．化学与生活、能源、环境等密切相关。

下列描述错误的是（ ）A ．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B ．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C ．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D ．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（ ）A. 纤维素、油脂B. 蛋白质、烃类C. 淀粉、油脂D. 蛋白质、油脂3． 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L O 2参加反应转移的电子数一定为2N AB ．用双氧水分解制取0.1 mol 氧气，转移的电子总数为0.4N AC ．0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A 个胶粒D ．28 g N 2和CO 的混合气体中含有的分子数为N A 4．下列各组中的离子能大量共存的是( )A ．Ba 2+、Na +、NO 3-、SO 42- B ． Mg 2+、NH 4+、NO 3-、SO 42-C ．NH 4+、K +、Cl -、OH - D ．K +、H +、SO 32-、ClO -5．下列反应的离子反应方程式正确的是( ) A ．过量的二氧化碳通入NaOH 溶液中：CO 2＋OH －=HCO 3－B ．氯气通入水中：Cl 2＋ H 2O=Cl －＋ ClO －＋ 2H +C ．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe 2+＋2H 2O 2＋4H +=Fe 3+＋4H 2O D ．向AlCl 3溶液中过量的氨水：Al 3+十4NH 3·H 2O=AlO 2－十4NH 4+十2H 2O6．已知反应 ①2BrO 3－+ Cl 2 =Br 2 +2ClO 3－ ②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl③ClO3－+5Cl －+6H +=3Cl 2 +3H 2O ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A ．ClO 3－＞BrO 3－＞IO 3－＞Cl 2 B ．BrO 3－＞Cl 2＞C1O 3－＞IO 3－C ．BrO 3－＞ClO 3－＞Cl 2＞IO 3－D ．Cl 2＞BrO 3－＞C1O 3－＞IO 3－7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( )A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

山东省淄博市高一上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（）A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 硅胶可用作食品干燥剂2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Sn2+、Ce3+、Fe2+C . Ce3+、Fe2+、Sn2+D . Fe2+、Sn2+、Ce3+3. （2分）(2017·南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气4. （2分）有6种物质按下列顺序排列：①X ②Cl2③HClO④KClO3⑤KClO4根据它们这种排列规律，X 应该是下列中的（）A . HClO3B . CaCl2C . Cl2O7D . Cl2O35. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化6. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 水B . 一氧化碳C . 氧化钠D . 二氧化硫7. （2分）下列物质属于有机物的是（）A . Na2CO3B . CH4C . KSCND . CO28. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 无污染的空气C . 盐酸D . 漂白粉9. （2分）将0.2mol MnO2和50ml 12mol•L﹣1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是（）A . x=0.3B . x＜0.3C . 0.3＜x＜0.6D . 以上结论都不对10. （2分）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B . 30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C . 40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD . 60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和11. （2分）(2018·西宁模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

山东省淄博市淄川中学2019届高三化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 S 32 N 14 I 127第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是( )①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦2.下列说法正确的是( )A．冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物B．纯碱属于碱、甘油属于油脂C．NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同5．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )6．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。

下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是( )7．已知16S 和34Se 位于同一主族，下列关系中正确的是( ) A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S B ．原子半径：Br ＞Se ＞Cl C ．还原性：S 2－＞Se 2－＞Cl －D ．酸性：HBrO 4＞HClO 4＞H 2SO 48.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 2－4 B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO －C ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－49． 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. CuSO 4溶液和氢硫酸反应：Cu 2＋＋S 2－=== CuS↓B. NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2：AlO 2-+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+HCO 3-C. FeSO 4溶液中加入盐酸酸化的H 2O 2：Fe 2++H 2O 2+2H +===Fe 3++2H 2O D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓10．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。