课后作业15 盐类的水解
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ).
A.NaHSO4
B.(NH4)2SO4
C.SO2
D.H2SO4
答案B
解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++S-,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错
误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:N+H2O NH3·H2O+H+,溶液因水解显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H++HS-,故因电离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显
酸性,D错误。
2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2;⑤KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是( )
A.①②③
B.①⑤
C.②④
D.③④⑤
答案A
解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成
K2CO3、CO2和H2O。
3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX 溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是( )
A.AX
B.BX
C.AY
D.BY
答案D
解析AY溶液的pH<7,说明A+发生水解反应:A++H2O AOH+H+,则Y-可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较A+小;BX溶液的pH>7,说明X-发生水解反应:X-+H2O HX+OH-,则B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较X-小,综上所述,含有X-或A+的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。
4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )
A.生活中常用明矾净水
B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰
答案C
解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质;选项B利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污;选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,与水解无关;选项D中硫酸铵水解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和。
5.为了配制 N的浓度和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
A.适量的HCl
B.适量的NaCl
C.适量的氨水
D.适量的NaOH
答案C
解析由于N水解使NH4Cl溶液中N的浓度和Cl-的浓度比小于1∶1,要使N的浓度和Cl-的浓度比为1∶1,可通过抑制水解并且增大N的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制N
水解。A项虽可抑制水解,但增加了Cl-,B项引入了Na+,增加了Cl-;D项促进了水解,且引入了Na+。
6.下列说法不正确的是( )
A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质
B.醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.常温下,在1 mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱
D.常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
答案D
解析NH4Cl溶液呈酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,即NH3·H2O是弱电解质,故A正确;醋酸钠溶液中CH3COO-水解,所以c(Na+)>c(CH3COO-),故B正确;常温下,在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,故C正确;NaOH抑制水的电离,CH3COONa促进水的电离,故D错误。
7.向10.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
A.M~N间一定存在c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
B.M点对应的盐酸体积为10.0 mL
C.pH=7时,溶液中有c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.P点所处的溶液中存在:2c(N)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
答案D
解析A项,不符合电荷守恒,M~N间应存在c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)或c(N)>c(OH-)>c(Cl-
)>c(H+),错误;M点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10mL,B项错误;当溶液pH=7
时,c(H+)=c(OH-),再由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可推知c(N)=c(Cl-),故有
c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C项错误;P点时溶液相当于等物质的量浓度的NH4Cl溶液和HCl溶液等体积混合,由物料守恒可知c(Cl-)=2[c(N)+c(NH3·H2O)],D项正确。
8.25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示:
CH3COOH HClO H2CO3
K=1.8×1-K=3.0×1-K a1=4.4×1-K a2=4.7×1-
常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-
)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.图像中a、c两点所处的溶液中
-
·-
相等(HP代表CH3COOH或HClO)
C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+C-
答案B
解析醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度
的大小关系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;在
-
·-
的分子、分母上同时
乘以c(H+)可得:,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c两点对应溶液的温度相同,
故该比值相等,B正确;pH相等的CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中H+浓度小于较弱酸,
则较弱酸的pH小于较强酸,酸性CH3COOH>HClO,所以a所在曲线表示CH3COOH,b所在曲线表示HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,加入相同体
积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,C错误;碳酸的二级电离小于次氯酸,所以HC-的酸性弱于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
为ClO-+CO2+H2O HClO+HC-,D错误。
9.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HS-+H2O H2SO3+OH-①
HS-H++S-②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
