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物质的分类和氧化还原反应

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课前训练在下列化学方程式中，配平下列方程式，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）（）S+（）KOH　△ （）K2SO3+（）K2S+（）H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物（2）（）S+（）KNO3+（）C　点燃 （）K2S+（）N2+（）CO2氧化剂还原剂氧化产物还原产物（3）（）Cu+（）HNO3 （）Cu(NO3)2+（）NO+（）H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物（4）（）FeS2+（）O2 （）Fe2O3+（）SO2氧化剂还原剂氧化产物还原产物（5）（）Fe2O3 + （）CO === （）Fe + （）CO2氧化剂还原剂氧化产物还原产物（6）（）FeCl3 +（） KI =（）FeCl2 +（）KCl +（） I2氧化剂还原剂氧化产物还原产物（7）（）NH4NO3 =（） N2↑+（） H2O +（） HNO3氧化剂还原剂氧化产物还原产物（8）（）H2S +（） H2SO4(浓) = （）S↓ +（） SO2↑+（）H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物1．物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

基础题例1．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4 例2、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）22．分散系、胶体的性质（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

（2）胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。

胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

②胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

基础题1．下列分散系属于胶体的是（）A．淀粉溶液B．食盐水C、硫酸铜溶液D．碘酒 2．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．具有相同的颗粒直径D．都存在布朗运动3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀5．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液7、下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀中等题8．下列制备溶胶的方法可行的是（）①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．都可行9．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④11.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm=1×109 m)到几十纳米的材料。

如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能．．．有下列的（）A.一定能通过半透膜B.一定能通过滤纸C.有丁达尔现象D.有电泳现象难题12、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（）A．硫铵B．氯化铵C．碳铵D．硝酸铵3、氧化还原反应（1）定义氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。

（这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

）复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（部分除外）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧（2）概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。

化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

即：还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

（4）名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。

还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。

（5）总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。

记法：失升氧化还原剂，得降还原氧化剂（失电子化合价升发生氧化反应是还原剂，得电子化合价降发生还原反应是氧化剂）例3．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（） A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6例4．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是A. m=4 R2+是还原剂B. m=y R3+是氧化产物C. m=2 R2+是氧化剂D. m=y R3+是还原产物例5.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6例6.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－基础题13．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应14．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HClB ．SO 2+H 2S=2H 2O+3SC ．SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OD ．SO 2+Na 2CO 3=Na 2SO 3+CO 2↑15.在3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是A ．KClO 3B ．KClC ．KCl+H 2OD ．H 2O16．单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2—，现有下列叙述：①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有氧化性 ④Y 2—是还原产物 ⑤Y 2—具有还原性 ⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤17．下列说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的18．在2KMnO 4＋16HCl 2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，氧化产物是A ．KClB ．MnCl 2C ．H 2OD ．Cl 219.(双选)在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( )A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂中等题20.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:121．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)十Mn02=MnCl 2+C12↑+2H 2O ．下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是Mn02B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质22.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ）①Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ ②2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ③MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+H 2OA ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性23.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）难题24.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:125.下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO 2　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②4HCl(g)+O 2　△ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2③2KMnO 4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 226．ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO 2代替Cl 2来进行自来水消毒。

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氧化还原反应及其应用

氧化还原反应及其应用

氧化还原反应及其应用氧化还原反应是一种基本化学反应，是化学中重要的概念之一。

在化学领域，氧化还原反应被广泛应用于能源、环保、化工、电子、医药等多个领域。

本文将从氧化还原反应的定义、基本原理、应用等方面进行探讨。

一、氧化还原反应的定义和分类氧化还原反应又称为电子转移反应，指物质中原子或离子丢失或得到电子的反应。

丢失电子的反应叫做氧化反应，得到电子的反应则叫做还原反应。

例如，当铁原子从Fe2+转化为Fe3+时，它将失去一个电子，因此铁的氧化状态发生了改变，这被称为氧化反应；相反，当氧分子(O2)得到一个电子而转化为氧离子(O2−)时，这被认为是还原反应。

氧化还原反应可以根据在反应中发生氧化和还原的物质来分类。

其中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，如氯气、臭氧、过氧化氢等。

还原剂是指能够还原其他物质的物质，如金属、非金属的原子或离子、水分子等。

二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应的基本原理是电子转移。

在反应中，电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子。

例如，当铁被氧化（Fe2+转化为Fe3+）时，它失去了一个电子。

这个电子被捕获并传递给氧气，从而产生了氧离子(O2−)。

在这个反应中，铁原子被氧化，氧气分子被还原。

氧化还原反应是各种化学反应中最常见的反应类型。

例如，化学电池、燃烧等都是基于氧化还原反应发生的。

三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在自然界和人类生产生活中有着广泛的应用。

下面列举一些比较典型的应用。

1、火箭燃料火箭燃料的氧化剂通常是液态氧，燃料是液态燃料，如甲烷、乙烷、乙炔等。

当液态氧接触到燃料时，它会和燃料中的氢原子发生反应，产生氧化氢。

这种反应是一种非常有效的氧化还原反应，在火箭推进器中被广泛应用。

2、环保氧化还原反应也被应用于环保领域。

例如，使用氧化剂将有毒或有害污染物氧化成无害物质。

如使用氧化氢(H2O2)氧化有机废物、处理含有氯离子(CI-)的废水等。

3、颜料生产某些颜料的生产需要采用氧化还原反应。

必修1-第二章化学物质及其变化

必修1-第二章化学物质及其变化


盐
氧化物的分类
金属氧化物 氧 化 物 从组 成元 素分 从性 质分 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H O 2
二、分散系及其分类
往事回顾 1、把下列物质分成两类，应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每 一级一个分类标准。
化合物 酸
碱
盐
氧 化 物
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属 O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 化合物 质 混合物 空气 氧 化 物 CO2
酸 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得 到的混合体系，叫做分散系。前者属于 属于被分散的物质， 称作 分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。其 实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
初中化学常见物质的分类

初中化学常见物质的分类

一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2, 02, H2, C122、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

高一化学知识点总结

高一化学知识点总结

高一化学知识点总结高中的学生在学习化学这门科目的时候，学会将知识点统摄的整理一下，使之网络化，综合管理应用，这样才能真正掌握好这门学科。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学知识点总结内容，欢迎使用学习!高一化学知识点总结一、重点聚集1.物质及其变化的分类2.离子反应3.氧化还原反应4.分散系胶体二、知识网络1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。

只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。