【教育资料】第一学期高二化学期末试题(附答案)学习精品

2021-2021高二第一学期化学期末试题(含答案) 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

查字典化学网为大家推荐了高二第一学期化学期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第一部分选择题(共58分)一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为-时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O ==Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-4.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H25.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同B. 中和盐酸的多C. 中和醋酸的多D. 无法比较8. HA为一元弱酸，则在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高温度，溶液的pH降低10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。

可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16; Na—23; Mg—24;Al—27;S —32; Cl—35.5;第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每题有1个正确选项21×2ˊ＝42ˊ）1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ•mol–1B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ•mol–1C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ•mol–1 D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== －533KJ•mol—12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4、氨水有下列平衡：NH3•H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热5、下列水解反应的离子方程式书写正确的是A、CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4++H2O NH3•H2O+H+C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓+ H2OD、HCO3-+H2O H3O++CO32-6、下列溶液一定呈中性的是A、pH=7的溶液B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合D、CH3COONa 溶液7、相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是A、a=b=cB、a>b>cC、c>a=bD、无法确定8、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO39．足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的A、加入更稀的盐酸溶液B、NaOHC、K2CO3D、CH3COON a10、室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L 盐酸；③5mL0.3mol/L食盐溶液；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。

高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）杂质除杂试剂除杂方法编号被提纯的物质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．611．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨12．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅B．氨水溶液加水稀释，c（OH﹣）增大，平衡常数增大C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者D．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大13．（2分）实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（）A．c （A﹣）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH﹣） B．c （B+）=c （A﹣）＞c （H+）=c （OH﹣）C．c （OH﹣）﹣c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A﹣）+c （OH﹣）+c（HA）14．（2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH 的大小关系：②＞①＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HClO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）15．（3分）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种16．（3分）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有①B．②③C．②④D．①④17．（3分）己知lg2=0.3，lg5=0.7，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH 溶液的pH=11．在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba （OH）2溶液混合（忽略溶液混合体积的变化），所得溶液的pH为（）A．12.3 B．11.7 C．11.3 D．12.718．（3分）T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（）0123456 X10.800.660.580.520.500.50 Y2 1.80 1.66…………A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）B．该反应的正反应是放热反应，且T1＞TC．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7% 19．（3分）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L＜c （A）＜0.5mol/L20．（3分）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A 分子的多．将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6三、解答题（共4小题，满分54分）21．（18分）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C2H2②新戊烷③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH （C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同系物的是（填序号），存在顺反异构的是（填序号）．（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：．（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：．氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：．（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：．（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：A．CH2=C=C=C=CH2B．CH≡C﹣CH=C=CH2C．D．e．…请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有（只需答出一例的结构简式）．22．（8分）有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：请回答下列问题：（1）反应①的反应类型：；（2）写出A2的结构简式：；（3）反应⑤的化学方程式：；（4）满足下列条件的D的同分异构体有种．①含有苯环②有2个甲基③有羟基（﹣OH）23．（12分）化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=；（2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=；（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是A．容器内压强不再变化B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍B．达到平衡的时间为原来的2倍C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍D．平衡时混合气体的密度不变Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI （g），B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向（填正向、逆向或不移动）；Ⅲ．己知：2NO2⇌N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数K b＞K cD．d点：v（正）＞v（逆）24．（16分）三氯化磷（Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：密度/g•cm﹣3物质熔点/℃沸点/℃白磷44.1280.5 1.82PCl3﹣11275.5 1.574POCl32105.3 1.675实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．（1）干燥管中碱石灰的作用是．（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH﹣之外其它离子的浓度由大到小的顺序是（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3⇌H++H2PO3﹣，H2PO3﹣⇌H++HPO32﹣）．（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶Ⅱ．氯化水解法生产POC13主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl﹣完全沉淀．C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．己知：AgSCN是白色沉淀，K sp（AgSCN）=2×10﹣12①滴定选用的指示剂是（填字母序号），滴定终点的现象为．A．FeCl2B．NH4Fe（SO4）2C．淀粉D．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI【分析】A．聚合物都属于高分子化合物；B．由关系是C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，同质量的烃，消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定；C．烃中仅含有碳氢元素；D．废弃塑料可造成白色污染．【解答】解：A．PE、PVC是聚合物，都属于高分子化学物，故A正确；B．乙烯的化学式为C2H4，聚乙烯的化学式（C2H4）n，我们可以看到，聚乙烯和乙烯在分子组成上是完全相同的，同等质量的乙烯和聚乙烯，必然拥有同样多数目的碳原子和氢原子，而消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定，所以消耗氧气的物质的量相等，故B正确；C．氯乙烷中含有氯乙烷，所以氯乙烷不属于烃，属于氯代烃，故C错误；D．废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查PE、PVC的成分及分子结构，难度不大，根据结构判断其性质，结构决定性质．2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②【分析】①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；③中含有8个碳原子、12个氢原子；④同系物是分子结构相似，官能团个数与种类相同；⑤为苯乙炔，而C8H6的结构不能确定，二者可能为同一种物质；⑥石油是混合物，汽油也是混合物．【解答】解：①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小，则丙烷的分子球棍模型示意图：，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③中含有8个碳原子、12个氢原子，分子式为C8H12，故③正确；④一氯甲烷和二氯甲烷中含有Cl原子的个数不同，不是同系物，乙烯和苯乙烯结构不相似，不是同系物，故④错误；⑤与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故⑤错误；⑥石油是混合物，其分馏产品汽油是一定温度范围内的馏分，属于多种烃的混合物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体、球棍模型、结构简式的表示方法及判断，物质的分类等，题目都能不大，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的概念及区别．3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷【分析】A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号．【解答】解：A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，并从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故A错误；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故正确的名称为1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同，由于此有机物双键两端的碳原子上，每个碳原子上连有的基团相同，故此有机物无顺反异构，故C错误；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故此有机物的主链上有6个碳原子，并从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离主链一样近时，要从支链多的一端开始编，故名称为3，3，4﹣三甲基己烷，故D正确．故选D．【点评】此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应【分析】A．甲烷发生取代反应，乙烯发生加成反应；B．二者都属于氧化还原反应；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯．【解答】解：A．甲烷为饱和烃，在光照条件下与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应制备氯乙烷，反应类型不同，故A错误；B．乙烷的燃烧属于氧化还原反应，甲苯被高锰酸钾氧化，二者都属于氧化还原反应，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应类型不同，故C错误；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯，反应类型不同，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学反应类型的判断，注意把握官能团的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、碳碳三键及苯环，结合烯烃、炔烃及苯的性质来解答．【解答】解：A．苯的同系物中不含碳碳双键、碳碳三键，则该物质不属于苯的同系物，故A错误；B．碳碳双键、碳碳三键与溴水发生加成，碳碳双键、碳碳三键及苯环均与氢气发生加成，则1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗3molBr2，与氢气加成最多消耗6molH2，故B错误；C．三键为直线结构，3个C可共直线，苯环、双键为平面结构，则最多有13个碳原子共平面，故C错误；D．苯环上H可发生取代反应，碳碳双键、碳碳三键可发生加成、氧化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）编号被提纯的物杂质除杂试剂除杂方法质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能；C．溴、溴苯均易溶于苯；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层．【解答】解：A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能，利用洗气科分离，故A 正确；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能，利用洗气科分离，故B正确；C．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液分离，故C错误；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A【分析】A．标准状况下己烷的状态不是气体；B．乙烯和甲基丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C．苯分子中不存在碳碳双键；D．甲基中含有9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子．【解答】解：A．标准状况下，己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B.14g乙烯和甲基丙烯中含有14g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含原子数为3N A，故B正确；C．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C 错误；D.15g甲基的物质的量为：=1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数9N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同【分析】A、苯和氢气发生的是加成反应；B、依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是萃取褪色，或加成褪色；【解答】解：A、依据反应过程分析，反应①②是氢气和苯发生的加成反应，故A正确；B、反应①、②的△S均小于0，根据△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，可知反应①在任何条件下都不能自发进行，故B错误；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是苯的萃取褪色，或产物的加成褪色，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质结构分析判断，物质性质的理解应用，注意结构的变化和反应特征是解题关键，题目难度中等．9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③【分析】①应用浓硫酸；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应；③苯和溴水不反应；④蒸馏时，测定馏分的温度；⑤最后加苯，防止挥发；⑥酸式滴定管需要润洗；【解答】解：①应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化作用，故①错误；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应，故②正确；③苯和溴水不反应，应利用苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯，故③错误；④蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，实验室制乙烯测定溶液的温度，故④正确；⑤把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀来制备硝基苯，故⑤正确；⑥酸式滴定管需要润洗，否则结果偏低，故⑥错误；故选AD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及除杂、有机物结构与性质、有机物制备实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．6【分析】由分子式可知R应为﹣C4H9，﹣C4H9有几种结构，A可能的结构就有几种．【解答】解：R为﹣C4H9，对应的同分异构体有4种，分别为：，故选B．【点评】本题考查有机物的组成与结构，题目难度中等，注意﹣C4H9结构的确定．11．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨【分析】根据影响化学反应速率、化学平衡的影响条件分析判断，升温、增大压强、加入催化剂、增大浓度都可以增大反应速率，平衡向正向进行，增大另一种。

2019高二上册化学期末试题练习及答案可能用到的相对原子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。

氨气的化学式是A.NH3B.N02C.N 0D.NH4C12.纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

纯碱属于A.盐B.有机物C.碱D.氧化物3.下列物质中，含有共价键的是A.MgCl2B.CH4C.Na2OD.KBr4.下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A.苯甲酸钠B.碳酸氢铵C.亚硝酸盐D.谷氨酸钠5.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.冰和水B.氧气和臭氧C.1H与3HD.CH3CH20H和CH30CH36.下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A.Fe(OH)3胶体B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.泥浆水7.下列化学用语正确的是A.硫离子的结构示意图：B.氟化镁的电子式：C.甘氨酸的结构式：C2H5O2ND.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-8.下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A.易溶于水B.酸性比碳酸的酸性弱C.能发生酯化反应D.能和金属钠反应生成H29.下列物质中，富含蛋白质的是A.土豆B.鸡蛋C.花生油D.西红柿10.下列说法正确的是A.热固性塑料受热后易熔化B.抗酸药具有抗菌、抗生作用C.蛋白质、油脂都能发生水解反应D.工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去.11.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是A.HCl是氧化剂B.是非氧化还原反应C.反应中锰元素被还原D.反应中氢元素的化合价升高12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、OH-、S042-B.Cl-、N03-、Cu2+C.Al3+、C032-、Na+D.Ca2+、HC03-、NH4+13.下列有关物质用途的说法错误的是A.氧化铝是一种较好的耐火材料B.食盐是氯碱工业的基础原料C.煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯D.油脂与稀硫酸混合即得肥皂14.下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是A.盐酸与烧碱反应B.天然气燃烧C.三氧化硫与水反应D.煅烧石灰石15.下列实验不能达到实验目的的是A.用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B.用KSCN检验溶液中Fe3+的存在C.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D. 用酒精萃取碘水中的碘16.下列离子方程式书写正确的是A.铁溶于稀硫酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2B.二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-=S032-+H20C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H20D.浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1- C12+Mn2++H2017.下列有关实验原理或操作正确的是18.用 A表示阿伏加德罗常数的值。

高二化学上册期末试卷（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。

小编预备了高二化学上册期末试卷，希望你喜欢。

2021-2021学年度上学期期末考试高二文科化学试题总分值100分时间90分钟考试说明：能够用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ag:108 Cu：64 一、选择题(合计52分;每题只要一个正确答案1-14题每题2分，合计28分，1522题每题3分，合计28分)1.以下式子表示的物质一定为纯真物的是( )A.C2H6OB.CH4OC.C2H4O2D.C7H162.以下烷烃的命名中，正确的选项是( )A 3―甲基丁烷B 2―乙基丁烷C 2,3―二甲基丁烷D 3,4―二甲基丁烷3.以下对无机物结构或性质的描画，正确的选项是( )A.苯和氢气制环己烷;苯的硝化反响;属于同一反响类型B.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反响制氯乙烷属于同一反响类型C.乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全熄灭生成3molH2OD.一定条件下，乙醇可发作消去反响，甲醇也可发作消去反响4.以下理想不用原电池原了解释的是( )A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、红热的铁丝与冷水接触，外表构成蓝黑色维护层C、纯锌与稀硫酸反响时，滴入大批CuSO4溶液后反响速率加快D、烧过菜的铁锅参与清水放置，出现红棕色的锈斑5.常温下，以下各组离子在指定溶液中能少量共存的是 ( )A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-6.将反响Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时辰的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如下图，以下有关表达正确的选项是( )A、KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B、Cu作负极，发作恢复反响C、电子由AgNO3溶液经过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D、任务一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag+)减小7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，参与4 mol A和2 mol B停止如下反响：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反响2 min后到达平衡，测得生成1.6 mol C，以下说法正确的选项是 ( )A.前2 min，D的平均反响速率为O.2 mol/(Lmin)B.此时，B的平衡转化率是40%[来源:学+科+网Z+X+X+K]C.增大该体系的压强，平衡不移动D.添加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是 ( )A.溶液中粒子的数目减小B.再参与CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.稀释醋酸溶液，溶液中一切离子的浓度均降低D.溶液中不变9.以下物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯A.①③⑥B.③⑤⑥⑦C.①③④D.②⑤⑦10.把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培育皿中(如下图平面图)，经过一段时间后，以下说法中正确的选项是( )A.Ⅰ左近溶液pH降低B.Ⅱ左近很快出现蓝色沉淀C.Ⅲ左近发生黄绿色气体D.Ⅳ左近很快生成铁锈11、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时发生b升氧气(规范状况)，从而可知M的相对原子质量为( )A.22.4ax / bB.11.2ax / bC.5.6ax / bD.2.5ax / b12、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L 溶液，溶液中c(CN-)A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1D.c(HCN)+c(CN-) =0.2molL113.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是 ( )A.pH7的溶液一定是酸溶液B.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na十)C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1-)D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14.无机物的一氯代物能够的结构有(不思索平面异构)A.6种B.8种C.11种D.15种15.以下图两个装置中，液体体积均为200ml，末尾时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，任务一段时间后，测得导线上都经过了0.02mole，假定不思索溶液体积的变化，以下表达正确的选项是A.发生气体体积①=②B.电极上析出固体质量①②C.电极反响式：①中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2②中负极2H++2e-=H2D.溶液的pH变化：①减小②增大16.将以下图所示实验装置的K闭合，以下判别正确的选项是A.Cu电极上发作恢复反响B.电子沿ZnabCu途径活动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变白色17.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH CHCH CHCOOH)都是常用的食品防腐剂。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。

其主要成分都是A．碳氢化合物B．碳水化合物C．氢气D．醇类2．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A．B．C. D.3．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－4．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A．B．C．D．5．某链状有机物分子中含有n个—CH2—、、a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA7．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④8．下列描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同9．分子式为C5H10O，能发生银镜反应的物质可能的结构有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10．硅橡胶是由经两种反应而制得的，这两种反应依次是A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．取代、加聚不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。

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第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Mg—24；Al —27；Fe—56；Zn—65第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中的石墨电极C．不使电池中渗漏的电解质腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水、土地的污染2．下列分子的空间构型属于直线形的是（）A．氨气B．甲烷C．乙炔D．乙烯3．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

制取氯乙烷最好的方法是（）A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应4．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝具有两性5．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H66．除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑B.Al2O3 + 3H22Al + 3H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）9．下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷10．下列互为同系物的是（）A. C2H4与C3H6Cl2B.CH≡C─CH3与CH3─C≡C─CH3C. C2H2与C6H6D. 石墨与金刚石11．只用下列试剂中的一种就能将BaCl2KAlO2Al(NO3)3Na2CO3四种溶液区别出来的试剂是（）A．硝酸B．盐酸C．氢氧化钠D．硫酸12．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与氧气反应生成二氧化碳和水D．与溴水反应使之褪色13．下列化学式能代表一种纯净物的是（）A．C3H6B．C5H12 C．C4H10 D．CH2Br214．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为（）A．2 B. 3 C. 4 D. 6 15．2008年10月份，沸沸扬扬的四川广元柑橘大实蝇事件引发消费恐慌，给广大橘农造成不可估量的经济损失。

高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH― B、H2SH++HS― C、NaHS Na++HS― D、HCO3―+H2O H3O++CO32-3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是�ぃ�） A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7�� D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5 学11．下列有关水的电离的说法正确的是 A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13．关于右图，下列说法不正确的是 A．△E1是该反应的活化能 B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 C．该反应的热化学方程式为 H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B 15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网 C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液液科网16．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗 C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A 、中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等 C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为（）A．0.3 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.15mol•L-1 D．0.4 mol•L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)����CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。