必修二：化学反应速率与限度(第3课时)

2.3.2 化学反应的限度

(时间：45分钟 分值：100分)

一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)

1．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是( )

A．氯水的漂白作用

B．氯水呈黄绿色

C．氯水与NaOH反应

D．氯水与锌反应产生H2

解析：选B。可逆反应就是生成物和反应物共存，反应不能进行到底。要证明氯气与水的反应是可逆反应，就是要证明有Cl2、H2O、HCl、HClO同时存在或者证明反应物没有反应完全。氯水呈黄绿色说明氯水中有Cl2，可以说明氯气与水的反应是可逆反应。酸性说明氯水中有HCl，漂白性说明氯水中有HClO，都不足以说明反应是可逆反应。

2．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为(

)

A．A2＋3B22AB3

B．2AB2＋B22AB3

C．2A2B＋5B2===4AB3

D．2AB2＋B2===2AB3

解析：选B。由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B22AB3。

3．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )

A．Cl2溶解于水

B．氨气溶解于水

C．工业合成氨

D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O 解析：选D。A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3＋H2ONH3·H2O；C项，N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。

4．下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是( )

A．反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

B．达到平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等

C．达到平衡时，各组分的物质的量浓度保持不变

D．达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等

人教版高中化学必修二

《化学反应的速率与限度》第三课时 教学设计

课题名 《化学反应的速率与限度》第三课时

教学目标 1．掌握可逆反应的定义和表示方法。

2．掌握化学平衡状态建立的过程。

3.掌握化学平衡状态的定义，特征和标志。

教学重点 化学平衡状态建立的过程，化学平衡状态的定义，特征和标志。

教学难点 化学平衡状态的标志。

教学准备 教师准备：PPT

学生准备：预习课本

教学过程 新课导入

炼铁高炉尾气之谜

炼制1 t 生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，从高炉炉顶出来的气体中总是含有未利用的CO气体。

开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟然没有改变。

为什么增加炼铁高炉的高度不能改变高炉尾气中的CO比例呢？

直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才将这一谜底揭开。

【设计意图】

从炼铁高炉尾气之谜的故事引入新课，引起学生学习的兴趣。

新课讲授

三、化学反应的限度

1、可逆反应

、定义：在同一条件下，既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“ = ”而用“ ”。

注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,反应会达到一定的限度。

例1、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和O2中

D、存在于SO2、O2和SO3

【思考】可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度是什么？

在恒温恒容的条件下，往容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：

N2 + 3H2 2NH3

①当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？

[k12]

最新K12 化学反应的限度

1．认识可逆反应及其特征。

2．了解并会判断化学平衡状态。

3．初步了解化学反应条件的控制。

要点一 化学反应的限度

1．可逆反应。

(1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

(2)表示。

正、逆反应是在同一条件下同时进行的。

②共存性：反应物和生成物同时存在，反应不能进行到底。

2．化学平衡状态。

当一个可逆反应的正逆反应速率相等时，各组分的量不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率最大。

(1)化学平衡的建立。 [k12]

最新K12

(2)可以用图象表示化学平衡状态建立过程中速率与时间的关系。

(3)化学平衡。

①研究对象：可逆反应。

②定义：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。

要点二 化学反应条件的控制

1．化学反应条件的控制。

(1)促进有利反应提高原料的利用率加快反应速率

(2)控制有害反应减慢反应速率减少甚至消除有害物质的产生控制副反应的发生

2．燃料燃烧的条件。

(1)燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。

(2)温度达到燃料的着火点。

3．提高燃料燃烧效率的措施。

(1)尽可能使燃料充分燃烧提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接触，且空气要适当过量。

(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。

[k12]

最新K12

1．可逆反应达到平衡的重要特征是(D)

A．反应停止了

B．正、逆反应的速率都为0

C．正、逆反应都还在继续进行

D．正、逆反应的速率相等

① 采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度

A．①②③ B．②③④

化学反应的速率

1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。

2．掌握简单的化学反应速率计算。

3．了解影响化学反应速率的因素。

4．初步了解控制化学反应速率的方法。

要点一 化学反应速率

1．意义：表示化学反应进行快慢程度的物理量。

2．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

3．表达式：v＝ΔcΔt。

4．单位：mol/(L·min)，mol/(L·s)。

转化关系：1 mol/(L·min) ＝160 mol/(L·s)

要点二 影响化学反应速率的条件

1．化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。

2．外界条件对化学反应速率影响的实验探究。

(1)温度对化学反应速率影响的探究。

实验操作

实验对象 溶液中产生气泡速率的相对大小为40_℃＞常温＞5_℃

实验结论 H2O2分解产生O2，化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，温度越高，反应速率越大

(2)催化剂对化学反应速率影响的探究。 实验操作

实验现象 试管中产生气泡的速率的相对大小为乙＞甲、丙＞甲

实验结论 使用催化剂可以加快化学反应速率

(3)影响化学反应速率的条件，除了温度、催化剂，还有反应物的接触面积、反应物的状态、溶液的浓度等因素。

1．下列有关化学反应速率的描述中，错误的是(C)

A．是描述化学反应快慢的物理量

B．可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C．在同一化学反应中，各物质的速率可能不相同，因此用不同物质来表示的化学反应的速率也不同

D．化学反应速率不可以用固体物质来表示

解析：在同一化学反应中，各物质的速率可能不相同，但用不同物质来表示的化学反应的速率相同，C错；其他选项明显正确；答案为C。

2．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(D)

A．甲快 B．乙快

C．相等 D．无法确定