苏教版高中化学必修二专题3专题复习.docx
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高中化学学习材料
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专题复习
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一、选择题
1．下列关于烷烃的叙述不正确的是( )
A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应
C．烷烃的分子通式为CnH2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃
D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高
2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况(
)
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A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ
3．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法中正确的是(
)
A．聚合物的链节是
B．聚合物的分子式为(C3H3Cl3)n
C．聚合物的单体是CHCl===CHCl
D．若n为聚合度，则其相对分子质量为194n
4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的书写正确的是( )
A．CH2Br—CH2—CH2Br
B．CH3—CBr2—CH3
C．CH3—CH2—CHBr2
D．CH3—CHBr—CH2Br
5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应
6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色
的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理
有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
二、非选择题
8．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分
解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为
。完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。 唐玲出品 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_________________________
________________________________________________________________________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简
式：________________________________________________________________________。
9．下表是烷烃的物理性质表
名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度①
甲烷 CH4 气 －182.5 －161.5
乙烷 CH3CH3 气 －182.8 －88.6
丙烷 CH3CH2CH3 气 －188.0 －42.1 0.500 5
正丁烷 CH3CH2CH2CH3 气 －138.4 －0.5 0.578 8
异丁烷 (CH3)2CHCH3 气 －159.6 －11.7 0.557
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 －129.7 36.0 0.557 2
癸烷 CH3(CH2)8CH3 液 －29.7 x 0.729 8
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22.0 302.2 0.776 7
说明 ①指20 ℃时某物质的密度与4 ℃时水的密度的比值。
(1)根据上面表格信息，请你归纳出三条规律：_______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)石油液化气的主要成分为丙烷和丁烷等混合气体，冬天液化气灶易出现“断火”现
象，其原因可能是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)推测x的取值范围______________。
10．下面有5种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上。
①____________ ②____________ ③____________
④____________ ⑤____________
有机物 试剂 现象
①苯 a.溴水 A.溶液分层，上层为橙红色
②乙烯 b.酸性高锰酸钾溶液 B.紫色褪去
③葡萄糖 c.浓硝酸 C.呈蓝色
④淀粉 d.碘水 D.出现砖红色沉淀
⑤蛋白质 e.新制氢氧化铜悬浊液 E.呈黄色
11.为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所
示的实验装置测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反
应的氢原子的数目。
试回答下列问题：
(1)测量氢气体积的方法是______________。
(2)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精与足量钠反应，反应完全唐玲出品 后，
收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为
________，由此可确定乙醇的结构简式是______________，而不是______________。
(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)：
______________、____________________。
(4)实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积
将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
专题复习
课后作业
1．C [烷烃的结构特点是分子中碳原子之间以单键结合，其余价键被H饱和，而氢原子只能形成一个共价键，A项正确；烷烃的化学性质与CH4类似，光照条件下与Cl2发生取代反应，B项正确；D项符合烷烃熔、沸点的递变规律，正确；只要符合CnH2n＋2的烃均为烷烃，C项错误。]
2．D [甲烷的比例模型，不仅能表示甲烷分子中各原子间的成键情况、空间位置，还能表示出各原子的相对大小，能较真实的表示分子的存在状况。]
3．C [本题根据高聚物片段结构中的重复结构单元，可判断该聚合物的链节为—CHCl—CHCl—，聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n，相对分子质量为97n。]
4．D [发生加成反应时，碳碳双键中的一个化学键断裂，分别加上一个原子或原子团，同时碳链结构不发生变化，故丙烯与溴水的加成产物只能为CH3CHBrCH2Br。]
5．D [A、B项对于苯的物理性质描述正确；苯的分子结构中含有介于单、双键之间的独特化学键，苯易取代，难加成，故C项正确，D项错误。]
6．C [乙醇在驾驶员呼吸过程中逸出，说明其有挥发性；K2Cr2O7与乙醇反应时生成Cr3＋，被还原，说明乙醇有还原性。]
7．C [羧酸和醇类的酯化反应的实质是“酸脱羟基，醇脱氢”，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O，又因为此反应为可逆反应，则未转化的乙酸中也有18O。
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9．(1)常温下，碳原子数为4及以下的烷烃呈气态；随着碳原子数增多，烷烃的熔、沸点逐渐升高；碳原子数相同时，支链越多的烷烃，其熔、沸点越低，相对密度越小(其他合理答案也可)
(2)丁烷沸点较高，在－0.5 ℃时易液化，呈现断火现象
(3)36.0 ℃
解析 (1)表中列出了一些烷烃的结构简式、常温时的状态、熔点、沸点和相对密度。找规律时，可以根据碳原子数增多，看物理性质变化。(2)“断火”现象主要是气体易液化，导致断气，才断火。(3)随着烷烃的碳原子数增多，沸点升高，由此可推断x的范围。
10．①a A ②b B ③e D ④d C ⑤c E
解析 乙烯、葡萄糖、淀粉、蛋白质可利用特征反应鉴别，苯可萃取溴水中的溴而使之褪色，混合液分层。
11．(1)排水量气法 (2)1 CH3CH2OH CH3—O—CH3
(3)检查装置的气密性 加入稍过量的钠(从漏斗中缓慢滴加无水乙醇) (4)偏大
解析 (1)氢气不溶于水，使用排水量气法确定氢气的体积。(2)m(乙醇)＝1.578 g，n(乙醇)＝0.034 3 mol，n(H2)＝0.017 4 mol，则n(乙醇)∶n(H2)≈2∶1。则一个乙醇分子中能被Na取代的氢原子数为1，乙醇的结构简式为CH3CH2—OH而不是CH3—O—CH3。
(3)检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
(4)根据关系式2H2O～H2↑，2CH3CH2OH～H2↑，水与Na反应产生的氢气比等质量的乙醇
