九年级化学课外小实验例

兴趣化学小实验4那么1．瓶吞鸡蛋小明同学设计了一个有趣的化学实验：要将一个比广口瓶瓶口稍大的鸡蛋完好地放入瓶中，先将鸡蛋浸在10%的醋酸中，等鸡蛋壳变软后，取出鸡蛋，向广口瓶中参加足量的Ca(OH)2溶液，再倒入足量的CO2，迅速将鸡蛋的小头堵住瓶口，振荡广口瓶，鸡蛋很快被瓶吞入。

请你分析其原因：__________________。

【分析】该题是将物理学科中的压强与化学原理严密结合在一起。

蛋壳的主要成分是CaCO3，能与醋酸〔家用食醋的主要成分〕反响生成可溶于水的物质而使蛋壳变软。

瓶中的CO2与NaOH溶液反响，使瓶内的压强低于外界大气压强，鸡蛋就被“吞〞入瓶内。

2．会跳舞的鸡蛋在一只大量筒中参加大半量筒稀盐酸，再把一只鸡蛋鲜鸡蛋放入量筒〔如右图所示〕，只见鸡蛋渐渐沉入到量筒底部，不一会儿，鸡蛋又渐渐向上浮，一直浮到液面上，摇一摇量筒，鸡蛋又沉下去，就这样鸡蛋在量筒中“跳起舞〞来了，虽然舞姿不算优美，只会上下“跳〞，但毕竟是“舞〞起来了啦。

你知道吗？鸡蛋能在盐酸中跳舞，离不开二氧化碳的帮助。

请你解释其中的道理。

【分析】鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反响生成二氧化碳。

生成的二氧化碳气泡附着在鸡蛋壳的外表，增大了鸡蛋的体积，使鸡蛋受到的浮力增大，所以鸡蛋会上浮，鸡蛋到液面后，外表的气泡破灭，体积变小，浮力变小，鸡蛋就会下沉，这样，鸡蛋就会上浮、下沉循环往复。

3.浮起来的气球在大烧杯里有红、蓝两只彩色气球，红色气球内充有CO2，蓝色气球内充有空气，两只气球在杯底。

将一瓶CO2气体缓缓地倾倒入大烧杯中，发现其中的一只气球竟浮起来，用手轻轻将其按下，手一松，气球又会上浮，非常有趣。

请你分析答复：_____________色气球浮起来了，其原因是______________。

【分析】此题应用的是物理学科中的浮力知识，因为CO2的密度比空气大，所以蓝色气球浮起来。

4．被戏弄的蜡烛将一支燃烧的蜡烛固定在烧杯底部，向其中参加一定量的鸡蛋壳，然后再沿烧杯内壁注入适量的稀盐酸〔不让盐酸吞没蜡烛〕，观察到蜡烛火焰熄灭，这个实验说明二氧化碳的具有的性质是：①__________________________；②____________________；③_______________________________。

化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

九年级化学绪言：适合课堂表演的化学小实验
实验一：水变牛奶：
准备：把松香用研钵研碎，溶入无水酒精中制成饱和溶液。

取少许饱和溶液于小烧杯（大约墨水瓶大小的那种）1中。

再准备一个小烧杯2。

实验：往2中加入一些水（量自己调试，大约半杯），迅速倒入1中。

现象：倒入1中的水马上变为乳白色。

实验二：玻棒点灯。

准备：取半药匙KMnO4晶体，用研钵研碎后放于表面皿上。

一边用玻棒搅拌一边滴入几滴浓硫酸，制成糊状混合物，用玻棒蘸取。

实验：把蘸有糊状混合物的玻棒在灯芯上沾一沾。

（点燃酒精）
现象：灯芯立即被点燃
水变“牛奶”，“牛奶”变水。

：石灰水变浑是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O
继续吹气，浑浊变清是因为碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙(易溶于水），化学方程式为：CO2+CaCO3+H2O=CaHCO3。

实验报告实验名称：溶液酸碱性的检验一、实验目的1.掌握酸碱指示剂的使用和分类方法；2.了解酸碱溶液的鉴别方法；3.学习溶液酸碱性检验的操作技巧。

二、实验原理酸和碱是化学中两种常见的物质，它们的性质不同。

通过酸碱指示剂，能够很好地判断溶液是酸性、中性还是碱性。

常见的酸碱指示剂有苏丹红、酚酊、酚酞、甲基橙和甲基红等。

不同的酸碱指示剂对酸、碱的变色范围不同，所以我们要根据指示剂的性质选择适当的指示剂。

三、实验器材和试剂器材：试管、滴管、显微镜。

试剂：酸碱试剂、酸碱指示剂。

四、实验步骤1.在试管中分别加入待测溶液10滴；2.滴加少许酸碱指示剂；3.观察试管内的颜色变化；4.使用显微镜观察溶液中的小细胞。

五、实验数据记录和处理1.观察到的颜色变化：-对于苏丹红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液黄色。

-对于酚酊：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液无变化。

-对于酚酞：酸性溶液颜色无变化，中性溶液橙红，碱性溶液变黄。

-对于甲基橙：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。

-对于甲基红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。

2.显微镜观察结果：-酸性溶液下显微镜观察到的小细胞属于酸性小细胞；-碱性溶液下显微镜观察到的小细胞属于碱性小细胞；-中性溶液下显微镜观察到的小细胞属于中性小细胞。

六、实验结果和结论通过实验可以得到以下结论：1.根据不同酸碱指示剂的变色范围可以判断溶液的酸碱性；2.酸性溶液对应的是酸性小细胞，碱性溶液对应的是碱性小细胞，中性溶液对应的是中性小细胞；3.运用酸碱指示剂和显微镜观察小细胞的方法可以鉴别溶液的酸碱性。

七、实验心得通过这个实验，我学习到了酸碱指示剂的使用方法，并且掌握了一些常用的酸碱指示剂的变色范围。

我还知道了如何使用显微镜观察溶液中的小细胞来鉴别酸碱性。

这个实验不仅培养了我的观察力，还提高了我的实验操作技巧。

我相信这些知识和技能在以后的学习中会有很大的帮助。

生活化学小实验
生活中处处充满了化学的奥秘，即使是简单的日常生活也可以成为我们探索化
学世界的舞台。

今天，我们就来进行一些生活化学小实验，让我们亲身感受化学的魅力。

首先，我们可以利用一些日常食材来进行实验。

比如，我们可以用醋和小苏打
来观察化学反应。

将一些小苏打倒入一个容器中，然后慢慢加入一些醋，我们会看到产生了大量的气泡，同时伴随着轻微的起泡声。

这就是小苏打和醋之间的化学反应，产生了二氧化碳气体。

这个实验不仅能够让我们看到化学反应的过程，还可以帮助我们理解化学反应的基本原理。

其次，我们可以利用一些日常用品来进行实验。

比如，我们可以用酒精和盐来
观察火焰的颜色。

将一些酒精滴在一个容器中，然后加入一些盐，搅拌均匀后点燃酒精，我们会看到火焰呈现出不同的颜色。

这是因为盐中的金属离子在燃烧时释放出了特定的光谱，从而产生了不同的颜色。

这个实验不仅能够让我们观察到火焰的颜色变化，还可以帮助我们了解光谱分析的原理。

最后，我们可以利用一些日常材料来进行实验。

比如，我们可以用红蓝墨水和
牛奶来观察表面张力的作用。

将一些牛奶倒入一个容器中，然后滴入一些红蓝墨水，我们会看到墨水在牛奶表面形成了漂亮的图案。

这是因为红蓝墨水中的颜料受到表面张力的作用，在牛奶表面形成了特定的形状。

这个实验不仅能够让我们观察到表面张力的作用，还可以帮助我们理解表面张力的原理。

通过这些生活化学小实验，我们不仅可以亲身感受化学的魅力，还可以在日常
生活中发现化学的趣味。

让我们一起来探索化学的奥秘，感受化学的魅力吧！。

质量守恒定律的验证实验课本实验再现装置图(1)在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶拓展训练1.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A. B.C. D.2.如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据｡下列说法不正确的是( )A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C.该实验中气球的作用是平衡气压D.最终反应后的气压等于反应前的气压3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是( )A. B.C. D.4.初三某化学兴趣小组同学。

依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

【实验装置设计】甲、乙同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。

(1)甲组实验结束后可观察到天平_________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。

(2)乙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。

该反应中二氧化锰起______作用。

【实验结论】(3)通过甲、乙实验探究，你得到的结论是：__________。

【实验分析】(4)化学反应的过程是_______________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，原子的_______没有增减，原子的__________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

【反思与交流】(5)通过甲、乙小组实验的探究，你得到的启示是：_____________。

5.某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。

小组实验：目的：探究硫酸铜和氢氧化钠溶液反应前后的质量变化
仪器：托盘天平小烧杯
药品：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液
操作步骤实验步骤:
1、在天平两边各放一张滤纸，先把天平调节平衡
2、反应前称量: 分别取氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液于试管或烧杯
诚恳，称得总质量，并记录;
3、将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，观察现象。

(砝码不动)
4、反应后的称量:将反应后的烧杯的所有物质仪器放入天平托盘观察
天平是否平衡。

记录： 1、反应前后的质量：反应前总质量 g，反应后总质量
g
2、现象：
3、表达式：
（见课本P93）
分析结论：反应前后的质量反应后的质量
反思（该结论与课本的一致
吗？为什么？）：
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初中化学学科作业设计案例自制汽水社会实践类【作业内容】一、准备用品：干净的塑料饮料瓶（约500mL）、小勺、白糖、放凉的白开水、小苏打（食品级）、柠檬酸（食品级）、其他自己需要的食品添加剂二、基本步骤1.往空饮料瓶里放入两勺白糖（可依据个人口味添加）；2.接着放入一勺（约2g）小苏打；3.倒入多半瓶凉开水，让物质充分溶解；4.加入一勺柠檬酸（约2g）；5.迅速拧紧瓶盖，不让里面的气体逸出，摇匀；6.在冰箱冷藏30分钟后就可以饮用了。

温馨提示：1.应使用食品级的小苏打和柠檬酸等食品添加剂；2.操作过程注意卫生、安全（不建议用玻璃瓶）。

三、在等待汽水冰镇的过程中，让我们进一步探索汽水的奥秘。

1.自制汽水用到的小苏打化学名称为；化学式为2.汽水又称为碳酸饮料，自制汽水加入柠檬酸后产生了大量气泡，这里的气泡主要成分应该是，请设计实验验证你的猜想：3.已知柠檬酸常温下是白色晶体，味酸，化学式为C6H8O7，具有酸的通性，通常可以解离出3个H+。

试完成配制过程中使汽水冒气泡的化学反应方程式：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3++四、按照上述基本步骤做出的汽水可能并没有想象中的美味，我们接下来看看能通过什么方法，使汽水变得美味。

1.产生大量气泡后，没有迅速拧紧瓶盖，可能会导致汽水口感变差，原因是迅速拧紧瓶盖可以使瓶内压强（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），从而使二氧化碳在水中的溶解度，放入冰箱冰镇可以使二氧化碳的溶解度。

2.基本步骤中第一步加入的白糖可以使汽水带有甜味，请参照人教版九年级化学下册教科书（2012版）99页关于食品添加剂的描述，根据自己的喜好，在第一步中加入你喜欢的食品添加剂。

添加前请思考：①加入添加剂的量是否越多越好？②你是如何控制加入的添加剂的质量的？③除了口味，你是否有办法改变你的汽水颜色呢？④能否改善自制汽水的营养成分呢？⑤你更喜欢化学合成的还是天然的添加剂？根据提示，改进你的汽水配方，尝尝改进后的汽水味道如何。

九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象:两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②（木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有碳元素。

⑶有一股白烟,能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1。

呼出的气体使石灰水出现的浑浊多（证明呼出的气体比空气中CO2的含量高） 2。

呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧（证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高）3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高）小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量多少不同)基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来,让药品落入试管底部）.液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上,标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。

"液体的量取:用量筒量取液体体积的方法：①读数时,应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平.②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。