沪教版第七章《应用广泛的酸、碱、盐》第一课时复习学案

沪教版第七章《应用广泛的酸、碱、盐》第一课时复习学案

1 / 18 第7章 应用广泛的酸、碱、盐

课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱

【知识网络】

【考点梳理】

考点1：溶液的酸碱性

1．酸碱指示剂

(1)概念：能检验溶液____________的试剂。

(2)酸碱指示剂在溶液中的颜色变化:

酸碱性指示剂 酸性 中性 碱性

石蕊溶液 ①________ ②________ ③________

酚酞溶液 ④________ ⑤________ ⑥________

2.溶液的酸碱性强弱

(1)溶液pH大小与酸碱的关系

标准比色卡 沪教版第七章《应用广泛的酸、碱、盐》第一课时复习学案

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(2)测定溶液的pH

①测定方法：将玻璃棒蘸取的试样液滴在__________上，(pH试纸不能预先____________)，把试纸呈现的颜色与____________对照，就可以确定____________。

②注意事项：不能润湿；不能伸入待测液；不能测得小数值，若要测得小数值，可用pH计。

【温馨提示】测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，会测得碱性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。

3．溶液酸碱度的应用

(1)了解人体的健康状况

(2)改良土壤的酸碱性

(3)了解空气的污染情况

考点2：常见的酸

1．常见酸的物理性质

常见的酸 浓盐酸 浓硫酸

溶质的化学式 ①__________ ②_________

颜色、气味、状态 无色、有③_______液体 无色、无味、④________状液体

密度(与水比较) 大于水 大于水

打开瓶塞时的现象 ⑤____________ 无明显现象

2.浓硫酸的稀释 沪教版第七章《应用广泛的酸、碱、盐》第一课时复习学案

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稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。

3．浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸能吸收____________，常用作干燥剂。

(2)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖________，表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应迅速用抹布擦拭后____________________，然后涂上____________________。

4．常见酸的化学性质及用途

酸溶液具有一些共同的化学性质的原因：酸溶液中都含有H＋。

常见的酸化学性质 盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)

与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色

与活泼金属反应生成氢气 Zn＋2HCl===①___________________

Zn＋H2SO4===②___________________

与金属氧化物反应生成盐和水 CuO＋2HCl===③___________________

CuO＋H2SO4===④___________________

与碱反应生成盐和水 NaOH＋HCl===⑤___________________

2NaOH＋H2SO4===⑥___________________

与碳酸盐反应生成CO2气体 Na2CO3＋2HCl===⑦____________________

Na2CO3＋H2SO4===⑧___________________

用途 盐酸：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等

硫酸：化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等

考点3：常见的碱

1．常见碱的物理性质 沪教版第七章《应用广泛的酸、碱、盐》第一课时复习学案

4 / 18 学名 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水

俗名 ①________、②_________、③_________ ④______________、

⑤_____________

化学式 ⑥____________ ⑦___________ ⑧__________

颜色、气

味、状态 白色片状或

颗粒状固体 白色粉末

状固体 ⑨____________

加水

溶解 ⑩__________ ⑪___________

2.碱的化学性质及用途

碱溶液具有许多共同性质的原因：碱溶液都含有OH－。

常见碱的化学性质 氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]

与酸碱指示剂作用 溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”

与非金属氧化物反应 CO2＋2NaOH===①___________________

CO2＋Ca(OH)2===②___________________

与酸反应 2NaOH＋H2SO4===③___________________

Ca(OH)2＋2HCl===④___________________

与某些盐反应 2NaOH＋CuSO4===⑤____________________

Ca(OH)2＋Na2CO3===⑥___________________

用途 NaOH：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；也能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH

Ca（OH）2：常用作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上配制具有杀菌作用的波尔多液；改良酸性土壤

【特别提醒】(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体。固体氢氧化钠在空气中不但能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。(2)通常用生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应制取氢氧化钙，其反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应，常用作干燥剂。

3．实验一：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 沪教版第七章《应用广泛的酸、碱、盐》第一课时复习学案

5 / 18 (1)氢氧化钠变质的探究

①变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

反应原理：____________________________。

②检验NaOH是否变质的方法。

方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。

反应原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

分析：如果用盐酸来检验时，所取盐酸的量必须过量。实际操作时，当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，也可能发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，此时并没有产生气泡，当盐酸的量比较多时，会进一步发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。

反应原理：____________________________________。

方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。

反应原理：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

③怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入___________至不再产生沉淀为止，过滤。

④探究NaOH是部分变质还是全部变质的方案设计。

原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变____________则部分变质，若溶液____________则说明全部变质。

分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓或Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓；反应后的物质为NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈现中性，滴加酚酞溶液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。

(2)氢氧化钙变质的探究

①变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 沪教版第七章《应用广泛的酸、碱、盐》第一课时复习学案

6 / 18 反应原理：____________________________。

②检验Ca(OH)2是否变质的方法。

a．分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有____________析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。

b．方法：加入盐酸，有____________说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为____________________________________。

③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计。

取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质。

④联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应____________。

考点4：中和反应

1．概念： ____________与____________作用生成____________。

2．表达式：酸＋碱→盐＋水。

3．应用

(1)改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。

(2)处理工厂废水。如：用熟石灰水处理酸性废水。

(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。

(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。

4．实验二：中和反应实验探究

(1)中和反应的实质

中和反应的实质是___________________________(即：___________________)。 沪教版第七章《应用广泛的酸、碱、盐》第一课时复习学案

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(2)滴加指示剂的原因

在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好反应，反应过程中需要酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。

(3)酸、碱恰好完全反应的判断

当溶液变为无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸的存在即可。

(4)酸、碱反应后溶液中溶质的判断

①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

②慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡(如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌)。

③至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，此时恰好完全反应，pH＝7，此时溶液中的溶质为NaCl(如B点)；也可能酸过量，pH＜7(如C点)，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl。

④检验酸是否过量的方法：a.滴加石蕊溶液；b.用pH试纸；c.加入比较活泼的金属；d.加入碳酸盐。

(5)特殊现象分析

盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。

【中考重难点突破】