新高考化学模拟卷(含答案)

共 9 页 第 1 页 化学试卷

化学试卷共100分，考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Sr88

一.选择题

1.我国提倡:“坚持人与自然和谐共生,坚定走生态良好的文明发展道路,建设美丽中国,为人民创造良好的生活环境。”下列行为与该主题不相吻合的是

A.发展农村沼气,将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源

B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放

C.在推广乙醇汽油的同时,研发太阳能电池和氢燃料电池汽车

D.开大排量的家用汽车

2.下列延长食品保质期的方法中,其原理与氧化还原反应无关的是

A.加还原性铁粉 B.使用硅胶 C.加维生素C D.使用吸氧剂

3.清初《泉州府志》物产条载: “初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是

A.用苯提取碘水中的碘 B.活性炭净水

C.除去KNO3中的NaCl D.除去河水中的泥沙

4.如图表示氮及其化合物的转化关系,其中物质化学式错误．．的是

A.N2O5 B.NO2 C.NH3 D.HNO2

5.下列反应中,反应后固体质量减少的是

A.铜丝插入AgNO3溶液中 B.二氧化碳通入Na2O2粉末中

C.碳粉与氧化铜粉末在高温下混合 D.H2O2溶液滴入MnO2中

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24 L CCl4中含氯原子数为0.4NA

B.0.2 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

C.向由2.3 g Na与2.7 g Al组成的混合物中加入足量水充分反应,生成的H2分子数为0.2NA 共 9 页 第 2 页 D.反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,每消耗1 mol KClO3,转移的电子数为6NA

7.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量白色粉末,加入足量水充分溶解,过滤并洗涤得到滤液和滤渣;

②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。

白色粉末的组成可能为

A.Na2SO4、Ba(NO3)2 B.K2CO3、Ca(OH)2 C.Na2CO3、AgNO3 D.KAl(SO4)2·12H2O、NaHCO3

8.部分中学化学常见元素的结构及性质如表所示:

元素 结构及性质

X X的单质是生活中常见金属,它有两种常见氯化物,相对分子质量相差35.5

Y Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的15

Z Z是常见化肥的主要元素,其单质常温下呈气态,且分子中含3对共价键

W W的单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料

下列说法正确的是

A.X为短周期元素

B.Y的单质在空气中燃烧只生成两种固体

C.Z与H只能形成原子个数比为1∶3的化合物

D.W与Z可形成W3Z4型化合物,可作结构陶瓷材料

9.常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子是

A.加入过量NaOH溶液:Na+、AlO−2、OH-、SO2−4

B.加入过量氨水:NH+4、Al3+、OH-、SO2−4

C.通入过量Cl2:Fe2+、Na+、Cl-、SO2−4

D.通入过量SO2:Fe3+、H+、SO2−3、SO2−4

10.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜,其反应过程如图所示。下列说法不正确．．．的是 共 9 页 第 3 页 A.过程Ⅰ中Fe3+为氧化剂

B.不能用亚铁盐代替铁盐

C.可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+

D.制备CuCl2的总反应为2Cu+O2+4HCl = 2CuCl2+2H2O

11.常温下,将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO3中构成原电池,如图1所示,测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误．．的是

图1 图2

A.t1之前,Al片的电极反应式为2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+

B.t1时,因Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al继续反应

C.t1之后,负极Cu失电子,电流方向发生改变

D.烧杯中发生的离子反应均为2NO2+2OH-2NO3-+H2O

12.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

选项 实验操作 现象 结论

A 向某溶液中滴入KSCN溶液,再滴入氯水 滴入KSCN无明显现象,滴入氯水后溶液变为红色 原溶液中含Fe2+

B 向新制氯水中加入少量CaCO3 有气泡产生 酸性:HClO>H2CO3

C 试管中盛有Cu(NO3)2溶液,底部有少量铜,向其中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应

D 将碳与浓硫酸加热产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水先变浑浊后澄清 产生的气体中只有CO2

13.用芳香族化合物W合成香料R的一种方法如下:

下列说法正确的是 共 9 页 第 4 页 A.W的名称是间甲苯酚

B.X在浓硫酸作用下发生消去反应的产物只有1种

C.Y和HCOOC2H5都能发生银镜反应

D.二取代芳香族化合物M与R互为同分异构体,能与FeCl3溶液反应且核磁共振氢谱有5组峰,则符合条件的M只有2种

14. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O2−4)、22424COHCOcc]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线M表示-lgc(C2O2−4)

B. 常温下，Ka1(H2C2O4)=1×102.8

C. a点溶液中：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O−4)+c(C2O2−4)

D. b点溶液中：c(K+)＜3c(HC2O−4)

二.非选择题

15.某化学学习小组为了探究锶和二氧化硫反应的产物,进行如下实验。

Ⅰ.设计如图所示装置完成锶和二氧化硫的反应。

(1)实验室用亚硫酸钠与70%的硫酸反应制备SO2,该原理利用的是硫酸的 (填字母)。

A.强氧化性 B.强酸性 C.脱水性 D.腐蚀性

Ⅱ.探究燃烧反应的产物。

(2)反应后取装置C中的固体粉末于烧瓶F中,加入足量稀硫酸,有气体生成。

①产生的气体中含有氢气,说明固体中含有 。 共 9 页 第 5 页 ②将产生的气体通入硫酸铜溶液中,出现黑色沉淀,产生这一现象的原因是 (用离子方程式表示)。

(3)取出烧瓶F中的混合物,经过滤、干燥得到少量固体粉末,为了探究该固体粉末的成分,选择下列装置进行实验。

①按气流从左至右,选择所需装置,正确的连接顺序为 (填字母)。

②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是 。

(4)经测定,锶在二氧化硫中燃烧生成的产物中有硫化锶、硫和氧化锶。如果m(SrO):m(SrS):m(S)=52∶ 15∶4,写出Sr与SO2在加热条件下反应的化学方程式: 。

16.乙醇水蒸气重整的部分反应过程如图1所示。

图1 图2

已知:反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。

(1)①试说明反应Ⅰ能否自发进行: 。

②反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡后,若在恒温恒压条件下,向体系中充入N2,则CO的物质的量 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)反应Ⅱ中,在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率如图3(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。

共 9 页 第 6 页 图3 图4

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断:TD (填“<”“=”或“>”)TE。

②经分析计算,A、E和G三点对应的反应温度相同,理由是 。

③在图4中,画出D点所对应温度下CO的平衡转化率随进气比[n(CO)∶n(H2O)]的变化曲线。

17.以铜蓝矿(主要成分为CuS,含杂质FeS2等)和MnO2为原料制备产品CuCl(不溶于水)的一种实验步骤如下:

(1)“浸取”时CuS与MnO2、硫酸作用生成硫酸铜的离子方程式为 ;步骤Ⅲ所得的滤渣主要成分为 。

(2)步骤Ⅴ中,当NaCl足量,其他条件相同时,Na2SO3与CuSO4的投料比与CuCl的收率(收率=转化率×选择性)的关系如图所示:

①写出步骤Ⅴ反应的离子方程式: 。

②其他条件相同,投料比大于1.35时, CuCl收率开始降低的原因是 。

(3)测定产品中CuCl的质量分数的步骤如下:准确称取1.600 g产品,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用0.1000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗25.00 mL K2Cr2O7溶液,反应中Cr2O72−被还原为Cr3+。则产品中CuCl的质量分数为 (保留一位小数)。

18.镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。回答下列问题:

(1)基态Ni原子中,电子填充的能量最高的能级符号为 ,价层电子的排布图为 。

(2)Ni的两种配合物结构如图所示: 共 9 页 第 7 页

①晶体A 的熔、沸点高于B的原因是 。

②晶体A中含有化学键的类型为 (填字母)。

A.σ键 B.π键 C.配位键 D.金属键

③晶体A中N原子的杂化方式是 。

(3)人工合成的砷化镍常存在各种缺陷,某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 两种价态,

两种价态的镍离子数目之比为 。

(4)NiAs的晶胞结构如图所示。

已知该晶体的密度为 ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为 pm(列式表示,NA为阿伏加德罗常数的数值)。

19.白头翁,又名奈何草,有清热凉血、解毒的作用,其中含有抗菌作用的某有机物I的合成路线如下图所示:

(1)A的化学名称为 。

(2)有机物B中所含官能团的名称为 。

(3)D的结构简式为 。

(4)写出G生成H反应的化学方程式: 。

(5)由H生成Ⅰ的反应类型为 。

(6)符合下列条件的F的同分异构体共 种(不考虑立体异构和烯醇)。

①苯环上至少有两个取代基