高考化学复习 盐类的水解含答案及解析

盐类水解作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。

1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）☆☆☆A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性【解答】A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误。

故选C．2．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）☆☆☆A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+D．NH4+根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。

故选D．3．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）☆☆☆A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③【解答】常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其pH 越小、碱性越强pH越大，①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH＞7；③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；所以这三种溶液pH大小顺序是②＞③＞①。

故选B．4．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（）☆☆☆A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③CH3COOH为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；碱性溶液：④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，故选A．5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）☆☆☆A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣═S2﹣+H+【解答】A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故B不选；C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。

高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。

【考点】考查溶液混合的判断2.25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。

【考点】盐类水解的原理3. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。

由于铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(NH4+)> c(H+)。

故离子浓度关系是c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。

选项是D。

【考点】考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。

4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)【答案】CD【解析】A、①碳酸根离子促进铵根离子的水解，②硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，③中亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：③>②>①，故A错误；B、根据电荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液pH相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可得C正确；D、H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3↓，过量的酸溶解部分Al(OH)3，所以溶液中有部分Al3＋，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。

3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。

(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。

高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。

5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。

三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。

7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。

答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。

例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。

7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。

四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。

假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。

根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。

高三化学盐类的水解试题答案及解析1. 已知：95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －H ++A 2-B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －）C ．0.0lmol·L -l的H 2A 溶液pH=2D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多【答案】B【解析】 95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。

在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H 2A 是强酸。

A ．H 2A 是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H 2A="=" 2H ++ A 2-；错误；B ．根据物料守恒可得：c （NH 4+）>c （A 2-）；（NH 4）2A 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH 4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH -，使溶液显酸性，所以c(H +）>c （OH －）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c （A 2-）>c(H +）。

故溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －），正确；C ．由于H 2A 是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L -l 的H 2A 溶液c(H +）=0.02mol/L ，pH<2，错误；D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液中由于后者的n(H +)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn 反应，溶液产生的H 2一样多，若酸相对来说不足量，则H 2A 溶液产生的H 2多，错误。

第三节 盐类的水解[考纲定位] 1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

知识点一 盐类水解的原理1.盐类水解过程分析(以NH 4Cl 为例)2.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H +或OH -结合生成弱电解质的反应。

3.实质与结果盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H +)≠c(OH -)→溶液呈碱性或酸性。

4.特点5.规律(1)强酸强碱盐不水解显中性。

(2)强酸弱碱盐水解显酸性。

(3)强碱弱酸盐水解显碱性。

(4)弱酸弱碱盐水解，可能显中性或酸性或碱性。

6.水解离子方程式的书写注意事项 (1)书写盐类水解方程式一般要用号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为:弱离子+水弱酸(弱碱)+OH -(H +)。

若水解程度较大，书写时要用“=”、“↑”或“↓”，如NaHCO 3与AlCl 3混合液的反应离子方程式为:3HCO －3+Al 3+=Al(OH)3↓+3CO 2↑。

(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式，如:NH 4Cl 的水解离子方程式:NH ＋4+H 23·H 2O+H +。

(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na 2CO 3的水解离子方程式:CO 2－3+H 2－3+OH -。

(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl 3的水解离子方程式:Fe 3++3H 23+3H +。

巩固练习:1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)盐类水解一定促进水的电离(2)盐溶液显碱性，一定是由水解引起的(3)NaHCO3的水溶液显碱性是因为HCO－3水解程度大于其电离程度(4)Na2CO3溶液中CO2－3水解后造成离子的种类增多(5)pH=5的NH4Cl溶液中水电离产生的H+浓度为10-9mol/L(6)pH=9的CH3COONa溶液和氨水中水的电离程度相等答案:(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×2.写出下列离子水解的离子方程式(1)NH＋4:(2)Fe3+:(3)ClO-:(4)AlO－2:(5)CO2－3:(6)HCO－3:答案:(1)NH＋4+H2O NH3·H2O+H+(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(3)ClO-+H2O HClO+OH-(4)AlO－2+2H2O Al(OH)3+OH-(5)CO2－3+H2O HCO－3+OH-(6)HCO－3+H2O H2CO3+OH-知识点二盐类水解的影响因素1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。

2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。

3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。

阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。

5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。

6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。

7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。

9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。

10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。

高中化学盐的水解练习题及讲解一、选择题1. 下列关于盐类水解的叙述中，正确的是（）A. 强酸弱碱盐的水解呈酸性B. 强碱弱酸盐的水解呈碱性C. 强酸强碱盐不水解D. 弱酸弱碱盐的水解呈中性答案：A、B解析：强酸弱碱盐如NH4Cl，由于NH4+水解生成H+，溶液呈酸性；强碱弱酸盐如Na2CO3，由于CO32-水解生成OH-，溶液呈碱性。

强酸强碱盐如NaCl，由于不水解，溶液呈中性。

弱酸弱碱盐如CH3COONH4，水解后溶液呈中性。

二、填空题2. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3水解：\[ \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{OH}^- \](2) NH4Cl水解：\[ \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons \text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} +\text{H}^+ \]三、简答题3. 为什么Na2CO3溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性？答案： Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-是弱酸根，能与水反应生成OH-，使溶液呈碱性。

而NaCl是强酸强碱盐，Cl-是强酸根，不水解，所以溶液呈中性。

四、计算题4. 0.1mol/L的NH4Cl溶液，求pH值。

答案：首先计算NH4+的水解常数Kh：\[ Kh = \frac{K_w}{K_a(NH_3)} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} = 5.6 \times 10^{-10} \]其中Kw是水的离子积常数，Ka是NH3的酸解离常数。

设NH4+水解生成的H+浓度为x，则：\[ \frac{x^2}{0.1 - x} = 5.6 \times 10^{-10} \]由于x很小，可以近似为：\[ x^2 = 5.6 \times 10^{-10} \times 0.1 \]\[ x = \sqrt{5.6 \times 10^{-11}} \approx 7.5 \times 10^{-6} \]pH = -log(x) ≈ 5.13五、实验题5. 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH值，并解释结果。

新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。

如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。

加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。

答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。

第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。

2.掌握盐类水解离子方程式的书写。

3．了解影响盐类水解程度的主要因素。

4.了解盐类水解的应用。

5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。

考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。

2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。

②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。

试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

①NH4Cl：_。

②Na2CO3：_、_。

③FeCl3：_。

④CH3COONH4：_。

⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。

【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。

2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。

3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。

4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。

【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。

典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。

课后作业15盐类的水解〔时间:45分钟 总分值：100分〕一、选择题〔此题包括12小题,每题5分,共60分,每题只有一个选项符合题目要求〕 1 .〔2021 •浙江新高考研究联盟第二次联考 〕以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是〔〕.A.NaHSO C.SO 2答案B解析NaHS “水溶液中电离：NaHSONa ++H ++S -,溶液显酸性是由于电离的缘故 ,故A 错误;〔NH 4〕2SO 属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在：N +H 2O 一^NH • hbO+H,溶液因水解显酸性,故B 正 确;SO 2与水反响生成 H 2SO,H 2SO 电离:H 2SO ^=H ++HS - ,故因电离显酸性,C 错误;H 2SO 溶液因电离显酸性,D 错误.2 .空气中直接蒸发并蒸干以下盐的溶液 ：①Fe 2〔SO 4〕3；②NaCO;③KCl;④CUCI 2；⑤KHCO 可以得到相应盐〔可以含有结晶水〕的是〔〕A.①②③B.①⑤C.②④D.③④⑤答案A解析蒸干CuCl 2溶液时,CuCl 2会水解为Cu 〔OH 〕2和HCl;蒸干KHCOB 液时,KHCO 会受热分解生成 &CO 、CO 和 HQ3 .有四种物质的量浓度相同且由 +1价阳离子 A B +和-1价阴离子X -、Y -组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY 溶液的pH 都为7,AY 溶液的pH<7,BX 溶液的pH>7,那么可能不水解的盐是〔〕A.AXB.BXC.AYD.BY答案D解析AY 溶液的pH<7,说明A +发生水解反响：A ++HaO~-AOH+H 那么Y -可能不发生水解反响或发生水解 反响,但水解程度较 A +小;BX 溶液的pH>7,说明X 发生水解反响：X -+hbB^HX+OH 那么B +可能不发生 水解反响或发生水解反响,但水解程度较X 小,综上所述,含有X -或A +的盐,如AX BX AY 均能发生 水解反响,只有BY 可能不发生水解反响.4 .盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用 ,以下说法与盐类水解无关的是 〔 〕A.生活中常用明矶净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器外表的铜绿D.长期使用硫酸俊化肥的土壤 ,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案CB.(NH 4)2SO D.H 2SO解析选项A 利用明矶水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质 ；选项B 利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污；选项C 中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜 ,与水解无关；选项D 中硫酸钱水 解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和.5 .为了配制N 的浓度和Cl -的浓度比为1 ： 1的溶液,可在NHCl 溶液中参加( )A,适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水D.适量的NaOH答案C解析由于N 水解使NHCl 溶液中N 的浓度和C 「的浓度比小于1 ： 1,要使N 的浓度和Cl -的浓度 比为1 ： 1,可通过抑制水解并且增大N 的浓度到达目的.最好的方法是参加适量的氨水抑制N水解.A 项虽可抑制水解,但增加了 Cl -,B 项引入了 Na +,增加了 Cl -;D 项促进了水解,且引入了 Na +.6 .以下说法不正确的选项是( )A.NHkCl 溶液呈酸性说明 NH 3 - H 2O 是弱电解质 8 .醋酸钠溶液中 c (Na +)> c (CH 3CO .C.常温下,在1 mol • L -1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水,溶液导电水平减弱D.常温下相同pH 的NaOH 容液和CHCOON 溶液中水电离出的 OH 浓度相同答案D 解析NHCl 溶液呈酸性,说明NHCl 是强酸弱碱盐,即NH • H 2O 是弱电解质,故A 正确；醋酸钠溶液中CHCOQK 解,所以c (Na +)>c (CH 3COO),故B 正确；常温下,在1mol • L -1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电水平减弱,故C 正确;NaOH 抑制水的电离,CH 3COON 叙进水白^电离,故D 错误.• L -1氨水中滴入0.10 mol • L -1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如A.M 〜N'司一定存在 c (Cl -)> c (N )> c (OH)> c (H +)B.M 点对应的盐酸体积为 10.0 mLC.pH=7 时,溶液中有 c (N 尸c (Cl -)=c (H +)=c (OH)D.P 点所处的溶液中存在:2 c (N )+2c (NH 3 • HO)=c (Cl -)解析 A 项,不符合电荷守恒,M~N'可应存在 c (N )>c (Cl -)>c (OH)>c (H +)或 c (N )> c (OH)> c (Cl - )>c (H +),错误；M 点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10mL,B 项错误；当溶液pH=7 时,c (H +)=c (OH),再由电荷守恒 c (N )+c (H +)=c (OH)+c (Cl -),可推知 c (N 尸 c (Cl -),故有 c (N 尸c (Cl -)>c (H +)=c (OH)C 项错误；P 点时溶液相当于等物质的量浓度的NHCl 溶液和HCl 溶液等体积混合,由物料守恒可知 c (Cl -)=2[ c (N )+c (NH 3 - H 2O)],D 项正确.8.25 C 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示 ：CHCOOHHC1OH 2CO7.向 10.0 mL 0.10 mol 图所示(假设无气体逸出) 卜列有关表达正确的选项是 ( )常温下,稀释CHCOOH HC1O两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如下图 ,以下说法正确的选项是( )A.相同浓度的CHCOON和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是：c(Na+)> c(C1O-)> c(CH3COQ> c(OH)> c(H+)-B.图像中a、c两点所处的溶液中 --------- 相等(HP代表CHCOO或HC1O)■ 一C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2C1O-+CO+HO 2HC1O+C -答案B解析醋酸的电离常数大于次氯酸 ,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CHCOON和NaClO的混合液中,各离子浓度-的大小关系是：c(Na+)>c(CH3CO0>c(C1O-)>c(OH)>c(H+),故A错误；在 ----------- 的分子、分母上同时■ 一乘以c(H+)可得：一,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c两点对应溶液的温度相同,故该比值相等,B正确;pH相等的CHCOOH HC1O,稀释相同白倍数时,较强酸中H+浓度小于较弱酸, 那么较弱酸的pH小于较强酸,酸fCHCOOH>HC1Of以a所在曲线表示CHCOOH,b所在曲线表示HC1O, 次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,参加相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即：图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,C错误；碳酸的二级电离小于次氯酸,所以HC-的酸性弱于次氯酸,那么向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为C1O-+CO+H2O HC1O+HC-,D 错误.9.NaHSQ§液显酸性,溶液中存在以下平衡：HS -+H O^H S Q+OH ①向0.1 mol • L-1的NaHSO溶液中分别参加以下物质,以下有关说法正确的选项是( )A.参加少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS-)增大B.参加少量N&SQ固体,那么c(H+)+c(Na+)=c(HS -)+c(OH)+-c(S -) —-C.参加少量NaOhB液, ------ 、——的值均增大-D.参加氨水至中性,那么2c(Na+)= c(S -)>c(H+)=c(OH)答案C解析A项,参加少量金属Na,Na与水反响生成NaOH,NaOH^和HS -, c(HS -)减小,c(S -)增大;B项,参加NaSQ固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S -);C项,参加少量NaOH^夜,-平衡②右移使 ----- 增大； -- 也增大；D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N )+ c(H+)=c(OH-—)+c(HS ')+2 c(S "),可知D错.10.25 C时,相同体积和pH的NaX NaY NaZ三种物质的盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如以下图所示.以下说法正确的选项是( )A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZB.在等物质的量浓度的NaX NaY NaZ的混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)> c(Y-)>c(X-)C.等体积、等pH的NaX溶液和NaY溶液混合后,溶液中存在————D.在0.2 mol • L-1 NaX溶液中参加等体积0.1 mol • L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+ c(HX)=c(OH)+ c(Cl -)答案D解析加水稀释促进盐类水解,稀释相同白倍数时,pH变化越大,说明该盐的水解程度越小,其相对应的酸的酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是HX>HY>HZM酸根离子水解程度的大小顺序是Z>Y>X,酸根离子的水解程度越大,水的电离程度越大.A项,因原溶液pH相同,故水的电离度大小相同,错误;B项,等物质的量浓度的NaX NaY NaZ的混合液中,酸根离子的水解程度越大,其溶液中酸根离子的浓度越小,所以离子浓度的大小关系是c(Z-)<c(Y-)<c(X-),错误;C项,酸的酸性弓II弱不同,等体积等pH的NaX溶液和NaY溶液中,X-和Y的水解程度不同,一、一可分别理解为X和Y的水解百 - -分数,二者不相等,所以该选项错误；D项,相当于等物质的量浓度的NaX NaCl、HX溶液等体积混合根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)= c(OH)+ c(Cl -)+ c(X-),根据物料守恒得c(Na+)= c(HX)+ c(X-)=2c(Cl -), 所以得c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl -),正确.11.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度.以下对离子浓度的分析,正确的选项是( )A.常温下,物质的量浓度均为0.1 mol • L-1的HA溶液和BOHB液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中：c(A-)>c(B+)> c(H+)>c(OH-)B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,那么混合溶液中：c(Cl- _ -+)>c(N )> c(OH)>c(H )C.NaHCO容液呈碱性,那么0.1 mol - L-1 NaHCQ溶液中存在以下关系：c(H+)+2 c(H?CO)= c(OH)+c(C -)D.少量的HA与NaB反响,最终产物为NaH解口HB;又知HC的酸性强于HA.现有pH相同的NaA NaB NaC三种溶液,其离子浓度关系为：c(C-)>c(B-)> c(A2-)答案D解析A项,HA与BOH勺物质的量相等,刚好完全反响生成BA;由0.1mol • L-1HA溶液和BOH容液的pH 分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH^强碱,所以BA为强碱弱酸盐,A-在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误.B 项,由于氨水物质的量浓度大于盐酸,故反响后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量,NH3 • H2O发生电离,从而导致c(N )>c(Cl -),B项错误.根据质子守恒,NaHCO溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(H2CO)- c(C -),故C项错误.D项,由少量的HA与NaB反响,最终产物为NaHAF口HB可知,HA-与B-不反响,说明HB的酸性强于HA的酸性,即A2-的水解程度大于B的水解程度,pH相同时,c(B-)>c(A2-);由于HC的酸性强于H2A,所以C-水解水平最弱,产生相同浓度的OH时所需浓度最大,D项正确.12 .常温下,以下图是用0.100 0 mol - L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol - L-1 HA溶液所得到的滴定曲线.以下相关的说法错误的选项是( )A.由图可知HA是一种弱酸,且K=1.0X10-5B.滴定到B点时,c(Na+)= c(A-)C.当NaOH§液的体积为10.00 mL 时,有c(A-)+c(OH)= c(H+)+c(HA)D.C点溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(A-)答案C解析起始时溶液的pH=3,说明c(H+)=0.001mol • L-1,而HA浓度为0.1mol • L-1,故HA是弱酸；K a=-：——----------------- =1.0 X10-5,A正确.B点时溶液呈中性,那么c(H+)=c(OH)由电荷守恒c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH)可知 c (Na +)=c (A -),B 正确.假设参加 10mLNaOH^,溶液中溶质为等物质 的量HA 和NaA,由物料守值c (A -)+c (HA)=2c (Na +)和电荷守恒 c (Na +)+ c (H +)= c (A -)+ c (OH'),叠加可得 c (Na +)+c (OH)=c (H +)+ c (HA),而此时溶液呈酸性,溶液呈酸性时 c (A -)> c (Na +),那么 c (A -)+ c (OH- )>c (H +)+c (HA),C 错误；C 点溶液 pH>7,即 c (OH -)>c (H +),由电荷守恒 c (Na +)+c (H +)= c (A -)+ c (OH -),可 知 c (Na +)>c (A -),D 正确.二、非选择题(此题包括4小题,共40分)分)X 、Y 、Z 、W 分别是HNa NHNO 、NaOH NaNO 四种强电解质中的一种.下表是常温下浓-1 ,0.01 mol - L 的 X 、Y 、Z 、W§放的 pH .(1)X 、W 的化学式分别为、. (2)W 的电离方程式为_.(3)25 C 时,Z 溶液的pH>7的原因是(用离子方程式表示) (4)将X 、Y 、Z 各1 mol 同时溶于水中制得混合溶液,那么混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 为(5)Z 溶液与W 溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体 ,该反响的化学方程式为答案(1)NaOH NHNO(2)NH 4NO N +N— -(3)N +HO -HNO+OH(4) c (Na +)> c (N -)>c (N -)>c (OH-)> c (H +)△人(5)NaNO 2+NHNO --- NaNO+NJ +2H 2O解析从表中溶液的 pH 可知X 、Y 、Z 、底别为NaOHHNQ NaN0 NHNO .(4)所得溶液为等物质的量的NaNQ NaNO 的混合溶液,故溶液呈碱性,离子浓度大小顺序为 c (Na +)> c (N -)>c (N ')>c (OH- )>c (H +) o(5)NaNO 2与NHNO 溶液混合生成的无色无味的气体应为N 2,是由于NaNO 中+3价的氮元素与N 中-3价的氮元素发生归中反响产生的：NaNQ+NHNONaN@N4 +2HO .14.(5分)直接排放含SO 的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO .吸收液吸收SO 的过程中,pH 随n (S -) : n(HS -)变化关系如下表：13.(10 度均为(1)由上表判断,NaHSO溶液显性,用化学平衡原理解释(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母).a.c(Na+)=2 c(S -)+c(HS -)b.c(Na+)>c(HS -)>c(S -)>c(H+)=c(OH)c.c(Na +)+ c(H+)= c(S -)+ c(HS -)+ c(OH)答案⑴酸HS-存在:HS --h f+S -和HS-+HO—~t H2SO+OH,HS -的电离程度大于水解程度(2)ab解析由表给数据n(S -) ：n(HS -)=9 : 91时,溶?夜pH=6.2,所以亚硫酸氢钠溶液显酸性.亚硫酸氢根离子在溶液中存在两种变化趋势,电离趋势使溶液显酸性,水解趋势使溶液显碱性,溶液显酸性是由于电离趋势大于水解趋势；由表给数据n(S -) : n(HS -)=1 ： 1时,溶液pH=7.2,可知吸收液显中性时溶液中c(S )<c(HS ),所以(2)中b项正确；依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S -)+ c(HS -)+c(OH)及c(H+)=c(OH)可判断a 正确.15.(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A^HA+H：HA ■一^一+乩相同浓度时的电离程度 a (H2A)> a (HA-),设有以下四种溶液：A.0.01 mol - L-1的HA 溶液B.0.01 mol - L-1的NaHA§液C.0.02 mol • L-1的HCl溶液与0.04 mol • L-1的NaHA容液的等体积混合液D.0.02 mol - L-1的NaOH容液与0.02 mol • L-1的NaHA溶液的等体积混合液据此,填写以下空白(填代号).(1)c(H+)最大的,最小的.(2)c(H2A)最大的,最小的.(3)c(A2-)最大的,最小的.答案(1)A D (2)C D (3)D A16.(13分)有A、B、G D四种强电解质,它们在水中电离时可产生以下离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复):：①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反响显黄色.②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象.(1)A的名称是.(2)写出C溶液和D溶液反响的化学方程式：.(3)25 C时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式).(4)25 C时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH(填“ >〞“<〞或“ =")7.(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反响后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为(6)室温时在一定体积0.2 mol • L-1的C溶液中,参加一定体积的0.1 mol • L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,假设反响后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,那么C溶液与盐酸的体积比是 _.答案⑴醋酸钾(2)Ba(OH) 2+N&SO=BaSO j +2NaOH⑶Ba(OH) 2(4)=(5)c(OH)> c(Ba2+)= c(Cl -)> c(N )> c(H+)或c(OH)> c(Cl -)= c(Ba2+)> c(N )> c(H+)(6)2 : 3解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CHCOQ而酸性物质那么只可能含有N ,即为水解显酸性的盐,又因A、B的溶液中水的电离程度相同,那么A应为水解显碱性的物质,那么一定为CHCOO 形成的盐,C中含有OH.D中除含Na+外,另一种离子与C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D为NaSO,而C为Ba(OH)2,B 一定为NHCl;剩余的离子形成CHCOOK溶液显碱性.盐类水解促进水的电离,而参加酸或碱将抑制水的电离.电解NaSO溶液相当于电解水,溶质的浓度增大,但溶液仍为中性.NHCl与Ba(OH)2等物质的量混合时,Ba(OH) 2过量,而不发生水解的Cl- 与Ba2+的物质的量相等.盐酸与Ba(OH)2溶液混合后显碱性,那么c(OH )= 0.1mol • L-1,即可推出V(碱)：V(酸)=2 : 3.。

第八章第3节盐类的水解(课时活页卷)一、单项选择题1．下图表示某物质发生的是( )【答案】 B【解析】由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故为水解反应。

2．（2013.广东高州中学月考）0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO322－)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是( )－)<0.1 mol/L。

如果要使c(CO3A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热【答案】 C【解析】A项发生反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，CO32－浓度更小；B项和D项均促进CO32－水解，CO32－浓度更小；C项KOH抑制CO32－的水解，正确。

3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【答案】 D【解析】D项利用Na2CO3和醋酸制取CO2，利用碳酸酸性弱于醋酸的性质。

4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】 D【解析】由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)<c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。

高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。

答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。

高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。

【考点】考查溶液混合的判断2.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c(Na+)>c (OH－)>c (H+)【答案】A【解析】A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，正确；B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) ="c" (Cl－)，错误；C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒可得c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。

第七章水溶液中的离子反应与平衡第22讲盐类的水解1.(2022·江苏卷·12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。

室温下以0.1 mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HC O3-)+c(C O32-)。

H2CO3电离常数分别为K a1=4.4×10-7、K a2=4.4×10-11。

下列说法正确的是( )。

A.KOH 吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3-)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3-)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1 mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32-)D.如图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降2.(2022·辽宁卷·15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。

在25 ℃时,N H3+CH2COOH、N H3+CH2COO-和 NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]与溶液pH关系如图。

下列说法错误的是( )。

A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-C.N H3+CH2COO-+H2O N H3+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.c2(N H3+CH2COO-)<c(N H3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)3.(2021·浙江6月选考·23)取两份10 mL 0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05 mol·L-1的盐酸,另一份滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 下列盐类中，水解后溶液呈酸性的是（）。

A. NaClB. Na2SO4C. Na2CO3D. NaHSO4答案：D解析：NaCl和Na2SO4都是强酸强碱盐，水解后溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；NaHSO4是强酸的酸式盐，水解后溶液呈酸性。

2. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积关系是（）。

A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：C解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。

Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，NaHCO3的浓度大于Na2CO3。

与同浓度的盐酸反应时，消耗盐酸的体积关系是NaHCO3多。

3. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积关系是（）。

A. 相等B. Na2CO3多C. NaHCO3多D. 无法确定答案：B解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。

Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，Na2CO3的浓度大于NaHCO3。

与同浓度的NaOH反应时，消耗NaOH的体积关系是Na2CO3多。

二、填空题4. 写出Na2CO3水解的离子方程式：______。

答案：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后生成HCO3-和OH-。

5. 写出NaHCO3水解的离子方程式：______。

答案：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-解析：NaHCO3是弱酸的强碱盐，水解后生成H2CO3和OH-。

三、计算题6. 将0.1mol/L的Na2CO3溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，求混合后溶液的pH值。

答案：pH = 9.7解析：Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑0.01mol 0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol剩余Na2CO3为0.01mol，生成NaHCO3为0.01mol。

一、盐类水解的本质盐电离出来的某些离子( 一般是弱酸根离子或弱碱阳离子) 跟＋－水电离出来的 H 或 OH 联合生成了弱电解质，促进水的电离均衡发生挪动，结果溶液中溶液呈必定的酸碱性。

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反响，书写水解方程式时要用“ ”表示。

因水解是轻微的，均衡时生成的弱电解极少，所以一般不会产生积淀随和体，生成物不该加积淀符号 ( ↓) 或气体符号 ( ↑) 。

二、盐类水解的种类和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性， pH＞ 7，如 CH3COONa、NaCO3等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。

如Na2CO332－2 3 －－3在水溶液中水解应分两步写：①CO＋H O HCO＋ OH，② HCO －223－＋H O HCO＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋向：HR＋2－－＋H2O －H＋R( 电离，呈酸性 ) ， HR H2R＋OH ( 水解，呈碱性 ) ，这需要详细剖析。

很明显假如电离趋向占优势，则显酸性，－－，假如水解趋向占优势，则显碱性，如：－、如： H2PO 、HSO HCO 433－2－等。

HS、 HPO42、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如 NH4Cl 、Al 2 (SO4) 3c(H＋ ) 、 c(OH－ ) 发生了相对改变，进而使3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、 KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。

当碰到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一．．离子方程式中表示，并且因激烈水解，假如水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这种水解常常能进行究竟，这样水解方程式应用“ =”号表示，并在生成的积淀随和体的后边标上“↓”或“↑”。

如 2Al 3＋＋3S2－＋ 6H2O=2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑。

姓名： 班级3.3.1 盐类的水解本课重点 （1）盐类水解的本质和规律本课难点（2）电解质溶液中的守恒关系一、选择题1．（2023·浙江高考真题）下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 3【答案】D【解析】盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，导致溶液的酸碱性发生变化，本题四个选项均涉及盐类水解。

A ．该盐属于强酸弱碱盐，NH 4++H 2O ⇌NH 3·H 2O+H +，溶液显酸性，A 不合题意；B ．同A ，NH 4+发生水解，使得溶液显酸性，B 不合题意；C ．该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C 不合题意；D ．该盐属于强碱弱酸盐，CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -，HCO 3-+H 2O ⇌H 2CO 3+OH -，溶液显碱性，符合题意。

故答案选D 。

2．（2008·海南高考真题）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．HCOOH+H 2O HCOO －+ H 3O +B ．CO 2+H 2O HCO 3－+ H +C ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －D ．HS －+ H 2O S 2－+ H 3O +【答案】C【解析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。

A 、是甲酸的电离方程式，错误；B 、是碳酸的一级电离方程式，错误；C 、是碳酸根的水解方程式，正确；D 、是硫氢根离子的电离方程式，错误。

3．（2023·宝山区·上海交大附中高二期中）将0.01mol 下列物质①22Na O ②2Na O ③23Na CO ④NaCl 分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) A ．①＞②＞③＞④ B ．①＞②＞④＞③ C ．①=②＞③＞④ D ．①=②＞③=④【答案】C 【详解】100mL 蒸馏水中，0.01mol 的①22Na O ②2Na O 溶于水后生成NaOH ，从钠原子守恒判断其c(OH -)均为0.020.2(mol /L)0.1=相等；100mL 蒸馏水中，0.01mol 的③23Na CO ④NaCl 溶于水，23Na CO 发生水解2-323CO H OHCO OH --++，其阴离子浓度0.010.1(mol /L)0.1>= ，c(Cl -)刚好等于0.1mol/L 。

盐类的水解目录：【内容1盐类水解及其规律】【内容2水解常数及妙用】【内容3水解常数与电离常数的关系】【内容4酸式强碱盐溶液酸碱性的判断】【内容5完全双水解反应各大考点】【内容6盐类水解在高考中19大应用】【内容7盐溶液蒸干时所得产物的判断】知识主线：一、盐类水解及其规律1.盐类的水解(1)定义：在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解(2)条件：可溶盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解(3)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡盐电离→弱酸的阴离子-→结合H+弱碱的阳离子-→结合OH-→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱性、酸性或中性(4)盐类水解的特点①可逆：盐类的水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应②吸热：中和反应是放热反应，因此盐类的水解是吸热反应③微弱：通常情况下，盐类的水解程度很微弱2.盐类的水解规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子无NH+4、Cu2+CH3COO-、CO2-3溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH(25℃)pH=7pH<7pH>7【注意】①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性HA>HB，那么相同浓度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强如：CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，则相同浓度时，CH3COO-的水解程度比ClO-小，后者的碱性强②盐类发生水解反应后，其水溶液往往呈酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液呈中性③能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数3.水解离子方程式的书写(1)书写形式：盐中的离子+水弱酸+OH-，如：R-+H2O HR+OH-显碱性盐中的离子+水弱碱+H+，如：M++H2O MOH+H+显酸性(2)不同类型盐水解的离子方程式①一元弱酸强碱盐CH3COONa：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；NaClO：ClO-+H2O HClO+OH-②一元弱碱强酸盐NH4Cl：NH+4+H2O NH3·H2O+H+；(NH4)2SO4：NH+4+H2O NH3·H2O+H+③多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。