初中化学第一章复习资料

初二化学知识点总结第一章第一章：化学基本概念一、物质1. 物质的分类（1）元素：由原子组成，不能分解为其他物质的物质。

（2）化合物：由两种或两种以上的元素化合而成的物质。

（3）混合物：由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的物质。

2. 物质的性质（1）物理性质：可以通过观察和测量来确定，如颜色、形状、密度、熔点和沸点等。

（2）化学性质：物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。

3. 物质的分离（1）物理分离：根据物质的性质不同，采用不同的分离方法，如过滤、蒸发、结晶、离心等。

（2）化学分离：利用化学反应的性质进行分离，如电解、还原等。

二、原子结构1. 原子的结构（1）原子核：由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

（2）电子：围绕原子核运动，带负电荷。

2. 元素的周期表（1）元素周期表：依照元素的原子序数和元素化学性质将元素分组，形成周期表。

（2）主族元素：周期表中IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族元素。

（3）副族元素：周期表中IIIB至VIIIB族元素。

三、化学式与化合价1. 化学式（1）离子化合物：由阳离子和阴离子组成，通过化学式表示。

（2）分子化合物：由非金属元素的共价键组成，通过分子式表示。

2. 化合价（1）单质元素：元素化合价为0。

（2）单价离子：离子的化合价等于电荷数。

（3）非金属元素：根据元素的周期数和族数来判断化合价。

四、化学实验1. 常用实验仪器（1）烧杯、烧瓶、试管、坩埚等玻璃仪器。

（2）电秤、天平等称量仪器。

（3）酒精灯、Bunsen燃气灯等加热仪器。

2. 常用实验方法（1）重量法：利用电子天平、瓶子称量物质的重量。

（2）容积法：利用烧杯、试管等容器称量物质的容积。

五、物质的能量1. 物质的能量转化（1）热能：物质的内能，可通过燃烧、加热等方式使其转化成其他形式的能量。

（2）化学能：物质中的化学键形成和断裂时伴随的能量变化。

第一章：物质及其分类1.物质的概念：构成自然界和人类生活环境的一切物体都是物质，它具有质量和占据空间的性质。

2.物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。

单质是由相同的原子组成，化学性质相同的纯物质。

化合物是由不同种类的原子按一定比例结合而成的纯物质。

3.化学符号：化学符号用来表示元素，由一个或两个拉丁字母组成。

元素的化学符号通常来自其拉丁名的缩写。

4.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的核外电子数）将化学元素按周期性规律排列的表格。

5.元素的周期性：元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。

周期表上靠近左侧的元素是金属，靠近右侧的元素是非金属。

元素周期表的右上角有一部分元素被称为过渡金属。

6.元素符号和原子序数的关系：元素符号通常是将元素拉丁名的前两个字母组合而成，如果有两个相同首字母的元素，后一个元素的符号会加上一个小写字母。

7.原子的概念：原子是构成物质的最小单位，在化学反应中是不可分割的。

8.原子的组成：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子带负电荷，质子带正电荷，中子无电荷。

9.原子的质量和电荷：原子核质量几乎集中在原子质量的99.9%，电子的质量非常小。

质子和中子的质量几乎相等，相对质量约为1，质子的电荷为正电荷，电量为基本电荷的1倍，电子的电荷为负电荷，电量为基本电荷的1倍。

10.同位素：具有相同原子序数（元素符号相同）但质量数不同的原子被称为同位素。

11.分子的概念：由两个或多个原子以化学键相连而成的结构被称为分子。

12.分子式和化学式：用化学符号表示化合物所含有的各种元素和各元素的相对原子数的符号表示法。

分子式表示分子的组成和结构。

化学式是化合物的类型和性质的标志。

13.离子的概念：在化合物中，原子可以失去或获得电子，形成带电的物质，这种带电的物质被称为离子。

14.离子的命名：阳离子的名称一般保留原来的元素名；如果原子失去电子形成了带正电荷的离子，称之为阳离子，其名称用元素名后加“阳”表示。

初三化学第一单元知识点第一章：物质的分类与分离1.物质的分类物质可以分为纯净物质和混合物。

纯净物质又分为元素和化合物。

2.元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质。

元素可以进一步分为金属、非金属和半金属。

3.化合物化合物是由不同类型的原子按照一定的比例组成的纯净物质。

化合物可以通过化学反应来分解成元素。

4.混合物混合物是由不同类型的物质混合在一起而形成的物质。

混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。

5.常见的分离方法常见的分离方法包括过滤、蒸发、结晶、提纯、沉淀、浓缩、萃取等。

第二章：酸、碱和盐1.酸碱理论酸的特性是酸味、酸性反应和导电性；碱的特性是苦味、碱性反应和导电性。

酸和碱可以发生中和反应。

2.盐的特性盐是由酸和碱中和反应生成的产物，具有晶体结构、无味、无臭、导电性等特点。

3.酸碱指标常用的酸碱指标物质有酚酞、酸碱指示剂和pH值。

4.酸的实验室常见性质酸具有腐蚀性、变色性、产生气体等性质。

5.酸碱中和反应酸和碱中和反应生成盐和水，在化学方程式中可以用H+（酸）和OH-（碱）表示。

第三章：金属与非金属元素1.金属的性质和分类金属的性质包括金属光泽、导电性、热导性等。

金属可以分为常金属和稀有金属。

2.金属的反应金属可以与非金属元素发生反应，常见的反应有金属与非金属的置换反应和金属与酸的反应。

3.非金属的性质和分类非金属的性质包括不良导电性、不良热导性等。

非金属可以分为固体、液体和气体。

4.非金属的反应非金属可以与金属发生反应，常见的反应有非金属与氧气的反应和非金属与酸的反应。

第四章：氧气、氢气和水的性质1.氧气的制备和性质氧气可以通过分解过氧化氢和加热二氧化锰制备。

氧气具有助燃性、能与金属和非金属发生反应等性质。

2.氢气的制备和性质氢气可以通过金属与酸反应、金属与水反应等方式制备。

氢气具有轻、无色、易燃等性质。

3.水的制备和性质水可以通过合成反应、酸碱中和反应等方式制备。

水具有透明、无味、无色、能溶解许多物质等性质。

初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。

3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。

3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。

4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。

第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。

3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。

2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。

3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。

4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。

第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。

2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。

4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。

第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。

九年级上册化学第一章知识框架第一章：物质的结构与性质一、物质的组成和性质1.物质的组成a.原子：是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

b.元素：由同一种原子组成的纯净物质，可以按照原子序数表进行分类。

c.化合物：由两个或多个不同元素化合而成的物质。

2.物质的性质a.物质的物理性质：物质表现出来的可观察性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

b.物质的化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、原子的结构1.质子、中子和电子a.质子：带有正电荷的粒子，质量接近于1，位于原子核内。

b.中子：不带电的粒子，质量接近于1，位于原子核内。

c.电子：带有负电荷的粒子，质量极轻，位于原子核外的能级上。

2.基本粒子和相对电荷a.基本粒子：构成物质的最基本的粒子，包括质子、中子和电子。

b.相对电荷：质子的相对电荷为+1，电子的相对电荷为-1，中子的相对电荷为0。

三、元素周期表1.元素周期表的组成a.周期：按照原子序数从小到大依次排列的横向行。

b.主族：元素周期表中垂直列的编号为主族或族。

c.原子序数：元素周期表中元素的序号，代表原子中质子的数量。

2.元素的周期性规律a.周期规律：在同一周期内，原子的结构和性质呈现周期性的变化。

b.主族规律：在同一主族内，元素的性质相似。

四、化合物的组成和性质1.化合物的组成a.分子：具有一定化学性质的最小单位，由原子通过化学键连接而成。

b.共价键：通过共享电子形成的化学键。

c.离子键：通过电子的转移形成的化学键。

2.化合物的性质a.离子化合物：以离子形式存在的化合物，具有良好的导电性和溶解性。

b.分子化合物：以分子形式存在的化合物，具有较低的导电性和溶解性。

五、物质的转化与能量的变化1.物质的转化a.物理变化：物质的状态发生改变，但其化学组成不发生变化。

b.化学变化：物质的化学组成发生变化，生成新的物质。

2.能量的变化a.吸热反应：化学反应过程中吸收热量的反应。

初中化学知识点分章总结第一章化学入门1. 物质的概念：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物。

3. 化学变化与物理变化：化学变化是指物质之间发生反应，生成新物质的过程；物理变化是指物质状态或形态的改变，不产生新物质。

4. 原子与分子：原子是物质的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

5. 元素与周期表：元素是具有相同原子序数的原子的集合，周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

第二章物质的组成1. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。

2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

3. 离子反应：离子反应是指带电粒子之间的化学反应，产生新的化合物。

4. 化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

5. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，表示含有阿伏伽德罗常数个粒子的任何物质的量。

第三章物质的性质1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性等。

3. 酸碱理论：酸碱指示剂、pH值、酸性和碱性溶液的性质。

4. 溶液：溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均匀混合物。

5. 物质的分离与提纯：包括过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

第四章化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。

2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

3. 反应的速率与条件：影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

4. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及电子的转移。

第五章常见物质1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。

2. 水的特性：水的物理性质和化学性质，包括水的循环和水的净化。

化学七年级上册第一章知识点总结本文档总结了化学七年级上册第一章的重要知识点。

1. 基本概念
- 化学：研究物质组成、性质、变化以及变化规律的科学。

- 物质：构成整个宇宙的一切东西，可分为单质和化合物两大类。

- 单质：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属等。

- 化合物：由不同类型的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。

- 混合物：由两种或以上不同类型的物质组成的物质。

2. 物质的分类
- 纯物质：由相同类型的物质组成的物质。

- 杂质：纯物质中的其他物质。

- 纯净物质：只含有一种纯物质的物质。

- 溶液：由溶质和溶剂组成的稳定体系。

- 溶质：溶解在溶剂中的物质。

- 溶剂：溶质溶解在其中的物质。

3. 物质的变化
- 化学变化：物质在化学反应中发生的变化，如燃烧、酸碱反
应等。

- 物理变化：物质在物理条件下发生的变化，如融化、汽化等。

- 混合物的分离：利用物质的性质或物理方法将混合物中的组
分分离。

4. 化学符号
- 元素符号：用来表示元素的化学符号，如H表示氢。

- 化合物的符号：由元素符号组成，用来表示化合物的化学符号，如H2O表示水。

5. 状态变化
- 固态：物质的分子间距离较近，分子运动缓慢。

- 液态：物质的分子间距离适中，分子运动较快。

- 气态：物质的分子间距离较远，分子运动很快。

以上是化学七年级上册第一章的知识点总结，希望对您有所帮助。

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1. 前言
初三化学第一章主要讲了化学基本概念，包含了元素、化合物和混合物的定义，化学符号的含义和化学方程式的表示等等。

这些基本概念是学习化学的基础，是我们在后续的学习中必不可少的知识点。

接下来就让我们来回顾一下这一章的内容吧！
2. 元素、化合物和混合物
•元素：由于其原子数相同而具有相同化学性质的物质。

•化合物：由不同种元素化合而成的物质。

•混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，并且它们的性质不发生任何改变。

3. 化学符号和元素符号
化学符号是表示元素的一种符号，由拉丁字母或拉丁字母和阿拉伯数字构成。

元素符号是元素名称的缩写，使用拉丁字母的前一个或前两个字母表示。

4. 化学式和化学方程式
化学式是用化学符号表示化合物中各种原子的种类和数目的符号组合。

化学方
程式是用符号化的方式标记化学反应中反应物和生成物以及它们的相对量的方程式。

5. 总结
初三化学第一章主要讲解了化学基本概念，包括元素、化合物和混合物的定义；化学符号和元素符号；化学式和化学方程式。

这些知识点是后续学习中必不可少的基础知识。

通过对本章内容的总结，我们不仅加深了对化学基本概念的理解，也为后续的学习奠定了坚实的基础。

以上就是本章内容的总结完整版，希望对同学们的化学学习有所帮助。

初中化学第1章知识点归纳总结化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

初中化学第1章主要介绍了化学的基本概念和基础知识，以下是本章的重要知识点归纳总结：1. 物质的组成和分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

- 物质可以分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上的物质组成，而纯净物由单一物质组成。

2. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

3. 化学变化和物理变化- 化学变化：有新物质生成的变化，常伴随能量变化，如燃烧、腐蚀等。

- 物理变化：没有新物质生成的变化，如溶解、蒸发等。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能够表示反应物和生成物的种类、数量关系以及反应条件。

5. 质量守恒定律- 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

6. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

7. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表，将元素按照周期和族分类，反映了元素的性质和变化规律。

8. 化学计量- 化学计量涉及到摩尔、摩尔质量、物质的量等概念，是描述化学反应中物质数量关系的重要工具。

9. 化学实验基本操作- 包括药品的取用、仪器的洗涤、溶液的配制、加热、过滤、蒸发等基本操作技能。

通过掌握这些基本概念和基础知识，学生可以为后续的化学学习打下坚实的基础。

化学不仅是一门实验科学，也是一门理论科学，它要求我们既要有扎实的理论基础，也要有良好的实验技能。

通过不断的学习和实践，我们可以更好地理解和应用化学知识，解决实际问题。

初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。

2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。

3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。

4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。

第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。

2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。

3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。

4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。

第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。

3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。

2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。

3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。

4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。

第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。

2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。

3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。

4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。

第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。

4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。

第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。

2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。

3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。