2014届高三化学一轮复习 物质的量、阿伏加德罗常数的计算

物质的量四个基本公式一、摩尔质量=物质的量÷阿伏加德罗常数，即： m=c÷阿伏加德罗常数(c=6.96×10-23)。

阿伏加德罗常数值是一个与物质的组成和状态有关的重要物理量，它不是个固定的值，是随着物质的组成和状态而变化的。

摩尔质量的单位是“摩”（符号是mol）。

从分子的角度来看，摩尔质量就是某种物质的所有分子集合在一起的一个数目。

根据阿伏加德罗定律：在标准状况下，气体摩尔体积与气体摩尔质量成反比。

在化学反应前后分子数目保持不变时，气体摩尔体积与反应物的总体积成正比，这也可以叫作等压方程式。

二、阿伏加德罗常数，也叫阿伏伽德罗常数，其数值等于6.636×10-23克·摩尔-----此常数值的测定对研究物质的性质和用途具有很重要的意义。

三、相对分子质量=M ×M/M×Kg=m×m/m×M×6.67×10-23(即， 1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量乘以阿伏加德罗常数）摩尔质量=物质的量÷阿伏加德罗常数，即： m=c÷阿伏加德罗常数(c=6.96×10-23)。

阿伏加德罗常数值是一个与物质的组成和状态有关的重要物理量，它不是个固定的值，是随着物质的组成和状态而变化的。

如果我们已知气体摩尔体积、气体摩尔质量及阿伏加德罗常数，可根据标准状况下气体的体积和质量计算出标准状况下该气体的摩尔质量。

即： V=mV/m=MV/M。

气体摩尔体积是气体分子间距的一种度量。

若在标准状况下，某气体分子间距为10-9m，则其摩尔体积约为1000mL。

四、气体摩尔体积=(4pi)(p/n)v=(4pi)(p/n)ln(1/p)。

是在标准状况下(0 ℃， T)气体的体积，单位是升(L)，它的物理意义是该温度下气体的体积，也就是在该温度下的压强为一个标准大气压时的气体体积。

v的数值等于每摩尔气体所占的体积，是一个无量纲量，它不随气体的状态和温度而改变。

一轮复习1阿伏伽德罗常数计算阿伏伽德罗常数，简称阿伏伽德罗数，是一个非常重要的物理常数。

它的数值约为6.0221×10^23 mol^-1、阿伏伽德罗常数在化学、物理等领域都有重要的应用，尤其在化学反应中的计算和实验室操作中的量的转化上非常常见。

阿伏伽德罗常数的计算方法主要有三种：摩尔质量计算法、密度计算法和差除法。

第一种方法是摩尔质量计算法。

通过该方法，我们可以根据元素的相对原子质量来计算出阿伏伽德罗常数的近似数值。

相对原子质量即为元素的相对原子质量，它可以在元素周期表中找到。

阿伏伽德罗常数的计算公式如下：NA=摩尔质量/质量单位其中，NA为阿伏伽德罗常数，摩尔质量指的是元素的摩尔质量，质量单位是国际标准单位kg。

第二种方法是密度计算法。

通过该方法，我们可以根据物质的密度来计算出阿伏伽德罗常数的近似数值。

密度指的是物质的质量与体积的比值。

阿伏伽德罗常数的计算公式如下：NA=密度×质量单位/摩尔质量其中，密度指的是物质的密度，质量单位是国际标准单位kg。

第三种方法是差除法。

通过该方法，我们可以利用已知的阿伏伽德罗常数和其他物质的量来计算出所需的阿伏伽德罗常数。

计算公式如下：NA=已知物质的量/已知物质的个数其中，已知物质的量是已知物质的量，在实验中可以通过天平或其他仪器测量。

已知物质的个数指的是已知物质中所含的原子或分子个数。

NA = 0.08 / 1 = 0.08 mol^-1所以，铜元素的阿伏伽德罗常数的近似值为0.08 mol^-1通过以上的三种计算方法，我们可以得到阿伏伽德罗常数的近似值。

阿伏伽德罗常数在化学反应的计算和实验室操作中的量的转化中起着重要的作用，所以对于化学和物理学学生来说，熟练掌握阿伏伽德罗常数的计算方法是至关重要的。

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;即：n=N/NA;２、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值;在这里,采用×1023这个非常近似的数值;３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol;4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积;即：Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是,这个体积叫做气体摩尔体积;6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;即：cB =nB/V;8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等;解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一;多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％;１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固;特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查;这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验;２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念;涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等;为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等;②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失数目方面的陷阱;⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱;⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡;３、解题策略：要正确解答本类题目,首先要认真审题;审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索;其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕;考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答;典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目一 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g 冰水混合物中有3N A 个原子和10N A 个电子5、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子二根据体积求微粒数：用到·mol -1必须注意物质的状态及是否是标准状况 6、标准状况下, L H 2O 含有×1023个H 2O 分子 7、 L CO 2中含有的原子数为××10238、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为9、00C,×106Pa 时,氧气所含的氧原子数为N A 10、标准状况下,个HCHO 分子所占体积约为 L三根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有×1023个Cu 2＋12、 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为××1023 13、100 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 14、100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于 15、1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO - 二、物质结构的考查 一“基”, “根”的区别16、等物质的量的甲基—CH 3和羟基—OH 所含电子数相等 17、在1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N A18、常温常压下,1mol 碳烯:CH 2所含的电子数为8N A 19、16g C H 4与18 g N 所含质子数相等二胶体中的胶粒数20、1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A 三特殊物质中的原子、离子21、在标准状况下,2g 氖气含有N A 个氖原子 22、62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子 23、1molNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A 四同位素原子的差异24、18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A25、由2H 和18O 所组成的水11g,其中所含的中子数为N A 26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A 五物质的空间结构和化学键的数目27、在石英晶体中,N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 28、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A 个 29、1molC 10H 22中含共价键的数目为30N A 三、计算氧化还原反应中得失电子数目30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 nN A /31、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子32、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成 LCl234、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A35、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102336、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA37、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g四、关于阿伏加德罗定律38、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA42、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算43、标准状况下, LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A44、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子离子反应方程式与离子共存1．复习重点1增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;2定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”;2．难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;1、有气体产生;如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等;２、有沉淀生成;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓微溶；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为 Cu 2+＋2OH -＝CuOH 2↓,Fe 3+＋3OH -＝FeOH 3↓等； SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3２－等不能与H +大量共存是因为 SiO 32-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO 2-＋H +＋H 2O ＝AlOH 3↓、S 2O 3２－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O３、有弱电解质生成;如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存, 主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等； 一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-＋OH -=CO 32-＋H 2O 、HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、NH 4+＋OH -=NH 3·H 2O 等; ４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -＋2Fe 3+=I 2＋2Fe 2+、2Fe 3+＋ S 2-=S ↓＋2Fe 2+、2Fe 3+＋3S 2-=S ↓＋2Fe S ↓;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 、2S 2-＋S 2O 32-＋6H +＝4S↓＋3H 2O 不能共存;ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3+＋SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存;四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;例如：Al 3＋和HCO 3-,Al 3＋和CO 32-,Al 3＋和S ２－,Al 3＋和HS－,Al 3＋和AlO 2-,Al 3＋和C 6H 5O -,Fe 3+和AlO 2-,Fe 3+和HCO 3-,Fe 3+和CO 32-,NH 4+和AlO 2-等;如3AlO 2-＋Al 3+＋6H 2O=4AlOH 3↓等;特别注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存;注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2．审题时应注意题中给出的附加条件,如：①酸性溶液H ＋、碱性溶液OH －、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +或OH -浓度为1×10-10mol/L 的溶液等;②有色离子：MnO 4－,Fe 3＋,Fe 2+,Cu ２＋,FeSCN ２＋使溶液呈现一定的颜色; ③MnO 4－、NO 3－、Cr 2O 72－等在酸性条件下具有强氧化性;④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe 2＋与NO 3－能共存,但在强酸性条件下发生3Fe 2＋+NO 3－+4H ＋=3Fe 3+ + NO ↑＋2H 2O 而不能大量共存；I－与NO 3－能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4－ 与Cl －在强酸性条件下也不能大量共存；S 2－与SO 32－在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存;2 弱酸的酸式根离子如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H ＋大量共存也不能与OH －大量共存;如：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O HCO 3－遇碱时进一步电离HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O;3 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分; 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性;从命题的内容看,存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等; 2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主; ⑶一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复; 4． 离子方程式正误判断规律八“看”⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应; ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确;⑶看表示各物质的化学式是否正确;如HCO 3-不能写成CO 32-＋H +⑷看是否漏掉离子反应; ⑸看电荷是否守衡;⑹看反应物或产物的配比是否正确; ⑺看是否符合题设条件及要求; ⑻看物料是否守衡; 3． 例题精讲1．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I -、AlO 2-、Cl -、 S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br -、S 2-、Cl -、CO 32－D ．SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －3．若溶液中由水电离产生的cOH －=1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+ Na + NO －3 Cl －B ．K + Na + Cl － NO 3－C ．K + Na + Cl － AlO 2－D ．K + NH 4+ SO 42－ NO 3－4下列离子方程式正确的是A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入BaOH 2溶液,至沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OB ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH 3COOH ＝CO 2↑+2CH 3COO - +H 2OC ．将1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe 3++3H 2O FeOH 3胶体+3H +D ．氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +＝Fe 3++3H 2O5下列离子方程式的书写正确的是A ．FeS 固体与稀HNO 3溶液混合 FeS ＋2H ＋＝2Fe 2＋＋H 2S ↑B ．NH 4HSO 4溶液中加入足量BaOH 2溶液 H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．CaClO 2溶液中通入足量的CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOD ．等浓度等体积的CaH 2PO 42溶液与NaOH 溶液混合 Ca 2＋＋H 2PO 4－＋OH －＝CaHPO 4↓＋H 2O6下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO －+H 2O=SO 32－+2HClOB ．向KHSO 4溶液中加入BaOH 2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OC ．向CaHCO 32溶液中滴入过量的NaOH 溶液 Ca 2++2 HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OD ．112mLCl 2通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 27．有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3－、Cl －、SO 42－、CO 32－,取该溶液进行下列实验：⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入BaOH 2溶液至过量,有白色沉淀生成沉淀量与加入BaOH 2溶液量的关系如右图;⑵取1反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少; 将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO 3酸化 时有白色沉淀产生,继续加HNO 3,沉淀又消失,再加AgNO 3没有变化; 根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________________________, 肯定不存在的离子有________________, 不能确定的离子有________ ______;。

物质的量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数（N A）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少计算公式：N A = N/n单位：mol-1易错点讲解：1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“N A”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。

（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。

（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。

（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。

（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。

（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第1课物质的量和阿伏伽德罗常数考纲要求：了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

考点分析： m、n、N、V（g）、N A、V m之间的计算关系1．N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误（1）标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N A（2）7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A（3）18 g D2O中含有的质子数目为10N A（4）1 L 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（5）48gO3气体含有6.02×1023个O3分子（6）4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子（7）0.5mol·L－-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（8）标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子（9）常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（10）14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（11）0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（12）5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（13）2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023数目为0.3 ×6.02×1023(14) 0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4（15）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023（16）4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10232．碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为N A,则A的相对原子质量为A．12a/b B．aNA C．12b/a D．12aN A[巩固练习]一、选择题3．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A．常温常压下，1mol水含有N A个H+离子和N A个离子OH-B．28gCO气体所含的电子数为20N AC．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2N AD．使56gFe2+还原为单质需结合2N A个电子4．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g 5．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1molNe含有的电子数为N AC．71gCl2所含的原子数为2N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同的原子数6．设阿伏加德罗常数为N A，则12g14C所含有的碳原子数A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断7．Ｘ、Y两种元素的相对原子质量之比为3:4,由X、Y组成的化合物中,X、Y两种元素的质量之比为3:8,则此化合物的化学式为A．XY2 B．X2Y C．XY D．X2Y28．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1molNa2O2与CO2足量反应时，转移2N A个电子C．1mol／L的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1mo lNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A9．已知一个SO２分子的质量为nkg，一个SO３分子的质量为mkg（设二种分子中Ｓ、Ｏ原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32为标准，SO２的相对原子质量为A．16n／(3m－2n) B．32n/(n－m) C．32m/(3n－2m) D．32n/(3n－2m) 10．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．0.1mol乙醇中含有C－H键的数目为0.6N AB．标准状况下,VL辛烷所含分子数为V/22.4N AC．常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2N AD．31g白磷(P4)中含有3/2N A个P－P键二、填空题11．已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。

物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数N A =6.02×1023mol-1粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或Kg﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。

（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2m m P R T P R TM M ρρ=⇒=④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPV RTM=)⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol 或L·mol-1标况下V m＝22.4 L·mol-1, 常温常压下V m＝24.8L·mol-1计算公式：V m=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。

阿伏伽德罗常数涉及的计算
下面将介绍阿伏伽德罗常数涉及的几个常见计算方法：
1.计算物质的摩尔质量：
物质的摩尔质量是指1摩尔该物质的质量，单位为g/mol。

计算摩尔
质量时，我们通常将物质的质量除以该物质的物质量。

例如，对于二氧化
碳（CO2），其摩尔质量为12.01g/mol + 2 x 16.00g/mol = 44.01g/mol。

2.计算物质的质量：
已知物质的摩尔质量和物质的摩尔量，可以通过乘法计算得到物质的
质量。

公式为：质量=摩尔质量x摩尔量。

3.计算物质的摩尔浓度：
物质的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数量，单位为mol/L。

摩尔浓度可以通过摩尔质量和溶质物质的质量分数计算得到。

公式为：摩
尔浓度 = 溶质物质的质量分数 / 溶质摩尔质量。

4.计算反应物质的量：
在进行化学反应时，我们经常需要计算反应物质的量。

这可以通过已
知物质的质量和摩尔质量计算得到，公式为：物质的量=质量/摩尔质量。

5.计算反应的理论产量：
理论产量是指在理想条件下，根据化学方程式和已知的反应物质的量，计算出的产物的物质的量。

这可以通过已知反应物质的量和化学方程式的
化学计量比例系数计算得到。

阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域的应用非常广泛，它是许多计算的基础。

通过使用这个常数，我们能够更好地理解物质的性质、计算反应和溶液中物质的摩尔浓度等。

对于化学实验室工作和科学研究来说，这个常数是必不可少的。

第一章物质的量第一节物质的量气体摩尔体积高考导航了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。

了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

考点三阿伏加德罗常数(N A)类题目的突破方法阿伏加德罗常数(N A)的常见命题陷阱陷阱1：温度和压强不一定处在标准状况下22．4 L/mol是指标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。

在题目中设置非标准状况下的气体体积，若用22.4 L/mol进行换算，则误入陷阱。

[错例]①常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A；②在25 ℃，压强为1.01×105 Pa 时，11.2 L氮气所含的原子数目为N A。

[分析]①、②中的气体体积都是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)来换算，故其叙述是错误的。

陷阱2：物质的状态不一定是气态22．4 L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。

若把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来处理，则误入陷阱。

[错例]①标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8N A；②标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5N A；③标准状况下，1 L水所含的分子数为(1/22.4)N A；④标准状况下，11.2 L SO3中含有1.5N A个氧原子。

[分析]①、②、③中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，而④中的SO3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。

故以上4种说法都是错误的。

陷阱3：气体分子不一定都是双原子分子气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等，若不注意这点，则误入陷阱。

阿伏加德罗常数计算公式阿伏加德罗常数，这可真是个让不少同学头疼的概念呀！咱们先来说说啥是阿伏加德罗常数。

简单来讲，它就是一个固定的值，就像你每天上学要走固定的路线一样。

这个值约为 6.02×10²³，表示 1 摩尔任何粒子所含的粒子数。

那怎么用它来计算呢？咱先来看个例子。

比如说，你有一堆氧气分子，想知道这堆氧气分子的个数。

假设你知道这堆氧气的物质的量是 2 摩尔，那氧气分子的个数就可以用阿伏加德罗常数来算啦，也就是2×6.02×10²³个。

我记得之前有个学生，叫小李，他对阿伏加德罗常数的计算总是弄不明白。

有一次做作业，题目是这样的：已知有 3 摩尔的水分子，求水分子的个数。

小李愣是把公式弄混了，算出了一个让人哭笑不得的结果。

我就问他：“小李呀，你想想，1 摩尔是约 6.02×10²³个，那 3 摩尔是多少呢？”他挠挠头，一脸迷茫。

我又给他耐心地讲了一遍，还让他自己多念叨几遍这个公式。

后来再遇到类似的题目，他终于能算对啦！咱们再来说说阿伏加德罗常数在化学方程式中的应用。

比如说氢气和氧气反应生成水的这个方程式：2H₂ + O₂ = 2H₂O 。

如果告诉你氢气的物质的量，要你求生成水的物质的量，这时候阿伏加德罗常数就派上用场啦。

通过化学计量数的比例关系，就能算出结果。

还有啊，在气体摩尔体积的计算中，阿伏加德罗常数也很重要。

比如说，在标准状况下，1 摩尔任何气体的体积约为 22.4 升。

如果知道了某种气体的体积，要算它的物质的量，那就用体积除以 22.4 再乘以阿伏加德罗常数。

总之，阿伏加德罗常数就像是化学计算中的一把万能钥匙，只要你掌握了它的用法，很多难题都能迎刃而解。

可别小看这个常数，它在很多科学研究和实际生产中都有着重要的作用呢。

比如说在制药厂，要计算某种药物分子的数量，就得用到阿伏加德罗常数；在化工生产中，控制反应的原料和产物的量，也离不开它。

阿伏伽德罗常数运算的技巧一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。

也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略：关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。

②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。

④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。

⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。

⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。

⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。

⑧注意常见的一些可逆反应。

【典型例题】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是()A．32 g氧气含有2 NA 个氧原子B．32 g臭氧含有2 NA 个氧原子C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。