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高考化学一轮复习18-19 第3章 第3节 课时1 乙醇

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第三节 生活中两种常见的有机物

课时1 乙醇

学习目标：1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.掌握乙醇的组成及主要性质。(重点)3.了解乙醇的主要用途以及与人类日常生活和健康的关系。4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。(重点)

[自 主 预 习·探 新 知]

1．烃的衍生物

(1)烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。

(2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

(3)几种烃的衍生物及其官能团

烃的衍生物 NO2 CH3CH2OH CH3COOH

官能团

的名称 氯原子 硝基 羟基 羧基

所含官

能团 —Cl —NO2 —OH —COOH

【提醒】 不饱和烃中也含有官能团，如烯烃的官能团为。

2．乙醇的组成与结构

乙醇的分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为

CH3CH2OH或C2H5OH。官能团的名称为羟基，电子式为。

3．乙醇的主要性质

乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，是优良的有机溶剂。 (1)与活泼金属钠反应

化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)氧化反应

①燃烧

a．化学方程式：CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O。

b．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

②催化氧化

化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O。

③与强氧化剂反应

反应原理：CH3CH2OH―――――――→KMnO4H＋或K2Cr2O7H＋CH3COOH。

【提醒】 交通警察检查司机是否酒后驾车的仪器中含有的酸性K2Cr2O7溶液就能将乙醇氧化。该试剂遇到乙醇时，会由橙色变成绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。

4．乙醇的用途

(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

[基础自测]

1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。

(1)乙醇为烃的衍生物，官能团为OH－( )

(2)用分液法可分离乙醇和水的混合物( )

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂( )

(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3

mol的氢气( )

(5)利用乙醇的氧化性，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色( )

(6)检验乙醇中的水可用金属钠检验( )

【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× 2．下列物质属于烃的衍生物的是________。

【答案】 ②④⑤⑥⑦

[合 作 探 究·攻 重 难]

乙醇与钠反应的实验探究

[问题思考]

(1)根据实验思考

①上述实验的现象

a．钠开始沉于试管________部，最终慢慢消失，产生________气体；

b．烧杯内壁有________产生；

c．向烧杯中加入澄清石灰水________。

【提示】 底 无色可燃性 水珠 不变浑浊

②上述实验发生反应的方程式为__________________________。

【提示】 2C2H5OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

③乙醇与Na反应和水与Na反应的剧烈程度有什么差异？得出什么结论？

【提示】 乙醇与Na反应比水与Na反应平缓。乙醇羟基中的氢原子比水中氢原子的活泼性差。

(2)钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1 mol C2H5OH完全反应生成几摩尔H2?

【提示】 羟基上的氢原子；0.5 mol H2。

钠与乙醇、水反应的对比

水与钠反应 乙醇与钠反应 钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，且上浮和下沉最终慢慢消失

声的现象 有“嘶嘶”声响 无声响

气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰

实验结论 钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中羟基上的氢原子比较活泼 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼。

[对点训练]

1．关于乙醇的说法中正确的是( )

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

D [乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。]

2．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由大到小排列顺序正确的是( )

【导学号：43722173】

①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O

A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞①

D [Na与H2O反应比Na与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③＞①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比Na与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率由大到小排序为②＞③＞①。]

乙醇的催化氧化实验探究

向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如图)。请思考。

[问题思考]

(1)实验现象

①烧至红热的铜丝表面变________，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成________色。

②能闻到一股不同于乙醇的____________。

【提示】 ①黑 红 ②强烈的刺激性气味

(2)实验结论

①铜在反应中起________的作用，整个过程前后质量________。

②乙醇被氧化成________。

③乙醇催化氧化的化学方程式为

____________________________________________________________

____________________________________________________________。

【提示】 ①催化剂 不变 ②乙醛 ③2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O 6/9

(1)乙醇催化氧化的机理

总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。

(2)乙醇催化氧化的拓展链接

[对点训练]

3．按照下图装置(夹持装置已略)持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)(

)

A．CH3CH2OH B．CO或H2 C．NH3 D．H2

A [选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以c处液体一定是乙醛，故X为乙醇蒸气。]

4．下列醇能催化氧化为醛的是( )

【导学号：43722174】 7/9

A [B、D能催化氧化，但不能生成醛，C不能被催化氧化。]

[当 堂 达 标·固 双 基]

1．下列物质含有官能团但不属于烃的衍生物的是(

)

A [A中含有官能团，属于烃，但不是烃的衍生物。]

2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )

A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水

B．乙醇可以制酒精饮料

C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2

D．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛

C [1个乙醇分子中含有6个氢原子，分子式为C2H6O，其可能的结构有CH3OCH3和C2H5OH。因为1 mol乙醇与足量的钠反应只得到0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。醇中的氢原子只有羟基上的氢原子才能与钠发生反应，所以该反应经常用于判断醇分子中羟基的个数。]

3.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(

)

A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③

C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

C [乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。]

4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物

A．②④ B．②③

C．①③ D．①④

C [乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。酸性K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。]

5．(1)把表面附有CuO的铜丝在酒精灯焰心处加热，会发现铜丝由________色变________色，铜丝在反应中起________作用。

【导学号：43722175】

(2)最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3 ℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的“酒”。试回答：

写出主要反应的化学方程式

____________________________________________________________

____________________________________________________________，属于________反应。

【解析】 (1)铜丝表面附有CuO，插入焰心，焰心附近会有被汽化的酒精未来得及燃烧，乙醇和CuO在加热条件下会发生反应。(2)熟水果能释放出乙烯，

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高考人教版化学一轮同步练习：必修1 第3章 第1节 第2课时《铝与氢氧化钠溶液的反应》

高考人教版化学一轮同步练习：必修1 第3章 第1节 第2课时《铝与氢氧化钠溶液的反应》

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(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．(2010·莆田高一检测)除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )

A．硫酸 B．氨水

C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

解析：H2SO4、HCl可同时溶解Mg、Al；氨水与Al、Mg都不反应；而NaOH溶液只溶解Al，不溶解Mg.

答案：D

2．(2011·芜湖市高一模块考试)等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是( )

A．将钠放入足量水中

B．将钠放入足量稀硫酸中

C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

D．将钠放入足量稀盐酸中

解析：等质量的钠与溶液反应时产生氢气的量相同，但C项中铝箔能够与生成的NaOH反应生成氢气，故C正确．

答案：C

3．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( )

A．无法确定 B．1.12 L

C．大于1.12 L D．小于1.12 L

解析：首先发生的反应是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,0.1 mol Na产生标准状况下的H2 1.12 L，后发生的反应是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，此反应又能产生部分H2.

答案：C

4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )

A.13 mol B．1 mol

C．2 mol D.23 mol

解析：铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移需Al的物质▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌

2020年高考化学一轮复习第11章第3节晶体结构与性质课时跟踪练含解析

2020年高考化学一轮复习第11章第3节晶体结构与性质课时跟踪练含解析

1 晶体结构与性质

1．下列说法正确的是( )

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析：A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl晶体中每个Cs＋吸引8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项，分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。

答案：D

2．下列晶体的分类正确的一组是( )

选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4 石墨 S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2 金刚石 玻璃

解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。

答案：C

3．下面有关晶体的叙述不正确的是( )

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

解析：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个，每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个。

答案：B

4．如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是( ) 2

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

解析：由题图可知，在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。

高考化学乙醇与乙酸一轮复习小题训练(解析版)

高考化学乙醇与乙酸一轮复习小题训练(解析版)

乙醇与乙酸

1．决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是( )

A．甲基(-CH3) B．羟基(-OH) C．羧基(-COOH) D．氢离子(H+)

【答案】C

【解析】决定有机物主要化学性质的原子或原子团称为官能团，乙酸分子的官能团是羧基(-COOH)，因此决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是羧基(-COOH)，C符合题意；故选C。

2．下列化学用语不正确的是( )

A．乙醇的官能团：—OH B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙酸乙酯的官能团：

【答案】C

【解析】乙烯的结构简式：CH2=CH2

3．下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是( )

A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．CH3COOC2H5 D．H2O

【答案】A

【解析】CH3CH2OH只能与Na反应，CH3COOC2H5只能与NaOH反应、H2O只能与Na反应，唯有CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应。

4．下列有关乙醇的表述正确的是( )

A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为

B．乙醇的结构简式为C2H6O

C．乙醇分子中羟基的电子式为

D．乙醇分子的空间充填模型为

【答案】D

【解析】甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为，为中性基团，C项错误。

5．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )

A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)

C．氢氧根离子 D．氢离子

【答案】A

【解析】决定乙醇性质的原子团为羟基，羟基为乙醇的官能团。

6．某有机物的结构简式为HCOOCH2CH==CH2，它不具有的官能团是( )

A． B．

C． D．

【答案】B

【解析】根据有机物的结构简式可知，该有机物含有酯基、碳碳双键()和醛基()，没有羧基()，故选B。

(全国版)19版高考化学一轮复习第11章化学实验第3节实验方案的设计与评价限时规范特训

(全国版)19版高考化学一轮复习第11章化学实验第3节实验方案的设计与评价限时规范特训

1 。。。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯第3节实验方案的设计与评价

板块三限时规范特训

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题9分，共81分)

1．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A 浓氨水CaO NH3H2O

B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C 稀硝酸Cu NO2H2O

D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

答案B 解析由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型、收集方法为向上排空气

法、防倒吸型尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与

MnO2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足。2．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( )

A B C D

海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸