初中化学第五章第一节笔记

第五章燃料5.1 洁净的燃料----氢气一、氢气的物理性质通常状况下，氢气为色味的气体，溶于水（排水法）、密度比空气。

氢气是自然界密度最轻的气体（向下排空气法）；证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。

二、氢气的化学性质1、常温下化学性质。

2、可燃性（1）现象：纯净的氢气在空气里燃烧，产生色火焰，放出大量热，用冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠。

（2）化学方程式：。

（3）不纯的氢气点燃会爆炸，原理是：氢气与混合点燃时，反应迅速进行，在极短的时间内放出大量的热，使气体急剧膨胀，氢气的爆炸极限是。

所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

（4）验纯方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火，听到噗声则纯净，听到尖锐爆鸣声，则氢气不纯。

3、还原性：（1）现象：。

（2）化学方程式：（写出氢气还原氧化铜的化学方程式）。

（3）右图是氢气还原氧化铜的装置图，请回答下列问题：A、导管要伸入试管底部药品上方的原因；B、实验开始前先通入氢气的原因；C、实验结束后先熄灭酒精灯，再停止通入氢气，原因是。

三、氢气的实验室制法1、药品：锌粒（化学式：）和稀硫酸（化学式：）2、反应原理：。

3、装置类型：（同氧气）4、收集方法：向下排空法（）、排水法（）[注意] 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有使制取的气体不纯；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有。

5、理想的高能洁净燃料氢气作燃料优点是：，。

6、用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料5.2 组成燃料的主要元素—碳一、碳的几种单质1、金刚石（C ）是自然界中最 的物质，无色透明，正八面体形状固体。

不导电。

经过琢磨加工，折光性强，光彩夺目，可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C ）是最 的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。

初中化学第五章第六章知识点总结大成培训教学案第五章金属与矿物一常见金属的物理性质常温下除汞外均为固体，有金属光泽，多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

二常见金属的化学性质（1）金属与氧气的反应镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。

铝表面容易被缓慢氧化生成一层致密的氧化物薄膜。

阻止铝的进一步氧化，抗腐蚀性。

在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。

铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成一种黑色固体四氧化三铁。

铜丝加热表面逐渐生成黑色物质。

（2）金属与盐酸或稀硫酸的反应镁与酸反应产生大量的气泡，锌与酸反应产生气泡，铁产生气泡，溶液变为浅绿色。

铜无明显现象注意铁的化合物及溶液的颜色。

FeSFe3O4,FeO呈黑色Fe2O3呈红棕色FeCl2FeSO4溶液呈浅绿色FeCl3Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色Fe（OH）3红褐色沉淀三置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

典型的置换反应（1）H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO==2Cu+CO2（向上箭头）（2）2Mg+CO2=====2MgO+C （3）C+H2O====CO+H2（4）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3（5）Fe+2HCl===FeCl2+H2（6）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu四常见的金属矿物赤铁矿（主要成分三氧化二铁）磁铁矿（主要成分四氧化三铁）菱铁矿（主要成分碳酸铁）黄铜矿，孔雀石（主要成分Cu2（OH）2CO3）铝土矿和明矾矿（主要成分KAl（SO）4*12H2O第二节铁的冶炼合金一生铁的冶炼原料铁矿石，焦炭，石灰石和空气焦炭的作用提供热量和产生还原剂CO石灰石的作用造渣，除去铁矿石中SiO2等杂质设备高炉原理在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

炼铁的过程（1）焦炭产生热量及还原剂一氧化碳（2）氧化铁被一氧化碳还原成铁（3）二氧化硅与碳酸钙分解产生的氧化钙反应生成硅酸钙（炉渣的主要成分）三含杂质物质的有关化学方程式的计算纯净物的质量=含杂质物质的质量*纯度纯度=纯净物的质量/含杂质物质的质量*100%四合金生铁中含碳量高于钢合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。

第五章燃料第一节洁净的燃料——氢气1.物理性质无色、无味的气体，难溶于水。

密度比空气小，标准状况下，氢气的密度为0.090 g/L，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质（1）可燃性：2H2+O22H2O现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。

（2）还原性：H2+CuO Cu+H2O现象：黑色的粉末逐渐变成红色，并有水珠产生。

3.实验室制取氢气（1）反应原理Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（2）反应物的选择选用锌粒和稀硫酸。

a 不使用盐酸，因为盐酸易挥发，使制得的氢气中混有HCl气体。

b 不用镁等活泼金属，因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

（3）发生装置和收集装置a 发生装置：固液常温型。

因为反应物中锌为固体，稀硫酸为液体，反应在常温下就能进行，所以发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；b 收集装置：排水法收集气体的装置（原因：氢气难溶于水且不和水反应）或向下排空气法收集气体的装置（原因：氢气密度比空气小，且不和空气中成分反应）。

（4）注意事项a 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满了。

b 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

c 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用大拇指堵住试管口移近火焰点燃。

如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

d 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

4.氢气作为理想的高能燃料的优点氢气被认为是最清洁的燃料。

（1）以水为原料，来源广泛；（2）热值高，放热多；（3）生成物是水，无污染。

5.目前氢能源存在的问题制取成本高、贮存和运输困难。

6.任何可燃气体或可燃的粉尘，如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

第二节组成燃料的主要元素——碳1.“碳”和“炭”的区别“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

九年级上册化学第五章复习知识点九年级上册化学第五章复习知识点勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一生，可得幸福长眠。

~第五章初识酸和碱5.1 日子中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH （HAc，乙酸、醋酸）：工业三大强酸碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类不：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O2、微溶：Ca（OH）23、难溶：其余Fe（OH）3 红褐群，Cu（OH）2 蓝XXX，Mg（OH）2 白群5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无群液体工业盐酸别纯净，黄群，含铁的化合物3、有非常强挥发性浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。

挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿群金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。

生成的水越多，放出热量越多。

九年级化学知识点总结第五章本章主要介绍了有机化合物的命名和结构式表示法、酸性物质的性质以及酸碱中的中和反应。

一、有机化合物的命名和结构式表示法有机化合物是碳元素为主要成分的化合物，它们的命名和结构式表示法是有一定规律可循的。

有机化合物的名称一般由以下三部分组成：基础名、官能团名和命名的功能前缀。

基础名由碳原子数目最多的连续碳链所决定，官能团名指的是有机分子中的特殊官能团，如醇、酮、醛等，命名的功能前缀用于表示有机化合物中某种功能基团的存在。

除了名字外，有机化合物还可以通过结构式来表示。

结构式有三种常用的表示法：分子式、结构式和键线式。

分子式表示了有机分子的元素组成和原子数目，结构式则详细展示了有机分子中各个原子间的连接方式和空间结构。

键线式是一种简化的结构式，用线条代表键，更加简洁明了。

二、酸性物质的性质酸性物质是指能够与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水的物质。

酸性物质的性质主要体现在以下几个方面：1.酸性物质呈酸性溶液：酸性物质在溶液中能够释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性，具有酸味和导电性。

2.酸性物质与金属反应：酸能与活泼金属反应，生成相应的盐和氢气。

3.酸性物质与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。

4.酸性物质与金属氧化物反应：酸能与金属氧化物反应，生成相应的盐和水。

5.酸性物质与金属碱土金属反应：酸能与碱土金属反应，生成相应的盐和水。

三、酸碱中的中和反应中和反应是指酸与碱按化学计量比例混合反应生成盐和水的过程。

在中和反应中，酸和碱的摩尔比必须满足等值关系，即酸碱摩尔比为1:1。

中和反应是一种放热反应，其特征是反应产热。

中和反应中，酸和碱发生反应后，产生的盐是中性的，溶液呈中性。

中和反应的应用十分广泛，例如制备食品、药品等过程中常常需要使用中和反应来控制酸碱度。

通过学习本章知识，我们了解了有机化合物的命名和结构式表示法、酸性物质的性质以及酸碱中的中和反应。

掌握这些知识对于理解有机化学和化学反应具有重要的意义，并且在日常生活和实际应用中有着广泛的应用价值。

九年级化学第五章知识点总结第一节质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.⏹质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化.⏹质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒.⏹化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和.⏹不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变.三、质量守恒定律的应用：⏹求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏.⏹推断反应物或生成物的组成（化学式）；⏹判断反应物是否全部参加了反应.四、化学反应前后：⏹一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量.（微观）原子的种类、数目、质量.⏹一定改变——（宏观）物质的种类.（微观）分子的种类.⏹可能改变——分子总数.五、化学反应类型⏹四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应.⏹氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应.还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应.氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）⏹中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应.第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式.二、化学方程式的意义⏹质的方面：表明反应物、生成物和反应条件.⏹量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比.所求质量比不用约分.三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H 2 + O 2 = 2H 2O 4 ：32 ： 36⏹ 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水.⏹ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子. ⏹ 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.四、 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律. 五、 写化学方程式时常出现的错误：⏹ 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应. ⏹ 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比. ⏹ 化学式书写错误. ⏹ 写错或漏写反应条件.⏹ 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）.“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”.“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”.六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等.⏹ 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平. ⏹ 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平.⏹ 配平时一般从最复杂的化学式入手.但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手.⏹ 刚开始配平，可以让化学计量数是分数.配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可.⏹ 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）.第三节 利用化学方程式的简单计算一、 例题1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O 2的质量为x .x6g 32 316 O MnO MnO KΔ 2KMnO 22424↑++g6.0316g 632g632316=⨯==x x答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气.【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算.只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效. 遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应. 二、 例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g ，求参加反应的氯酸钾的质量. 解：设参加反应的KClO 3的质量为x .9.6g20.4g -30g 96 245 3O 2KCl ΔMnO 2KClO 223=↑+xg5.24969.6g 245g 6.996245=⨯==x x答：参加反应的KClO 3的质量为24.5g.【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出. 三、 例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间.再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g.问生成铜的质量为多少？解：设生成Cu 的质量为x .参加反应的CuO 的质量为g 4%1008016g 8.0=⨯÷x4g 6480 O H Cu ΔCuO H 22++g2.3804g 64g 46480=⨯==x x【注意】对于这种题，先要注意（8g －7.2g ）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量. 四、 带杂质的计算见第八单元. 五、 计算时的常见错误：⏹ 未知数带有单位.⏹ 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量. ⏹ 已知物质的质量没有单位.⏹ 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）. ⏹ 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐.⏹ 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误.知识点一介绍：有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式.本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系.1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和.【例】计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和.5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比：计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比.【例】计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比.氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数：宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，【例】计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数. w(N)= ×100%=35% 练习将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.知识点二介绍：有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的计算：这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系.【例如】将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO+O2=2CO2微粒比：2∶1∶2质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)2.不纯物的计算：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数【例】用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 11215吨(1-4%)xx==12.5吨3.选量(过量)计算：化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律.在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”.要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内.【例】今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克4.多步反应的计算：从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算.【例】计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水.本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2H2+O2=2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径.知识点三介绍：有关溶液的计算：溶质质量+溶剂质量=溶液质量1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.2.溶液中溶质质量分数的计算：溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质质量分数的计算题可以有：(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数.(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量.(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.【典型例题】例１一定质量的ＫＣｌO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中ＭnO2的质量分数升高至２５%,则KClO3的分解率是多少？63.8%例2 将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O2不少于g,不超过g. O2不少于1.6g，不超过3.8g.例3质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应，产生H2最多的是( )A.MgB.AlC.ZnD.Fe规律：在金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比例40.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？91.3%【同步练习】1、学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH).为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g.(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________.(2)请计算白醋中醋酸的质量分数.（5%）3、（广东汕头）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g. （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）.（（1）80g（2）56%（3）33.5%）4、（河北）某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤得到滤渣4g（假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应）.请你和检验员一起完成下列计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数.赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，稀盐酸中溶质的质量分数是10%5、（济南）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 . （2）在实验过程中放出气体的总质量为 g.（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（1）生成白色沉淀（2）4.4 (3)8.1%6、（济宁）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少.⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少. （精确到0.01）⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%.⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%8、（荆州）镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的).试计算（1）被氧化的镁的质量是多少克？（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？（24g 0.4g）【提升练习】一、选择题（６×１０＝６０分）１．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀ＨＣl反应制得的氢气是（）Ａ.甲的多Ｂ．一样多Ｃ．乙的多Ｄ．无法比较２．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的ＣｕＯ的质量是（）Ａ．４０克Ｂ．６０克Ｃ．８０克Ｄ．１６０克３．完全分解等质量的下列物质：水、ＫＣlO3、KMnO4、ＨｇＯ、得到O2最多的是（）Ａ.ＫＣlO3Ｂ．ＫＭｎO4Ｃ.ＨgＯＤ.Ｈ2Ｏ４．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是( )A. １∶１∶１∶1 Ｂ．２∶３∶２∶２Ｃ．３∶１∶１∶2 Ｄ．１∶２∶２∶３５．金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸＣｌ2，已知９．６ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（）Ａ.２４Ｂ．４０Ｃ．５６Ｄ．６５６．有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是( )Ａ．生成Ｃ和Ｄ质量之和为２６克Ｂ．生成１２克ＣＣ．有１克Ａ剩余Ｄ．生成１０克Ｄ二、填空题（２×１０＝２０分）７．每份质量Ｐ与份质量O2充分反应生成份质量的P2O5．8．加热克ＫＭnＯ4可生成６．４克O2，完全反应后剩余固体是和___________，其质量分别是和．三、计算题（２×１０=２０分）９．将１０９铁与５０９稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为３ｇ．试回答：可制得氢气多少升？（标况下ρH2 = ０.０９ｇ／Ｌ）１０．将铜和氧化铜的混合物２０９，用足量的Ｈ2还原，待反应完全，得到固体铜16.8g，求：（１）反应用掉的Ｈ2质量是多少？.（２）原混合物里ＣｕＯ的质量分数？【素质优化训练】３．将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到２００ｇＺｎSO4溶液．求：(1)原混合物中Ｚｎ的质量分数？(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？【知识验证实验】甲、乙两同学在实验室用氯酸钾加热制取氧气的过程中，假如没有二氧化锰，可以加少量高锰酸钾，同样可以使氨酸钾很快放出氧气．甲同学认为是高锰酸钾起了催化作用，乙同学认为是高锰酸钾分解产生的二氧化锰起了催化作用．你同意谁的观点？并用化学方程式表达你的观点．【知识探究学习】难题巧解：锌、铁、镁的混合物４ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4完全反应，蒸发水份后，得到固体物质1ｇ，试计算生成的氢气的质量？。

5-1质量守恒定律思维导图重点知识点细讲1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质总质量。

2、拉瓦锡的实验：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总质量不变，且反应前后各元素的种类也不变。

3、化学反应的实质：分子原子分子新物质4、质量守恒定律的宏观微观解释为“六个一定不变”宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变。

微观上：原子的种类不变；原子的个数没有增减； 原子的质量不变。

“两个一定改变”：物质种类改变，分子种类改变。

“两个可能改变”：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。

5、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

6、书写化学方程式：是必须以以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

7、化学方程式书写步骤：写、配、等、注、查。

8、化学方程式书写的反应条件：点燃、加热、高温、催化剂、通电等。

符号“△”表示条件为加热；“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀（或不溶物）生成。

9、“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶−−→−分裂−−−−→−重新组合−−−→−聚集成性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

即，反应物有气体或不溶性物质，则生成物不用气体和沉淀符号。

常考考点考点一质量守恒定律【例1】用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A．B．C．D．【一隅三反】1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应是分解反应C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为342．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用3．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克4．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

七年级化学第五章知识点化学是一门探究物质本质、组成及性质的科学，而化学元素是化学的基本单位。

在七年级的化学学习中，化学元素也是重要的考点之一。

本文将介绍七年级化学第五章的知识点，帮助同学们更好地掌握化学元素的相关内容。

1. 化学元素的概念化学元素是指由相同类型的原子组成、具有相同物理化学性质的基本物质。

化学元素是自然界中基本单位，它们本身不能分解成其他物质。

化学元素的种类很多，目前已知元素共118种，包括气体、金属、非金属等不同种类。

2. 元素符号的表示方法化学元素一般用符号表示，一般符号采用拉丁字母或希腊字母等，如氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。

化学符号采用拉丁字母的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，比如氧元素的符号为O，氯元素的符号为Cl。

采用希腊字母表的元素符号，字母大小写无区别，如α粒子符号为α，β粒子符号为β。

3. 元素周期表元素周期表是某个时期内元素按原子序数从小到大排列，同一周期的元素具有相同的外层电子层数，而同一元素周期的元素具有相同的电子层数。

常见的周期表包括门捷列夫元素周期表、西蒙斯-勃罗茨基元素周期表等。

在元素周期表中，不同的元素按照其性质被分组，包括碱金属、碱土金属、过渡金属、卤族元素、稀有气体等。

4. 化学元素的性质每个化学元素都有自己的特殊性质。

化学元素的性质分类包括物理性质和化学性质两个方面。

其中物理性质包括原子量、密度、熔点、沸点、比热等，而化学性质包括元素的化学反应、与其他元素或化合物的反应等。

5. 化合物化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质，一般都是由两种或两种以上的元素组成。

化合物常常是多种元素反应之后形成的。

常见的化合物如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。

6. 稀有元素与稀有气体稀有元素是指元素周期表中第八族元素，包括氢、氖、氦、氙、氡、氕等。

稀有元素活泼度较低，多数为气体，不易与其他元素发生反应。

稀有气体是元素周期表中最后一列元素，包括氦、氖、氩、氪、氙和放射性氡。

以下是九年级化学的一些笔记要点：
1. 原子结构和元素周期表
- 原子由带正电荷的原子核和围绕核外的负电子构成。

- 元素周期表按照元素的原子序数排列，包括周期和族两个方向。

- 原子中的电子分布在能级和轨道上。

2. 化学键和化合物
- 化学键是原子之间的结合力，常见的包括离子键、共价键和金属键。

- 化合物是由两个或多个不同元素结合而成的物质，如离子化合物和共价化合物。

3. 反应速率和化学平衡
- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。

- 化学平衡是指在闭合系统中，反应物和产物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。

4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味、能导电和与碱中和产生盐的性质。

- 碱具有苦味、能导电和与酸中和产生盐的性质。

- 盐是由酸和碱中和生成的化合物。

5. 化学反应和能量
- 化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

- 反应热是指在化学反应中吸收或释放的热量。

九年级化学第5章知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化等方面的科学。

在九年级的化学学习中，第5章是关于化学反应的知识点，其中包括反应方程式、化学计量、质量守恒定律等内容。

下面将逐一介绍这些知识点。

1. 反应方程式- 反应方程式是描述化学反应中参与物质种类、数量以及化学变化的方程式。

- 反应方程式示例：2H₂ + O₂ → 2H₂O，表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。

- 反应方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应前写在箭头的左边，反应后写在箭头的右边。

2. 化学计量- 化学计量是描述化学反应中物质的质量变化与化学方程式之间的定量关系。

- 反应物：参与反应并在反应中被消耗的物质。

- 生成物：反应中由反应物生成的新物质。

- 反应物与生成物的质量之间，符合一定的质量比和摩尔比关系。

3. 质量守恒定律- 质量守恒定律是指在化学反应中，参与反应的物质质量总和等于生成物质的质量总和，质量守恒。

- 反应开始时的总质量 = 反应结束时的总质量。

- 这条定律是化学反应中一个基本的定律，可以用来研究化学方程式中物质的质量变化。

4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的电荷状态发生变化的反应。

- 氧化还原反应包括氧化作用和还原作用。

- 氧化：物质失去电子或增加氧原子，如2Na + Cl₂ →2NaCl。

- 还原：物质获得电子或减少氧原子，如CuO + H₂ → Cu + H₂O。

5. 反应速率- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成物生成的速率。

- 反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。

- 较高的反应速率通常意味着化学反应较为迅速，而较低的反应速率则表示反应相对较慢。

6. 化学平衡- 化学平衡指化学反应达到了反应物和生成物浓度恒定的状态。

- 在化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比被称为平衡常数。

- 平衡常数表示反应物和生成物浓度的平衡态。

以上就是九年级化学第5章的知识点。

九年级化学第五章知识点总结第一节质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和.质量守恒定律应用于化学变化；不能应用于物理变化. 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒.化学反应中；各反应物之间要按一定的质量比相互作用；因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和. 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.二、质量守恒的原因：从微观上看；在化学反应前后；原子的种类、数目、质量不变.三、质量守恒定律的应用：求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应；或者生成物中是否有气体；气体的质量不能遗漏.推断反应物或生成物的组成（化学式）；判断反应物是否全部参加了反应.四、化学反应前后：一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量.（微观）原子的种类、数目、质量.一定改变——（宏观）物质的种类.（微观）分子的种类.可能改变——分子总数.五、化学反应类型四种基本反应类型：①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.③置换反应——一种单质和一种化合物反应；生成另一种单质和另一种化合物的反应.④复分解反应——两种化合物相互交换成分；生成另外两种化合物的反应.氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应.还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应.氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应.第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子；叫做化学方程式.二、化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件.量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比；② 各物质间反应时的质量比•质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比•所求质量比不用约分•三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O4 : 32 : 36氢气和氧气在点燃的条件下反应；生成水•每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应；生成2个水分子•每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应；生成36份质量的水•四、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；② 必须遵守质量守恒定律•五、写化学方程式时常出现的错误：不尊重科学实验；随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比化学式书写错误•写错或漏写反应条件•错标或漏标“ r （气体生成符号）、“『（沉淀符号）•“ r :如果在反应物中没有气体；而生成物中有气体；那么应该在生成气体的化学式后面标“ r•：在初中阶段；只有在溶液中发生反应时生成沉淀；才在生成沉淀的化学式后标“『•六、配平：在化学式前填上适当的化学计量数；使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等•一般情况下；可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平•如果化学方程式中有单质；一般留到最后配平配平时一般从最复杂的化学式入手•但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时；一般从一氧化碳入手•刚开始配平；可以让化学计量数是分数•配平结束后“=”两边的化学计量数翻倍；全部变为整数即可•在刚学化学方程式时；要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后；要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候；上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）•第三节利用化学方程式的简单计算例题1:加热分解6g高锰酸钾；可以得到多少克氧气? 解：设生成的。

第五章化学知识点九年级第五章：化学知识点（九年级）化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，我们周围的一切物质都离不开化学的影响。

九年级化学的第五章主要探讨了一些基础的化学知识，让我们一起来了解一下吧。

一、物质的组成物质是由原子或分子组成的，原子是构成物质的最基本单位。

不同的元素由不同种类的原子组成，而分子则是由相同或不同元素的原子组合而成的。

我们常见的物质都由多种元素组成，如水是由氢元素和氧元素组成的。

元素和化合物是化学研究的重要内容，我们需要了解它们的性质和组成，才能深入理解化学的奥秘。

二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。

目前已知的元素有118种，其中少数是自然界中存在的，大部分需要通过实验和研究才能发现。

元素是构成化合物的基础，不同元素之间可以形成不同的化合物。

化合物是由不同元素的原子以一定比例组成的物质。

化合物有固定的化学式，表示了它们元素的种类和比例。

例如二氧化碳的化学式为CO2，表示由一个碳原子和两个氧原子组成。

化合物的性质往往与组成元素有很大的关系，这也是化学研究的重要方向之一。

三、溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质是指能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

水是天然的溶剂，很多物质都可以在水中溶解，形成溶液。

溶液的浓度是指单位溶剂中溶质的质量或物质的摩尔浓度。

浓度的计算可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等方法进行。

浓度的大小直接影响着溶液的性质和用途，是化学实验和生产中重要的参数。

四、化学方程式和化学反应化学方程式是用符号和字母表示化学反应的方法。

方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。

方程式中的化学符号表示了物质的种类和数量，化学反应是指物质之间发生了原子、离子或分子的重组和重新排列。

化学反应的速率、平衡和能量变化是化学研究的重要内容。

速率表示反应进行的快慢，平衡是指反应物和生成物的浓度达到动态平衡状态，能量变化则涉及反应的放热或吸热过程。

九年级化学上第五章知识点第五章：化学能与化学变化在九年级的化学课程中，第五章是关于化学能与化学变化的内容。

化学能是指化学反应中发生的能量变化，而化学变化则是通过化学反应使物质从一种状态转变为另一种状态的过程。

在这一章中，我们将探讨化学能的来源、化学反应中能量变化的表示以及能量守恒定律等相关知识点。

一、化学能的来源化学能的来源多种多样，可以根据能量形式的不同进行分类。

常见的化学能来源包括：化学键能、燃烧能、电能和光能等。

1. 化学键能化学键是连接原子的力，化学键的形成和断裂都伴随着能量的变化。

化学键能是物质储存的一种形式，例如在化学反应中，反应物中的化学键能会转化为产物中的化学键能。

2. 燃烧能燃烧是一种常见的化学反应过程，通过氧气与某种物质的反应，释放出大量的能量。

例如，燃烧木材时，木材中的化学能转化为热能和光能。

3. 电能电能是由电荷所带的能量，当电荷流动时，会产生电能。

在化学反应中，如果涉及到电解过程，就会发生电能的转化。

4. 光能光能是由光子所携带的能量，当光子与物质相互作用时，会释放出能量。

例如，光合作用是一种利用光能将二氧化碳和水转化为有机物的过程。

二、化学反应中的能量变化表示为了表示化学反应中的能量变化，我们常用反应热（ΔH）和焓变（ΔH）等量来描述。

1. 反应热（ΔH）反应热是一种热化学量，表示单位摩尔反应物在化学反应中释放或吸收的热量。

当反应热为正值时，表示反应物释放热能；当反应热为负值时，表示反应物吸收热能。

2. 焓变（ΔH）焓是热力学中的物理量，表示系统的能量。

焓变是指在常压下，化学反应中系统焓的变化量。

如果焓变为正值，说明系统吸热；如果焓变为负值，说明系统放热。

三、能量守恒定律能量守恒定律是描述能量转化和能量守恒的基本规律。

根据这一定律，能量既不能被创造，也不能被破坏，只能转化为其他形式。

在化学反应中，能量也是遵循着能量守恒定律。

即使在化学反应中发生能量的转化，总能量的数量始终保持不变。

化学九年级第五章知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。

在九年级的化学课程中，第五章涵盖了一些重要的知识点，对于学生们理解和掌握化学的基础概念非常重要。

下面将介绍一些这一章节中的知识点。

一、化学式和化合价化学式是表示化合物中原子组成的表示方法。

它由元素符号和下标组成。

元素符号表示化合物中的元素，下标表示元素的原子数目。

例如，H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。

化合价是指元素在化合物中的氧化态。

它是根据元素的电子数目来确定的。

通过化合价，我们可以预测元素与其他元素的化学反应和化合物的组成。

二、电负性和键的性质电负性是一个元素吸引共用电子对的能力。

具有较高电负性的元素更容易吸引电子对，而具有较低电负性的元素则较容易失去电子对。

根据元素间电负性的差异，可以将化学键分为离子键、共价键和极性共价键。

离子键形成于电负性差异较大的元素之间。

在离子键中，一个元素失去电子，成为正离子，而另一个元素获得电子，成为负离子。

这种相互吸引的作用力使得离子稳定地结合在一起。

共价键形成于电负性差异较小的元素之间。

在共价键中，两个元素共享电子对。

共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。

极性共价键是一种特殊的共价键。

在极性共价键中，一个元素的电负性高于另一个元素，导致电子对不对称地分布。

这种不对称使得一个原子带有部分正电荷，而另一个原子带有部分负电荷。

三、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

在化学平衡中，反应物和生成物之间的反应速率相等。

化学反应速率是指化学反应的速度。

它可以由反应物浓度的变化来测量。

反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

四、酸碱中和反应酸和碱是指溶液中的化合物。

酸味酸性物质味酸，可以中和碱性物质。

碱味碱性物质味苦，可以中和酸性物质。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。

中和反应的产物是一种盐和水。

(每日一练)初中化学第五章化学方程式重点归纳笔记单选题1、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：下列有关说法正确的是A．m=0B．发生反应的甲、乙质量比为3:1C．该反应是化合反应D．丙一定作催化剂答案：C解析：由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。

A、由分析可知，m=5，不符合题意；B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意；C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。

故选C。

2、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误．．的是（）A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.答案：C解析：因为发生的反应是化合反应，所以Z一定是化合物；在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2；若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）／2；若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY。

故选C．3、碘酸碘化学式为 I(IO3)3，括号外碘元素的化合价是+3，括号内碘元素的化合价是A．-1B．+3C．+5D．+7答案：C解析：碘酸碘中，氧元素显-2，设：括号内碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+3）+[x+（-2）×3]×3=0，则x=+5。