4.1.3原子结构与元素的性质 碱金属元素 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
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碱金属元素课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
钠
钾
与 浮 在水面上、
浮 在水面上、熔 成银
水 熔 成银白色小球、 白色、在水面上四 反 在水面上四处游动、 处游动 、滴入酚酞溶 应 滴入酚酞溶液呈红色 液呈红 色有，紫色火光，微弱爆炸
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（剧烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ （很剧烈）
2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 ↑ （超超剧烈）
金属性（描述元素）：失去电子的能力 还原/氧化性（描述原子/物质） 非金属性（描述元素）：得到电子的能力
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
碱锂
金钠 属
钾 元 素铷
Li 3 Na 11
+3 2 1 +11 2 8 1
K 19 +19 2 8 8 1
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第三课时 碱金属元素
一、教学目标
（1）知道原子结构及构成原子的微粒间关系；根据原子核外电子的 排布规律，能画出1-20号元素的原子结构示意图。了解预测、假设、 模型等放大在科学家研究原子结构中的作用。 （2）通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中 位置间的关系。 （3）知道质量数和AZX的含义，知道元素、核素、同位素的含义。 （4）以ⅠA、VⅡA族元素为例，通过探究认识同主族元素性质的递 变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；培养分析、处理数据 的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
课堂练习：
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是： (B )
A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子
化学人教版(2019)必修第一册4.1.3碱金属元素和卤族元素(共28张ppt)
原子半径/nm
Li 3
1
2
0.152
Na 11
1
3
0.186
K 19
1
4
0.227
Rb 37 Cs 55
1
5
0.248
1
6
0.265
分析推理
原子结构 的相似性
决定 元素性质 的相似性
碱金属元素原子 最外层只有一个电子
在化合物中 化合价+1
易失电子，表现 金属性（还原性）
分析推理
原子结构 的递变性
本 节 难 点
碱金属元素化学性质变化规律 原子结构决定元素性质的思 卤族元素化学性质变化规律 维模型
情境导入
一、探究碱金属元素的性质
碱金属元素具有 什么性质？
实验探究
一、探究碱金属元素的性质
Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？从原子结构角度解释。
实验探究 实验现象
一、探究碱金属元素的性质
钠与
原子结构与元素周期表
第三课时
学习目标
1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发 展学生实验探究的水平; 2.初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素 的性质递变规律的能力; 3.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，初步认识“位构-性”的模型。
本节重难点
本 节 重 点
证据推理 元素非金属性强弱的判断依据
与氢气生成气态氢化物的难易程度 氢化物的稳定性
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
证据推理 课本p97
资料卡片
卤素 F2 Cl2 Br2
I2
条件及现象
方程式
氢化物稳定性
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 500℃ 高温、持续加热
4.1.4碱金属的原子结构与性质的关系(教学课件)——高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
元素化学性质与原子结构的关系
原子
最外层电子数特点 得失电子情况
化学性质
稀有气体元素 都为8(氦为2)
不易_得__失__
__稳__定_
金属元素
一般 ＜ 4
易_失__去__
金属性__（__还__原_ 性）
非金属元素
一般 ≥ 4
易_得__到__ 非金属_性__（__氧__化性）
由上表可知，原子结构决定元素的 化学性质 。
原子序数为__5_5_____。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出___无_____色气体，同时使紫色石蕊溶液显
___蓝_____色，因为 2Cs+2H2O=2CsOH2+H2↑ (写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___强_____ (填“弱”或“强”)。
(4)写出Rb2O2与CO2反应的化学方程式 2Rb2O2+2CO2=2Rb2CO3+O2。
课前检查
7、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组
成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(A)
X原子的质子数=A-N
11Hm
A (A-N)
X
氢化物的摩尔质量=（m+A）g/mol
一个氢化物分子中的质子数=m+(A-N)
第四章 物质结构 元素周期表
第一节 原子结构与核外电子排布 第4课时 碱金属元素的原子结构与性质的关系
【结论】 锂没有钠活泼，钾比钠更活泼（钾比钠更易失电子）
3.碱金属单质化学性质的相似性（用R表示碱金属单质）
4.碱金属单质化学性质的递变性
物质的性质
递变规律(Li→Cs)
原子结构与元素的性质(碱金属) 课件(共13张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
②、金属性强弱有哪些判断依据？
金属单质与水反应越容易
金属性越强
最高价氧化物对应水化物的碱性越强
金属性越强
碱性：KOH >NaOH
金属性：K > Na
碱金属性质 · 总结
碱金属性质特点：与Na相似
碱金属化学性质 · 总结
与O2反应
反
Li2O
应
更
Na2O、Na2O2
剧
烈
K2O、K2O2、KO2
、
产
更复杂
碱金属性质
结构
性质
相 似 性
易失e-
最外层电子数=1
元素：金属性 单质：还原性
递
电子层数增多
变
性
原子半径增大
失电子更容易
元素：金属性增强 单质：还原性增强
碱金属性质 · 应用 任务1
预测K的化学性质
①、与O2反应
4Na＋O2 == 2Na2O 2Na＋O2 == Na2O2
最外层电子数相等 性质相似
物 更
复
更更复杂 LiOH
略微缓慢
更
剧 NaOH
剧烈
烈
、 KOH 更剧烈、轻微爆炸
产
物 RbOH 遇水即燃、爆炸 碱
更 强
CsOH 遇水即燃、剧烈爆炸
碱金属物理性质 · 总结
Li
Na
K
Rb
锂是最轻的金属，保存在石蜡里，Na、K保存在煤油中
碱金属单质 Li Na K Rb Cs
颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金属光泽，柔软
更复杂
②、与H2O反应
2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑
更剧烈
新教材高中化学第四章第一节第2课时原子结构与元素的性质课件新人教版化学必修第一册ppt
1．碱金属的相似性(用R表示碱金属元素单质)
2．碱金属的递变性
(1)与O2反应 从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与 O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K 与O2反应能够生成KO2等。
(2)与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可 能会发生轻微爆炸，Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性：LiOH<NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。
【解析】H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点： H2O>H2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无 关，A项错误；盐酸是无氧酸，H2SO3不是S元素的最高价含氧 酸，两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3 酸性强，但不能证明非金属性：Cl>S，B项错误；元素的金属 性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，钾与水
【解析】元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金 属性越强，①正确；元素对应单质越容易与H2化合，则非金属 性越强，②正确；甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应， 则甲的非金属性比乙强，③正确；得电子数目的多少与非金属 性强弱无关，④错误；单质的熔、沸点与非金属性强弱无关， ⑤错误；C项正确。
下列事实与推论相符的是( D )
银白色
较小
降低
增大
(3)碱金属单质与水反应
增强
增强
2．卤族元素 (1)原子结构特点 卤族元素原子的__最__外__层__电__子__数__相同，都为__7__。从F到 I，卤族元素原子的__电__子__层__数____依次增多，原子半径依次 ___增__大____。 (2)卤素单质的物理性质 单质的颜色逐渐___加__深___，熔、沸点逐渐___升__高___。
4.1.4碱金属的性质+课件+高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律 第一节原子结构与元素周期表
第3课时原子结构与元素性质 碱金属元素的性质
教学目标
1.了解碱金属元素的原子结构 特点及原子结构与元素性质的 关系。 2.了解碱金属元素性质的相似 性和递变性，并能初步运用原 子结构理论进行解释。 3.能利用原子结构理论预测陌 生元素的性质。
在化合物中 化合价+1
易失电子，表现 金属性（还原性）
原子结构 的递变性
决定
元素性质 的递变性
随核电荷数增加 电子层数逐渐增大
原子半径逐渐增大
原子失电子能力 逐渐增强
金属性（还原性） 逐渐增强
实验探究 一、碱金属化学性质的比较 问题和预测
（1）回忆：金属钠有哪些化学性质？
钠在空气中燃烧
钠与水的反应
1.与02的反应→氧化物（如Li2O，Na2O2） 2.与C12反应→氯化物（如NaCl，KCl） 3.与H2O反应的通式：2R+2H2O=2ROH + H2↑ 4.与酸溶液反应通式：2R+2H+=2R+ + H2↑
点拨提升 碱金属元素化学性质的递变性 单质的还原性（元素的金属性）从上至下逐渐增强： 金属性：Li<Na<K<Rb<Cs 阳离子的氧化性从上至下逐渐减弱： 氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+
1
6 0.265
元素 名称
元素 符号
核电 荷数
锂 Li
3
碱 钠 Na 11 金
属钾 K
19
元
素 铷 Rb
37
铯 Cs 55
原子结构示意图
最外层 电子数
第3课时原子结构与元素性质 碱金属元素的性质
教学目标
1.了解碱金属元素的原子结构 特点及原子结构与元素性质的 关系。 2.了解碱金属元素性质的相似 性和递变性，并能初步运用原 子结构理论进行解释。 3.能利用原子结构理论预测陌 生元素的性质。
在化合物中 化合价+1
易失电子，表现 金属性（还原性）
原子结构 的递变性
决定
元素性质 的递变性
随核电荷数增加 电子层数逐渐增大
原子半径逐渐增大
原子失电子能力 逐渐增强
金属性（还原性） 逐渐增强
实验探究 一、碱金属化学性质的比较 问题和预测
（1）回忆：金属钠有哪些化学性质？
钠在空气中燃烧
钠与水的反应
1.与02的反应→氧化物（如Li2O，Na2O2） 2.与C12反应→氯化物（如NaCl，KCl） 3.与H2O反应的通式：2R+2H2O=2ROH + H2↑ 4.与酸溶液反应通式：2R+2H+=2R+ + H2↑
点拨提升 碱金属元素化学性质的递变性 单质的还原性（元素的金属性）从上至下逐渐增强： 金属性：Li<Na<K<Rb<Cs 阳离子的氧化性从上至下逐渐减弱： 氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+
1
6 0.265
元素 名称
元素 符号
核电 荷数
锂 Li
3
碱 钠 Na 11 金
属钾 K
19
元
素 铷 Rb
37
铯 Cs 55
原子结构示意图
最外层 电子数
原子结构与元素的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
任务一、结合教材P104页【实验4-1】完成实验，观察比较实验现象， 完成表格内容。（溴水为黄色或橙色、碘水为黄褐色）
实验 内容
操作方法
实验现象
化学方程式或解释
氯置 将少量氯水滴入盛有KBr 无色变黄色 换溴 溶液的试管中，振荡试管。 (橙色）
氯置 将少量氯水滴入盛有KI溶 换碘 液的试管中，振荡试管。
19
素 铷(
) Rb
37
1
3
0.186
1
4
0.227
1
5
0.248
铯(
) Cs
55
1
6
0.265
项目一：碱金属的结构特点
任务二、观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的核外电子排布（最外
层电子）有什么特点？
相似性
最外层电子数相等都是一个电子
任务三、在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的
单质
颜色和状态
密度(g.cm3)
Li 银白色，柔软 Na 银白色，柔软 K 银白色，柔软 Rb 银白色，柔软
0.534
密 0.97 反
度
常
增 0.86
大
1.532
Cs 略带金属光泽，柔软
1.879
熔点(℃)
180.5 熔 97.81 点 降 63.65 低
38.89
28.40
沸点(℃)
1347 沸 882.9 点 降 774 低
项目三：观察、分析、解释
任务一、阅读教材P103页表4-4，根据卤素单质与氢气的反应分析、解 释卤素单质性质的相似性和递变性？
1.相似性：在一定条件下，从F2到I2 都能与H2化反应生成卤化氢。
高中化学人教版(2019)必修第一册教学课件：4.1.3原子结构与元素的性质
变式训练1 下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是
() A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼,故Rb可以从溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强 答案:D 解析:
提示:不一定,原子序数:K>Na,但密度:K<Na。
3.单质的化学性质 (1)钾、钠与氧气和水的反应
(2)化学性质特点
(3)写出下列反应的化学方程式。 ①Li 与 O2(加热):4Li+O2 2Li2O。 ②Na 与 O2(加热):2Na+O2 Na2O2。 ③Na 与 H2O:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。 ④K 与 H2O:2K+2H2O 2KOH+H2↑。
【实验探究2】钠、钾与水的反应
碱金属 钾
钠
实验 操作
a.金属浮在水面上;b.金属熔化成闪亮的小球;c.小球四 处游动;d.发出响声;e.反应后的溶液呈红色
K 与水反应更剧烈
化学 方程式
2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实验结论 与水反应的剧烈程度:K>Na,金属性:K>Na
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
3.碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。 (2)碱金属元素单质只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2 反应的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其 他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属单质从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油或石蜡油中,但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属单质都呈银白色。
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原子结构与元素周期表
第三课时
学习目标
1. 通过碱金属元素的探究实验，掌握碱金属元素的性质，并进行性质 对比，理解元素性质的相似性和递变性
2. 通过元素性质与原子结构的联系，理解结构决定性质，性质反映结 构的基本规律
导入
金属元素的原子最外层电子一般少于4 个，在化学反应中容易失去电子，具有金 属性；非金属元素的原子最外层电子一般 多于4个，在化学反应中容易得到电子，具 有非金属性。所以可以说，原子结构决定 元素的性质。
同族元素之间内在的联系是什么呢？
【完成课本P93思考与讨论】 碱金属元素
碱金属元素
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
锂
钠
钾
铷
原子结构示意图
最外层电子 电子层 原子半径
数
数
/nm
0.152
0.186
0.227
0.248
铯
0.265
P93 填写表中的信息，并思考讨论下列问题。
元素 名称 锂 钠 钾 铷
铯
元素 符号 Li
• 结构→性质
碱金属的化学性质
2. 递变性。
从锂到铯，金属性逐渐增强
①与氧气反应 从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O， Na与O2生成Na2O、Na2O2，K与O2生成K2O、KO2。 ②与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸， 则Rb、Cs遇水会发生爆炸。
金属性逐渐增强
判断正误·准确理解概念
(1)碱金属单质的密度均小于水( × ) (2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( √ ) (3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( √ ) (4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( × ) (5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强( √ ) (6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质( × )
0.97
银白色
0.86
银白色
1.532
略带金色光泽
1.879
熔点℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点℃ 1347 882.9 774 688 678.4
银白
增大
降低
3.碱金属单质的化学性质
(1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应
黄色
紫色 2Na+O2 Na2O2
>
(1)实验探究 ②钠、钾与水反应
2. 最外层电子数都是1，易失去电子而具有较强的金属性（还原性），其单 质与钠类似，能与水、氧气反应。
1、碱金属原子结构特点：
1
增多 增大
2、碱金属的物理性质
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性
碱金属单质 Li Na K Rb Cs
颜色（常态） 密度（g·cm-3）
银白色
0.534
银白色
Na K
Rb
Cs
核电 荷数
3
原子结构示意图
最外层电 子数
1
电子 层数
2
11
1
3
19
1
4
37
1
5
55
1
6
原子半 径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248
0.265
问题一：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化 有什么特点？
问题二：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么 特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
【典型例题 3】下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（ ）
Байду номын сангаас
反应
钠与水的反应
钾与水的反应
操作
相同点:金属 浮 在水面上;金属 熔 成闪亮的小球;小球 不停游动
现象 发出 嘶嘶的响声 ;反应后的溶液滴入酚酞后呈 红 色 不同点:钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
反应 反应 化学方程式
结论
钠与水的反应 钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
与水反应剧烈程度:K > Na 金属的活泼性:K > Na
【完成课本P93思考与讨论】 问题一：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的 变化有什么特点？
1. 碱金属元素从上到下原子的核电荷数依次增加，电子层数依次增加，原 子半径依次增大。
问题二：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布 有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
【典型例题 1】下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是（ ）
A.核电荷数依次增大
B.最外层电子数依次增多
C.核外电子层数依次增多
D.原子半径依次增大
答案：B 解析：锂、钠、钾、铷、均在第ⅠA 族，由上到下电子层数依次增多，核电荷数依次增大，故 A 正确；B.最外层电子数相同，故 B 错误；C.核外电子层数依次增多，故 C 正确；D 原子半 径依次增大，故 D 正确。
从Li到Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐 增多 ,原子半径逐渐 增大 ,
原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱
,元素金属性逐渐 增强 。
碱金属元素单质的性质
小结
物理性质
化学性质
相似性和递变性
相似性
最外层电子数都是1
化学性质活泼，能 与氧气、水等反应
碱金属元素
微观探析和证据推理
递变性
从上到下 电子层数逐渐增多
【典型例题 2】钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）
A.最外层电子数相同
B.都是金属元素
C.原子半径相差不大
D.最高化合价相同
答案：A 解析：A.钠和钾都位于周期表第ⅠA 族，最外层电子数相同，性质相似，故 A 正确；B 金属 元素有很多种，但性质不完全相似，故 B 错误；C.同主族元素原子半径相差较大，但性质相 似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故 C 错误；D.最高化合价相同的元素性质 不一定相似，如 Mg、Cu 最高化合价都为＋2 价，但性质不相似，故 D 错误。
金属性强弱的判断
•
一般情况下，元素的金属性强弱可 以从其单质与水（或）酸反应置换 出氢的难易程度，以及它们的最高 价氧化物的水化物——氢氧化物的 碱性强弱来判断
元素金属性 比较：
①元素单质越容易从水或酸中 置换出氢气,金属性越强。
②元素最高价氧化物对应的水 化物碱性越强,金属性越强。
原因：碱金属的原子结构与化学性质的递变关系:
钾与水的反应 钾与水的反应 2K+2H2O=2KOH+H2↑
(续表)
锂 Li 钠 Na 钾K 铷 Rb 铯 Cs
Li+H2O Rb+H2O
Na+H2O
K+H2O
Cs+H2O
小
原子结构与元素的性质
结
碱金属的化学性质
• 1、相似性：都能与氧气等非金属单质反应
• 原因：最外层电子数相同，都是1个电子。
第三课时
学习目标
1. 通过碱金属元素的探究实验，掌握碱金属元素的性质，并进行性质 对比，理解元素性质的相似性和递变性
2. 通过元素性质与原子结构的联系，理解结构决定性质，性质反映结 构的基本规律
导入
金属元素的原子最外层电子一般少于4 个，在化学反应中容易失去电子，具有金 属性；非金属元素的原子最外层电子一般 多于4个，在化学反应中容易得到电子，具 有非金属性。所以可以说，原子结构决定 元素的性质。
同族元素之间内在的联系是什么呢？
【完成课本P93思考与讨论】 碱金属元素
碱金属元素
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
锂
钠
钾
铷
原子结构示意图
最外层电子 电子层 原子半径
数
数
/nm
0.152
0.186
0.227
0.248
铯
0.265
P93 填写表中的信息，并思考讨论下列问题。
元素 名称 锂 钠 钾 铷
铯
元素 符号 Li
• 结构→性质
碱金属的化学性质
2. 递变性。
从锂到铯，金属性逐渐增强
①与氧气反应 从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O， Na与O2生成Na2O、Na2O2，K与O2生成K2O、KO2。 ②与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸， 则Rb、Cs遇水会发生爆炸。
金属性逐渐增强
判断正误·准确理解概念
(1)碱金属单质的密度均小于水( × ) (2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( √ ) (3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( √ ) (4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( × ) (5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强( √ ) (6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质( × )
0.97
银白色
0.86
银白色
1.532
略带金色光泽
1.879
熔点℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点℃ 1347 882.9 774 688 678.4
银白
增大
降低
3.碱金属单质的化学性质
(1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应
黄色
紫色 2Na+O2 Na2O2
>
(1)实验探究 ②钠、钾与水反应
2. 最外层电子数都是1，易失去电子而具有较强的金属性（还原性），其单 质与钠类似，能与水、氧气反应。
1、碱金属原子结构特点：
1
增多 增大
2、碱金属的物理性质
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性
碱金属单质 Li Na K Rb Cs
颜色（常态） 密度（g·cm-3）
银白色
0.534
银白色
Na K
Rb
Cs
核电 荷数
3
原子结构示意图
最外层电 子数
1
电子 层数
2
11
1
3
19
1
4
37
1
5
55
1
6
原子半 径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248
0.265
问题一：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化 有什么特点？
问题二：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么 特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
【典型例题 3】下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（ ）
Байду номын сангаас
反应
钠与水的反应
钾与水的反应
操作
相同点:金属 浮 在水面上;金属 熔 成闪亮的小球;小球 不停游动
现象 发出 嘶嘶的响声 ;反应后的溶液滴入酚酞后呈 红 色 不同点:钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
反应 反应 化学方程式
结论
钠与水的反应 钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
与水反应剧烈程度:K > Na 金属的活泼性:K > Na
【完成课本P93思考与讨论】 问题一：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的 变化有什么特点？
1. 碱金属元素从上到下原子的核电荷数依次增加，电子层数依次增加，原 子半径依次增大。
问题二：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布 有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
【典型例题 1】下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是（ ）
A.核电荷数依次增大
B.最外层电子数依次增多
C.核外电子层数依次增多
D.原子半径依次增大
答案：B 解析：锂、钠、钾、铷、均在第ⅠA 族，由上到下电子层数依次增多，核电荷数依次增大，故 A 正确；B.最外层电子数相同，故 B 错误；C.核外电子层数依次增多，故 C 正确；D 原子半 径依次增大，故 D 正确。
从Li到Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐 增多 ,原子半径逐渐 增大 ,
原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱
,元素金属性逐渐 增强 。
碱金属元素单质的性质
小结
物理性质
化学性质
相似性和递变性
相似性
最外层电子数都是1
化学性质活泼，能 与氧气、水等反应
碱金属元素
微观探析和证据推理
递变性
从上到下 电子层数逐渐增多
【典型例题 2】钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）
A.最外层电子数相同
B.都是金属元素
C.原子半径相差不大
D.最高化合价相同
答案：A 解析：A.钠和钾都位于周期表第ⅠA 族，最外层电子数相同，性质相似，故 A 正确；B 金属 元素有很多种，但性质不完全相似，故 B 错误；C.同主族元素原子半径相差较大，但性质相 似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故 C 错误；D.最高化合价相同的元素性质 不一定相似，如 Mg、Cu 最高化合价都为＋2 价，但性质不相似，故 D 错误。
金属性强弱的判断
•
一般情况下，元素的金属性强弱可 以从其单质与水（或）酸反应置换 出氢的难易程度，以及它们的最高 价氧化物的水化物——氢氧化物的 碱性强弱来判断
元素金属性 比较：
①元素单质越容易从水或酸中 置换出氢气,金属性越强。
②元素最高价氧化物对应的水 化物碱性越强,金属性越强。
原因：碱金属的原子结构与化学性质的递变关系:
钾与水的反应 钾与水的反应 2K+2H2O=2KOH+H2↑
(续表)
锂 Li 钠 Na 钾K 铷 Rb 铯 Cs
Li+H2O Rb+H2O
Na+H2O
K+H2O
Cs+H2O
小
原子结构与元素的性质
结
碱金属的化学性质
• 1、相似性：都能与氧气等非金属单质反应
• 原因：最外层电子数相同，都是1个电子。