物质的量教学过程设计
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（请在此处注明学科、学段）
化学 高一
教学目标
知识与技能:
1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；
2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法:
1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
（2）联想前人是否也遇到过类似问题呢？他们又是如何解决的呢？我们知道米粒在宏观上也很小，在市场上交易时是如何计量的呢？有知道的吗？有同学想到了“不为五斗米折腰”这句话，那我们来看一下斗。斗是古人用的一种量具，用来称量粮食。一般是用木板制成的口略大底略小的方 形物，有柄。一般用的市斗，一斗等于十市升（市升与公制'升'相等）。
可见，6.02×1023是个多么庞大的数值，假想如果有阿伏加德罗常数个鸡蛋堆放到地球上，我们的地球是个什么样子？显然，说1摩尔鸡蛋失去了价值，毫无意义。所以摩尔只能用于表示观微粒子。
所以在使用摩尔时要注意：（1）摩尔适用于表示微观粒子（分子、原子、离子种类，一般不用中文名称。子、电子、质子、中子等），不能表示宏观物体。（2）要用化学式指明粒
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观:
1.体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
\教学用途
课前预习□课中讲解或活动□课后辅导□其他
（请简要说明你将如何使用该微课程）
化学上的“摩尔”符号mol（原意“堆量”）,相当于古人的“升”，那1摩尔含多少微粒呢？经过长期的科学实践，人们发现取0.012㎏12C所含有的碳原子数作为粒子集体的标准是最合适的，并且规定：任何一种粒子的集体中所含的粒子数如果与0.012㎏12C所含有的碳原子数相同，我们就说它是1摩尔。显然，1摩尔的任何粒子的粒子数都相同，都等于0.012㎏12C所含有的碳原子数，我们又称之为阿伏加德罗常数（NA）。
介绍为何引入物质的量
从古人用斗计量小米，理解集合法计量大量微小粒子的方法
掌握
物质的量及其单位在科学上的定义
和阿伏加德罗常数（NA）的值
了解适用对象，认识到摩尔是一个非常大的单位
设计亮点：
本节课比较抽象难懂，课本的思路清晰但我觉得讲述还是有些饶。在本次微课程本着删繁就简，从微观粒子的特点和化学计量的需求的冲突出发，引出物质的量概念。从前人用集合法来计量很小的物品，如用斗来计量米，获得启发引入物质的量概念，介绍其单位摩尔的原意和所含微粒多少，具有新意又容易接受和理解来突破难点。
主题名称
物质的量
选题意图
物质的量作为化学基本概念学习,比较抽象不好理解，但又很重要是后续学习化学的铺垫。物质的量概念的提出过程闪耀着用集合来处理问题的智慧火花.我试图有类比联想的方法来引入并引领学生理解掌握此概念.
内容来源
节
适用对象
（1）问题 PPT 讲述：同学们知道化学研究的对象是分子、原子、离子等，它们都是质量、体积很小的微观粒子，很少的宏观物质就包含有巨量 的微观粒子，比如水是由水分子组成的，但1滴水当中就含有17万亿亿一个水分子。物质进行化学反应时在宏观上表现出安一定的质量或体积（如气体间反应）比进行，但在微观上是安微粒个数比进行。而微观粒子数量巨大，再用个来计量会非常困难。这个问题怎样才能解决呢？
让学生在课前自学揣摩,课上讨论、巩固、提高
知识类型
理论讲授型□推理演算型□技能训练型□实验操作型
□答疑解惑型□情感感悟型□其他
制作方式(可多选)
□拍摄 录屏 演示文稿□动画□其他
预计时间
（不超过10分钟）
微课程设计
教学过程
（请在此处以时间为序具体描述微课程的所有环节）
设计意图
（请在此处说明你为什么要这样安排或选择）
阿伏加德罗常数的值到底是多少呢？科学实验表明，在0.012㎏12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023，阿伏加德罗常数通常就取用这个近似值6.02×1023mol-1。
即：阿伏加德罗常数（NA）的值=1摩尔粒子的粒子数=0.012㎏12C所含有的碳原子数= 6.02×1023mol-1
（4）适用对象6.02×1023是个非常庞大的数值。究竟有多大呢？假设有阿伏加德罗常数个鸡蛋，让全世界人来吃（按60亿人计算），每人每天吃一个，要吃多少年（按365天/年）？计算出结果是—2750亿年！
古人设计斗来计量数量庞大、单个体积很小的粮食，提炼出来使用的什么方方法呢？是集合的方法来计量大量微小粒子。首先规定好一斗是多少（定标准），然后再用斗来计量大量的微小粒子。
（3）解决我们化学上计量微粒与此非常相似，化学家也采用集合的方法解决此问题，科学上定义“含有一定数目粒子的集体”为一“物质的量”。1971年，第14届国际计量大会把“物质的量”确定为国际单位制中七个基本物理量之一，并且规定了用“摩尔”作为“物质的量”的单位。
化学 高一
教学目标
知识与技能:
1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；
2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法:
1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
（2）联想前人是否也遇到过类似问题呢？他们又是如何解决的呢？我们知道米粒在宏观上也很小，在市场上交易时是如何计量的呢？有知道的吗？有同学想到了“不为五斗米折腰”这句话，那我们来看一下斗。斗是古人用的一种量具，用来称量粮食。一般是用木板制成的口略大底略小的方 形物，有柄。一般用的市斗，一斗等于十市升（市升与公制'升'相等）。
可见，6.02×1023是个多么庞大的数值，假想如果有阿伏加德罗常数个鸡蛋堆放到地球上，我们的地球是个什么样子？显然，说1摩尔鸡蛋失去了价值，毫无意义。所以摩尔只能用于表示观微粒子。
所以在使用摩尔时要注意：（1）摩尔适用于表示微观粒子（分子、原子、离子种类，一般不用中文名称。子、电子、质子、中子等），不能表示宏观物体。（2）要用化学式指明粒
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观:
1.体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
\教学用途
课前预习□课中讲解或活动□课后辅导□其他
（请简要说明你将如何使用该微课程）
化学上的“摩尔”符号mol（原意“堆量”）,相当于古人的“升”，那1摩尔含多少微粒呢？经过长期的科学实践，人们发现取0.012㎏12C所含有的碳原子数作为粒子集体的标准是最合适的，并且规定：任何一种粒子的集体中所含的粒子数如果与0.012㎏12C所含有的碳原子数相同，我们就说它是1摩尔。显然，1摩尔的任何粒子的粒子数都相同，都等于0.012㎏12C所含有的碳原子数，我们又称之为阿伏加德罗常数（NA）。
介绍为何引入物质的量
从古人用斗计量小米，理解集合法计量大量微小粒子的方法
掌握
物质的量及其单位在科学上的定义
和阿伏加德罗常数（NA）的值
了解适用对象，认识到摩尔是一个非常大的单位
设计亮点：
本节课比较抽象难懂，课本的思路清晰但我觉得讲述还是有些饶。在本次微课程本着删繁就简，从微观粒子的特点和化学计量的需求的冲突出发，引出物质的量概念。从前人用集合法来计量很小的物品，如用斗来计量米，获得启发引入物质的量概念，介绍其单位摩尔的原意和所含微粒多少，具有新意又容易接受和理解来突破难点。
主题名称
物质的量
选题意图
物质的量作为化学基本概念学习,比较抽象不好理解，但又很重要是后续学习化学的铺垫。物质的量概念的提出过程闪耀着用集合来处理问题的智慧火花.我试图有类比联想的方法来引入并引领学生理解掌握此概念.
内容来源
节
适用对象
（1）问题 PPT 讲述：同学们知道化学研究的对象是分子、原子、离子等，它们都是质量、体积很小的微观粒子，很少的宏观物质就包含有巨量 的微观粒子，比如水是由水分子组成的，但1滴水当中就含有17万亿亿一个水分子。物质进行化学反应时在宏观上表现出安一定的质量或体积（如气体间反应）比进行，但在微观上是安微粒个数比进行。而微观粒子数量巨大，再用个来计量会非常困难。这个问题怎样才能解决呢？
让学生在课前自学揣摩,课上讨论、巩固、提高
知识类型
理论讲授型□推理演算型□技能训练型□实验操作型
□答疑解惑型□情感感悟型□其他
制作方式(可多选)
□拍摄 录屏 演示文稿□动画□其他
预计时间
（不超过10分钟）
微课程设计
教学过程
（请在此处以时间为序具体描述微课程的所有环节）
设计意图
（请在此处说明你为什么要这样安排或选择）
阿伏加德罗常数的值到底是多少呢？科学实验表明，在0.012㎏12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023，阿伏加德罗常数通常就取用这个近似值6.02×1023mol-1。
即：阿伏加德罗常数（NA）的值=1摩尔粒子的粒子数=0.012㎏12C所含有的碳原子数= 6.02×1023mol-1
（4）适用对象6.02×1023是个非常庞大的数值。究竟有多大呢？假设有阿伏加德罗常数个鸡蛋，让全世界人来吃（按60亿人计算），每人每天吃一个，要吃多少年（按365天/年）？计算出结果是—2750亿年！
古人设计斗来计量数量庞大、单个体积很小的粮食，提炼出来使用的什么方方法呢？是集合的方法来计量大量微小粒子。首先规定好一斗是多少（定标准），然后再用斗来计量大量的微小粒子。
（3）解决我们化学上计量微粒与此非常相似，化学家也采用集合的方法解决此问题，科学上定义“含有一定数目粒子的集体”为一“物质的量”。1971年，第14届国际计量大会把“物质的量”确定为国际单位制中七个基本物理量之一，并且规定了用“摩尔”作为“物质的量”的单位。
