当前位置：文档之家 › 2014-新课标1理综化学

2014-新课标1理综化学

  • 格式：doc
  • 大小：4.30 MB
  • 文档页数：7

2014新课标I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1087．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I－→ H2O + IO－慢H2O2 + IO－→ H2O + O2 + I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v (H2O2) = v (H2O) = v (O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2+和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。

下列说法错误．．的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )26．(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：(1)仪器B的名称是___________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______________________，第二次水洗的主要目的是______________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___________（填标号）。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是____________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是____________________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_________（填标号）。

(7)本实验的产率是_____（填标号）。

a．30℅b．40℅ c．60℅ d．90℅(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏____ (填“高”或“低”)，其原因是________________________________________________________。

27．(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。

回答下列问题：(1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________________________。

(2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为_____________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_____________（填化学式）。

③NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

(3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________________________。

(4) H3PO2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法”工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式_____________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因_____________________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有_______杂质。

该杂质产生的原因是___________________________________________。

28．(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。

写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________。

(2)已知：甲醇脱水反应：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol-1甲醇制烯烃反应：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol-1乙醇异构化反应：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的ΔH＝________________kJ·mol－1。

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________________。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O):n(C2H4)=1:1]。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p＝__________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

②图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为___________________，理由是___________________。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4) =0.6:1。

乙烯的转化率为5℅，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________________、___________________。

36．[化学—选修2：化学与技术] (15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。

图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_________℅。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_____________________ ________________________。

现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸_________t。

（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是_________ (填化学式)。

冷凝塔1的主要沉积物是___________，冷凝塔2的主要沉积物是__________________。

（4）尾气中主要含有_________，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_________；再通入次氯酸钠溶液，可除去_________。

（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是__________________。

37．[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。

可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为__________________。

（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为_________。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________________________________________。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_________个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_________。

列式表示Al单质的密度_________ g·cm－3（不必计算出结果）。

38．[化学—选修5：有机化学基础] (15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为__________________，反应类型为_________。

（2）D的化学名称是_________，由D生成E的化学方程式为___________________________。

合集下载

2014新课标理综化学选择题1-5套

2014新课标理综化学选择题1-5套

2014年新课标高考理综化学选择题第一套1．下列叙述正确的是（）A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅2．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池负极反应为：FePO4＋Li+＋e-＝LiFePO4 3．下列实验方法合理的是（）A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等4．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH- 四种离子。

则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和5．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。

根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见图）。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。

下列气体的制取宜用该装置的是（）A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用碳化钙和水制乙炔D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少7．右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置， X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

高三专题复习氧化还原反应 (1)

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。

下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。

②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。

(2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。

5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：_________________________________。

2014年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版 Word版含解析

2014年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版 Word版含解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题解析教师：杭州新理想高复李良总体分析：这次化学试题应该来说学生得分不会很低，同样拿高分也不简单，由于28题实验题与29有机推断题稍简单，这样的题平时月考考60的同学这次有机会拿70分。

平时拿90分的同学未必考得出90分……7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变解析：答案D热值：1千克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，很明显加入甲醇带来的热值肯定改变。

这道题要选择错误答案一般同学都能得出正确答案，实战中还是那句话：其它答案说的那么有道理一般都是对的。

8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质解析：选择B这里面A答案明显不对，D答案茚三酮是检验氨基酸的，很多人或在BC中徘徊，C答案是错误的，由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大。

B答案乙酸乙酯水解因为有乙酸的存在,酸度,离子浓度都会改变, 用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度.9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析

2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析

2014年高考全国卷I理综化学题7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快)下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ/mol D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。