盐类的水解复习课教学设计

课时：2课时教学目标：1. 理解盐类水解的概念、原理及其在生活中的应用。

2. 掌握盐类水解的规律，包括水解平衡、影响因素等。

3. 培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。

4. 增强学生对化学学科的兴趣，提高学生的综合素质。

教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。

2. 盐类水解的规律及其应用。

教学难点：1. 盐类水解平衡的移动。

2. 影响盐类水解的因素。

教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是盐？盐在日常生活中有哪些应用？2. 引导学生思考：盐在溶解过程中是否会发生化学反应？二、新课讲授1. 盐类水解的概念：当盐溶解在水中时，盐的阳离子或阴离子与水分子发生化学反应，生成弱电解质的过程。

2. 盐类水解的原理：盐的阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成相应的酸或碱，同时产生氢离子或氢氧根离子。

3. 盐类水解的规律：a. 强碱弱酸盐的水解：生成酸性溶液；b. 强酸弱碱盐的水解：生成碱性溶液；c. 强酸强碱盐：不发生水解；d. 弱酸弱碱盐：可能发生水解，也可能不发生水解。

三、课堂练习1. 判断以下盐是否发生水解，并说明原因：a. NaClb. CH3COONac. Na2CO3d. FeCl3四、小结1. 本节课介绍了盐类水解的概念、原理和规律。

2. 学生应掌握盐类水解的规律，并能够判断盐是否发生水解。

第二课时一、复习提问1. 什么是盐类水解？2. 盐类水解的规律有哪些？二、新课讲授1. 盐类水解平衡的移动：当外界条件发生变化时，盐类水解平衡会向某一方向移动。

2. 影响盐类水解的因素：a. 温度：温度升高，水解平衡向生成弱电解质的方向移动；b. 酸碱度：酸碱度越高，水解平衡向生成弱电解质的方向移动；c. 溶剂：不同的溶剂对盐类水解的影响不同。

三、课堂实验1. 实验目的：观察盐类水解现象，探究影响盐类水解的因素。

2. 实验原理：根据盐类水解的规律，观察不同条件下盐类水解的现象。

3. 实验步骤：a. 配制一定浓度的盐溶液；b. 在不同温度下观察盐溶液的颜色变化；c. 在不同酸碱度下观察盐溶液的颜色变化；d. 在不同溶剂中观察盐溶液的颜色变化。

2023年高三化学盐类的水解教案（精选3篇）教案一：盐类的水解反应1. 教学目标a. 了解盐类的水解反应及其化学方程式。

b. 掌握常见盐类的水解反应。

c. 运用所学知识解释盐类的酸碱性质。

d. 培养学生观察、实验和探究的能力。

2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。

b. 常见盐类的水解反应。

c. 盐类酸碱性质的解释。

3. 教学过程a. 介绍盐类的水解反应及其化学方程式。

i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。

ii. 盐类的水解反应可以用化学方程式表示，例如：NaCl + H2O → NaOH + HCl。

b. 讲解常见盐类的水解反应。

i. 钠盐的水解：NaCl + H2O → NaOH + HCl。

ii. 铵盐的水解：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。

iii. 碱金属盐的水解：KMnO4 + H2O → KOH + MnO2 + HCl。

c. 探究盐类酸碱性质的解释。

i. 盐类的酸碱性质可以通过水解反应来解释。

ii. 水解生成的氢氧根离子（OH-）使溶液呈碱性，而水解生成的氯离子（Cl-）使溶液呈酸性。

iii. 例如，NaCl水解生成的氯离子会使溶液呈酸性。

4. 实验操作a. 选取一些常见的盐类进行水解反应的实验观察。

b. 根据实验结果，解释盐类的酸碱性质。

5. 总结提高a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。

b. 总结常见盐类的水解反应。

c. 总结盐类的酸碱性质的解释。

教案二：盐类的水解反应实验1. 教学目标a. 理解盐类的水解反应及其化学方程式。

b. 学会设计并进行盐类水解反应的实验。

c. 观察实验现象，分析实验结果。

2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。

b. 盐类水解反应的实验设计和操作。

3. 教学过程a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。

i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。

优质课教案：盐类的水解一、教学目标1、知识与技能目标理解盐类水解的概念和实质。

掌握盐类水解的规律，并能判断常见盐溶液的酸碱性。

学会书写盐类水解的离子方程式。

2、过程与方法目标通过实验探究和理论分析，培养学生观察、分析、归纳和推理的能力。

引导学生运用化学平衡的理论，从微观角度理解盐类水解的过程，提高学生运用化学原理解决实际问题的能力。

3、情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣和热情。

培养学生的创新精神和合作意识，增强学生对自然科学的好奇心和探索欲。

二、教学重难点1、教学重点盐类水解的概念、实质和规律。

盐类水解离子方程式的书写。

2、教学难点从微观角度理解盐类水解的实质。

影响盐类水解的因素。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。

四、教学过程1、导入新课【实验导入】通过测定氯化铵、氯化钠和醋酸钠溶液的 pH，引导学生观察实验现象，发现氯化铵溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性。

【提出问题】为什么不同的盐溶液会呈现出不同的酸碱性呢？这就是我们今天要探究的内容——盐类的水解。

2、新课讲授【概念讲解】结合实验现象，讲解盐类水解的概念：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

【实质分析】以氯化铵溶液为例，从微观角度分析盐类水解的实质。

氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。

【规律总结】通过对常见盐的分类和分析，总结盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

”【离子方程式书写】以醋酸钠水解为例，讲解盐类水解离子方程式的书写方法和注意事项。

强调水解是微弱的，要用可逆符号，不标沉淀和气体符号。

3、课堂练习给出一些常见盐的化学式，让学生判断其溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。

盐类水解 复习课第2课时 高三化学备考教学设计杨少锋1．教学内容分析【考纲地位】溶液平衡之一。

【真题频率】最近几年的高考题中。

必考内容。

2．学情分析将学生分成：70分以上，50～70；30～50；30以下等四类。

按以上四类进行教学设计，问题设计，师生互动，练习布置。

3.教学目标【知识】（1）通过建立水溶液中盐类水解的平衡，完善水溶液中各种平衡的建立。

（2）运用水溶液中电荷守恒、物料守恒建立等式。

（3）通过建立平衡，理解离子浓度的改变。

【技能】 （1）完善水溶液平衡的常用解题思维。

4.教学环节【环节一】引入 展示水溶液的各种平衡。

（1）弱电解质的电离平衡 （2）盐类水解平衡 （3）难溶电解质溶解平衡【环节二】教师展示盐类水解平衡的建立。

1、师：以0.1mol ·L —1CH 3COONa 为例，建立水溶液的平衡。

2、【活动1】生：建立以下3种溶液的平衡。

0.1mol ·L —1NH 4Cl ，0.1mol ·L —1Na 2CO 3，0.1mol ·L —1NaHSO 33、师生点评修正。

强调0.1mol ·L —1NaHSO 3平衡的完整性与特征。

设疑：NaHSO 3溶液的酸碱性如何？【环节三】建立平衡——提高一 完成P63页，【活动4】1、2小题。

1、师：展示NaHCO 3溶液显碱性，那么NaHSO 3溶液显酸性，尝试解析？2、【活动2】生：通过建立水溶液存在的平衡来解析。

3、师：点评，1）突出平衡的存在，哪个平衡占主导因素。

2）强调电离平衡K1与水解平衡K2相对大小的影响。

4、思考：类似酸式盐溶液的酸碱性判断方法。

通过建立水溶液平衡，强调平衡常数的用处之一。

通过这个思维过程为后面离子浓度大小比较作铺垫。

5、练习，如何判断Na2HPO4溶液酸碱性？【环节四】建立平衡——提高二——强化水溶液平衡的常见命题。

1、师：以0.1mol·L—1Na2CO3，为研究对象，展示水溶液中常见的2个守恒与大小关系。

盐类水解教学设计（共3篇）第1篇：教学设计(盐类水解)盐类水解之三大守恒教学设计课时教学目标：1、会写溶液中物料守恒电荷守恒质子守恒关系式；2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。

教学方法与手段：例题讲解自主练习巩固应用使用教材的构想：守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。

利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。

有关溶液中离子浓度大小比较的问题。

这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。

在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

教学过程：【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。

在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。

今天我们就来学习这三个守恒。

［板书］一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。

［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

第三章第2节弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解（第1课时）【目标引领】1.课程标准：认识盐类水解的原理。

2.学习目标：（1）对盐进行分类，通过实验探究盐溶液的酸碱性，从宏观上了解盐的类型与溶液酸碱性之间的关系。

（2）从微观视角认识盐类的水解，运用平衡思想动态地分析物质在水溶液中的行为，正确使用化学语言表示物质的水解并对宏观现象进行解释。

3.学习重点：盐类水解的实质和规律。

4.学习目标：盐类水解的规律及其应用。

【情景导入】灭火器是我们生产、生活中必不可少的消防工具。

泡沫灭火器在灭火时能喷射出大量CO2及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。

大家观察自制灭火器实验现象后肯定会有疑惑，Al2(SO4)3和NaHCO3发生了怎样的反应呢？为了更好的学习本节课的内容，学生需要了解盐的分类。

比如，NaCl可以认为使盐酸和Na OH反应得到的强酸强碱盐，CH3COONa就可以认为是CH3COO H和Na OH反应得到的强碱弱酸盐，如此一来，我们就可以把盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐这四类。

大家观察表格，上面列有六种盐，按照如此分类，它们依次属于强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐。

【交流互动】探究问题1：宏观辨识—盐溶液的酸碱性用pH试纸测定CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3（物质的量浓度相同）溶液的酸碱性。

讨论:试用归纳法找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。

探究问题2：微观探析—盐溶液呈现酸碱性的原因CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？以CH3COONa溶液为例，思考下列问题：（1）CH3COONa溶液中存在哪些微粒？（2）这些微粒中哪些之间可以反应？（3）微粒间的反应对水的电离平衡有哪些影响？（4）溶液中的c(H+)和c(OH-)相对大小如何？1.定义:在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的或结合生成的过程。

3.学习目标确定①了解盐类水解的原理②能说明影响盐类水解程度的主要因素③认识盐类水解在生产、生活中的应用4.学习重点难点复习重点：盐类水解的实质、影响因素、应用。

复习难点：用理论推测和和实验设计探究盐类水解的实质和影响因素，并用这些理论知识解决实际问题。

5.学习评价设计本节内容主要包括盐类水解的概念、实质、规律及其应用等。

与前面所复习的内容，如弱电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，溶液的pH等都有着紧密的联系，它们是本节复习的知识基础，又将在此得到理解和巩固，而且盐类的水解原理在工农业生产和科学研究中有很多实际的应用，引导学生了解这些结合点，能彰显出知识的应用价值，提高学生的热情。

6.学习活动设计教师活动引导学生充分析盐类水解的原理学生活动完成学案，总结归纳盐类的水解的原理环节一：1、概念：在盐溶液中盐电离出的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成________的反应。

2、实质：促进水的电离3、特点：水解是一个_________的过程，为______热反应。

活动意图说明：学生在通过思考、归纳，总结出盐水解的原理环节二：例题1：FeCl 3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3高效，且腐蚀性小。

①25℃时，K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

Fe 3＋发生水解反应Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，该水解反应的平衡常数表达为K h =_____________，其大小为K h =_____________。

②FeCl 3在溶液中分三步水解： Fe 3＋＋H 2OFe(OH)2＋＋H ＋ K 1， Fe(OH)2＋＋H 2OFe(OH)2+＋H ＋ K 2，Fe(OH)2+＋H 2OFe(OH)3＋H ＋ K 3，以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是_______。

③通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe 3＋＋yH 2OFe x (OH)y (3x-y)+＋yH ＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_______。

盐类水解知识及其应用专题复习临沂高新实验中学尹克平教学目标知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。

能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。

科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。

科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。

科学方法：分析推理，迁移应用及科学抽象。

重点、难点水解规律的综合应用及准确的分析表述。

教学过程设计教师活动【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。

本次课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。

学生活动回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。

【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。

（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。

【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。

观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。

讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。

因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。

NH4+H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。

归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质【投影】例1现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。

第八章水溶液中的离子均衡〖课题〗第四课时盐类的水解〖复习目标〗（1）理解盐类水解的原理、过程、本质。

（2）能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、概括出盐类水解的基本规律。

（3）认识影响盐类水解均衡的主要要素。

（4）认识盐类水解的应用。

〖教课要点〗盐类水解的原理、过程、本质、影响要素及应用〖教课难点〗盐类水解的应用〖教课过程〗【知识精讲】1．盐类水解（ 1）定义＋－在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H 或 OH 联合生成弱电解质的反响。

（ 3）特色①可逆：是中和反响的逆反响。

②轻微：往常盐类水解程度很小，一般无积淀析出，无气体放出。

③吸热：中和反响放热，水解反响吸热。

④切合化学均衡挪动原理。

（ 4）盐类水解规律①强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。

”盐的实例能否水解水解的离子溶液的溶液的 pH种类酸碱性强酸强碱NaCl 、否中性pH ＝ 7 KNO 3盐强酸弱碱NH 4Cl 、是NH 4+ 、Cu2＋酸性pH<7盐Cu(NO 3)2弱酸CH3COOCH 3COO －、强碱Na、是碱性pH>7CO32￣盐Na2 CO3②大小规律：A 、“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。

”B、多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。

如： CO32￣+ H 2O HCO 3￣+OH -HCO 3￣+ H 2OH 2CO3 + OH -③酸式盐规律：A 、强酸酸式盐溶液呈强酸性。

如NaHSO 4、 NH 4HSO4B、强碱弱酸酸式盐溶液显何性，一定比较其阴离子的电离程度和水解程度。

电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。

如NaH 2PO4、 NaHSO3电离程度 <水解程度，则溶液显碱性。

如NaHCO 3（ 5）盐类水解离子方程式的书写①一般来说，盐类水解的程度不大，应当用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生积淀随和体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

化学教案－盐类的水解一、教学目标1、理解盐类水解的概念，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。

2、掌握盐类水解的规律，能判断常见盐溶液的酸碱性。

3、学会书写盐类水解的离子方程式。

二、教学重难点1、重点（1）盐类水解的概念和实质。

（2）盐类水解的规律及应用。

（3）盐类水解离子方程式的书写。

2、难点（1）盐类水解的实质。

（2）多元弱酸根离子的分步水解。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在之前的学习中，我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。

那么，盐溶液一定是中性的吗？让我们通过实验来探究一下。

（二）实验探究【实验 1】用 pH 试纸分别测定以下溶液的 pH：NaCl 溶液、CH₃COONa 溶液、NH₄Cl 溶液。

实验结果：NaCl 溶液 pH ＝ 7，CH₃COONa 溶液 pH ＞ 7，NH₄Cl 溶液 pH ＜ 7。

（三）盐类水解的概念通过实验我们发现，盐溶液并不一定显中性。

像 CH₃COONa 溶液显碱性，NH₄Cl 溶液显酸性，这种在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（四）盐类水解的实质以 CH₃COONa 溶液为例来分析盐类水解的实质。

CH₃COONa 在溶液中完全电离：CH₃COONa ＝ CH₃COO⁻＋Na⁺水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻CH₃COO⁻能与水电离出的 H⁺结合生成难电离的 CH₃COOH 分子：CH₃COO⁻＋ H⁺⇌ CH₃COOH这样就使得溶液中 c(H⁺）＜ c(OH⁻），从而溶液显碱性。

同理，对于 NH₄Cl 溶液，NH₄⁺与水电离出的 OH⁻结合生成弱电解质 NH₃·H₂O：NH₄⁺＋ OH⁻⇌ NH₃·H₂O使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。

（五）盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。

盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。

盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。

2、初步掌握盐类水解方程式的书写。

过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。

2、掌握探究的一般步骤。

情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。

2、培养学生严谨的科学态度。

主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。

教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。

教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。

——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。

【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。

现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。

【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。

【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。

二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。