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酸碱盐和金属等各项强化练习

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九年级上第一章酸碱盐和金属等各项强化练习㈠强化基础知识强化（基础知识要牢固）一．酸、碱、盐的认识：1、写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜石灰水氨水苛性钠食盐石灰石硫酸钡硫酸铜纯碱。

2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：NaHCO3 （）BaCl2（）NaOH（）HClO（）KMnO4（）NH3·H2O（）Ca(OH)2（）3、写出下列酸根对应的酸化学式：Cl-SO42- NO3- CO32- SO32-PO43-4、写出下列金属离子对应碱：Na+ Ca2+ Cu2+Fe3+Ba2+Mg2+ Al3+Zn2+K+。

3、（1）由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：气体单质固体单质非金属氧化物金属氧化物酸碱盐。

（2）由H、N、O三种元素按要求写出化学式：空气中含量最多气体单质。

带火星木条复燃的气体单质。

非金属氧化物。

酸碱盐。

二、酸碱指示剂：三、酸碱盐的溶解性的：溶的打“√”不溶的打“╳”NaOH CuSO4 KNO3 CaCO3 BaSO4 AgNO3 Cu(OH)2 FeCl3 BaCO3 Na2SO4 Na2CO3 MgCl2 KCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 AgCl四、反应条件：金属活动顺序表：1、金属与酸反应：判断是否反应生成氢气：Cu + H2SO4——Zn + HNO3——Fe + H2SO4——Al + HCl——Mg + H2SO4——Ag + HCl——（1）反应条件是？（2）哪些酸与金属反应不能生成氢气？2、金属与盐溶液反应：判断下列反应是否反应：Fe + CuSO4 、Mg + HCl 、Cu + AgNO3、Cu + FeSO4、Fe + Ag反应的条件？3、复分解反应：反应条件：判断下列反应是否发生：NaOH + HCl KNO3+ NaOHCu(OH)2+ H2SO4AgCl + HNO3五、四大反应类型：1、各举一例：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：2、判断下列反应是哪一类反应：C + CuO─NaOH + H2SO4─CO2 + H2O —H2O2─3、写出下列能反应的化学方式：①用盐酸除铁锈②铜和稀硫酸酸制氢气③用氢氧化铝的药品中和胃酸④氢氧化钠放在空气中变质⑤铁与稀硫酸反应⑥碳酸钠与盐酸混合⑦氧化铜与稀硫酸⑧氢氧化钠溶液加入稀硫酸⑨盐酸滴入硝酸银⑩硫酸滴入氯化钡溶液㈡酸的性质练习1.下列物质属于电解质的是（）A玻璃 B酒精 C食盐水 D硝酸钾2.电解质在水中发生电离的原因是（）A电流作用 B水分子作用 C催化剂作用 D自由电子作用3.下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）A .Fe SO4 B. Fe2(SO4)3 C. Al2(SO4)3 D. ZnSO44.将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）A增加 B减少 C不变 D无法判断5.若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（）A. Fe > Al >MgB. Mg > Al > FeC. Al > Mg > FeD. Fe> Mg> Al6. 5.6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能是混入（）A镁 B铝 C锌 D钙7.某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（）A .SO4 B. Ag+ C. CO3 D. Ag+或 SO48.写出下列物质的电离方程式。

⑪H2SO4=⑫MgCl2=⑬Ba(OH)2=⑭HnRO2n+1= 9.某未知溶液，其实验程序和实验现象如下：写出 A、B、C、D的化式：A___________ B C D10.18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。

求：⑪18.6克混合物中含Na2CO3多少。

⑫所加盐酸溶液的质量分数是多少。

⑬反应后所得溶液的质量分数又是多少。

11.有一种酸的化学式为H2ROn，该酸的电离方程式为：。

该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式。

⑪⑫能与Mg、Fe 等金属反应生成化学方程式是。

⑬能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应生成。

化学方程式是。

⑭能与NaOH、Cu(OH)2等碱反应生成化学方程式是。

⑮能与Na2CO3等盐反应生成。

化学方程式是。

㈢碱的性质练习一. 选择题。

1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。

在整个过程中溶液的颜色变化为（）A红色——无色——红色 B红色——无色——无色C无色——红色——无色 D无色——蓝色——无色2.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）A红色 B无色 C蓝色 D紫色3.用滴管做盐酸和氢氧化钠中和反应实验时，下列实验用品与该实验无关的是（）A酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒4.能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（）A酚酞试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸5.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（）A =7B >7C <7 D无法确定6.在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（）ACaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D无法确定7.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2 溶液的是（）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳8.下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。

B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。

C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。

D 碱溶液只能与某些盐发生反应，9.下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（）A ZnB AgNO3C Na2CO3D NaOH10.以下四种溶液：①MgSO4 ②NaOH ③CuCO4 ④KCl。

若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（）A②①③④ B③②①④ C③④②① D①②③④11.固体NaOH需要密封保存是因为（）A易挥发和易腐蚀B易潮解和易腐蚀C有腐蚀性和易跟二氧化碳反应D易潮解和易跟二氧化碳反应12.固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（）A物理性质 B化学性质 C碱性 D 腐蚀性13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（）A H2B COC CO2D O214.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（）A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙.C常用来检验二氧化碳气体的存在。

D广泛用于制肥皂、造纸等工业。

15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（）A加入过量的稀盐酸 B加热 C加水溶解 D加入酚酞试液二. 判断题。

1.在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中，如果不加酚酞试液，反应就不能进行。

（）2.有盐和水生成的反应是中和反应。

（）3.甲物质在水中的电离方程式为：甲=2A+ +B²ˉ，则甲物质有可能是碱类物质。

（）三. 写出下列反应的化学方程式。

1.氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体2.氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应3.硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液4.SO3气体与NaOH溶液反应四. 现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。

求：⑪原固体中NaOH的质量分数。

⑫反应所用盐酸溶液的质量分数。

五. 如何用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制烧碱，写出制取的化学方程式。

六. 现有A、B、C、D、E五种物质，相互间能按如下图所示进行转化：红色单质A黑色固体B C溶液蓝色沉淀D E溶液⑪写出这五种物质的化学式A B C D E⑫写出上述四步反应的化学方程式①②③④㈣种重要盐的练习1.与氢氧化钠反应，都能生成难溶性碱的一组盐是( )A. NaCl，NaNO3B. CuSO4，CuCl2C. Cl2，Ca(NO3)2 B. K2SO4，KCl2.检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加( )A. AgNO3B. NaOHC. HClD. KOH3.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙反应的是( )A. ZnCl2B. CaCO3C. MgCl2D. Na2CO34.下列属于易溶于水的且水溶液为无色的是( )A. CuSO4B. AgClC. Na2CO3D. Ca(OH)25.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )A. AgNO3，NaClB. Na2SO4，MgCl2C. HCl，Na2CO3D. MgCl2，K2CO36.白菜、菠菜等主要食用叶的蔬菜，需要较多的无机盐是( )A.含氮的B.含磷的C.含钾的D.含硼的7.下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是( )A. FeCl3和KOHB.Na2CO3和CaCl2C.MgCl2和AgNO3D.Ba(NO3)2和K2CO38.除去KCl中混有的少量的碳酸钾，可加入适量的( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸银D.硝酸钡9.某科学活动小组为了测定溶液A的成分，取A溶液分成2份进行如下实验：A溶液 _根据实验现象回答。

⑪A溶液中溶质是⑫B C⑬写出有关的化学方程式。

①②③④10.取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀物的质量为2.5克，滤液用硫酸溶液进行中和，当溶液呈中性时共用去19.6℅的硫酸溶液50克。

求：⑪原混合物中Na2CO3的质量。

⑫原混合物中NaOH的质量。

㈤化学基本概念和原理练习（很重要）一、选择题1.下列变化中，前者属于物理变化而后者属于化学变化的是( )A.铁矿石炼成铁；无色酚酞遇碱溶液变红B.白磷自燃；氮气变为液氮C.冰融化成水；倒置泡沫灭火器产生二氧化碳D.盐酸除去铁锈；煤的燃烧2.下列物质的性质中，属于物理性质的是( )A.硫酸具有酸性B.氢气具有还原性C.一氧化碳具有可燃性D.浓盐酸具有挥发性 3.下列物质中属于纯净物的是( ) A.95%的酒精B.溶质的质量分数为98%的硫酸C.含结晶水为36.0%的胆矾D.含碳酸钙为95%的石灰石 4.下列说法正确的是( )A.任何物质与氧所发生的反应都属于化合反应B.凡发光、放热的现象都叫燃烧C.灭火的方法之一是降低可燃物的着火点D.由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃5.下列说法中正确的是( )A.Na 和Na +都属钠元素，所以它们的化学性质相似B.化学式为AB 型的离子化合物中，阴、阳离子所带电荷的数值相等C.mg 食盐与ng 水混合充分振荡，形成的溶液的质量一定等于(m+n)gD.某物质中仅含有一种元素，该物质一定是纯净物6.通过下列反应，无法得到单质的是( )A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应7.科学实验证明：空气中微量的臭氧(O 3)可抵抗阳光中紫外线对人体的损害.作为空调、冰箱中的冷冻剂氟里昂是一种氯氟烃(以M 表示其化学式)，它可破坏臭氧层，其反应过程中表示为：M+O 3→MO+O 2 MO+O →M+O 2根据所学化学知识中知氯氟烃在反应中的作用是( )A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.稳定剂8.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg ，另一种元素R 的原子质量为yg.则R 的相对原子质量为( )A.ygB.y x 12gC.x yD.x y 129.下列所得到的四种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列正确的是( )①7.5g 胆矾溶于100g 水中；②5.1g 熟石灰放入100g 水中；③往50g8%的烧碱溶液中加入50g 水；④配制20℃时KMnO 4的饱和溶液.(20℃时KMnO 4的溶解度为6.4g ；Ca(OH)2的溶解度为0.17g.)A.④②①③B.④①③②C.①④③②D.①④②③10.在镁与氧气的反应中，当生成5g 氧化镁时，下列各组数据正确的是( )A.1g 镁与4g 氧气反应B.4g 镁与1g 氧气反应C.3g 镁与2g 氧气反应D.2g 镁与3g 氧气反应 11.几种物质溶于水，能电离出Na +、Mg 2+、SO 42-、NO 3-四种离子，已知其中三种离子的个数比为：Na +∶Mg 2+∶SO 42-＝1∶3∶2，则SO 42-与NO 3-的离子个数比是( )A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶212.下列物质中氯元素显+1价的是( )A.HClO 4B.KClO 3C.NaClD.Ca(ClO)2 13.下列化学式中错误的是( )A.FeSO 4B.K 2MnO 4C.Ar 2D.AlCl 3 14.下列各组化合物里，具有相同原子团的一组是( ) A.KMnO 4和K 2MnO 4 B.(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3C.NaCl 和NaNO 3D.CaCO 3和Ca(ClO)215.下列物质中属于纯净物的是( )A.加热KClO 3与MnO 2完全反应后所得剩余物B.冰与水混合在一起C.澄清的石灰水D.锌与稀H 2SO 4完全反应后所得的液体16.有关化学变化的叙述正确的是 ( )A.原子的种类发生变化B.只是分子间的距离发生了变化C.总是伴随着发光和发热的现象D.参加反应的各物质的原子，重新组合成新的物质17.下列说法正确的是( )A.凡是均一、稳定的透明液体就是溶液B.石灰水中，石灰是溶质，水是溶剂C.溶液中，溶质是以固体小颗粒或液体小液滴的形式存在D.当外界条件不变时，即使溶液放置时间较长，溶质也不会从溶液中析出18.某化学反应3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2X ↑+4H 2O 中，X 的化学式是( ) A.N 2B.NO 2C.NOD.N 2O 5 19.在反应A+B ＝C+2D 的反应中，10gA 与10gB 完全反应生成5gC.若要生成6gD ，需A 的质量是( ) A.2g B.4g C.15g D.10g20.加热结晶水化合物A ·xH 2O 100g ，得到36g 水.则无水物A 的相对分子质量是( ) A.50x B.32x C.9xD.18x 21.已知“相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的氮气与一氧化碳所含原子个数相等B.相同分子数的氢气和氧气，在同温同压下所占的体积相等C.同温同压下，相同体积的二氧化碳与二氧化硫的质量相等D.相同分子数的不同气体，在同温同压下所占的体积不等22.有Ag15%的某物质的溶液，欲使其变为30%的溶液，可采取下列哪种措施( )A.蒸发掉溶剂的21 B.蒸发掉2A g 的溶剂 C.取出21的溶质 D.加入0.15Ag 溶质㈥综合练习1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

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中考化学复习金属及酸碱盐反应的图像专项综合练附答案解析

中考化学复习金属及酸碱盐反应的图像专项综合练附答案解析

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。

对该图像的分析如下：①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓②E 、F 点溶液的pH 相同③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等以上说法中正确的个数有（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 【答案】C【解析】【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确；②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ，与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。

故选C。

2．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

常见的酸和碱提高强化练习含答案解析

常见的酸和碱提高强化练习含答案解析

常见的酸和碱提高强化练习含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌4．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。

反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。

其中“”“”“”表示不同离子。

则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小6．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥10．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B．C．D．11．分类是学习和研究化学的常用方法。

1.4-1.6-常见的碱酸碱反应常见的盐强化练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

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九年级上第一章1.41.6常见的碱，酸碱反应，常见的盐强化练习一、选择题1．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液，需要用到的器材是（）A．甲—①，乙—①B．甲—①，乙—②C．甲—②，乙—②D．甲—②，乙—①2．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。

如果只施用一种化肥，则应施用（）A．硝酸钾B．碳酸钾C．尿素D．碳酸氢铵3．下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是（）A．能溶于水形成蓝色溶液B．溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C．溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀D．铁丝插入溶液后表面有红色物质生成4．小明为了庄稼生长茂盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（）A．NH4HCO3B．Ca(H2PO4)2C．K2CO3 D．CO(NH2)25．化学与人类的健康及生命安全息息相关。

下列有关做法正确的是（）A．加油站张贴“严禁烟火”的图标B．霉变大米清洗后继续食用C．发现家中天然气泄漏，开灯检查D．食用甲醛溶液浸泡过的海产品6．往50克质量分数为7．3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（）A B C D7．根据下列性质可以肯定该物质一定是碱的是：（）A．与酸反应生成盐和水B．能使紫色石蕊试液变蓝C．在水溶液中能电离出金属阳离子和氢氧根离子D．电解质电离所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物8．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大9．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞B．③反应过程中溶液由红色变为无色C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗10．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

初三化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)

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初三化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。

下列说法正确的是（）A．t＜t2时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化B．t1时，溶液中金属离子有 2 种，固体中金属单质也有 2 种C．t3和 t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：0＜t＜t4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t< t2时硝酸银没有完全反应,若向溶液中滴加稀盐酸溶液，稀盐酸和硝酸银会反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，故A错误；B、t1时,溶液中金属离子有3种,银离子、铜离子和锌离子,固体中金属单质有2种,即过量的锌和反应生成的银,故B错误；C、t3时溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜t5时溶质是硝酸锌,溶液中的溶质种类不同, 但t3和t5时金属单质种类相同，都是锌、银、铜，故C错误；D、若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出说明溶液中有硝酸铜，0＜t＜t4溶液中都有硝酸铜， t 的取值范围是：0＜t＜t4，正确；故选：D【点睛】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小；2．下列图像与所对应叙述相符的是()A．向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水B．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸C．等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应D．向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【详解】A、向 pH =10的氢氧化钠溶液中不断加水，pH只能无限接近7，但不会小于或等于7，不符合题意；B、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，沉淀一开始就有，不符合题意；C、等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，由于镁比铁活泼，且比铁的相对分子质量小，所以镁产生氢气的速率较快，质量较大，符合题意；D、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体，因为是饱和溶液，所以加入的硝酸钾晶体不溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意。