广东省佛山市2高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练溶液的酸碱性2解析

弱电解质的电离平衡02三、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。

我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。

溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。

试写出液氨自身弱电离的方程式: 。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯物()Br usted ϕ和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。

凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

按质子理论:下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是 。

A.2H O B.4NH +C.OH -D.3HCO -E.3CH COO -F.Cl -(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。

凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。

如: 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物H + + [∶]OH -H ∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱 ① 332H BO H O+4()H B OH +-+该反应中的碱是 (填:33H BO 或2)H O ② 2NaH H O +2NaOH H +↑该反应中的酸是 (填:NaH 或2)H O【解析】 仿照22H O3OH H O -++的形式,容易得出液氨的电离方程式。

依定义,分析各种物质的电离,能产生H +的则为酸,能产生OH -或结合H +的则为碱。

【答案】 3(1)2NH 42NH NH +-+(2)AD2(3)H O 2H O12.(18分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 1mol L-⋅ NaOH标准溶液。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶液的酸碱性1.常温下,将0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液与0.06 1mol L -⋅ 24H SO 溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于… ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n ()0H +=.12 mol 、()OH -=混合后酸过量,反应后溶液中()H +0120120mol molL.-.==.01 12mol L pH -⋅,=.0。

【答案】 B2.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为若x>n>y,则所用的仪器可能为( )A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。

【答案】 C3. 将浓度为0.1 1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )()H +B.K ()a HFC. )()(+-H c F cD.)()(HF c H c + 【解析】 加水稀释HF 时,溶液的酸性减弱,即()H +减小,故A 错误;K a 只随温度的变化而改变,故B 错误;加水时促进了HF 的电离,故()H +与n ()F -均变大,而n(HF)变小,故()H +/n ()F -变大，即()H +变大,而()F -/n ()H +的变化无法判断,故C错误,D 正确。

【答案】 D4.下列叙述正确的是( )A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.室温下,1.31010mol L --⨯⋅盐酸的pH=3.0,1.0⨯10-81mol L -⋅盐酸的pH=8.0D.室温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH 溶液的pH=11 【解析】 酸稀释后()H +减小,pH 增大,A 错误;酚酞的变色范围为8.2 10,溶液恰好无色时,pH 可能大于7,B 错误;酸的pH 一定不能大于7,C 错误;酸碱混合后,pH=7,所以()H +×V(HCl)=c ()OH -⨯110-, 13110mol L --⋅⨯⨯()OH -⨯100×10-3 L,所以c 3()10OH --= 1mol L D -⋅,正确。

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练溶液的酸碱性1、常温下，下列叙述不正确的是( )A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同答案：D解析：B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。

C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7mol·L－1，c(SO2－4)＝10－5/(2×500)＝10－8mol·L－1，则c(SO2－4)∶c(H＋)＝1∶10。

D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。

2、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg c H＋c OH－随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A．HX的酸性弱于HYB ．a 点由水电离出的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1C ．c 点溶液中：c (Y －)>c (HY)D ．b 点时酸碱恰好完全反应答案：C解析：根据题图知，0.1 mol·L －1HX 溶液的lg c H ＋c OH －＝12，则c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，HX 为强酸，同理可推知，HY 为弱酸，A 项错误；a 点HX 溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－13 mol·L －1，B 项错误；c 点时加入n (NaOH)＝0.005 mol ，此时得到等物质的量浓度的HY 和NaY 的混合溶液，lg c H ＋c OH －＝6，则c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，溶液呈酸性，说明HY 的电离程度大于NaY 的水解程度，故c (Y －)>c (HY)，C 项正确；b 点时n (NaOH)＝0.008 mol ，而n (HY)＝0.01 mol ，故HY 过量，D 项错误。

《溶液的酸碱性》一、选择题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。

2、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且K W=10－14D解析：在水溶液中都存在水的电离H 2O H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。

3、下列判断正确的是（）A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性D解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。

而在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性，D正确。

4、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH值等于（）A、2.0B、12.3C、12.0D、1.7C解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol·L－1－0.10 mol·L－1)/2=0.01 mol·L－1，c(H+)=10－14/0.01 mol·L－1=10－12 mol·L－1，PH=-lg10－12=125、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A、1B、4C、5D、8B解析：0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。