1．(2019·重庆适应性考试)常温下，将pH ＝a 的NaOH 溶液与pH ＝b 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为( ) A ．1014－a －2b
B ．10a
＋b －14
C ．10a
－2b
D ．10a
－2b ＋14
2．[2013·新课标全国卷Ⅱ，13]室温时，M(OH)2(s)M 2＋
(aq)＋2OH －
(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋
)
＝b mol·L －1
时，溶液的pH 等于( )
A.12lg(b a )
B.12lg(a b ) C ．14＋12lg(a
b )
D ．14＋12lg(b
a
)
3．(2019·郑州模拟)已知：25 ℃ 时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－
5。该温度下，用0.100 mol·L －1
的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L
－1
的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V )与
溶液中lg c (H ＋
)c (OH －)
的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A ．HA 为强酸
B ．a ＝10
C ．25 ℃时，NH ＋4的水解平衡常数为59
×10－
9
D ．当滴入20 mL 氨水时， 溶液中存在c (NH ＋
4)>c (A －
)
4．(2019·豫南七校联考)已知：pNi ＝－lg c (Ni 2＋
)；常温下，K sp (NiCO 3)＝1.4×10－
7，H 2S 的电离平衡常数：K a1＝1.3×10－
7，K a2＝7.1×10
－15。常温下，向10 mL 0.1 mol·L －
1 Ni(NO 3)2
溶液中滴加0.1 mol·L －
1 Na 2S 溶液，滴加过程中pNi 与Na 2S 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A ．E 、F 、G 三点中，F 点对应溶液中水电离程度最小
B ．常温下，K sp (NiS)＝1×10
－21
C ．在NiS 和NiCO 3的浊液中c (CO 2－
3)c (S 2
－)
＝1.4×1014
D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常数K h1＝1.0×10－14 1.3×10－7
5．(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH＋4)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCO－3)；反应NH＋4＋HCO－3＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数K b＝2×10－5，H2CO3的电离常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)。
(2)已知K sp[Mg(OH)2]＝2×10－11，在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，电离常数K b(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。
(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K＝__________________[已知K sp(CuCl)＝1.2×10－6，K sp(Cu2S)＝2.5×10－43]。(4)已知常温下H2SO3的电离常数：K a1＝1.0×10－1.9，K a2＝1.0×10－7.2，计算0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH值为________(忽略SO2－3的二级水解)。
6．(1)[2017·天津，10(5)]已知25 ℃，NH3·H2O的K b＝1.8×10－5，H2SO3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____________ mol·L－1。将
SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的c(SO2－3)
c(HSO－3)
＝____________。
(2)[2017·江苏，20(2)②]H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO－4＋H＋的电离常数为K a1，则p K a1＝____________(p K a1＝－lg K a1)。
(3)[2016·全国卷Ⅱ，26(4)]联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用
作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N 2H 4＋H
＋
N 2H ＋
5的K ＝8.7×107；K w ＝1.0×10
－14
)。联氨与硫酸形
成的酸式盐的化学式为___________________________________________________________。 7．(2019·漳州模拟)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc 2O 3)的一种流程如图：
回答下列问题：
(1)先加入氨水调节pH ＝3，过滤，滤渣主要成分是________________；再向滤液加入氨水调节pH ＝6，滤液中Sc 3＋
的浓度为________________________________。{已知：K sp [Mn(OH)2]＝1.9×10
－13
，K sp [Fe(OH)3]＝2.6×10
－39
，K sp [Sc(OH)3]＝9.0×10
－31
}
(2)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH ＝2的草酸溶液中c (C 2O 2－
4)c (H 2C 2O 4)＝________________(保留两位有
效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________ ________________________________________________________________________。 [已知K a1(H 2C 2O 4)＝5.9×10－
2，K a2(H 2C 2O 4)＝6.4×10－
5]
8．(2020·自贡模拟)(1)已知某温度时，Na 2CO 3溶液的水解常数K h ＝2×10－
4 mol·L －
1，则当溶液中c (HCO －
3)∶c (CO 2－
3)＝2∶1时，试求该溶液的pH ＝__________。 (2)已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－
5，该温度下1 mol·L －1
的NH 4Cl 溶
液中c (H ＋
)＝____________ mol·L －
1。(已知 5.56≈2.36) (3)25 ℃时，H 2SO 3
HSO －
3＋H ＋
的电离常数K a ＝1×10－
2，则该温度下NaHSO 3水解反应的
平衡常数K h ＝________________，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c (H 2SO 3)c (HSO －3)将
________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)已知常温下CN －
的水解常数K h ＝1.61×10－
5。
