金属键与金属特性38页PPT
- 格式:ppt
- 大小:3.08 MB
- 文档页数:38
第一课时金属键与金属特性一、金属键1.定义:金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
2.金属的特点①状态:常温下,单质都是体,汞(Hg)除外;②颜色:大多数金属呈银白色,有金属光泽,但金(Au) 色,铜(Cu) 色,铋(Bi) 色,铅(Pb) 色。
③熔沸点,硬度:不同金属熔沸点,硬度差别较大;分析原因:由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。
金属除有共同的物理性质外,还具有各自的特性。
最高的为钨(W),最低的为汞(Hg)最硬的金属为铬(Cr),最软的金属为钾 (K),钠(Na),铯(Cs)等,可用小刀切割金属的原子化热:1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
④良好的导电性分析原因:导电性能强的为银(Ag),金(Au),铜 (Cu)等。
导电性能差的为汞(Hg)⑤良好的导热性分析原因:通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。
⑥良好的延展性。
延展性最好的为金(Au),Al⑦金属单质在化学反应中只作剂,在化合物中金属元素只显价。
⑧密度:与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。
最重的为锇(Os) ,铂(Pt) 最轻的为锂(Li)3.金属的分类(1)按颜色黑色金属:Fe Cr Mn有色金属:除以上三种金属以外(2)按密度轻金属:ρ<4.5g/cm3 Na Mg重金属:ρ>4.5g/cm3 Zn Cu (3)按含量常见金属: Fe Mg Al稀有金属:锆、钒、钼4、金属元素在周期表中的位置金属元素分布在周期表中的,方和部,分别分布在除族、族以外的各主、副族中。
金属原子最外层电子数大部分小于,但是等于4的有 5的有,6的有。
讨论:根据元素周期表知识,讨论金属原子易失去电子的原因。
原因:第二课时金属晶体1.晶体(1)定义:通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。
(2)其结构特征是内部的微粒在三维空间的排布具有特定的周期性,即隔一定距离重复出现。
2.晶胞:3.原子的密堆积方式《观察与思考》下列图形同一层内与一个原子紧密接触的原子数?非密置层配位数密置层配位数一.非密置层排列的金属原子,在空间内可能的排列.(一)简单立方体堆积这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体,每个晶胞含1个原子,被称为简单立方堆积。