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《试卷3份集锦》成都市名校2020高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子数较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量2．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和3．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后，分子数大于2N AB．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．5.6gFe和2.24L（标准状况）Cl2反应转移电子数为0.3N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4．烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。

己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为:烯烃被氧化的部位CH2= RCH=氧化产物CO2RCOOH现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是A．B．C．CH2=CH-CH=CCH2CH3D．5．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。

该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A．乙烷和乙烯B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯6．有下列几种高分子化合物：①②③④，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（）A．③B．③④C．①②D．④7．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同8．瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是()A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性9．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应:2Na+2H 2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO 3−+OH–CaCO3↓+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO 42−BaSO4↓+2H2OD．泡沫灭火器反应原理:3HCO 3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率11．已烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取l mol已烯雌酚进行4个实验。

下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（）A．④中发生消去反应B．①中生成7molH2OC．②中无CO2生成D．③中最多消耗3molBr212．下列说法中正确的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键13．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）CClA．操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用4B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小C．操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用D．操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③C．②③④D．①15．聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是A．没有固定的熔点，沸点B．聚合度为n，属于混合物C．单体可由乙烯与氯气加成制得D．单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应16．下列有机物不属于．．．分子内所有原子均在同一平面上的是A．苯B．乙烯C．乙炔D．乙烷17．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A．C F 2B．C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH18．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+19．（6分）过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 212 g 1 molD 106 g 2N AA．A B．B C．C D．D20．（6分）Fe2O3与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n （Fe2O3）是A．1∶2B．2∶35C．3∶8D．1∶16二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。

请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为__________________________________；②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法 B．向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。

仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。

回答下列问题：（1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________（2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。

（5）设计由甲醛和B为起始原料制备的合成路线。

（无机试剂任选）。

___________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH 甲c(HY)=0.1mol/L 0.1mol/L pH=7乙c(HZ)=0.1mol/L 0.1mol/L pH=9①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。

该反应的离子方程式为_____________________________。

24．（10分）传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。

某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)回答下列问题:（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。

为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。

（任写一种）（2）沉淀B的成份为_____________。

调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。

A．CaCO3B．Ca(OH)2 C．氨水D．MgO（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。

将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。

用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。

滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。

若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。

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《试卷3份集锦》四川省名校2020高二化学下学期期末学业质量监测试题

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。

下列说法正确的是A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +大 B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +增大C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20ml0.01 mol·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，2()Mg OH 不可能转化成为2MgF 2．关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A ．sp 杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p 轨道形成π键属于非极性键B ．C －H 之间是sp －s 形成σ键，与s －p σ键的对称性不同C ．(CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键D ．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子C C ≡三键的键能小于C －C 单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A ．制备并观察颜色B ．比较、热稳定性C ．铝热法制备少量铁单质D ．排水法收集氢气A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态C．CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH35．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

成都市名校2019-2020学年化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

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成都市名校2019-2020学年化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、NO3﹣【答案】A【解析】【详解】A.在碱性溶液中：OH-与CO32﹣、K+、S2﹣、Na+不能反应，可以大量共存，A正确；B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+与NO3﹣起HNO3作用，具有强氧化性，与Al不能反应产生氢气，B错误；C.使pH试纸变红的溶液显酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2﹣会发生反应转化为Al3+和水，不能大量共存，C 错误；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3﹣会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。

2．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。

下列推测肯定不正确的是A．该物质与水反应，属于氧化还原反应B．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料【答案】B【解析】【分析】A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价；B．根据元素的电负性和铝的化合价判断；C．根据元素守恒分析；D．根据氢铝化合物的性质分析。

【详解】A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，选项A正确；B．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，选项B错误；C．根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，选项C正确；D．氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，选项D正确。

★试卷3套汇总★成都市名校2020年高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．以工业级氧化锌(含Fe 2+、Mn 2+、Cu 2+、Ni 2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO 4是为了除去浸出液中的Fe 2+和Mn 2+。

下列有关说法错误的是 A ．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率 B ．“氧化”生成的固体是MnO 2和Fe(OH)3C ．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu 2+、Ni 2+等D ．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角 2．下列说法正确的是A ．第三能层有s 、p 共两个能级B ．3d 能级最多容纳6个电子C ．电子云伸展方向与能量的大小有关D ．无论是哪一能层的p 能级最多容纳的电子数均为6个3．常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是 A ．NaH B ．Mg 3N 2 C ．Al 2S 3 D ．Na 2O 2 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化镁与盐酸反应：2OH H H O -+===+B ．将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：222Al 2OH 2AlO H --===++↑C ．23Na SO 溶液中加入足量稀3HNO （必要时可加热）：2322SO H SO H O -++====↑+ D ．硫酸氢铵溶液中滴加少量2Ba(OH)溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+===5．下列说法正确的是A ．l mol 蔗糖可以水解生成2 mol 葡萄糖B ．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C ．的名称是2,3-甲基丁烷D ．CH 3-CH=CH-CH 3与C 3H 6一定互为同系物6．在25℃，向含c(H +)＝0.1 mol•L -1、c(Cu 2+ )＝c(Fe 3+ )＝0.01 mol•L -1的200 mL 溶液中加入NaOH 固体时，c(Cu 2+ )、c(Fe 3+ )随pH 的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。

(3份试卷汇总)2019-2020学年成都市名校高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷2．将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.103．已知:用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯，化学方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推断正确的是A．在上述化学方程式中，a=6B．用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:5D．在标准状况下，消耗11.2L乙烯时转移6mol电子4．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10235．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－I－D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－SO42-6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。