高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案

--

-- 弱电解质的电离平衡练习精选

命题人:郁俊峰 201２.11.１2

1．(镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸 HClO4 H2SＯ4 ＨCl HNO3

Ka 1.6×１0-5 6.3×10-9 1.6×10－9 4.2×1０-１0

从以上表格中判断下列说法正确的是( ）

Ａ.在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SＯ4=２ H+ +ＳO42-

Ｄ.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

2.在体积均为1Ｌ，pH均等于２的盐酸和醋酸溶液,分别投入０．２３g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是 （ )

３. 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每ｎ个水分子只有１个分子发生电离，n的值是( )

Ａ．1×101４ B.５5.6×107 Ｃ.1×１07 Ｄ.55.6

4.ｐH=5的盐酸和ｐH=９的氢氧化钠溶液以体积比１１∶9混合,则混合液的ｐH为( ）

A．7.2 Ｂ．8 Ｃ.６ D．无法计算

5．有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lｇ错误!。下列表述正确的是( )

A．在2５℃时,若溶液呈中性,则pH＝7，ＡG=1

B．在２５℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<7，AG＜0

C.在２５℃时,若溶液呈碱性，则ｐH＞7，AG＞０

Ｄ.在2５℃时,溶液的pＨ与AG的换算公式为：AG＝２(７-pＨ) --

-- ６. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为０.10 ｍol·L-1时,甲酸中的c(H＋)约为乙酸中ｃ(H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和ｂ，以及0.１0 mｏｌ·Ｌ-１的乙酸，经测定它们的ｐＨ从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( ）

A．ａ的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

7．2５℃时,水的电离达到平衡：H2Ｏ Ｈ++OH－；ΔＨ>0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,ｃ(OＨ-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C.向水中加入少量固体CH３COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小

D．将水加热,KＷ增大，pH不变

８．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOＨ溶液分别滴定ＨCl溶液和ＣH3ＣOOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NＨ3·Ｈ2O溶液滴定HCl和CＨ3CＯOH混合溶液的滴定曲线的是(

)

9．下列叙述正确的是( ）

A．无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下，其c(H+)×ｃ(OH-)＝1×10－1４ mｏl2·L－2

B.c(H＋)等于1×１0－7 moｌ/L的溶液一定是中性溶液

C.0.２ ｍｏｌ/L CH3ＣOＯH溶液中的c(H＋)是0.1 mol／Ｌ ＣH3CＯOH溶液中的c(H+)的2倍 --

-- Ｄ.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式 CＨ３CＯOH HCN H2CO３

电离平衡常数（2５℃) 1.8×l０_５ 4.9×l0_1０ K1=４．3×l0_7

K2＝5．６×l０＿1１

则下列有关说法正确的是( ）

Ａ．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH（ＮaCN)＞pH（Ｎａ2CO3）>pH(CH３ＣOONa）

B．a ｍｏｌ·Ｌ—１ ＨＣN溶液与b mol·Ｌ—1 NａOH溶液等体积混合后，所得溶液中

ｃ（Nａ+)＞c(ＣN－),则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、ｐH均先增大后减小

D.NａHCO3和Na2ＣＯ3混合溶液中，一定有c(Nａ＋)＋ ｃ(H＋)=c（OH－)+ ｃ(HＣO３－) +2c(CO３2-)

１1.(镇江市09第三次调研)在2５mL0．1ｍol∙Ｌ－1 NaＯＨ溶液中逐滴加入0.1mｏｌ∙L-１ CH３CＯOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是 (双选)。 ( ）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Nａ+)+c(H+）＝ｃ(CH3COO－)＋(OH-)

B．在B点，a>25，且有c(Ｎa+)=c(CH３ＣOＯ-)＝c(OH-)＝c(Ｈ＋)

C.在C点:c(CＨ3COO-）＞c(Nａ+)>c(H+)＞ｃ(ＯH－)

D．在D点：c(ＣH3COＯ－)＋c（ＣH3CＯOH)=c(Na+）

１2．(镇江市０9第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )

①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-１醋酸的pH比0.１ mｏｌ·L-1盐酸ｐH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0．1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H２速率慢

A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ Ｃ.⑨④⑥⑦ D.①②

1３．(1)某温度时,测得０.０1 mｏｌ·L-1的NａOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KＷ＝＿＿___＿＿_。

(２)在此温度下，将pH=ａ的NaOH溶液Va L与ｐH＝b的硫酸Vb L混合。 --

-- ①若所得混合液为中性，且a＝1２，ｂ=2,则Ｖａ∶Vb=__＿__＿__。

②若所得混合液的pＨ=１0，且a＝1２,b＝２，则Ｖａ∶Vｂ＝__＿_____。

１４.有三种溶液:ａ.Ba(ＯＨ）2、b.NａＯH、c. NH3·H2O

（1)ｐH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_＿___________＿;

(2）浓度相等时，pH由大到小的顺序为____＿___＿_＿____＿＿_;

(3)当ｐH＝11时，各取１00mL与同浓度的HCl中和,消耗HＣl体积有多少的顺序为___＿＿_＿_____;

（4)当溶度相等时，各取１00mL与相同浓度HCｌ中和，消耗HCl体积有多少的顺序为__＿____＿___；

(5)与盐酸恰好中和后溶液的pＨ大小顺序为_______＿＿____

15．常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号 ＨA物质的量浓度(ｍoｌ/L) NａOH物质的量浓度（mｏｌ/L） 混合溶液的pＨ

甲

0.2 0．2 pH=ａ

乙 C1 ０.2 pH=7

丙 0.2 0.1 ｐH>７

丁

0.１ 0.1 ｐH=9

请回答：

（１）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pＨ)来说明HＡ是强酸还是弱酸。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，Ｃ1是否一定等于0.2ｍol／Ｌ 。（选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c（A－)与c（Na+)的大小关系是 。

A.前者大ﻩ Ｂ.后者大 ﻩC.二者相等 ﻩD.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(４）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= moｌ/L

1６．常温下,有体积为VLpHm1，的稀硫酸和体积为VLpHn2，的NaOH溶液混合。

(1）如果VV12时，<１>mn13,则溶液显_______＿_性;＜２>mn15,则溶液的pH_____７(填“、、”) --

-- (２）如果混合后pH7时：<１>mn14,则VV12__＿_＿___；<2＞mn13,则VV12_＿__＿__＿_＿_＿。

弱电解质的电离平衡练习精选 答案

1.D 2 ．B

3.解析:根据常温时，１ L(１ 00018 mｏl)水中只有1×10-7 ｍｏl的水电离,可以确定如下关系:

＼f(1 0０0,18) mol×NＡ～1×１０-7 mｏｌ×ＮA

n 1

解得n=55.6×１０７。 答案：B

4.解析：pH=５的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5 mol·L-１，pＨ＝9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5

ｍoｌ·Ｌ-１,两者以体积比11∶9混合,则酸过量，混合液的pＨ小于７。答案：C

5 ．解析：根据定义式可看出：中性溶液中ｃ(Ｈ＋)＝c(OH－),AG＝0；酸性溶液，ＡG>0；

碱性溶液，ＡG<0。前三项均错,ＡG＝ｌg＼f（c(H＋),c(ＯH－))=lg[c(H+)]21０-14=lg[c(Ｈ+)]２＋14=2ｌgｃ(Ｈ＋)+14=2(7-pH）。答案：D

6 . 解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCＯOH)=c(ＣH3COOH)＝0.10 mｏl·Ｌ-１时,甲酸中的c(Ｈ＋)等于乙酸中c（H＋)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)>ｐH(CＨ3COOH）＞pH(b）即溶液a的c（H+)<０.10 moｌ·Ｌ－１ ，CH３COOH的c(H+）

７ . 解析:A项中向水中加入稀氨水后c(OＨ-)增大，A项错;B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后,c(H＋）增大，但KＷ不变,B项正确;C项中向水中加入少量固体CH3COOＮａ，因ＣＨCＯO-结合H＋而使水的电离平衡正向移动,C项错；将水加热后,KW增大,pH减小，但仍呈中性，D项错。

答案：B --

-- ８ . 解析:HCｌ为强电解质，CＨ3COOH为弱电解质,滴加ＮH3·Ｈ2O，其先与HＣｌ反应，生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降。当ＨCl被中和完后,ＮH3·H2O继续与弱电解质CH3COＯＨ反应,生成强电解质CＨ３ＣOOＮH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加NH3·H2Ｏ，电导率变化不大,因为溶液被稀释，所以有下降趋势。

答案:D

9. 解析：KＷ=[H＋］·[OＨ-] ，且KW只与温度有关，所以，在常温下,纯水，酸性、碱性或中性稀溶液,其KＷ=1×１0-14 mol２·L-２;在温度不确定时,中性溶液里的c（H＋)不一定等于１×1０－7 mｏｌ/L;0.2 mol/L ＣH３CＯＯＨ溶液中的CH3CＯOH电离程度比0.1 ｍoｌ/L CＨ3ＣOＯＨ溶液中的CH3COＯH电离程度小,所以，0.2 moｌ/L CH３CＯOH溶液中的c（H＋）小于0.1 mｏｌ／Ｌ CＨ3CＯOH溶液中的c(Ｈ+)的2倍;当c（H+）或ｃ(OH-）大于１ mol/L时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以,当ｃ（H+)或c(OＨ－)大于1 mｏl/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用ｃ(H+)或c(OH-)来表示。 答案：Ａ