氧化还原反应一、教学目的：1．知识目的：⑴．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
⑵．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
⑶．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
2．能力目的：⑴．掌握从不同的角度分析化学反应的方法⑵．理解和掌握有关氧化还原反应的一些列的概念⑶．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应⑷．能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目⑸．运用氧化还原规律解决一些实际的问题3．考纲透视：⑴．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断⑵．判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目⑶．判断反应是否属于氧化还原反应⑷．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应⑸．氧化还原反应方程式的配平⑹．依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算问题(7). 正确书写化学方程式和离子方程式二、教学重点：有关概念的理解和掌握三、教学难点：氧化还原反应的守恒规律的应用考点1：氧化还原反应四、教学过程：1．学案导学⑴有关氧化还原反应的概念：氧化反应：物质所含元素化合价（电子或电子对）的反应。
还原反应：物质所含元素化合价（电子或电子对）的反应。
氧化还原反应：凡是物质所含元素化合价（或）的反应。
⑵氧化还原反应的特征和本质：氧化还原反应的特征是；氧化还原反应的本质是。
⑷氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物等概念：氧化剂：是电子（或电子对）的反应物。
还原剂：是电子（或电子对）的反应物。
还原产物：物质电子（或元素化合价）后的生成物。
氧化产物：物质电子（或元素化合价）后的生成物。
⑸氧化还原反应中的几对概念：[口诀:升被养(氧),降被换(还)]氧化剂→（）→（）→（）→（）→（）反应物→化合价变化→表现性质→变化过程→发生反应→所得产物还原剂→（）→（）→（）→（）→（）或以H2 + CuO = H2O + Cu 加以记忆⑹氧化还原反应氧化还原反应中：氧化剂总数目≡还原剂总数目；中的元素的化合价总数≡中的元素的化合价总数。
第3讲 氧化还原反应【2019·备考】【2019·备考】最新考纲：最新考纲：1.1.1.理解氧化还原反应的本质。
理解氧化还原反应的本质。
理解氧化还原反应的本质。
2.2.2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念，如2017年12D 12D、、2015年3A 3A，，4C 4C，，11A 11A、、2014年6D 等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的应用，如2015年18题、题、20142014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理知识梳理] ]1.1.氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征2.2.相关概念及其关系相关概念及其关系相关概念及其关系实例：实例：反应4HCl(4HCl(浓浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋↑＋2H 2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl HCl，还原产，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol 2__mol，被氧化的，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 2__mol。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[[元素化合价升高元素化合价升高((降低降低))、失(得)电子，发生氧化电子，发生氧化((还原还原))反应反应]]。
3.3.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)(1)双线桥法双线桥法双线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)(2)单线桥法单线桥法单线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4.4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
第三讲硫和氮的氧化物教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫的性质。
【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿、＿＿、＿＿＿＿＿。
1、二氧化硫的来源：实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2—＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。
一、二氧化硫1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
3、二氧化硫的化学性质______________________________________________________________________________。
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【注意】工业上制硫酸的反应____________________________，_________________________，_________________。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲命题统计1.了解氧化还原反应的本质与特征。
2.了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从元素价态变化的角度预测物质的性质及转化途径。
3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
素养落地：微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。
考点一氧化还原反应的基本概念及表示方法『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是浓H 2SO 4，还原剂是Cu ，氧化产物是CuSO 4。
生成1mol SO 2时转移电子数目为2N A ，被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。
名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性[链接新教材](新教材RJ第一册P269习题变式练)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
