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2020-2021高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。
（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。
C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。
【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。
【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。
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课时作业八一、选择题1．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（)A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）32．能正确表示下列反应的离子方程式的是（)A．将铜屑加入Fe3＋溶液中:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－，3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．往浅绿色的Fe（NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋,一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋一定不含Cu2＋和Fe3＋5．（2013年河池质检）下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe 与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②⑤ B．②④ C．①②④ D．②③④7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是（)①有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．向含有Cu（NO3)2、Zn（NO3）2、Fe(NO3)3、AgNO3各0。
铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋〉Cu2＋3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH）3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析,下列结论中正确的是( ）A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe（OH）3＋3ClO －＋4OH－===2FeO2－，4＋3Cl－＋5H2O。
2020-2021高考化学铁及其化合物的综合题试题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
（2）写出A→B的化学方程式___。
（3）写出D→E的离子方程式___。
（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。
【答案】FeCl3还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。
【详解】(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。
2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。
检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。
高考化学提高题专题复习铁及其化合物推断题练习题附答案解析一、铁及其化合物1. 钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO?）是目前使用最广泛的白色颜料。
制备TiO?和Ti的原料是钛铁矿，用含F^O s的钛铁矿（主要成分为FeTiO s）制备TiO?的流程如下:浓硫酸-F比F4TiO J\ 8（冶 |-51滤漬1钛铁撫过泄1 __ 1-2 _ !353 K Fc桃液1过谑TiO（1 ）步骤①加Fe的目的是（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入___________ 处理。
（3）由金红石（TiO?）制取单质钛（Ti ）的过程为丽|― [Ti叫则屠&・网，其中反应TiCb 2Mg800C2MgCl2 Ti在氩气气氛中进行的理由是。
【答案】将Fe3+还原为Fe2+析出绿矶（FeSO4 7H2O）生石灰（或碳酸钙、碱）高温下镁或钛与。
2、N2等反应【解析】【分析】根据钛铁矿中、FeTiO 3与浓硫酸反应的溶液中加入铁粉、过滤后，滤液冷却得到硫酸亚铁晶体推知，铁粉与铁离子发生反应得到亚铁离子。
水浸后的溶液成酸性。
【详解】（1）分析题图可知，钛铁矿中的铁最终转化成副产品绿矶，所以要将+3价Fe转化为+2价Fe ；降低温度，减小了FeSO4 7H 2O的溶解度，有利于绿矶结晶析出。
2（2）水浸过程发生的离子反应为TiO 2H2O H2TQ3 2H，废液呈酸性，所以处理水浸后的废液应加入CaO、CaCO3或碱。
（3）由于Ti和Mg易与空气中的O2、N2等反应，故该反应应在氩气气氛中进行。
2. 印刷电路板（PCB是用腐蚀液（FeC3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。
一种制作PCB 并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、C0、F0）回收再生的流程如图。
;步骤②冷却的目的是KB*洌蚀池——►沉降池请回答：（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是_。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是—池。
2020-2021高考化学二模试题分类汇编——铁及其化合物综合含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。
回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。
（2）C转化为I的离子方程式为___。
（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。
（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。
【答案】Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F是 Fe(OH)2．B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe(OH)2，则E是 FeCl2，以此解答该题。
【详解】(1)由以上分析可知，则A为Fe2O3，E是FeCl2，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl2，检验亚铁离子，可取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
2020届新高三北京高三化学一轮复习铁及其化合物综合训练1．下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④Fe(OH)2⑤Cu2SA．①②③⑤B．②⑤C．②③⑤D．全部答案 A2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．①②④答案 D3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色，则黑色固体中没有Fe3O4C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤答案 C4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案 B5．由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g，加入2 mol·L－1的稀硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g 该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为()A．16a g B．(a－1.6) gC．(a－3.2) g D．无法计算答案 B6．向一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
2020-2021高考化学复习《铁及其化合物》专项综合练习及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
第三章 常有的金属及其化合物铁及其化合物一、选择题 (此题包含 12 个小题，每题 5 分，共 60 分 )1．有 NaCl 、FeCl 2 、FeCl 3、MgCl 2 、AlCl 3 五种溶液，用一种试剂便可把它们鉴识开来， 这类试剂是()A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液2．以下实验中，金属或固体能够完整溶解的是 ()A ．在 H 2O 2 溶液中加入少许 MnO 2 粉末B ．镀锌铁皮加入足量的NaOH 溶液中C ．1 mol 铜片与含 2 mol H 2SO 4 的浓硫酸共热D ．常温下， 1 mol 铜片投入含 4 mol HNO 3 的浓硝酸中3．将 Cu 片放入 0.1 mol/L FeCl 3 溶液中， 反响一准时间后拿出Cu 片，溶液中 c(Fe 3＋)∶c(Fe 2＋)＝2∶ 3，则 Cu 2＋与 Fe 3＋的物质的量之比为()A ． 3∶ 2B ． 3∶ 5C ．3∶ 4D ． 4∶ 34．向某晶体的溶液中加入 2 ＋的溶液无显然变化，当滴加几滴溴水后，混淆液出现红 Fe色，由此得出以下的结论错误的选项是( )A ． Fe 3＋的氧化性比溴的氧化性强B ．该晶体中必定含有－SCNC ．Fe 2＋ 与 SCN －不可以形成红色化合物D ． Fe 2＋被溴氧化成 Fe 3＋5．以下反响的离子方程式正确的选项是()A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反响： Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH) 3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反响：2Fe 3 ＋＋ 3S 2－===Fe 2S 3C ．过度的铁与很稀的硝酸溶液反响无气体放出：4Fe ＋ 10H ＋＋ NO 3－===4Fe 2＋＋ 3H 2 O ＋＋NH 4D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：2＋＋H 2S ＋ Fe ===FeS ↓＋ 2H6．以下离子方程式中，正确的选项是 ()A ．氧化亚铁和稀硝酸反响 FeO ＋ 2H ＋===Fe 2＋＋ H 2OB ．铜和三氯化铁溶液反响 Cu ＋ Fe 3＋===Fe 2＋＋ Cu 2＋C ．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋ 2Fe 3＋D ．金属铝投入 NaOH 溶液中 2Al ＋ 2OH－＋ H 2O===2AlO 2－＋ 2H 2↑＋＋＋、Fe 3 ＋－－－－中的若干种离子构成， 7．某溶液由 Na 、Cu 2 、Ba 2 、AlO 2 、 CO 32 、 SO 42、Cl取适当该溶液进行以下实验：以下说法正确的选项是( )A ．原溶液中必定只存在AlO 2－、 CO32－、 SO42－、 Cl －四种离子B．气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为C．原溶液中必定不存在的离子是Cu2＋、 Ba2＋、 Fe3＋D．生成积淀 B 的离子方程式为：Al 3＋＋ 3OH－ ===Al(OH) 3↓8．某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H 2SO4的混淆溶液 100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度同样(不2－考虑水解 )，且 SO4的物质的量浓度为 6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A ． 5.6 gB ．11.2 g C． 22.4 g D． 33.6 g9．取少许 MgO 、 Al 2O3、SiO 2、 Fe2O3的混淆粉末，加入过度盐酸，充足反响后过滤，获得积淀 X 和滤液 Y 。
2020届高三上奥赛班补充作业2-铁及其化合物（11-14）命题人：黄婷能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5 种2．在均含0.3 mol盐酸和硫酸的溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶4。
则加入铁粉的质量是()A．11.2 g B．8.4 g C．5.6 g D．1.8 g3．含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是A．Mg B．Al C．Zn D．Cu4．为防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装Cl2之前必须A．清洗干净B．冲入惰性气体C．除去铁锈D．彻底干燥5．在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10 mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224 L气体生成(以上体积均折算为标准状况下)。
下列说法不正确的是A．所加入硝酸的浓度是4 mol/LB．加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L(标准状况下) 6．将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。
下列计算结果正确的是A．混合物中含有0.5molFeS B．混合物中含有0.1mol FeOC．参加反应的HNO3为1mol D．氧化产物Fe3+为0.15mol7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g8．将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（）A．40mL B．45mL C．50Ml D．无法确定9．将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。
将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。
下列结论正确的是A．反应中：转移电子个B．原混合物：C．反应后：剩余 D .所得溶液：10．根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．SO3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，则SO2通入BaCl2溶液中也有白色沉淀生成C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3D．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火11．下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A．取a g混合物在—下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB．取a g混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为c g C．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD．取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g12．建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因：①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。
你认为有道理的是A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤13．某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36 g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6 g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32 g红棕色固体。
根据题意下列结论不正确的是：A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B．溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2＋) : n(Fe3＋)＝1 : 1C．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D．若稀盐酸为3.0 mol·L－1 400 mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H＋的物质的量浓度是0.5 mol·L－114．下图所示的实验操作，能．达到相应目的的是A．用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D．用图4所示装置可吸收HCl气体15．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应16．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物17．新型材料纳米-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
在不同温度下，-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。
（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是_________________________。
（2）请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置__________________。
（3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：（查阅资料）该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。
（提出假设）假设1：全部为氧化亚铁；假设2：全部为四氧化三铁；假设3：铁和氧化亚铁混合物；假设4：铁和四氧化三儿混合物；假设5：________________________________________。
（设计方案）小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）（实验过程）根据上述设计的方案进行实验。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
（交流讨论）①实验步骤Ⅱ加入KSCN后溶液不显血红色的原因_________________。
②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式_______________。
18．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
19．某化学兴趣小组为研究生铁（含少量碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验装置（夹持装置及尾气处理装置未画出）。
请回答下列问题：A B C（1）仪器b 的名称为____________，按照上图装置进行实验，实验过程中，装置B中的现象是湿润的品红试纸__________________，湿润的蓝色石蕊试纸____________ 。
若观察到装置C中会出现白色沉淀，原因是_____________________________。
（2）装置A中还会产生能够使得澄清石灰水变浑浊的另一种气体，请写出产生该气体的化学方程式____________________________为了验证该气体，应从下列①~⑤中选出必要的装置连接装置A中出口C处，从左到右的顺序是_____________（填序号），连接好装置，然后打开弹簧夹a，多次鼓入N2,其目的是________________________________。
20．(16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。
限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=（2）请完成以下实验探究过程①提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有；假设2 该混合物中除Al2O3外还含有；假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。
②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。
请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：2020届高三上奥赛班补充作业2-铁及其化合物（11-14）2342Fe3＋＋4H＋＋NO3－= 3Fe3＋＋NO↑+2H2O Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)318．S＋O2SO2Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O419．分液漏斗褪色变红SO2水溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下使之氧化为SO42-,结合Ba2+生成BaSO4. C＋2H2SO4（浓）Δ2H2O＋CO2↑＋2SO2↑⑤②④或⑤④赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2干扰实验20．(16分) （1）Na2ZnO2+H2O（2分）、ZnO（各1分，顺序可互换）②（12分）。
