新鲁教版九年级下册初中化学 第四节 酸碱中和反应 课前预习单

第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应导学案【学习目标】1、通过实验和分析认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【学习重点】中和反应的实质及应用【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断【学习过程】一、温故而知新1、酸和碱的特征是什么？区分溶液酸碱性的方法有哪些？_________________________________________________________________________2、在家发面蒸馒头时，如果面发久了酸了，该怎么办呢？_____________________________________________________________________3、趣味实验：使水变色的杯子（幻灯片和教师演示）4、生活中是问题：被蜜蜂和马蜂蛰了的处理方法（幻灯片）二、学习和探究新知学习任务1：一、中和反应1、活动1：探究酸和碱能否发生反应？提出问题：酸和碱能否发生反应？（如盐酸与氢氧化钠能否发生反应？）现有：5％的氢氧化钠溶液、5％的稀盐酸、蒸馏水、PH试纸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、胶头滴管、温度计等仪器和药品，请通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？猜想与假设：_________________________（请用已有知识分析盐酸与氢氧化钠能否发生反应？_______________________________ ______________________________________________________)设计实验：_____________________________________________________________________________________________________________________________________进行实验：各小组进行实验得出结论：盐酸和氢氧化钠_________发生化学反应。

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】第四节酸碱中和反应【学习目标】1.理解中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；2.知道中和反应在生活中的运用；3.认识盐的组成。

【学习过程】一、导学自习：1．定义：跟作用生成和的反应叫做中和反应。

2．中和反应的实质：。

3．特点：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。

4．应用（写出化学方程式）：（1）、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：（2）、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？（3）、处理工厂的废水：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？（4）、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？（5）、日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。

5．盐：由和组成的化合物叫做盐。

二、研习展评：学习活动1：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。

完成P18实验探究7-5解释与结论：写出上述反应的化学方程式：想一想：其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成P19活动天地7-4。

学习活动2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：1.酸与碱反应时，酸溶液中的和碱溶液中的互相结合成了中性的水。

2.写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。

想一想：①请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？小结：叫做盐。

②观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？小结：叫做中和反应；中和反应的实质：。

学习活动3：阅读P21，交流回答问题：1.用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：2.改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？3.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？A. B. C. D.p H 7 T / 时p H 7 T / 时p H 7 T / 时pH7T / 时4.调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH 降低应该怎么做？ 5.日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。

③与本组同学一起观察现象,分析原因。

引导：溶液的酸碱性我们能够用酸碱指示剂来指示,如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液,继续上述实验,又会出现怎样的结果呢?玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?指导观察图10—14小结：NaOH+HCl = NaCl+H2O举例：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的,这样的化合物称为盐。

酸和碱反应生成盐和水的反应,叫做中和反应。

投影：展示相关中和反应在实际应用中的一系列图片归纳：1. 改变土壤的酸碱性如经常下酸雨形成的酸性土壤能够加入熟石灰中和酸性2. 处理工厂的废水如硫酸厂的污水能够用熟石灰实行中和处理3. 用于医药如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物,夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

引入：通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。

如果我现在因为生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸举例：pH试纸的使用、方法,并同标准比色卡比较,读出pH值。

引导：提出实验要求,指导完成探究报告注意点：①平时我们接触到的物质那些是酸性的,那些是碱性的?酸碱性强弱水准如何?②肥皂、洗衣粉能够直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗,为什么?指导阅读教材P63页,了解溶液酸碱度的重要意义：。

鲁教版九年级化学全册第七单元第四节酸碱中和反应备课素材酸＋碱―→盐＋水中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O二、中和反应的应用1．应用于医药卫生胃酸过多，需服用碱性药物如Mg(OH)2、Al(OH)3等Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O2．改变土壤的酸碱性改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀性太强3．处理工业废水硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O4．调节溶液的酸碱性[设计2][教材P18实验探究7－5·参考答案]水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的盐酸加酸前7 13 2的pH加酸后2 6的pH溶液的pH发生了明显的变化，可以证明酸和碱之间发生了化学反应。

[教材P19活动天地7－4·参考答案]KOH＋HCl ===KCl＋H2OBa(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O[教材P19在线测试·参考答案]Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O[教材P20活动天地7－5·参考答案]当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH > 7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH < 7。

点(18，7)表示当滴入盐酸的体积为18 mL 时，溶液的pH＝7。

[教材P22挑战自我·参考答案]1．C[解析] 酚酞试液遇氢氧化钠溶液呈红色，滴入稀硫酸后，硫酸要与氢氧化钠发生中和反应，pH逐渐减小。

当氢氧化钠被完全中和后，红色溶液将会变成无色。

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】第四节酸碱中和反应教学目标：知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。

过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。

情感、态度和价值观：1．初步感受对立统一的思想。

2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。

重点和难点：1.测试方法。

2.活动方式的把握安排。

课时安排：二课时教学过程：第一课时【课前准备】1．写出下列碱的化学式和其溶解性：氢氧化铜；氢氧化钠。

2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。

3.怎样检验碱是否存在呢？。

4.试写出下列反应的化学方程式：(1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl --- 【导入新课】蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。

根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些等物质。

【演示实验】1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？；2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？；【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：1. ；2. 。

一．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

均放出热量。

【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？※（一）提出问题：；※（二）猜想与假设：；※（三）设计实验方案： ； 实验内容和步骤 实验现象 实验结论【实验1】在烧杯中加入氢氧化钠溶液10mL ，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，观察现象，滴到刚好褪色，停止滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液温度。

烧杯中液体呈 色；反应前溶液的温度为 ℃。

烧杯内溶液的颜色由 色 突然变成 色，反应后溶液的温度为 ℃。

第四节酸碱中和反应教学目标【知识与技能】(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。

(2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。

(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。

【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。

【情感态度与价值观】让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。

教学重难点【重点】中和反应及其实质。

【难点】判断物质是否发生化学反应。

教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空：1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

可表示为酸＋碱→盐＋水。

2．中和反应的实质是酸解离出的H＋和碱解离出的OH－结合生成H2O。

【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。

一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。

另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。

【教师点拨】1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。

2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。

【跟进训练】1．一定有水生成的反应是( B )A．化合反应B．中和反应C．复分解反应D．分解反应2．下列反应属于中和反应的是( C )A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaClB．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2OC．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2OD．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl知识点二中和反应的应用【自主学习】阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。

第四节酸碱中和反应【学习目标】1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性,书写常见中和反应的化学方程式。

2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。

【学习重点】理解中和反应及其实质；掌握常见酸碱反应化学方程式的书写。

【学习难点】从微观角度理解中和反应的实质。

【学习过程】一、课前自主学习1.区分溶液酸碱性的方法有哪些？2.盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？你的猜想是什么？设计一个实验来证明你的猜想？3.分析教材P2O曲线你能获得哪些信息？①当滴入的盐酸不足时，pH 7，溶液显性，剩余；②当滴入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，pH 7，溶液显性；③当滴入的盐酸过量时，pH 7，溶液显性，剩余。

4.试写出教材P19有关化学方程式。

5.阅读课本内容，思考中和反应在生活、生产和科学实验中的应用：①用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：。

②改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？。

③处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，应怎样处理这些废水？写出化学方程式。

④调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？。

6.中和反应指的是。

7.分析教材P19图片盐酸溶液中有哪些粒子？；氢氧化钠溶液中有哪些粒子？；中和反应实质是。

二、课堂助学导入新课同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？[这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反应。

]那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？探究活动一：酸和碱是否能发生化学反应呢？完成课本P18“实验探究”。

分组实验：请选择你认为最合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确？（注 意实验进行情况和操作的规范性、安全性）交流讨论：①在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性是怎样变化的？②其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？③酸和碱反应的实质是什么？自主完成：P19 “活动天地”活动：阅读教材P20—P21，思考中和反应有哪些应用？三、课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四、强化训练1.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（） ①NaOH 溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液A. ①或③B. 只有②C. 只有①D. ②和④2. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。