初中化学计算限时练

计算题-2024-2025学年人教版九年级上册化学期末专题训练 1．化学小组取14g 含杂质的氯酸钾样品和2g 二氧化锰（作催化剂），放入试管中充分加热，其反应原理是：232MnO 2KClO 2KCl+3O ，反应过程和数据如图所示。

（杂质不参与反应）请分析并计算：(1)反应结束后，二氧化锰的质量为 g 。

(2)生成氧气的质量为 g 。

(3)计算该14g 样品中氯酸钾（3KClO ）的质量分数。

2．将20g 高锰酸钾在试管中加热一段时间后停止加热，发现固体质量减轻了1.6g 。

求：(1)生成氧气的质量 g ；(2)已分解的高锰酸钾的质量；(3)试管中剩余的固体有哪些，质量分别是多少？3．过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。

过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。

请计算：(1)过氧化钙中钙元素的质量分数为(精确到0.1%)。

(2)生成氧气的质量(写出计算过程)。

4．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。

(1)反应结束后锥形瓶内剩余物质是。

(2)请计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少。

KMnO分解生成锰酸钾5．查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用高锰酸钾()4()24K MnO 、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为：424222KMnO K MnO MnO O ++∆↑，现将31.6g 高锰酸钾加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为28.4g 。

试回答：(1)上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g ，原因是生成了 （填化学式）。

(2)请计算生成锰酸钾()24K MnO 和二氧化锰的质量。

（计算结果精确至0.1g ）6．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO 3高温CaO+CO 2↑。

限时练一(第一～四单元)(时间：60分钟满分：68分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ba—137一、单项选择题(本大题共12小题，每小题2分，共24分。

在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。

)1．(2023·广安)物质世界，千变万化。

下列属于物理变化的是( A) A．汽油挥发 B．水的电解C．燃料燃烧 D．粮食酿酒2．(2023·辽阳)厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是( B) A．面粉 B．白糖C．植物油 D．辣椒面3．(2023·河北)在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。

塑料袋鼓起来，鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的( A) A．间隔增大 B．质量增大C．种类增多 D．数目增多4．(2023·株洲)高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。

在KClO4中，氯元素的化合价为( D)A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋75．(2023·邵阳)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是( B)A．氢氧化钠 B．硝酸铵C．生石灰 D．氯化钠6．(2023·天门)分类是一种重要的学习方法。

下列分类正确的是( B)A．纯净物：天然气 B．盐：氯化钙C．混合物：冰水混合物 D．碱：碳酸钠7．(2023·滨州)小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是( C)8．(2023·天津)下列对实验现象的描述正确的是( D)A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体9．★(2023·新疆)硒是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。

结合下图分析，下列说法错误的是( A)A．硒元素属于金属元素B．硒原子的质子数是34C．硒元素的相对原子质量为78.96D．硒原子核外有4个电子层10．(2023·烟台)某种花青素(化学式C15H11O6)是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。

最新初三化学化学计算题专项训练100( 附答案 )一、中考化学计算题1．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g 溶质质量分数为 7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。

求所得溶液的溶质质量分数为__________。

【答案】 12.5%【解析】【详解】由题意得： 100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g ×7.3%=7.3g 。

设参加反应的Na2CO3 质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。

Na2 CO3+2HCl= 2NaCl+CO 2↑ +H 2O 1067311744x7.3g y z106 =73=117 = 44x7.3g y z解之得 x=10.6g ， y=11.7g， z=4.4g 。

纯碱样品中 NaCl 的质量 =12.4g-10.6=1.8g反应后溶液中NaCl 的质量为 =11.7g+1.8g=13.5g 。

反应后溶液中NaCl 的质量分数 =13.5g12.4 g × 100%=12.5%100 g 4.4 g故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。

2．某小组同学将530 g 碳酸钠溶液加入到280 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】 2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + 2NaOH10610080X则解得 x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。

取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到 4.66g沉淀。

请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

化学限时训练（一）
可能用到的相对原子质量：Ca-40 Na-23 Cl-35.5 C-12 O-16 N-14 H-1
1、某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g 溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。

滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。

⑴滴入碳酸钠溶液时观察到的实验现象：
开始有生成，后来生成。

⑵当滴加碳酸钠溶液到B点时溶液的溶质是：
⑶反应到达A点时溶液中溶质的质量是多少？2、侯氏制碱法的主要反应为：NH
3
+CO
2
+H
2
O+NaCl=NaHCO
3
+NH
4
Cl．一定温度下，向92.6%
饱和NaCl溶液中先通入足量NH
3
，再通入一定量CO
2
发生反应，若参加反应的NH
3
质
量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH
3
和CO
2
的质量）．
（1）消耗CO
2
的质量是多少
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO
3
晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO
3
的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
碳酸钠溶液的质量/g 沉淀质量。

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

2024年中考化学二轮题型突破限时精练化学计算知识点回顾（时间：5分钟）知识点一、根据化学式的相关计算以化合物AaBb 为例，可推导出下列计算公式1．相对分子质量：相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ；2．A 、B 原子个数比=A 的原子个数B 的原子个数＝ab3．A 、B 元素质量比=A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×aB 的相对原子质量×b4．A 元素的质量分数=A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×aAaBb 的相对分子质量×100%5．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数知识点二、有关溶液的计算1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a%，加m 水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m 浓·a%＝(m 浓＋m 水)·b%3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m 溶质＝m 溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。

知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。

另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。

解题步骤：(1)设未知量，用x 、y 等字母表示(不带单位)；(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)简明写出答案。

初中化学计算题专项训练
简介：
本文档旨在提供初中化学计算题的专项训练，帮助学生提高化学计算能力。

以下是一些常见的化学计算题目及其解答方法。

1. 摩尔质量计算题
题目：已知某化合物的摩尔质量为60 g/mol，请计算它的质量为90 g时的摩尔数。

解答方法：根据___质量的定义，___质量/摩尔数，将已知数据代入公式可以得到摩尔数的计算方法。

因此，90 g的该化合物的摩尔数为90 g / 60 g/mol = 1.5 mol。

2. 溶液浓度计算题
题目：某溶液中含有10 g NaCl，溶液的体积为500 mL，请计算该溶液的浓度。

解答方法：浓度的计算公式为浓度=溶质的质量/溶液的体积。

将已知数据代入公式可以得到该溶液的浓度计算方法。

因此，该溶液的浓度为10 g / 500 mL = 0.02 g/mL。

3. 化学反应计算题
题目：已知2 mol A与3 mol B进行反应生成C，根据反应方
程式2A + 3B → C，请计算生成物C的摩尔数。

解答方法：根据反应物与生成物之间的___比例关系，可以根
据已知摩尔数计算出生成物的摩尔数。

根据反应方程式，2 mol A
与3 mol B可以生成1 mol C。

因此，生成物C的摩尔数为2 mol。

总结：
本文档介绍了初中化学计算题中的几个常见问题及其解答方法。

通过专项训练，学生可以提高自己的化学计算能力，更好地理解和
应用化学知识。

2024-2025年初三化学秋学期十二月份限时练习本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。

试卷满分为80分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 N-14第Ⅰ卷（选择题共30分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。

）1. 无锡坚持生态优先、绿色发展。

下列做法与此理念不相符的是A. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧B. 污水未经处理，直接排入太湖C. 骑行共享单车，倡导绿色出行D. 垃圾分类回收，节约资源能源2．绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献，下列说法不正确的是A ．拉瓦锡——空气成分B ．张青莲——相对原子质量C ．道尔顿——质量守恒定律D ．闵恩泽——催化剂3. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是A . B. C. D.4. 下列四季更替中的变化,属于化学变化的是A. 春--冰雪融化B. 夏--花香四溢C. 秋--落英缤纷D. 冬--燃煤取暖5. 下列物质由分子构成的是A. C 60B. 金刚石C. 铁D. 氯化钠6. 在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是A. 可制取氧气B. 可制取二氧化碳C. 可收集二氧化碳D. 可收集氧气7．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是A ．用金刚石切割玻璃B ．用氢气作高能燃料C ．用生石灰作干燥剂D ．用二氧化碳灭火8.为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。

下列做法正确的是A. 天然气出现泄露，应立即关闭阀门并打开排气扇排气B. 室内起火时，应立即打开所有门窗C. 用煤炉取暖时，可在屋里放一盆石灰水，以防中毒D. 点燃氢气前，应先检验纯度，否则易引起爆炸9. 下列相关化学用语表述正确的是A. ——硝酸根离子B. ——硫酸钾C. ——2个氮原子D. ——碳元素的化合价为+4价23NO -2K S 2N 42CO +10.三七是云南省文山州特产，三七素(C 5H 8N 2O 5)是三七的有效成分。

(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%) ;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%) 。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】1g(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g JMlOU?n=10.6g;混合物中碳酸钠的质量106分数为10.6g + 12.6g X 100险84.1%(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2cO3 +2HC1 = 2NaC1 +H2O+CO 2106 73 4410.6g x y106 _ 73_ 4410.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g +(137g+4.462.6g) X 100险5.7% 2.取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 ( 氢氧化钙和水的混合物 )至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是 ?【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+ Na2CQ=CaCQ + 2NaOH106 100 80x 4g y106 100x4g100 SQ4M yx= 4.24 g y = 3.2 g .得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g -4.24 g + 3.2 g) +10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 go3.某炼铝工厂想测定铝土矿中 A12O 3的含量，将矿石粉碎(其中杂质不溶于水，不与酸反 应，且不含铝元素)，进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是 ;(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的 (3)铝土矿样品中 A12O 3的含量;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是° 100 200 3(X) 4(X)稀盐酸g(5)在第二步实验结束后所得溶?中溶质的质量分数是(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到 540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是 。